高三化学一轮知识点系列大全：考点十 溶度积及其应用（一） Word版含解析

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 www.ks5u.com考点十   溶度积及其应用 Ⅰ.课标要求能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。Ⅱ.考纲要求了解难溶电解质的溶解平衡Ⅲ.教材精讲1．了解沉淀溶解平衡的本质⑴难溶电解质的溶解平衡在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如：BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)⑵溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=An+]mBm+]n①       溶度积与溶解度的关系溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。②       溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。③       离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc当Qc＜Ksp时，为不饱和溶液；当Qc=Ksp时，为饱和溶液；当Qc＞Ksp时，为过饱和溶液。2. 了解沉淀转化的原理⑴沉淀的生成：可通过调节溶液PH或加入某些沉淀剂。⑵沉淀的溶解：①生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S2-的浓度使其溶解。②发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。③生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。⑶沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。例如：CaSO4（s）+Na2CO3 = CaCO3（s）+Na2SO4 Ⅳ.典型例题例1. 等体积混合0.2 mol·L-1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀（已知AgAc的Ksp为2.3×10-3 mol2·L-2）？【解析】c(Ag+) = c(Ac-) = 0.2/2 = 0.1 mol·L-1Qc = c(Ag+) × c(Ac-) = 1.0×10-2 ＞ Ksp        ∴ 有AgAc沉淀生成。例2. 难溶电解质Mg (OH)2的Ksp = 1.2×10-11 mol3·L-3。在c(Mg2+)= 0.12mol·L-1的溶液中，要生成Mg (OH)2沉淀，溶液pH至少应控制在多少？【解析】c(OH－) =（）1/2  = （1.2×10-11/0.12）1/2 = 1.0×10-5mol·L-1          ∴c(H+)  = 1.0×10-14/1.0×10-5 = 1.0×10-9 （mol·L-1）      故pH=9   即溶液的pH至少应控制在9以上。例3. 在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？加入物质平衡移动方向AgCl溶解度溶液中C(Ag+)溶液中C(Cl－)发生变化的原因0.1mol·L－1HCl     0.1mol·L－1AgNO3     KNO3(s)     0.1mol·L－1NH3·H2O     H2O     【解析】AgCl（s）Ag+(aq) + Cl-(aq)加入物质平衡移动方向AgCl溶解度溶液中C(Ag+)溶液中C(Cl－)发生变化的原因0.1mol·L－1HCl向左减小减小增大同离子效应0.1mol·L－1AgNO3向左减小增大减小同离子效应KNO3(s)向右增大增大增大盐效应0.1mol·L－1NH3·H2O向右增大减小增大形成配合物H2O向右不变不变不变稀释作用 Ⅴ. 跟踪训练一、选择题（每小题只有1个正确答案）1.AgCl（s）Ag+ + Cl-，平衡时，Ag+] Cl-]=Ksp ,过量氯化银分别投入①100 mL水  ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl  ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2  ④30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中Ag+]大小顺序为 A、③①②④       B、④①②③      C、①②③④       D、④③②①2.下列说法正确的是A、在硫酸铜饱和溶液中，加入少量的无水硫酸铜粉末，饱和溶液的质量增加B、同温同压下，同种溶质的不饱和溶液浓度不一定比饱和溶液浓度小。C、在某物质的饱和溶液中加入其它任何溶质都不能溶解。D、某物质的饱和溶液在温度升高后若溶液质量不变，则质量百分比浓度也不变。3.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH–(aq) 向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A、溶液中Ca2+离子数目减少            B、溶液中c(Ca2+)增大C、溶液的pH增大                     D、溶液中溶质的质量分数增大4．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测 A、HR应为红色     B、HR应为蓝色       C、HR应为无色        D、R一应为红色5．常温下，向0.1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是                                                  A. 溶液的pH：a<b<c<d        B. 溶液的导电能力：a>b>d>cC.  a、b溶液呈酸性          D.  c、d溶液呈碱性6．下列有关分步沉淀的说法正确的是              A. 溶解度小的物质先沉淀           B. 浓度积先达到Ksp的先沉淀   C. 溶解度大的物质先沉淀           D. 被沉淀离子浓度大的先沉淀7．欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是 A. 增加溶液pH                     B. 加入2.0 mol·L－1NH4ClC. 加入0.1 mol·L－1MgSO4          D. 加入适量95%乙醇8．向饱和BaSO4溶液中加水,下列叙述中正确的是 A. BaSO4的溶解度增大、Ksp不变      B. BaSO4的溶解度、Ksp都增大C. BaSO4的溶解度不变、Ksp增大      D. BaSO4的溶解度、Ksp均不变二、选择题（每小题有1—2个正确答案）9. 欲使0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少的方法是                                      A. 通入二氧化碳气体             B. 加入NaOH固体C. 通入HCl气体                 D. 加入饱和石灰水10．某温度下，在100ml饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是A. 溶液中Ca2+数目减少           B. 溶液中c(Ca2+)增大C. 溶液的pH不变                D. 溶液中溶质的质量分数增大11．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪色加入少量的碘水，再加CCl4振荡，有机层有色则有Br－加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br－12. 在BaSO3(s) Ba2+(aq)+ SO32－(aq) 平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是    A. 加入K2SO3(s)　   B. 加入稀HNO3　   C. 加入稀盐酸　     D. 加入水　13. 已知H2CrO4是弱酸，在一饱和Ag2CrO4水溶液(含有Ag2CrO4固体)中，添加下列试剂能使c(CrO42-)减少的是A. NH3　      B. 硝酸　     C. 水　     D. AgNO3     三、填空题14．通常条件下PbSO4是一种不溶于水、酸、碱溶液的白色沉淀。但是PbSO4却溶于CH3COONH4溶液得无色溶液（1）。在（1）溶液中再通入H2S气体形成黑色沉淀（2）。结合中学化学有关离子反应发生的条件、离子反应方程式书写规则，写出（1）（2）两种产物形成的离子方程式：（1）                        （2）                              。考点十  “溶度积原理及其应用”参考答案1、B     2、D    3、A     4、A     5、D     6、B  7、B     8、D    9、D    10、AC   11、AD   12、CD13、BD14、(1) PbSO4 +2 CH3COO－ = Pb(CH3COO)2 + SO42－    (2) Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH