2021届新高考化学模拟培优卷（四）（湖南专版）

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 2021届新高考化学模拟培优卷（四）（湖南专版）可能用到的相对分子质量：H-1 C-12  N-14  O-16  P-31 Cu-64  Zn-65  Nb-93  Sn-119  Pb-207一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列诗句或谚语都与化学现象有关,下列说法不正确的是(   )
A."忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间"的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关
B."落汤螃蟹着红袍"肯定发生了化学变化
C."滴水石穿"包含化学变化,而"绳锯木断"则不包含化学变化D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了复分解反应2.下列有关化学用语表示正确的是(   )A.具有16个质子、18个中子和18个电子的微粒：B.硝基苯的结构简式： C.过氧化氢的电子式：D.乙酸乙酯的分子式： 3.冬凌草产于我国河南、河北、山西、四川等地，具有清热解毒、消炎止痛等功效，冬凌草乙素(如图)是从冬凌草中提取的一种烯类二萜，下列叙述错误的是(   )A.冬凌草乙素不属于芳香族化合物B.冬凌草乙素能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.冬凌草乙素能发生氧化、酯化等反应D.1 mol冬凌草乙素最多可消耗3 mol NaOH4.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(   )A.与的混合物中，中子数目为B.含的溶液与0.1mol锌充分反应，转移电子数为C.标准状况下，中C—C的数目可能为D.某温度下，1LpH=9的溶液中，水电离产生的数目为5.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是(   )A.利用装置甲测量锌粒和硫酸反应生成的体积B.利用装置乙制取并收集干燥、纯净的NOC.装置丙可用于由溶液制备 D.装置丁所示操作可用于测定NaOH溶液的浓度6.分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是(   )A.X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂 B.Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键D.X、Y、Z的原子半径从大到小为： Y > Z >X7.受热分解是实验室制取氧气的一种方法。1 mol 受热分解的能量变化如图所示。实验测得第一放热峰温度为400℃，第二放热峰温度为480℃。下列说法正确的是(   )A.400℃时热分解的产物是KCl和B.若用作催化剂，热分解温度大于480℃C.曲线Ⅰ的活化能大于曲线Ⅱ，所以比稳定D.8.我国科研人员研究了在催化剂上加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示（）。下列说法错误的是（   ）A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%D.第③步的反应式为9.高铁酸钾是一种新型水处理剂，工业制法如下：①(未配平)②下列说法错误的是(   )A.反应①中每吸收1 mol 时，消耗2 mol KOHB.反应①中时，氧化剂与还原剂质量之比为5:3C.若反应①的氧化产物只有KClO，则每生成1 mol 时消耗1.5 mol D.高铁酸钾具有强氧化性，可净化水并杀菌消毒10.下列离子方程式书写正确的是(   ) A.胶体中滴加过量HI溶液：B.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色： C.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，浑浊消失：D.向溶液中加入足量的溶液：二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.根据下列实验及现象能推出相应结论的是(   )选项实验现象结论A向碳酸氢钠溶液中滴加溶液有气泡产生酸性：>B向淀粉KI溶液中滴入无色溶液X溶液变蓝色X一定具有氧化性C向2支均盛有2 mL1.0KOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1的和溶液一支试管出现红褐色沉淀另一支无明显现象>D将3体积与1体积混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液前者产生白色沉淀，后者溶液褪色与的反应为可逆反应A.A B.B C.C D.D12.某科研团队提出了一种碱-酸混合充电电池，其放电时的作原理如图所示，下列说法不正确的是(   )A.充电时电极接外接电源的正极B.离子交换膜1为阴离子交换膜，离子交换膜2为阳离子交换膜C.