2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题08非金属及其化合物 Word版含答案

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专题08 非金属及其化合物

1．【2016年高考海南卷】下列叙述错误的是（ ）
A．氦气可用于填充飞艇 B．氯化铁可用于硬水的软化
C．石英砂可用于生产单晶硅 D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层
【答案】B
【解析】A．气球内其他的密度必须比空气密度小，氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，氦气可用于填充气球，故A正确；B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应，不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能用于硬水的软化，故B错误；C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅，所以石英砂可用于生产单晶硅，故C正确；D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯，故D正确。
【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断。
【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。解答此类题时需注意各物质的性质与用途。
2．【2016年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．SiO2SiCl4Si
B．FeS2SO2H2SO4
C．N2NH3NH4Cl(aq)
D．MgCO3MgCl2(aq)Mg
【答案】C
【解析】A、四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但SiO2与盐酸不反应，A错误；B、煅烧FeS2可以得到氧化铁和二氧化硫，但SO2和H2O反应生成H2SO3，B错误；C、N2+3H22NH3、NH3+HCl===NH4Cl，C正确；D、镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D错误。答案选C。
【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断。
【名师点晴】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意相关基础知识的积累，注意二氧化硅化学性质的特殊性。金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe===Cu+FeSO4。
3．【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）
A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液
【答案】A
【解析】在氯水中存在反应：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。A．由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑，使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，正确；B．若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C．加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D．加入二氧化碳的水溶液，电离产生氢离子，使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误。
【考点定位】考查氯水的性质。
【名师点睛】氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点，在新制的氯水中存在下列关系：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO、HClOH++ClO-、H2OH+＋OH-，氯水中存在三分子：H2O、Cl2、HClO，四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。所以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性（漂白性等）、弱酸性；④Cl-的性质等。特别注意的是氯气和水的反应为可逆反应、HClO存在电离平衡，分析氯水的性质时要结合反应条件及平衡移动原理。
4．【2016年高考上海卷】在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是（ ）
A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
【答案】B
【解析】A．根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，正确；B．在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3变为液态，故二者含有的气体的成分不相同，错误；C．热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，正确；D．处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，正确。故选B。
【考点定位】考查工业制硫酸中SO2催化氧化的设备及工作原理。
【名师点睛】化学工业是历次考试题的重要组成部分，虽然完全考查设备的题型不是特别多，但是往往以工业流程为载体考查元素化合物知识，所以教材中的几个重要工业（工业生产中均有重要应用）的整体流程、主要设备、反应条件的选择等是我们学习的重要内容之一。需要关注的有：工业制硫酸、合成氨工业、硝酸工业、纯碱工业、氯碱工业、海水资源的综合利用及镁的冶炼、铝的冶炼、铜的精炼等。要求会正确书写相关的化学方程式，理解硫酸工业、合成氨工业条件的选择依据。
5．【2016年高考上海卷】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）
A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18 mol/L硫酸
【答案】AC
