2021届高考化学模拟预热卷（山东地区专用）

这是一份2021届高考化学模拟预热卷（山东地区专用），共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。


2021届高考化学模拟预热卷（山东地区专用）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.实验室中下列做法正确的是( )
A．用煤油保存金属锂 B．用干燥器干燥受潮的硫酸铜
C．用铁坩埚加热熔融NaOH固体 D．用pH试纸测溶液的pH值
2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A.葡萄酿制葡萄酒 B.明矾用于净水 C.煤燃烧用于取暖 D.漂粉精用于泳池的消毒
3.下列关于F、Cl、Br及其化合物的结构与性质的论述错误的是( )
A.溴化氢比氯化氢更容易发生热分解是因为氯化氢的键能比溴化氢的键能大
B.Cl的非金属性强于Br，因此的氧化性强于
C.氟的电负性大于氯的电负性，因此三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
D.非金属性：Br>I，所以酸性：HBr>HI
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族：Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，常温下，的水溶液。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：Y B.X分别与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同
C.X、Y、Z的非金属性强弱：Y>Z>W
D.Z分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物
5.图中所示的实验方案，能达到实验目的的是( )

A.①探究温度对平衡的影响
B.②探究C和Si非金属性的强弱
C.③除去气体中混有的HCl
D.④用高锰酸钾标准液滴定市场上的双氧水溶液
6.某小组利用电化学法协同处理,包括电化学过程和化学过程,模拟装置如图所示。下列说法错误的是( )

A.该装置主要能量转化形式是光能→电能→化学能
B.阴极区的反应为
C.总反应式为
D.处理(标准状况),理论上迁移
7.临床试验表明苏沃雷生能够显著改善失眠症状，化合物3是合成苏沃雷生的医药中间体，其合成路线如图所示。下列说法正确的是( )

A.化合物3与苯甲酸属于同系物
B.由化合物2生成化合物3的反应为取代反应
C.与化合物2官能团相同的芳香同分异构体共有10种
D.化合物1分子中所有的原子共平面
8.三硫化四磷是一种黄绿色针状结晶，熔点为174℃，沸点为408℃，可用于制造火柴及火柴盒摩擦面，其结构如图所示。下列说法错误的是( )

A.三硫化四磷是分子晶体
B.分子中所有原子均为杂化
C.分子结构中既有极性键，又有非极性键
D.分子结构中有4个五元环
9.某温度下，将1 mol 和3 mol投入容积恒为2 L的恒温密闭容器中发生反应，测得容器内压强随反应时间的变化如表所示：
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
30
压强/MPa
16.80
14.78
13.86
13.27
12.85
12.60
12.60
下列说法正确的是( )
A.该条件下氮气的平衡转化率为25%
B.0~10 min时，
C.将氨液化可增大正反应速率，提高转化率
D.30 min时加入0.5 mol 、1.5 mol和2 mol ，则
10.由粗盐提纯氯化钠的流程如下：

已知粗盐中含有的主要杂质为，还含有少量的等。下列说法错误的是( )
A.溶解步骤中，可以采用加热、搅拌等方法加快食盐的溶解
B.倾析步骤产生固体的主要成分为
C.蒸发浓缩步骤中，当溶液中出现大量氯化钠固体时停止加热
D.向饱和氯化钠溶液中通入HCl气体后，等杂质留在母液中
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入，溶液变为无色
具有漂白性
B
向1 mL 0.1溶液中加入1 mL 0.1溶液，然后再向混合溶液中滴加NaI溶液，产生黄色沉淀
溶度积：
C
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液显红色
X溶液中一定含有
D
用pH试纸测得溶液的pH约为9， NaClO溶液的pH约为8
HClO电离出的能力比强
A．A B．B C．C D．D
12.瑞德西韦是一种正在研发的广谱抗病毒药物，被初步证明在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒，其结构简式如下：

有关该化合物，下列叙述错误的是( )
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.能发生水解反应
C.不能发生消去反应生成碳碳双键 D.1个分子中含有26个碳原子
13.二氧化碳甲烷化反应的催化反应机理如图所示。

下列叙述错误的是( )
A.氢气在Pd表面转化成自由氢原子 B.MgO是反应的中间体
C.该催化循环的总反应是 D.该反应可消耗温室气体
14.我国某科研团队最近开发出一种可充电的新型水系聚物空气电池，其充放电时的工作原理如图所示。相关说法错误的是( )

A.放电时，a极电势低于b极电势
B.放电时，b极上的反应式为
C.充电时，每产生22.4 L，通过阳离子交换膜的的物质的量为4 mol
D.充电时，电池总反应为
15.根据pH的计算方法，可定义。常温下，向20 mL 0.1的氨水中滴加一定浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度随加入稀硫酸体积的变化如图所示，下列说法正确的是( )

A.常温下，该稀硫酸的pH=2
B.a点溶液中水电离产生的的物质的量浓度为0.001
C.c点对应溶液中存在
D.a、b、c三点对应的水解平衡常数：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）氢氧化锂是重要的初加工锂产品之一，可用于继续生广氟化锂、锰酸锂等，在实验室模拟用天然型锂辉石(主要成分是)生产LiOH的一种工艺流程如下图所示：

已知：型锂辉石结构致密，化学性质比较稳定；型钾辉石结构比较疏松，化学性质比较活泼。
回答下列问题：
(1)将型锂辉石进行高温烧结、冷却磨矿、酸浸一系列操作的目的是__________________。
(2)操作1是_________________。固体Ⅰ的主要成分是___________________。
(3)写出生成固体Ⅱ的主要反应的离子方程式________________________。
(4)净化过滤时加入NaOH量不能过多，原因是_____________________。
(5)操作3采用0℃的原因是______________________；某学生在实验室中将常温下100 mL 14.2%的溶液(密度为)冷却到0℃，其得到的的质量为__________________g(取2位小数)。(已知：在0℃时的溶解度为4.9 g/100 g水。)
17.（12分）硒酸铜晶体的分子式是，淡蓝色晶体。有毒，能溶于水，微溶于丙酮，不溶于醇。80℃开始失水，150220℃失去一个结晶水，265℃成为无水化合物。用于铜和铜合金着色，凯氏定氮催化剂，以及电子、仪表工业等。回答下列问题：
(1)铜元素位于元素周期表的_____________________；基态Se原子的价电子排布式为________________，基态Cu原子与基态Se原子核外未成对电子数之比为_____________________。
(2)硒酸铜由硝酸铜和硒酸作用制取，硒酸酸性与硫酸比较，酸性较强的是________________(填化学式)，S、 Se、O电负性由大到小的顺序是_____________________。
(3)硒酸铜中阴离子的空间结构为_______________________。在Cu的d轨道中电子排布成，而不是，原因是___________________________。
(4)熔点为1235℃，红色或暗红色八面立方晶系结晶，几乎不溶于水。的晶体类型是_______________________，熔点的原因是__________________________。
(5)铜的某种氧化物的晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为______________，若组成粒子氧、铜的半径分别为，密度为，设阿伏加德罗常数值为，则该晶胞的空间利用率为____________________________(用含的式子表示)。

18.（12分）CO、是重要的化工原料，可用于合成许多重要的有机物。
(1)已知：①
欲利用求出反应②的值，则还需要知道一个反应的反应热，该反应的热化学方程式为________________。
(2)350℃时，按投料比向容积为10 L、初始压强为0.3 MPa的刚性密闭容器中充入和CO，在某催化剂存在下使其发生反应：，平衡时CO的转化率为60%，此时的___________________(以分压表示，分压=总压物质的量分数)，若反应从开始到达到平衡过程中，则相应的时间__________min。若本反应是在恒压条件(其他条件相同)下进行的，则达到平衡所用时间_________________(填“>”“<”或“=”)。
(3)以为催化剂时，丙烯催化加氢得到丙烷的反应历程与相对能量的关系如图所示。TS1表示过渡态1、TS2表示过渡态2，吸附在催化剂表面的物种用※标出。

由图可知，该历程中最大活化能=__________eV，写出该步骤的反应方程式_________________。该历程中转化为的速率比转化为的速率________________(填“大”或“小”)。
(4)熔融盐燃料电池具有较高的能量转化效率，某CO熔融盐燃料电池用作电解质。则工作时负极上电极反应式为_____________，当有2 mol 发生定向移动时，电路中转移的电子数目为____________(表示阿伏加德罗常数的值)。
19.（12分）H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：

已知：①；
②B的核磁共振氢谱显示分子中有6种不同化学环境的氢原子。
请回答下列问题：
(1)的同分异构体中存在顺反异构的有机化合物的名称为_______________。
(2)A的核磁共振氢谱中除苯环上的H外，还显示____________组峰，峰面积比为_______________。
(3)D分子中含氧官能团名称是_____________________，E的结构简式为_______________。
(4) 发生加聚反应的化学方程式为_________________；D和G反应生成H的化学方程式为_____________________。
(5)G的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________________种(不考虑立体异构)。
①苯的二取代物
②与溶液发生显色反应
③含“”结构
(6)参照上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备2，3-丁二醇的合成路线。
20.（12分）天津港“8·12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。
资料：氰化钠化学式为（C元素为+2价，元素为-3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
Ⅰ. （1）NaCN水溶液呈碱性，其原因是 （用离子方程式解释）。
（2）双氧水氧化法除NaCN：碱性条件下加入，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体。该反应的离子方程式为 。
Ⅱ. 某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过如图装置制备。

（1）b装置的作用是 。
（2）反应后c装置中的产物有和等，d装置中的溶质有NaOH、，d中还可能有 。
（3）实验结束后，在e处最好连接盛 （填“NaOH溶液”“水”或“”）的注射器，再关闭打开防止拆除装置时污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水氰化钠的含量，已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L
②，，AgI呈黄色，且优先与反应。实验如下：取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，消耗溶液的体积为2.50mL。
（4）滴定终点的判断方法是 。
（5）处理后的废水中氰化钠的含量为 mg/L。
















答案以及解析
1.答案：C
解析： A．锂的密度比煤油小，要保存在石蜡中，故A错误；
B．受潮的硫酸铜在加热过程中水解，不能用干燥器干燥，得不到硫酸铜，故B错误；
C．铁与熔融的NaOH固体不反应，可以用铁坩埚加热熔融NaOH固体，故C正确；
D．三价铁有强氧化性，不能用pH试纸测其pH值，故D错误；
故选：C。
2.答案：B
解析：葡萄酿酒的过程中糖类转化为酒精，涉及氧化还原反应，A不符合题意；明矾投入水中，发生水解，生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的杂质达到净水目的，不涉及氧化还原反应，B符合题意；煤燃烧的过程中发生反应，涉及氧化还原反应，C不符合题意；漂粉精中的次氯酸钙具有强氧化性，可用于泳池的消毒，涉及氧化还原反应，D不符合题意。
3.答案：D
解析：键能越大，氢化物的稳定性越强，A论述正确；Cl的非金属性强于Br，因此的氧化性强于，B论述正确；三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，是由于氟的电负性大于氯的电负性，FC键的极性大于ClC键的极性，使的极性大于的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，C论述正确；非金属性的强弱与对应氢化物的酸性没有必然联系，D论述错误。
4.答案：D
解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z组成的一种化合物M，25℃时，的M溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，则M为一元强酸，X、W同主族；Y、Z同周期，可知X为H，W为Na，Y为N，Z为O，以此来解答。
由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na，
A.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Y>Z>W，故A错误；
B.X分別与Z、W形成的化合物分别为(或)、NaH，前者为共价键、后者为离子键，故B错误；
C.同周期从左向右非金属性增强，氢化物中H为正价，则非金属性为Z>Y>X，故C错误；
D.Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物,分别为，均利用其强氧化性漂白，故D正确；故选：D。
5.答案：A
解析：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动，装置①中两个烧瓶的其他条件相同，只有温度不同，可以探究温度对平衡的影响，A能达到实验目的；浓盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能和硅酸钠反应，故不能判断的酸性强弱，进而不能确定C和Si非金属性的强弱，B不能达到实验目的；二氧化碳能和碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，可以用饱和碳酸氢钠溶液，C不能达到实验目的；用高锰酸钾标准溶液滴定双氧水溶液时，眼晴应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D不能达到实验目的。
6.答案：B
解析：光伏电池可以将光能转化成电能;电解池中电能转化成化学能,A项正确。阴极区发生的反应为,然后氧化,发生反应,实现和的循环转化,保持的总物质的量不变,B项错误。阳极区发生的反应为,根据得失电子守恒,两极区反应相加得总反应式为,C项正确。,由电极反应式知,被氧化,理论上由质子交换膜右侧向左侧迁移,D项正确。
7.答案：B
解析：根据化合物3的结构可知，该物质还含有一个复杂的氮杂环，与苯甲酸属于不同类的物质，故二者不互为同系物，A错误；比较化合物2和化合物3的结构可知该反应为取代反应，B正确；苯环上含有1个取代基时，结构为，苯环上含有2个取代基时，有，共6种结构，苯环上含有3个取代基时，用“定二移一”法，先固定碘原子与羧基位置，移动甲基位置，有，共10种结构，故共有17种结构，除去化合物2本身，共有16种同分异构体，C错误；化合物1中氨基氮原子、甲基碳原子都是杂化，均为立体结构，所以化合物1分子中所有原子一定不在同一平面上，D错误。
8.答案：D
解析：由三硫化四磷的熔、沸点可知，三硫化四磷为分子晶体，A说法正确；该分子中S原子周围有2对成键电子和2对孤电子对，为p杂化，P原子周围有1对孤电子对和3对成键电子，也是杂化，B说法正确；由该分子的结构特点可知，分子中含有SP极性键和PP非极性键，C说法正确；分子结构中有3个五元环和1个三元环，D说法错误。
9.答案：B
解析：设反应达平衡时转化了，根据题意列三段式如下：

