2021届新高考化学模拟培优卷（九）（广东专版）

2021届新高考化学模拟培优卷（九）（广东专版）

可能用到的相对原子质量：H-1   N-14  O-16  F-19  Na-23  Fe-56  Cu-64 

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生产生活和中国传统文化有着密切的联系。下列说法正确的是(   )

A.为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B.汽车尾气和冬季燃煤取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素

C.中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐

D.“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的

2.赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”。央视的《中国诗词大会）带动全民分享诗词之美，感受诗词之趣。下列诗词中只涉及物理变化的是（   ）

A.野火烧不尽，春风吹又生                             B.北国风光，千里冰封，万里雪飘

C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间             D.春蚕到死丝方尽，蜡矩成灰泪始干

3.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为。下列有关说法不正确的是(   )

A.硝石的主要成分为硝酸盐                          B.硫黄在反应中作还原剂

C.该反应为放热反应                                      D.火药可用于制作烟花爆竹

4.（Y为钇元素）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法错误的是(   )

A.属于金属元素                                            B.质子数与中子数之差为50

C.原子的核外电子数为39                           D.和是钇元素的两种同位素

5.下列关于实验室制取的实验原理或操作能达到实验目的的是(   )

A.B. C.D.

6.冬凌草产于我国河南、河北、山西、四川等地，具有清热解毒、消炎止痛等功效，冬凌草乙素(如图)是从冬凌草中提取的一种烯类二萜，下列叙述错误的是(   )

A.冬凌草乙素不属于芳香族化合物                 B.冬凌草乙素能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.冬凌草乙素能发生氧化、酯化等反应         D.1 mol冬凌草乙素最多可消耗3 mol NaOH

7.下列离子方程式的书写正确的是(   )

A.向稀硝酸中加入少量金属Fe：

B.向溶液中加入过量NaOH溶液：

C.向溶液中加入少量金属钠：

D.向二元弱酸亚磷酸溶液中滴加过量的烧碱溶液：

8.化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是(   )

9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.常温常压下，1 mol 溶于1.0 L中，溶液中的个数之和为2

B.标准状况下，11.2 L与11.2 L HF均含有5个质子

C.56.0 g  Fe与1.0 mol 反应，转移电子数为2

D.46.0 g完全燃烧，有5个CH键断裂

10.金-钒-氧团簇催化氧化CO的反应过程如图所示，下列叙述错误的是(   )

A.是反应的中间体        B.存在反应

C.反应③⑤互为逆反应       D.总反应为

11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(   )

A.A  B.B  C.C  D.D

12.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是(    )

A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末

C.由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒。与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂

D.加热发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

13.利用燃料电池电解制备并得到副产物NaOH、、，装置如图所示(M、N、P、Q极均为惰性电极)。下列说法正确的是(   )

A.P极、Q极分别为阴极、阳极

B.A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜

C.M上的反应为

D.理论上，M极消耗2.24 L甲烷，P极产生0.4 mol

14.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”。

已知：①（该反应产物可作为分解的催化剂）。

②已知仪器A、C溶液中硫酸浓度相同，实验中所用锌粒完全相同。

下列有关分析错误的是(   )

A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好

B.B中反应速率大于D中反应速率

C.A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压

D.H中出现浅黄色浑浊

15.甲胺是一种一元碱，其在水中电离可生成。常温下，向50.0 mL pH=12的甲胺溶液中滴加的稀盐酸，混合溶液的温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.的过程中之和不变

B.三点水的电离程度逐渐增强

C.点离子浓度关系：

D.据点可知甲胺为弱碱，常温下的电离平衡常数

16.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期， Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不正确的是(   )

A.Y单质的氧化性在同主族中元素单质最强 

B.简单离子半径：

C.Z与Y可组成不止一种离子化合物 

D.简单氢化物的热稳定性：

二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共42分

17.（12分）涤纶是聚对苯二甲酸乙二酯纤维，对苯二甲酸乙二酯的一种制备原理如下：

制备装置如图1、2所示(部分装置省略)。

有关有机物性质如表所示：

实验步骤：

①向仪器X中加入20 mL对苯二甲酸二甲酯、50 mL乙二醇和5 g ，组装如图1装置进行反应，保持190℃加热1小时，及时分离油水分离器中液体。

②停止加热冷却后，过滤将滤液转入图2蒸馏烧瓶中进行蒸馏，收集到产品25.33 g。

请回答下列问题：

(1)图1中仪器X的名称是_________________，冷凝管进水口是______________(填“a”或“b")。

(2)图1加热方式最好选择_____________________加热(填“水浴”“酒精灯”或“油浴”)。

(3)实验过程中，及时分离液态物质，其目的是_____________________。

(4)本实验有关说法正确的是________________(填字母)。

A.图1中某仪器与图2虚线框中仪器相同

B.图2蒸馏烧瓶中不需要加入沸石

C.图2实验结束后，先停止加热，再关闭冷凝水

D.实验结束后，取少量产品加入热的碱液，可制得肥皂

(5)本实验的产率约为_________________(填字母)。

A.67%                  B.69%                  C.71%                       D.75%

18.（16分）钒被称为“现代工业的味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料，其氧化物二氧化钒是一种新型热敏材料，五氧化二钒是接触法生成硫酸的催化剂。下列为某化学小组从废钒催化剂（含等）中回收并且利用回收的制备的氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体的流程。

已知：①“酸浸”时转化为，转化成

②有机萃取剂萃取的能力比萃取要强。

③

回答下列问题

（1）写出“废渣1”的主要成分的用途：___________（填两条）。

（2）“萃取”之前加入的主要目的：___________。

（3）“氧化”过程中发生的离子方程式：___________。

（4）该工艺中加入氯化铵“沉钒”是回收钒的关键之一，加入氯化铵、氨水之后的操作是_______ ___                                                                                                  _，该流程用到了过滤操作，过滤和萃取分液都需用到的一种玻璃仪器是___________。

（5）工艺中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________；也可只用浓盐酸与来制备溶液，该方法的化学方程式是______                                                                                                                        _____。

19.（14分）为了节能减排，提高资源的利用率，某探究实验采用CO和合成乙醇燃料。

（1）采用CO和与合成乙醇。已知：

写出由和反应合成和的热化学方程式：_____                 _______。

（2）采用CO和二甲醚催化合成乙醇。

反应①：

反应②：

压强为时，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示，则

           _____（填“>”或“<”）0。

温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图乙所示。在300K~600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是________                          ________。

若压强为温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入和1molCO发生反应①，2min时达到平衡，则前2min内的均速率为，该条件下平衡常数=______。

（3）①经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入和，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。该催化剂在较低温度时主要选择__________（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）。

②化学反应又称催化重整，该反应对温室气体的减排具有重要意义。科学家对上述反应提出如下反应历程（X代表一种或多种中间产物）：

第一步：慢反应

第二步：快反应

则下列表述正确的是_______（填序号）。

A.第一步中与的碰撞仅部分有效

B.总反应的反应速率取决于第一步

C.第二步反应活化能较低

D.升高温度，第一步反应速率减慢，第二步反应速率加快

（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

20.[选修3：物质结构与性质]（14分）铜是人类知道最早的金属之一，也是广泛使用的第一种金属。回答下列问题：

(1)镍白铜(铜镍合金)可用于制作仿银饰品。第二电离能_______(填“>”或“<”)，其原因为______________________________。

(2)向溶液中通入乙炔气体，可生成红棕色沉淀。

①分子中键与键的数目之比为________；碳原子的杂化方式为__________；

②写出与中阴离子互为等电子体的一种分子和一种离子：__________________。

(3)乙二胺()易与形成络合物，用于的定量测定。

①形成的络合物中提供孤对电子的原子为____________________(填元素符号)。

②乙二胺中所含元素的电负性由大到小的顺序为________________；乙二胺在水中溶解度较大的原因为__________________________。

(4)铜与氧构成的某种化合物的立方晶胞如图甲所示，图乙是沿晶胞对角面取得的截图，晶胞中所有原子均在对角面上。氧原子的配位数为_______，若Cu原子之间最短距离为______，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为______________________(列出计算式即可)。

21.[选修5：有机化学基础]（14分）合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%。

请回答：

（1）C中官能团的名称为_________，该分子中最多有_________个原子共平面。

（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为___                                                  ______。

（3）③的反应类型是_________。

（4）PVAc的结构简式为_________。

（5）与F具有相同官能团的同分异构体的有__________种（不考虑立体异构，不包含F）。

（6）参照上述信息，设计合成路线，以溴乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成：_______________。

答案以及解析

1.答案：B

解析：食品包装袋中放入的生石灰为干燥剂，不能防氧化，A错误；雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物组成，汽车排放的尾气和冬季燃煤取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的重要因素，B正确；石英玻璃的主要成分为，不是硅酸盐，C错误；“香”体现的是分子的运动，D错误。

2.答案：B

解析：A、野火烧不尽，春风吹又生过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不正确；

B、北国风光，千里冰封，万里雪飘过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；

C、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间过程中有新物质氧化钙生成，属于化学变化，故C不正确；

D、春蚕到死丝方尽，蜡矩成灰泪始干过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故D不正确。

3.答案：B

解析：硝石的主要成分为硝酸钾，属于硝酸盐，A正确；在此反应中，反应物中S化合价为0，产物中S的化合价为－2，化合价降低，作氧化剂被还原，体现S的氧化性，B错误；该反应为爆炸性反应，爆炸的前提条件是在有限的空间内产生巨大的能量和气体，故该反应为放热反应，C正确；火药是中国古代四大发明之一，广泛用于烟花爆竹，D正确。

4.答案：B

解析：钇属于金属元素，A不符合题意；该原子的质子数为39、中子数为50，质子数与中子数之差为11，B符合题意；原子中质子数=核外电子数，C不符合题意；和质子数相同、中子数不同，二者互称为同位素，D不符合题意。

5.答案：D

解析：长颈漏斗下端管口没有浸没在液体中，会导致气体逸出，故A错误；碱石灰会吸收二氧化碳，不能用于净化气体，故B错误；收集氨气时不能用橡皮塞堵住试管口，应在试管口塞一团棉花，故C错误；，故可用该装置制取，故D正确。

6.答案：D

解析：冬凌草乙素不含苯环，不属于芳香族化合物，A项正确；冬凌草乙素含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；冬凌草乙素含有碳碳双键、羟基等官能团，能发生氧化、酯化等反应，C项正确；冬凌草乙素中没有能与NaOH反应的官能团，不能与NaOH反应，D项错误。

7.答案：D

解析：少量Fe和稀硝酸会发生氧化还原反应生成、 NO和，A项错误；漏写了的反应，B项错误；金属钠会与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，Na不能从溶液中置换出铜，C项错误；碱过量，被完全中和为，D项正确。

8.答案：B

9.答案：C

解析：的反应属于可逆反应，所得混合物中还含有，A错误；标准状况下HF不是气体，B错误；56.0 g Fe与1.0 mol 反应时，铁过量，转移电子数取决于溴，则反应转移电子数为2，C正确；有乙醇和甲醚两种不同结构，若为纯净的乙醇，则含有CH键的数目为5，正确，若为甲醚，则含有CH键的数目为6，D错误。

10.答案：C

解析：为反应的催化剂，是反应的中间体，A项正确；反应②③的总反应为，B项正确；反应③的反应物和反应⑤的生成物不相同，不互为逆反应，C项错误；总反应为，D项正确。

11.答案：B

解析：A项，向苯中加少量溴水、振荡，水层变成无色，是萃取，错误；B项，沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，正确；C项，向溶液中加入盐酸生成白色沉淀，还可能是溶液或溶液等，错误；D项，将通入含酚酞的NaOH溶液中，红色消失，是由于溶于水生成酸，中和NaOH，错误。

12.答案：C

解析：铁与水蒸气反应时，生成，A错误；FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成黑色晶体，B错误；由图可预测：高铁酸盐中的Fe元素为+6价，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂，C正确；受热分解生成，而不溶于水，加水不能转化为，D错误。

13.答案：B

解析：由上述分析可知，P极与燃料电池正极相连，为电解池的阳极，Q极为阴极，A项错误；由上述分析可知，通过A膜向产品室移动，原料室中的通过C膜向阴极室移动，通过B膜向产品室移动，所以，A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，B项正确：M极为负极，电极反应为，C项错误；题中未说明温度、压强，无法计算2.24 L甲烷的物质的量(若题目中说明为标准状况下的气体，则甲烷是0.1 mol，整个闭合回路中转移电子的数目相等，消耗0.1 mol甲烷时，电路中通过0.8 mol电子，P极产生0.4 mol)，D项错误。