充电时Zn电极发生的电极反应式为 D.放电时Zn电极质量减少32.5g，则电极质量增加64g13.二氧化氯()广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇制备并可得副产物芒硝()，工艺流程如图，下列有关说法错误的是(   )A.应用于纸浆漂白、水净化处理，利用了其强氧化性B.制取的离子方程式为C.过程Ⅱ的操作为恒温蒸发、冷却结晶、过滤洗涤、干燥D.过程Ⅱ可回收利用的物质只有14.常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是(   )A.曲线①代表，曲线②代表B.a点溶液中存在C. 的电离常数的数量级为D.若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答小题。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15.（12分）涤纶是聚对苯二甲酸乙二酯纤维，对苯二甲酸乙二酯的一种制备原理如下：制备装置如图1、2所示(部分装置省略)。有关有机物性质如表所示：名称相对分子质量沸点/℃密度/水溶性对苯二甲酸二甲酯1942831.29不溶乙二醇621971.1互溶对苯二甲酸乙二醋2543481.36不溶甲醇32650.79互溶实验步骤：①向仪器X中加入20 mL对苯二甲酸二甲酯、50 mL乙二醇和5 g ，组装如图1装置进行反应，保持190℃加热1小时，及时分离油水分离器中液体。②停止加热冷却后，过滤将滤液转入图2蒸馏烧瓶中进行蒸馏，收集到产品25.33 g。请回答下列问题：(1)图1中仪器X的名称是_________________，冷凝管进水口是______________(填“a”或“b")。(2)图1加热方式最好选择_____________________加热(填“水浴”“酒精灯”或“油浴”)。(3)实验过程中，及时分离液态物质，其目的是_____________________。(4)本实验有关说法正确的是________________(填字母)。A.图1中某仪器与图2虚线框中仪器相同B.图2蒸馏烧瓶中不需要加入沸石C.图2实验结束后，先停止加热，再关闭冷凝水D.实验结束后，取少量产品加入热的碱液，可制得肥皂(5)本实验的产率约为_________________(填字母)。A.67%B.69%C.71%D.75%16.（13分）铌是涡轮发动机的重要组成金属，以高钛渣(含有)为原料制取单质铌的流程如图甲：已知：①MIBK为甲基异丁基酮。②钽铌液中含有。③难溶于水。(1)酸溶前，常将高钛渣进行研磨，原因为_________________________。(2)酸溶时，发生的反应的化学方程式为_________________________。(3)酸溶时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如图乙所示，则HF的最佳浓度为___________________。(4)沉铌时，发生的反应的化学方程式为_____________________。(5)电解制备铌的原理如图丙所示：①a极为电源的________________极，石墨极发生__________________反应。②极发生的电极反应为______________________。(6)已知高钛渣中的含量为53.2%，整个流程中Nb的损耗率为5%，则10 t该高钛渣可制得Nb_______________kg。17.（14分）合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：。(1)我国科学家在合成氨反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。①②③则________________________。(2)目前工业上合成氨反应通常使用铁触媒作催化剂，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。整个历程中，反应速率最慢的反应的化学方程式为________________________。(3)将10 mol 和30 mol投入容积恒为10 L的反应器中，控制不同温度与压强，得到平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。温度的大小关系是___________________，判断依据为_______________________。根据M点数据求出该条件下的平衡常数__________________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。(4)工业上，合成氨反应在高压条件下进行，实际上值不仅与温度有关，还与压力和气体组成有关。一定条件下，合成氨反应接近平衡时，遵循如下方程：。其中为氨合成反应的净速率，为常数，与催化剂性质及反应条件有关，该条件下，实验测得，则反应达到平衡时，三者之间的关系式为_________________________。(5)在压强为30 MPa时，不同温度下合成氨反应平衡体系中，混合气体中的体积分数如表所示。