【解析】试题分析：A．H2和N2制备NH3是可逆反应，反应物始终不能消耗完；B．可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反应完全；C．浓硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应；D．18mol/L的浓硫酸与锌开始反应产生SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生H2。故选AC。
【考点定位】考查常见可逆反应的判断。
【名师点睛】常见化学反应中，有些反应能否发生（或者能否完全反应）除了与反应本身特点有关外，往往与反应物的量（或浓度）有关。常见类型有：①所有的可逆反应；②二氧化锰只能与浓盐酸反应生成氯气；③铜只能与浓硫酸在加热条件下反应；④活泼金属与稀硫酸反应生成氢气、与浓硫酸生成二氧化硫，两个反应的原理不同；⑤澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）气体，随着气体的量不同产物不同；⑥碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应；⑦可溶性铝盐与强碱溶液、可溶性偏铝酸盐与强酸溶液的反应；⑧银氨溶液的配置过程；⑨过量的变价金属铁与定量浓硫酸、浓稀硝酸的反应等等。建议整理的过程中写出相应的离子方程式。
6．【2016年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
【答案】AB
【解析】A．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，正确；B．C和Si，Se和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，正确；C．因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成为FeI2，错误；D．浓硫酸氧化性很强，会将HBr氧化为Br2，错误。
【考点定位】考查类比推理方法在掌握化学知识中的合理运用。
【名师点睛】类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学思维方法。由于物质的结构决定性质、性质决定用途，结构相似的物质往往具有相似的物理、化学性质。所以，依据事先设定好的“标准”将物质进行合理分类，对掌握物质的结构、通性等化学知识起着事半功倍的作用。但由于各种物质组成和结构具有一定的差异性，运用类推法时一定不能完全照搬。
7．【2016年高考新课标Ⅲ卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）

化学性质
实际应用
A
Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
【答案】B
【解析】A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁比铜强，故说法错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。
【考点定位】考查盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质。
【名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握。考查考生对知识的夯实和运用的能力。盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解，Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑，比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，说明Fe比Cu金属性强，漂白性的原理分为三类：一是具有强氧化性的，如HClO、O3等，二是结合性的，如SO2，三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气，SO2漂白纸张等，活性炭吸附水中的杂质，雕刻玻璃常用氢氟酸，因为发生4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，氢氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。
8．【2016年高考浙江卷】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）

A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-===N2↑+2H2O
【答案】B
【解析】试题分析：A、工业废气通入过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收形成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，所以固体1中含有氢氧化钙和碳酸钙和亚硫酸钙，故正确；B、气体1为一氧化碳和一氧化氮和氮气，微粒能被氢氧化钠吸收成亚硝酸钠，需要将一氧化氮变成二氧化氮，与一氧化氮一起与氢氧化钠反应，所以通入的X为空气，因为要实现的反应为NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O，空气不能过量，故错误；C、一氧化碳和氢氧化钠不反应，所以捕获剂捕获的气体主要为一氧化碳，故正确；D、亚硝酸钠中的氮元素为+3价，与铵根离子中的氮元素-3价发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子守恒和电荷守恒分析，其方程式为NH4++NO2-===N2↑+2H2O，故正确。故答案选B。
【考点定位】考查工业废水、废气的处理等知识。
【名师点睛】工业废气中的二氧化碳和二氧化硫都可以被过量的石灰乳吸收，而氮气、一氧化碳、一氧化氮不被吸收，从亚硝酸钠和铵根离子反应生成无污染的气体分析，无污染的气体为氮气，则说明一氧化氮被氢氧化钠吸收，因为存在NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O反应，所以要使气体中的一氧化氮被氢氧化钠吸收，应该通入空气，使部分一氧化氮变成二氧化氮，且不能过量。剩余的气体为一氧化碳，所以捕获的产物为一氧化碳。本题考查的是非金属及其化合物的性质。结合元素守恒和元素化合价的变化分析各物质的成分。
9．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金.......其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）