起始浓度/ 0.5 1.5 0
转化浓度/ 3 2
平衡浓度/ 0.5- 1.5-3 2
则有，解得，则该条件下氮气平衡转化率为50%，A错误；设前10 min转化了，运用三段式得，解得，用氨气表示的平均反应速率为，B正确；将氨液化可提高反应物的转化率，但反应速率减小，C错误；根据A项计算可知，该条件下反应的平衡常数，在30 min时，再加入0.5 mol、1.5 mol 和2 mol ，有，则平衡正向移动，即，D错误。
10.答案：C
解析：采用加热、搅拌等方法可以加快食盐的溶解，A说法正确；加入的目的是沉淀，因此倾析步骤产生固体的主要成分为，B说法正确；蒸发、浓缩步骤中，当液面刚刚出现晶膜时应停止加热，向饱和氯化钠溶液中通入HCl气体就会析出大量氯化钠晶体，C说法错误；向饱和氯化钠溶液中通入HCl气体后，等可溶性杂质会留在母液中，D说法正确。
11.答案：B
解析：溶于水生成亚硫酸，亚硫酸中和氢氧化钠，酚酞溶液颜色褪去，体现的是二氧化硫为酸性氧化物的性质，不是氧化硫的漂白性，A错误；产生黄色沉淀说明有AgI生成，沉淀向着溶度积更小的方向转化，，B正确；若原溶液中含有，加入氯水后再滴加KSCN溶液也会显红色，故不能说明原溶液中一定含有，C错误；没有给出溶液的浓度，不能比较对应酸的酸性强弱，且不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，D错误。
12.答案：CD
解析：分子中含有碳碳双键、与羟基相连碳原子上有氢，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A叙述正确；分子中存在酯基，酯基能发生水解反应，B叙述正确；分子中含有羟基且羟基所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应形成碳碳双键，C叙述错误；由结构简式可知，1个该有机物分子中含有27个碳原子，D叙述错误。
13.答案：B
解析：氢气在Pd表面转化成自由氢原子后参与了该催化循环，A叙述正确；由题给反应机理可知，MgO先参与反应最后又生成了MgO，是反应的催化剂，B叙述错误；为进入该循环的反应物，其反应方程式为，C叙述正确；总反应中消耗了温室气体，D叙述正确。
14.答案：C
解析：放电时，a极转化为，b极转化为，故a极为负极，b极为正极，电势a极低于b极，A说法正确；由上述分析知，放电时，b极为正极，转化为，则电极反应式为，B说法正确；充电时，每产生1 mol，通过阳离子交换膜的的物质的量为4 mol，但题目未给出气体所处的状态，无法计算的量，C说法错误；充电时，a极为阴极，电极反应式为，b极为阳极，电极反应式为，故电池总反应为，D说法正确。
15.答案：C
解析：向20 mL 0.1的氨水中滴加一定浓度的稀硫酸，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反应时，放热最多，溶液的温度最高，结合题图可知，加入稀硫酸的体积为20 mL时，二者恰好完全反应。20 mL 0.1的氨水中含有的物质的量为0.1×0.02 L=0.002 mol，加入稀硫酸的体积为20 mL时，恰好完全反应，则消耗的物质的量为0.001 mol，该稀硫酸的浓度为0.05，，pH=1，A错误；a点溶液的pOH=3，，pH=11，溶液的溶质为和，过量且抑制水的电离，水电离产生的的物质的量浓度为，故水电离产生的的物质的量浓度为，B错误；c点溶液中，加入稀硫酸的体积为40 mL，则原氨水中的和加入的稀硫酸中的的物质的量相等，溶液的溶质是和，根据电荷守恒，物料守恒，可得，C正确；升高温度能促进的水解，水解平衡常数增大，由题图可知，温度，则a、b、c三点对应的水解平衡常数，D错误。