温度/℃200300400500600的体积分数/%89.971.047.026.413.8根据表中数据，你认为合成氨工业最值得研究的方向是_____________________(回答出你认为最合适的一点)。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一道作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。18.（15分）磷元素的化合物在科学研究和工业生产中有许多重要用途。回答下列问题：（1）下列状态的P中，电离最外层一个电子所需能量最小的是__________（填标号）。A.  B. C.  D. （2）白磷在空气中缓慢氧化生成，的结构如图1所示。中氧原子的杂化轨道类型为__________，每个分子中含孤电子对的数目为__________。（3）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图2所示。①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为__________，磷原子的配位数为__________。②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图3，请将表示B原子位置的圆圈涂黑。（4）磷化铜（）用于制造磷青铜磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢（）气体，分子的空间构型为__________。（5）磷青铜晶体的晶胞结构如图4所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的__________的空隙中。若晶体密度为，P原子与最近的Cu原子的核间距为__________nm（用含的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值）。19.（15分）磷酸氯喹是一种抗疟药，在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，查阅文献发现，G（）是一种合成磷酸氯喹的医药中间体，它的合成路线如下：已知：①是氯化杂环的常用试剂，P在反应前后化合价无变化；②脱羧反应是羧酸分子脱去羧基（—COOH）放出二氧化碳的反应；③苯胺和甲基吡啶（如）互为芳香同分异构体。回答下列问题：（1）化合物A的名称是______________，D中含氧官能团的名称为______________。（2）E的结构简式为______________。（3）F→G的反应方程式为______________。（4）某有机物的分子式为，具有芳香化合物特征，核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，该有机物的结构有______________种，请写出其中的2种______________。（5）参照上述流图写出以为原料制备的合成路线图（其他试剂任选）______________。


       答案以及解析1.答案：D
解析： A.含有水汽的空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故A正确；B.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C.石头大多含有碳酸钙，碳酸钙能与水，二氧化碳反应生成，是可溶性物质，属于化学变化，而“绳锯木断”没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程发生的反应为，属于置换反应，不是复分解反应，故D错误；故选D。2.答案：A解析：含有16个质子、18个中子和18个电子的微粒可能为硫离子，表示为，A正确；硝基中的氮原子应直接与苯环上的碳原子连接，硝基苯正确的结构简式为，B错误；过氧化氢为共价化合物，其电子式为，C错误；乙酸乙酯的分子式为， D错误。3.答案：D解析：冬凌草乙素不含苯环，不属于芳香族化合物，A项正确；冬凌草乙素含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；冬凌草乙素含有碳碳双键、羟基等官能团，能发生氧化、酯化等反应，C项正确；冬凌草乙素中没有能与NaOH反应的官能团，不能与NaOH反应，D项错误。4.答案：C解析：中子数为14，中子数为16，设质量为，混合物中中子数为，不恒等于1.4，A错误；（Zn少量）或（Zn过量），等物质的量Zn与反应生成和Fe，与0.1molZn反应转移0.2mol电子，B错误；可表示烯烃或环烷烃，若表示或，中C—C的数目为；若表示或，中C—C的数目为，C正确；水解促进水的电离，常温下，pH=9的溶液中水电离产生的，题干中温度不确定，故不能计算数目，D错误。5.答案：A解析：锌粒与3硫酸反应生成，使锥形瓶中压强增大，推动注射器活塞向外移动，从而可以读取的体积，选项A正确；由可知，利用题给装置无法收集到纯净的NO，选项B错误；坩埚通常用于灼烧固体，而蒸发溶液通常选择蒸发皿，又容易被空气中氧气氧化，所以蒸发硫酸亚铁溶液需要在无氧的环境下进行，选项C错误；盛装盐酸的滴定管应该选择酸式滴定管，题图中滴定管为碱式滴定管，选项D错误。6.