14.答案：B

解析：“化学多米诺实验”利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程中只需控制第一个反应，所以实验成功的关键是控制好第一个反应和整个系统气密性良好，A正确，不符合题意；C中的硫酸和少量的硫酸铜溶液进入D装置中，锌和硫酸铜发生置换反应生成铜，生成的溶液形成原电池，使反应速率加快，则D中反应速率大于B中反应速率，B错误，符合题意；A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压，便于稀硫酸顺利流下，C正确，不符合题意；具有还原性，可以和分解生成的反应生成淡黄色的沉淀S和水，D正确，不符合题意。

15.答案：C

解析：酸碱中和反应放热，温度最高时的点酸碱恰好完全反应，据此可求出甲胺的浓度为

，而，故为一元弱碱。的过程中，根据物料守恒，之和不变，但随着盐酸的加入，溶液体积发生改变，浓度之和不守恒，A项错误；三点中点恰好中和，成分是盐，水的电离程度最大，B项错误；点恰好中和，成分是，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，，甲胺是弱碱，水解，，因此，C项正确；电离常数，D项错误。

16.答案：B
解析： 本题考查元素推断及物质的结构与性质。短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X、Z分别位于不同周期，说明W、X、Z分别位于第一、二、三周期。Z原子半径在第三周期中最大，Z为Na元素；Y原子序数在X、Z之间，Y在第二周期，结合题目中超分子结构示意图，W、X、Y分别能形成1个、4个、2个共价键，则它们分别是H、C、O元素。同一主族的元素，原子序数越大，元素的原子半径越大，原子获得电子的能力就越弱，单质的氧化性就越弱。由于O是Ⅵ A族中原子序数最小的元素，故(或)的氧化性在同主族元素单质中最强，A正确。Y是O元素，Z是Na元素，核外电子排布相同，核外电子排布相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z<Y，B错误。O、Na两种元素可形成等离子化合物，C正确。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。X是C，Y是O，元素的非金属性：C<O，所以简单氢化物的热稳定性：，即简单氢化物的热稳定性：Y>X，D正确。

17.答案：(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶)（2分）；b（2分）

(2)油浴（2分）

(3)提高原料利用率(或产率)（2分）

(4)C（2分）

(5)D（2分）

解析：(1)仪器X的名称是三颈烧瓶(或三口烧瓶)。冷凝管下口进水，上口出水。

(2)加热温度为190℃且均匀受热，采用油浴合适。

(3)由各有机物沸点知，甲醇易汽化，油水分离器收集的液体主要是甲醇。根据平衡移动原理，分离出甲醇，有利于平衡向右移动，提高产率或原料利用率。

(4)图2虚线框中仪器为直形冷凝管，A项错误；图2实验加热使有机物汽化，蒸馏烧瓶中需要加入沸石，B项错误；图2实验结束后，先停止加热，再关闭冷凝水，C项正确；油脂在碱性条件下水解可制得肥皂，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，本实验没有制得油脂，D项错误。

(5)乙二醇过量，按对苯二甲酸二甲酯的量计算，理论产品质量为，产率为。

18.答案：（1）制作石英玻璃、光导纤维、光学仪器、工艺品、耐火材料等（合理即可）（2分）

（2）将还原为，利于后期萃取（2分）

（3）（3分）

（4）蒸发至23℃（20~25℃均可）结晶，趁热过滤（2分）；烧杯（1分）

（5）1:4（3分）；（3分）

解析：废钒催化剂中含，加入硫酸酸浸后不反应留在废渣1中，反应后生成的在浸液中，因更易被有机萃取剂萃取，所以加入是将还原为，反萃取后得到，加入可将氧化为，中加入、氨水的混合液生成，然后煅烧后生成，再加入6mol/L盐酸和混合液还原生成，最后再加入溶液生成产品。