A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水
【答案】B
【解析】 根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属。
【考点定位】本题考查历史背景下的化学知识，核心考点为元素化合物知识。难度为容易等级。
【名师点晴】我国古籍中有一些古人对化学知识的初步认识。结合高中化学知识考查对古籍中描述的物质进行辨识，这种考法可能会延续几年。《本草纲目》、《淮南万毕术》等古籍中描述的化学物质和化学反应可以适当关注。
10．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】C
【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B正确；C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D正确，答案选C。
【考点定位】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。
【名师点晴】本题从知识上考查物质的分离与提纯，考查了学生对知识了解、理解、掌握和分析、综合运用的情况。明确常见的化学实验基本操作以及常见物质的性质是答题的关键。
11．【2015重庆理综化学】下列说法正确的是（ ）
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
【答案】B
【解析】 I、Br同主族，非金属性I＜Br，气态氢化物的热稳定性HI＜HBr，A项错误；P、Si同周期，非金属性P＞Si，最高价氧化物对应的水化物的酸性H3PO4＞H2SiO3，B项正确；MgO是碱性氧化物，不能与NaOH反应，C项错误；SO2通入水中显酸性，NO能将其氧化为SO，最终生成BaSO4沉淀，D项错误。
【考点定位】本题主要考查原子半径的大小比较，由非金属性强弱来比较气态氢化物的稳定性以及最高价含氧酸的酸性的强弱，铝、镁、硫的化合物的化学性质。
【名师点晴】元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是化学学习和化学研究的重要工具，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布，原子半径，元素的非金属性和元素的金属性均呈现周期性变化，将元素周期表的结构及元素周期律，氧化物的类别与性质，SO2、SO3的化学性质，氧化还原反应和硝酸盐的性质等联系起来，充分体现了元素及其化合物之间存在着相互联系和变化规律，该题基础性较强，是每年高考化学的热点。
12．【2015北京理综化学】下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ）
A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

【答案】A 
【解析】A.人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为NH3的过程，N化合价由0→-3价，化合价降低，被还原，故A错误； B.工业合成氨是典型的人工固氮方法，故B正确；C.根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，故C正确；D.生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，故D选项正确。
【考点定位】非金属元素氮的物理和化学性质 ，涉及氮的固定、氧化还原反应等知识。
【名师点晴】考查自然界中氮的循环，自然界中氮的存在形态多种多样，除N2、NH3、NOx、铵盐、硝酸盐等无机物外，还可以蛋白质等有机物形态存在，氮的循环中氮元素可被氧化也可能发生还原反应，判断的依据主要是看变化过程中氮元素的化合价的变化情况，要明确化合价升高被氧化，化合价降低被还原。
13．【2015海南化学】0.1mol下列气体分别与1L 0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）
A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2
【答案】C
【解析】A项，NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反应生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，NaNO2为强碱弱酸盐，NO水解使溶液显碱性；B项，SO2与NaOH等物质的量反应：SO2＋NaOH===NaHSO3，由于HSO电离程度大于其水解程度，溶液显酸性；C项，发生反应：SO3＋NaOH===NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，HSO完全电离，溶液的酸性相当于一元强酸，酸性比C项NaHSO3强；D项，发生反应：CO2＋NaOH===NaHCO3，由于HCO电离程度小于水解程度，溶液显碱性。综上所述，pH最小的溶液是NaHSO4，C项正确。
【考点定位】本题考查溶液酸碱性的判断、相关物质的性质。
【名师点睛】本题将元素化合物知识与溶液酸碱性的判断结合在一起考查了学生分析问题、解决问题的能力。熟练掌握相关物质之间的反应，准确判断反应后溶液的成分结合弱电解质的电离的电离和盐类水解原理做出相应的判断。充分体现了化学研究从定性到定量的特点，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
14．【2015海南化学】下列叙述正确的是（ ）
A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2
【答案】C、D
【解析】A、稀盐酸与MnO2不能发生反应，不能除去烧瓶内残留的MnO2，错误；B、NaOH与玻璃中的SiO2会发生反应：2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O，产生的Na2SiO3有粘合性，将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起，因此不能使用玻璃塞，要用橡胶塞，错误；C、稀硝酸具有强氧化性，能够与Ag发生反应产生可溶性的AgNO3，达到除去试管内壁的银镜的目的，正确；D、煮沸自来水，Ca(HCO3)2不稳定，受热会发生反应：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑，达到除去Ca(HCO3)2的目的，正确。
【考点定位】本题考查物质的性质和用途。
