化学第三节 氧化还原反应教课ppt课件

这是一份化学第三节 氧化还原反应教课ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了得氧失氧角度，被还原还原反应，被氧化氧化反应，化合价升高，化合价降低，不全面，+1钾钠氢与银，+2钙镁钡与锌，+3金属元素铝，+3铁元素等内容，欢迎下载使用。

ＣuＯ＋Ｈ２＝Ｃu＋Ｈ２Ｏ
Ｈ2得氧，被氧化，发生氧化反应
ＣuＯ失氧，被还原，发生还原反应
　Ｆe２Ｏ３＋３ＣＯ ＝ 　２Ｆe＋３ＣＯ２
CO得氧，被氧化，发生氧化反应
Ｆe2O3失氧，被还原，发生还原反应
一.氧化还原反应1.判断氧化还原反应的标准
（1）根据得失氧的情况 氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应
ＣuＯ＋Ｈ２ ＝ Ｃu＋Ｈ２Ｏ
2Na ＋ Cl2 ＝ ２NaCl
（2）.根据化合价升降情况： 氧化反应：所含元素化合价升高的反应 还原反应：所含元素化合价降低的反应
（1）.根据得失氧的情况： 氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应
结论：氧化还原反应的定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应。
（1）并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价变化时氧化还原反应的外在特征，是判断氧化还原反应的依据。（2）在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生变化，即并不是所有元素都发生氧化还原反应。（3）氧化反应和还原反应同时进行，共同存在。
从电子转移的角度看氧化还原反应 化合价的升降是由电子转移引起的，电子转移也是判断氧化还原反应的标准。
2Na + Cl2 = 2NaCl
钠原子失电子，化合价升高，发生氧化反应
氯原子得电子，化合价降低，发生还原反应
H2 + Cl2 = 2HCl
共用电子对偏离氢原子，化合价升高，发生氧化反应
共用电子对偏向氯原子，化合价降低，发生还原反应
结论：1、氧化还原反应的本质是反应过程中，有电子转移(电子的得失或电子对的偏移)。2、氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价的升降。
对于反应MnO2 +4HCl（浓）= MnCl2 +Cl2 +2H2O（1） MnO2 在反应中______电子，所含元素化合价_____，发生________反应。（2） HCl 在反应中______电子，所含元素化合价_____，发生________反应。
快速记忆：(化合价)升高、失电子、被氧化、氧化反应——高失氧(化合价)降低、得电子、被还原、还原反应——低得还
Cl：-1、+1、+5、+7
N：-3、+2、+4、+5
Mn：+2、+4、+6、+7
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三价铝，四价硅，五价磷；二三铁，二四碳锡铅；-3、+2、+4、+5 氮均占二四六硫齐全，二价铜汞最常见
判断以下反应是否氧化还原反应:
（2）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
（1）2H2O2 = 2H2O + O2
反应物和生成物的类别及种类多少
（2）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应一定属于氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不属于氧化还原反应。 (3)有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应，均属于氧化还原反应。
(4)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图示：
氧化还原反应的几个“不一定”
（1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。 Cl2 + H2O = HCl + HClO（2）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。 3O2 = 2O3
（1）只有有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应（2）置换反应一定是氧化还原反应（3）氧化还原反应的本质是电子转移（4）在氧化还原反应中，先发生氧化反应，后发生还原反应（5）氧化还原反应中一种物质被氧化，另一种物质必然被还原（6）有单质生成的反应一定是氧化还原反应（7）有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
三 氧化还原反应中电子转移的表示方法
2CuO + C = 2Cu + CO2
（1）用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头——
1.标出变化了的元素化合价;
2.箭头从反应物指向生成物;
4.标出“得到”或“失去”电子总数
3.箭头指向同种元素;
（2）表示原子或离子之间电子转移的方向和数目——
1、正确标出反应前后各元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系2、画单线—始于化合价升高的元素，止于氧化剂中化合价降低的元素3、标出转移电子的总数
用双线桥标出以下反应的电子转移情况:
（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）2H2 + O2 = 2H2O
（3）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
（5）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
（4）2H2O2 = 2H2O + O2↑
（6）SO2+2H2S = 3 S↓+2H2O（在溶液中）
Cl2+H2O=HCl+HClO
失去e-，化合价升高，被氧化
得到e-，化合价降低，被还原
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3= 2KCl+3 O2 ↑
SO2+2H2S = 3 S↓+2H2O（在溶液中反应）
失去4e-，化合价升高，被氧化
得到4e-，化合价降低，被还原
四 氧化剂和还原剂
氧化剂：得电子（或电子对偏向）的 物质，在反应时所含元素的化合价降低，具有氧化性，本身被还原
还原剂：失电子（或电子对偏离）的 物质，在反应时所含元素的化合价升高，具有还原性，本身被氧化
氧化剂和还原剂（反应物）
氧化产物和还原产物（生成物）
氧化产物：氧化反应得到的产物
还原产物：还原反应得到的产物
⑴氧化剂: 得电子，化合价降低，高价态物质。
1)活泼的非金属单质：O2 , Cl2 2)高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO34)某些阳离子：Fe3+ , H+