（3）发生氧化还原反应：氧化剂是、还原剂是、氧化产物是、还原产物是，由得失电子守恒可知，最后再由酸性介质、质量守恒配平得。

（4）由于存在杂质，再由溶解度可知20~25℃时具有较大的溶解度，所以在该温度下蒸发浓缩结晶，后需趁热过滤后洗涤干燥。过滤需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗，萃取分液需要的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，所以都需要使用烧杯。

（5）转化为发生了还原反应，而可能得到的气体中是黄绿色有毒气体、是无色无污染气体，所以该氧化产物是，由得失电子守恒可知，即。由于被还原为，所以由氧化还原反应规律可知一定生成了，则发生的反应为。

19.答案：（1）（3分）

（2）＜（1分）；300K~600K范围内，随着温度升高，反应①对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应②的小（2分）；（2分）；（2分）

（3）①反应Ⅰ（1分）；②ABC（3分）

解析：（1）与反应生成和的化学方程式为。将题给反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律可知，由①－②×2+③×3，可得。

（2）由图甲可知，压强相同，温度升高，二甲醚和乙酸甲酯的平衡转化率均减小，则。温度升高，反应①和反应②中平衡均逆向移动，但反应②受温度影响更大，逆向移动的程度大，导致乙酸甲酯的百分含量增大，乙醇的百分含量逐渐减小。由图甲可知，压强为、温度为800K时，的平衡转化率为0.9，根据已知条件，列出反应①的三段式：

，。

（3）①胰图像可知，该催化剂在较低温度时，产物甲烷含量高，因此选择反应Ⅰ。②升高温度，第一步反应和第二步反应速率均加快，D项错误。

20.答案：(1)>（1分）；铜失去的是全充满的电子，镍失去的是4 s电子（1分）

(2)①3:2（1分）；sp杂化（1分）

②CO或（2分）

(3)①N（1分）

②N>C>H（2分）；乙二胺能够与水形成分子间氢键，所以溶解度较大（1分）

(4)4（2分）；（2分）

解析： (1)第二电离能：，理由是基态的价电子排布式为，处于全充满状态，再失去一个电子较为困难，所以第二电离能较大。

(2)①分子中4个原子间形成了3个键，碳碳三键之间形成了2个键，所以键与键的数目之比为3:2；碳原子的杂化方式为sp。

②常见的与互为等电子体的分子有CO、等，离子有。

(3)乙二胺()易与形成络合物，用于的定量测定。

①乙二胺()中只有N原子存在孤电子对。

②乙二胺()中所含元素有C、N、H，电负性由大到小的顺序为N>C>H；乙二胺中存在的氨基易与水形成分子间氢键，所以乙二胺在水中的溶解度较大。

(4)由图甲和图乙可知氧原子占据了晶胞的8个角和晶胞的体心，共含2个氧原子；将晶胞切成8个小正方体，铜原子分列晶胞内部8个小正方体中的4个小体心，共含4个铜原子，以体心氧原子为参照物，可知氧原子的配位数为4，铜原子的最短距离为晶胞面对角线的一半，即棱长等于，该晶体的密度为。

21.答案：（1）碳碳双键和醛基（2分）；9（2分）

（2）（2分）

（3）加成反应（1分）

（4）（2分）

（5）4（2分）

（6）（3分）

解析：A为饱和一元醇，通式为，其氧的质量分数约为34.8%，则有。解得，故A为，A氧化生成E为，E与乙炔发生加成反应生成F为，F发生加聚反应得到PVAc为，碱性条件下水解得到PVA（）。A在铜作催化剂的条件下氧化得到B为，B发生信息I中的反应得到C为，C发生还原反应生成D为，D与PVA发生信息Ⅱ中的反应得PVB。

（1）C为，C中官能团的名称是碳碳双键和醛基；碳碳双键平面与—CHO平面可以共面，双键C连接的甲基中，C原子和1个H原子可以处于双键的平面内，该分子中最多有9个原子共平面。

（2）按照已知Ⅰ的信息，D与苯甲醛能反应的化学方程式为。

（3）反应③是与乙炔发生加成反应生成。

（4）F发生加聚反应得到PVAc为。

（5）F为，与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式为。

（6）溴乙烷发生水解反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与乙醇反应得到目标产物。