【名师点睛】本题以试管的洗涤、药品的存放和硬水的软化为载体考查相关物质的性质。准确把握相关物质的性质是解题的关键。考查学生对基础知识掌握的熟练程度，体现了学以致用的思想。题目难度不大。
15．【2015上海化学】下列物质见光不会分解的是（ ）
A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3
【答案】B
【解析】A．HClO不稳定，光照发生分解反应产生HCl和O2，反应方程式是：2HClO2HCl+O2↑，错误。B．NH4Cl在加热时发生分解反应，而在光照时不会分解，正确。C．HNO3不稳定，在加热或光照时发生分解反应，方程式是：4HNO3(浓) 4NO2↑+ O2↑＋2H2O，错误。D．AgNO3不稳定，光照发生分解反应，方程式是：2AgNO32Ag+2NO2↑+ O2↑，错误。
【考点定位】考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。
【名师点睛】我们在使用物质、研究物质、保存物质时，都应该考虑的性质。物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质包括物质的颜色、状态、溶解性、挥发性、熔沸点、导电性等。物质的化学性质包括物质的稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性等。只有掌握了物质的性质，在保存物质、使用物质时才可以方法得到，使物质不发生变质、达到应有的实验效果和实验目的。上述几种物质都不稳定，有的干燥容易分解，有的加热容易分解，掌握好其分解条件是本题的关键。
16．【2015上海化学】二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）
A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性
【答案】A
【解析】二氧化硫能使溴水褪色,是由于发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。故答案的A。
【考点定位】考查二氧化硫的化学性质的知识。
【名师点睛】二氧化硫是学生非常熟悉的一种气态物质，其因为会造成大气污染、形成酸雨而臭名昭著。只有对其性质充分认识和了解，才可以合理利用，对污染进行治理，对环境进行保护，才可以变废为宝，达到物尽其用的目的。二氧化硫是酸性氧化物，检验酸性氧化物的通性，还具有漂白性、氧化性、还原性，主要表现还原性。掌握SO2的化学性质是了解各种溶液褪色原理的关键所在。
17．【2015上海化学】与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）
A．硫酸铜 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫
【答案】A
【解析】试题分析：A. CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4，产生黑色沉淀，正确。B．氢氧化钠 是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH+H2S===Na2S+2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误。C．硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸>氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误。D．二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，错误。
【考点定位】考查物质的分类及反应现象的正确描述的知识。
【名师点睛】氢硫酸是酸，具有酸的通性，同时该物质具有还原性和不稳定性。可以根据其性质，结合反应产生的物质的溶解性大小，及物质的分类知识判断选项的正确性。以氢硫酸为线索，间接考查了物质的分类、物质的物理性质、化学性质是本题的目的。
18．【2014年高考海南卷】下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ）
A．P2O5可用于干燥C12和NH3 B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水
C．CC14可用于鉴别溴水和碘水 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维
【答案】B、C
【解析】A. P2O5是酸性干燥剂，可用于干燥C12，但是能够与碱性气体NH3发生反应，因此不可以干燥氨气。错误。B．“可燃冰”是甲烷的水化物。因此主要成分是甲烷和水。正确。C. 溴单质、碘单质在有机溶剂中的溶解度较大，而在水中的溶解度较小。当分别向溴水和碘水中加入CC14，振荡、静止，分层，下层是紫色的是碘水，下层是橙色的是溴水。因此CC14可用于鉴别溴水和碘水。正确。D. SiO2用于制造光导纤维，Si用于制半导体材料。错误。
【考点定位】考查物质应用和组成的的知识。
【名师点睛】学习物质，目的就是为了更好的利用物质的性质、加以灵活应用。本题从物质的应用的角度考查物质的性质，再次强调对于元素及化合物的学习不能停留在死记硬背上，要进行对知识进行深入理解和应用上的融会贯通。
19．【2014年高考安徽卷第12题】中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）
选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
次氯酸溶液无法制取盐酸
B
反应物浓度越大，反应速率越快
常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C
结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高
NH3沸点低于PH3
D
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
【答案】D
【解析】A、盐酸的制备不一定通过复分解反应完成，也可以使用氧化还原的原理来制取，如HClO光照分解生成HCl，A错误；B、常温下铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，结论错误，应该用不同浓度盐酸或稀硫酸，B不正确；C、氨气分子间存在氢键，其沸点高于PH3，C错误；D、根据溶解平衡可知，溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，硫化铜比硫化锌更难溶，因此ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀，D正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查化学反应基本原理的应用
【名师点晴】本题主要是考查较强酸制备较弱酸、反应物浓度对对反应速率的影响、氢键对物质性质的影响以及溶解平衡应用等，侧重考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。解答本题的关键是明确有关化学反应原理的内涵和外延，然后结合题干灵活运用即可。
20．【2014年高考福建卷第9题】常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）

X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
稀盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
【答案】B
【解析】第①组[Al(OH)3]为两性氢氧化物，既能与强碱又能与强酸反应，正确；第②组SiO2不与盐酸反应，错误；第③组常温下N2既不与O2反应，又不与H2反应，错误；第④组常温下Cu既与FeCl3反应，又与浓硝酸反应，正确。
【考点定位】本题主要是考查常见元素及其化合物的性质以及转化的有关判断。
【名师点晴】本题主要是考查无机化合物间的转化(反应)，考查学生对重要无机物之间反应的掌握程度，在平时的复习中要做到对常见反应非常熟悉。本题的答题策略是采用逐一验证的方法进行解答，要注意反应的条件为“常温下”。题目难度不大。
21．【2014年高考广东卷第9题】下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（ ）
选项
叙述I
叙述II
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
Ca(OH)2能制成澄清石灰水
可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液
【答案】B
【解析】A、重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠是利用了二者的溶解度受温度变化影响不同，硝酸钾随温度升高溶解度增大的幅度比氯化钠随温度升高溶解度增大的幅度大，所以当温度降低时，硝酸钾的溶解度骤降，而氯化钠的溶解度变化不大，因此硝酸钾析出，氯化钠留在溶液中，从而除去硝酸钾中的氯化钠，并非是硝酸钾的溶解度大的缘故，错误；B、硫酸钡难溶于酸，先加盐酸无沉淀产生，排除Ag+、CO32-、SO32-的干扰，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中存在SO42-，正确；C、因为氨气易溶于水，所以可用于设计喷泉实验，与氨气使酚酞溶液变红无因果关系，错误；D、氢氧化钙微溶于水，可配制澄清石灰水，但不能得到浓度为2.0mol/L的Ca（OH）2溶液，错误，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查物质的分离与提纯、离子检验、物质的量浓度溶液的配制。
【名师点晴】本题以硝酸钾、硫酸钡、氨气、氢氧化钙为载体，考查对重结晶法、硫酸根离子的检验、氨气的喷泉实验、氢氧化钙溶液的配制的判断，对物质性质的描述是否存在因果关系的判断。这类题目需注意3个方面，一、叙述I是正确的，二、叙述II是正确的；三、二者存在因果关系。三点必须同时满足才是正确答案。对每条叙述都必须认真思考后作答。
22．【2014年高考江苏卷第4题】下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
【答案】B
【解析】A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，不正确；B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，正确；C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，不正确；D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，不正确。
【考点定位】本题主要是考查物质性质与应用的正误判断。
【名师点晴】本题主要是考查常见的元素化合物的基本性质与用途，体现“性质决定用途”的化学思想。本题的解题要点为：熟悉常见的元素化合物的性质及与性质对应的用途，首先确定物质的性质和用途是否正确，再看性质和用途是否对应，这也是解题的关键点，也是容易失分点。
23．【2014年高考江苏卷第8题】下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
物质
组别
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
NaOH
HF
D
SO2
Ca(OH)2
NaHCO3
【答案】B
【解析】Al既能与HCl反应又能与NaOH溶液反应，HCl和NaOH能发生中和反应，A项任意两种物质均能反应；NH3能被O2氧化，NH3能与HNO3发生中和反应，但O2不能与HNO3反应，B项符合题意；SiO2既能与NaOH反应又能与HF反应，NaOH能与HF发生中和反应，C项任意两物质均能反应；因酸性H2SO3＞H2CO3，SO2既能与Ca(OH)2反应又能与NaHCO3反应，Ca(OH)2能与NaHCO3反应，D项任意两种物质均能反应。
【考点定位】本题主要是考查常见元素及其化合物的性质、有关转化判断。
【名师点晴】本题以物质之间的反应为载体，重点考查物质间反应，涉及铝、氮的化合物、二氧化硅、二氧化硫等物质的化学性质。考察学生对常见物质化学性质的掌握情况，主要考察学生的识记能力和对知识的理解能力。本题的解题要点为物质之间的反应，要求学生熟悉元素化合物的重要化学性质。对重要物质的特性和一般性质的掌握不牢，则会导致失分。
24．【2014年高考江苏卷第13题】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋[来源:Z#xx#k.Com]
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
【答案】D
【解析】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查氯水性质、成分及其检验。
【名师点晴】本题以探究新制饱和氯水成分的实验为载体，重点氯气、氯离子、氢离子、次氯酸等检验方法，考察学生对物质检验的方法及常见的注意事项，要求学生能通过现象看到反应的本质，考察学生分析、比较综合的实验能力，充分体现了“源于教材又不拘泥于教材”的命题指导思想，在一定程度上考查了学生的创新思维能力。本题的解题要点为氯水成分的检验，需要学生熟悉常见微粒的检验方法及注意事项。