16.答案：(1)将型锂辉石转化为可溶性盐（1分）
(2)过滤（1分）（2分）
(3)、（2分）（2分）
(4)生成的沉淀会溶解（1分）
(5)的溶解度与LiOH的相差较大（1分）265.84（2分）
解析： (1)由题给已知“型锂辉石结构致密，化学性质比较稳定；型锂辉石结构比较疏松，化学性质比较活泼”，可知高温烧结是将型锂辉石转变为型锂辉石，型锂辉石化学性质活泼，酸浸，转化为可溶性盐。
(2)操作1后得到固体Ⅰ和溶液，故实验操作过程为过滤。由型锂辉石的主要成分分析，Si元素转移到固体Ⅰ中，故固体Ⅰ是。
(3)净化过滤后溶液中的没有了，说明它们与在溶液中发生了相互促进的水解反应，故生成固体Ⅱ的离子反应是、。
(4)净化过滤时加入NaOH的量不能过多，否则生成的沉淀会溶解。
(5)操作3是使从LiOH溶液中析出来，利用了二者溶解度的不同，故采用0℃的原因是在此温度下的溶解度与LiOH的相差较大；常温下1000 mL溶液的质量是，的质量是。设0℃析出，则其中含；有。
17.答案：(1)第四周期ⅠB族（1分）（1分）1:2（1分）
(2)（1分）O>S>Se（1分）
(3)正四面体形（1分）能量相同的原子轨道在全充满、半充满或全空时，体系能量最低、原子较稳定（1分）
(4)离子晶体（1分）离子半径，晶格能比CuS的大（1分）
(5)（1分） （2分）
解析：(1)铜元素位于元素周期表中第四周期ⅠB族。Se原子核外有34个电子，基态原子核外电子的排布式为，故价电子排布式为(或Se与O、S同主族，价电子排布式与O、S相似)，未成对电子数为2，铜是29号元素，核外有29个电子，其核外电子排布式是，未成对电子数为1，基态Cu原子与基态Se原子核外未成对电子数之比为1:2。
(2)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸酸性逐渐减弱，则硒酸与硫酸比较，酸性较强的是；非金属性越强，电负性越大，则S、Se、O电负性由大到小的顺序是O>S>Se。
(3)阴离子价层电子对数为，4-4=0，没有孤对电子，所以空间结构为正四面体形。根据洪特规则特例，当能量相同的原子轨道在全满、半满或全空时，体系的能量最低。
(4)的熔点为1235℃，属于离子晶体；离子半径，晶格能比的大，故熔点。
(5)晶胞中Cu原子数目=4、 O原子数目，Cu、O原子数目之比为2:1，该氧化物的化学式为。晶胞质量，晶胞体积，晶胞中原子总体积，该晶胞的空间利用率。
18.答案：(1)或（2分）
(2)（2分）10（1分）<（1分）
(3)0.77（1分）（1分）大（1分）
(4)（2分）4（1分）
解析：(1)由盖斯定律知，用反应②-①即可得到或用反应①-②得。
(2)开始时、CO的分压分别为。设起始充入CO的物质的量为，由题意可列三段式：