答案：B解析：W、X、Y、Z分属周期表前三周期的四种元素，可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，则W为Na元素，Y、Z处于同一周期，且X、 Y、Z组成的阴离子带有2个负电荷，根据价键理论：Y为B元素，Z为O元素，X为H元素，由此分析解答。根据上述分析，H元素和O元素可形成双氧水，具有强氧化性，A正确；Y的最高价氧化物对应的水化物为，氧原子满足8电子稳定结构，硼原子不满足8电子稳定结构，B错误；根据上述分析，Z为O元素，W为Na元素，由Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键，C正确；根据上述分析，Y为B元素，Z为O元素，X为H元素，X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序为Y>Z>X，D正确。7.答案：D解析：本题考查化学反应与能量。A项，根据图像中各物质能量关系可知，480℃时热分解的产物是KCl和，错误；B项，催化剂能降低反应的活化能，若用作催化剂，则热分解温度小于480℃，错误；C项，物质具有的能量越低越稳定，由图可知的能量低于，所以比稳定，错误；D项，根据图示，1 mol生成1 mol 和1.5 mol ，放出的热量为36 kJ+3 kJ=39 kJ，所以，正确。8.答案：C解析：A.反应历程第③步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正确；B.根据图知，带∗标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带∗标记的物质是该反应历程中的中间产物，故B正确；C.根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，故C错误；D.第③步中生成和,反应方程式为，故D正确；故选：C。9.答案：D解析：反应①的生成物有KCl、KClO、，其中K、Cl的物质的量之比为1:1，故每吸收1 mol ，消耗2 mol KOH，A正确；由→、→，氯元素的化合价均升高，→，氯元素的化合价降低，既作氧化剂又作还原剂，根据反应①中 5:1，设CO为5 mol，为1 mol，得知反应中转移电子10 mol，结合得失电子守恒知生成10 mol ，故作氧化剂的为5 mol，作还原剂的为3 mol，其质量之比等于物质的量之比，为5:3，B正确；根据得失电子守恒得关系式，C正确；利用高铁酸钾的强氧化性可杀菌消毒，其还原产物水解生成的胶体具有较强吸附性，能净化水，D错误。10.答案：C解析：胶体中滴加过量HI溶液发生氧化还原反应：，A错误；草酸是弱酸，不能写成离子形式，正确的离子方程式为，B错误；结合生成难电离的弱电解质，促使溶解，C正确；书写离子方程式时依据“以少定多”原则，故溶液中加入足量的溶液发生反应的离子方程式为，D错误。11.答案：AB解析：向碳酸氢钠溶液中滴加溶液，有气泡产生，说明的酸性较强，即酸性： >，故A正确；向淀粉KI溶液中滴入无色溶液X，溶液变蓝色，说明KI被氧化，则无色溶液X具有氧化性，故B正确；向2支均盛有2 mL1.0 KOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1 的和溶液，由于KOH过量，氯化铝转化成偏铝酸钠，无法判断、的大小，故C错误；将3体积与1体积混合并通过灼热的催化剂充分反应，与按照2：1发生反应，则过量，无法判断与的反应为可逆反应，故D错误。12.答案：BD解析：放电时，电极为正极，则充电时接外接电源的正极， A项正确；放电时Zn电极发生的电极反应式为，电极发生的电极反应式为，则放电时，KOH溶液中减少，稀硫酸中减少，为了维持溶液的电中性，需透过离子交换膜1移向溶液中，需透过离子交换膜2移向溶液中，则离子交换膜1为阳离子交换膜，离子交换膜2为阴离子交换膜，B项错误；放电时Zn电极发生的电极反应式为，则充电时Zn电极发生的电极反应式为，C项正确；放电时Zn电极质量减少32.5g，则该过程中转移了1mol电子，由电极的电极反应式可知，电极质量增加32g，D项错误。13.答案：BD解析： A项，用于纸浆漂白、水净化处理是应用其强氧化性，正确；B项，由过程I并经过滤操作可知，反应除生成外，还生成 HCOOH和固体，故该反应的离子方程式为，错误；C项，由图可知中加入溶液，通过操作Ⅱ得到芒硝（），该过程为非氧化还原反应，产生溶液，然后通过恒温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到纯净的芒硝，正确；D项，过程Ⅱ可回收利用的物质有 和，错误。14.答案：BC解析：由图可知，曲线①代表，曲线②代表，A项正确；a点溶液中，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，，根据电荷守恒，可知，B项错误；的电离常数表达式为，a点时，，，其数量级为， C项错误；滴定终点时，所得溶液溶质为，水解显酸性，若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色，D项正确。15.答案：(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶)（2分）b（2分）(2)油浴（2分）(3)提高原料利用率(或产率)（2分）(4)C（2分）(5)D（2分）解析：(1)仪器X的名称是三颈烧瓶(或三口烧瓶)。