25．【2014年高考全国大纲卷第8题】下列叙述错误的是（ ）
A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI
【答案】B
【解析】熟练掌握中学化学实验的基本原理。A项SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色均发生的是氧化还原反应，正确；B项NaOH溶液会破坏乙酸乙酯，错误；C项用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率，正确；D项用AgNO3溶液分别与KC1和KI反应产生白色、黄色沉淀(不同现象)，正确。
【考点地位】本题主要是考查化学实验基本原理
【名师点晴】本题通过考查SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理、制备乙酸乙酯、制备乙炔、鉴别KC1和KI等，这些都属于中学化学实验中的重要内容，由此可见扎实的基础是应考的法宝。在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。
26．【2014年高考新课标Ⅰ卷第8题】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应 生成CaCO3
C
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
【答案】C
【解析】本题是有关盐的应用。首先要认识盐的组成、性质、然后通过与其它物质接触会发生什么反应、有何作用和影响。最后得到相应的结论。盐主要考查盐类知识的应用。主要是盐的水解。盐水解的规律是：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。都弱都水解，都强不水解。A、纯碱是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性。盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解，使溶液的碱性更强。油脂在碱性情况下水解产生容易溶解于水的高级脂肪酸的钠盐和甘油。因此用热的纯碱溶液可以更好地洗去油污。而不是碳酸钠与油污直接发生反应。错误。B、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物。在空气中久置变质，是因为其有效成分Ca(ClO)2与空气中的H2O、CO2发生反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,产生的HClO不稳定，光照分解2HClO2HCl＋O2↑.最后得到的固体是CaCl2和CaCO3的混合物而失去漂白性。错误；C、草木灰的有效成分K2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，而NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当施肥时若把草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，发生的双水解反应的离子方程式为：CO32-+2NH4+=== CO2↑+NH3↑ +H2O；这样N元素就会以氨气的形式逸出从而使肥效会降低。正确。D、FeCl3有强氧化性，能够与Cu在溶液发生氧化还原反应2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，把多余的Cu腐蚀掉。因此可用于铜质印刷线路板的制作，并非发生置换反应。错误。
【考点地位】本题主要是考查常见物质的性质和应用的有关判断。涉及碳酸钠、氯化铁、漂白粉、草木灰。
【名师点晴】化学是一门实用科学，它渗透到社会、生活、生产、科研的方方面面，与我们息息相关。学以致用是我们的学习目的，只有了解了化学原理，我们才可以提高我们的生活质量、生产效益、科研水平，生活的更安全、健康、环保、和谐。做题时一定要认真审题，看清盐的成分、性质等关键字眼，避免不必要的丢分。考察了学生对化学知识的掌握情况。考察了应用所学知识进行必要的分析、和解决具体的问题的能力。它充分体现了“源于教材又不拘泥于教材”的命题指导思想。在今后的考试中份量会逐渐加重。我们应该加强练习，力求掌握。
27．【2014年高考新课标Ⅰ卷第13题】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
选项
①
②
③
实验结论

A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
【答案】B
【解析】A、产生的H2S通入③中，无法比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)，错误；B、浓硫酸有脱水性，能够使蔗糖脱水碳化。然后浓硫酸与产生的C单质发生氧化还原反应，生成CO2、SO2、H2O，在③中与溴水反应:Br2＋2H2O＋SO2===H2SO4＋2HBr。因此证明了浓硫酸具有脱水性、氧化性，正确；C、SO2在水溶液中溶解产生亚硫酸使溶液显酸性，这时与Ba(NO3)2发生氧化还原反应：3SO2＋2H2O＋3Ba(NO3)2===3BaSO4↓＋2NO↑＋4HNO3。若在③中无氧化性的物质，则在酸性环境中不能发生沉淀反应。错误；D、①②发生反应：Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O；产生的在CO2遇Na2SiO3在溶液中发生反应：Na2SiO3＋ CO2＋H2O=== Na2CO3＋H2SiO3↓。由于浓硝酸有挥发性，挥发出的硝酸也会与Na2SiO3溶液反应Na2SiO3＋2HNO3=== 2NaNO3＋H2SiO3↓。产生硅酸白色胶状沉淀。因此不能证明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸。错误。
【考点地位】本题主要是考查化学实验方案设计与评价，涉及浓硫酸的特性：强氧化性、脱水性；浓硝酸的挥发性、强氧化性；溴水的氧化性、SO2的还原性、沉淀溶解平衡、稀硫酸、稀盐酸的酸性及溶液酸性强弱的比较及复分解反应的规律。
【名师点晴】盐酸、硫酸、硝酸是中学化学常使用的三大强酸。掌握酸的通性与特性、复分解反应的规律并加以灵活运用是学好化学的基础。任何规律都有其适用范围。在物质之间的发生的反应，经常发生沉淀的形成与转化问题。若离子浓度的乘积达到难溶物的溶度积常数，就可以形成沉淀，若小于溶度积常数，就不能形成沉淀。对于组成结构相似的物质来说，规律是难溶的物质向更难溶的物质转化，对于结构不相同的物质来说，该规律就不适用。因此一定要掌握规律的适用范围。这样才不会得到错误的结论。在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。