起始量/mol 2 0 0
转化量/mol 0.6 1.2 0.3 0.6
平衡量/mol 0.4 0.8 0.3 0.6
同温同压时，气体物质的量之比等于压强之比，故平衡时，由此可求出平衡时。。，求得。由于该反应是气体分子数减小的反应，在刚性容器中进行反应时，随着反应的进行，容器中气体压强减小，反应速率变慢，故在恒压条件下达到平衡所用时间小于。
(3)由图可知，转化为和转化为的活化能分别为0.68 eV、0.77 eV，故最大活化能为0.77 eV，此过程反应物为、，产物为。活化能小速率大，故转化为的速率比转化为的速率大。
(4)CO燃料电池总反应为，CO在负极上失去电子转化为，电极反应式为。电路中转移的电子数目与定向移动的所带电荷总数相等，故转移的电子数目为4。
19.答案：(1)2-丁烯（1分）
(2)2（1分）1:6(或6:1)（1分）
(3)羟基、羧基（1分）（1分）
(4) （1分）（2分）
(5)12（2分）
(6) （2分）
解析：由A与氯气在加热条件下反应生成，苯乙烯与发生已知信息反应①生成A，可知A的结构简式为，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知发生的是加成反应，且B的核磁共振氢谱显示分子中有6种不同化学环境的氢原子，则B为，顺推可知C为，结合H的结构可知，D为。苯乙烯与HOBr发生加成反应生成E，E被氧化生成，说明E中羟基所连C原子上有2个H原子，故E为，为在氢氧化钠溶液、加热条件下水解，酸化得到G，则G为，D与G反应生成H，H为。
(1)同分异构体中，存在顺反异构现象，根据系统命名法，此有机化合物的化学名称为2-丁烯。
(2) 中除苯环上的H外，还有2种不同化学环境的H原子，其核磁共振氢谱除苯环上的H外还显示2组峰，峰面积比为1:6(或6:1)。
(3) 分子中的含氧官能团名称是羟基、羧基；E的结构简式为。
(4) 分子中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，反应的化学方程式为；和发生酯化反应，生成H的化学方程式为。
(5)的同分异构体中，同时满足下列条件：①苯的二取代物，说明苯环上有2个取代基且有邻间对3种位置关系；②与溶液发生显色反应说明含有酚羟基；③含“”结构，可能是羧基，也可能是酯基，如果是羧基，只有，如果是酯基，有、、，故满足条件的共有4×3=12种结构(不考虑立体异构)。
(6)以丙烯为原料制备2，3-丁二醇的合成路线为 。
20.答案：Ⅰ.（1）（2分）
（2）（2分）
Ⅱ.（1）安全瓶，防止倒吸（1分）
（2）（2分）
（3）NaOH溶液（1分）
（4）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且振荡后不消失（2分）
（5）0.98（2分）
解析：Ⅰ.（1）NaCN为强碱弱酸盐，由于的水解而使NaCN溶液呈碱性，反应的离子方程式为。
（2）在碱性条件下用双氧水处理氰化钠，双氧水将氰化钠氧化为一种无色无味的无毒气体和纯碱，该气体为氮气，双氧水被还原为水，该反应的离子方程式为。
Ⅱ.（1）a装置制备二氧化硫，c装置中制备，c装置中反应导致装置内气压减小，b为安全瓶，可以防止溶液倒吸。
（2）d装置还可以吸收二氧化硫，反应方程式为，故d中溶质有NaOH、，还有。
（3）实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收。
（4）优先与反应生成，当反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，与生成AgI黄色沉淀，且振荡后不消失，说明反应到达滴定终点。
（5）滴定消耗的的物质的量为=，根据方程式，则处理后的废水中氰化钠的质量为，故废水中氰化钠的含量为。