冷凝管下口进水，上口出水。(2)加热温度为190℃且均匀受热，采用油浴合适。(3)由各有机物沸点知，甲醇易汽化，油水分离器收集的液体主要是甲醇。根据平衡移动原理，分离出甲醇，有利于平衡向右移动，提高产率或原料利用率。(4)图2虚线框中仪器为直形冷凝管，A项错误；图2实验加热使有机物汽化，蒸馏烧瓶中需要加入沸石，B项错误；图2实验结束后，先停止加热，再关闭冷凝水，C项正确；油脂在碱性条件下水解可制得肥皂，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，本实验没有制得油脂，D项错误。(5)乙二醇过量，按对苯二甲酸二甲酯的量计算，理论产品质量为，产率为。 16.答案：(1)增大接触面积，提高酸溶时反应速率（1分）(2)（2分）(3)0.5（2分）(4)（2分）(5)①负（1分）氧化（1分）②（2分）(6)3534（2分）解析： 本题考查铌的工艺制备流程，涉及流程分析、化学方程式书写、电化学等。(1)将高钛渣进行研磨，可以增大接触面积，提高酸溶时反应速率。(2)由钽铌液中含有可知，酸溶得到的产物为。(3)由图乙可知，HF的最佳浓度为10，得其物质的量浓度为0.5。(4)结合已知②③知，铌液中铌的存在形式为，沉铌时通入将转化为，发生反应的化学方程式为。(5)①由移动方向可知，a极为电源的负极，石墨极为阳极，发生氧化反应。②极发生的电极反应为。(6)10 t高钛渣中含有的质量为10×1000 kg×53.2%=5320 kg，则含有铌元素的质量为，可制得单质铌的质量为3720 kg×95%=3534 kg。17.答案：(1)（2分）(2)（2分）(3)，该反应为放热反应温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡时转化率降低，由图可知（2分）（3分）(4) （3分）(5)寻找合适的催化剂（2分）解析：(1)根据盖斯定律知①+②+③可得 ，据此可得。(2)从图中可以看出，活化能最大的一步反应是，故该步反应速率最慢。(3)由于合成氨的反应是放热反应，所以升高温度平衡向左移动，的转化率降低，即图中转化率越低的曲线对应的温度越高，故。温度下，平衡压强为32 MPa时，根据题意列“三段式”如下：起始量        10 mol   30 mol              0转化量       4 mol     12 mol             8 mol平衡量       6 mol     18 mol            8 mol故平衡时气体分压分别为：、、，故。(4)反应达到平衡时，氨合成反应的净速率，若，则。整理可得，由于，所以，。(5)从表中数据可知温度对平衡体系中混合气体中的体积分数影响显著，降低温度可以提高氨气的体积分数，但是目前工业生产采用的温度主要是考虑催化剂的活性，所以要想降低反应温度而催化剂活性不降低，则应该寻找合适的催化剂。18.答案：（1）A（1分）（2）（1分）16（2分）（3）①面心立方最密堆积（1分）4（2分）②或（2分）（4）三角锥形（2分）（5）正八面体（2分） （2分） 解析： （1）为基态磷原子的核外电子排布图，失去最外层一个电子所需的能量为第一电离能；为基态磷原子失去两个电子后的核外电子排布图，再失去最外层一个电子所需的能量为第三电离能；为基态磷原子失去三个电子后的核外电子排布图，再失去最外层一个电子所需的能量为第四电离能；第一电离能<第二电离能<第三电离能<第四电离能，故电离最外层一个电子所需能量最小的是A。（2）从的结构中可以看出，每个O原子都形成2个P-O键，每个O原子还存在2个孤电子对，所以氧原子的杂化轨道类型为；每个分子中，每个P原子含1个孤电子对，每个O原子含2个孤电子对，含孤电子对的数目为1×4+2×6=16。（3）①黑球为磷原子，根据晶胞结构分析，P原子为面心立方最密堆积，从上底面面心的P原子分析，周围等距且最近的B原子有4个。②根据晶胞结构分析，立方磷化硼晶胞沿着体对角线方向投影可以形成一个六边形，中心B与P重合，六边形中形成两个倒立关系的正三角形，分别由3个B原子（分别与3个P原子重合）或者3个P原子形成，所以画图为：或。（4）N、P为同主族元素，和的空间构型相同，为三角锥形，则也为三角锥形。（5）观察磷青铜晶体的晶胞结构，Cu原子位于正方体的六个面的中心位置，形成正八面体的结构，P原子位于正八面体的中心，P原子与最近的Cu原子之间的距离为棱长的，一个晶胞中，Sn原子个数为，Cu原子个数为，P原子个数为1，故磷青铜晶体的化学式为，摩尔质量为，1 mol的体积为，由个晶胞组成，一个晶胞的体积为，棱长=，P原子与最近的Cu原子的核间距为。 19.答案：（1）间氯苯胺（或3-氯苯胺）（2分）羟基、酯基（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）5（2分）（写2种即可）（2分）（5）（3分）解析：（1）中两个官能团位于苯环的间位，氨基为主官能团，命名为间氯苯胺，D中含氧官能团的名称为羟基和酯基。（2）由上述分析可知，E的结构简式为。（3）F→G是取代反应，Cl原子取代杂环化合物的—OH，化学方程式为。（4）该有机物的分子式比A的多了两个，由核磁共振氢谱信息，模仿A的结构可以写出3种，为，其中苯胺的结构又可以和甲基吡啶的结构变换，有2种，为。