专题01　空气 氧气-2021年中考化学命题点分析与精练

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专题01 空气 氧气

【化学式书写】
铁　硫　磷　水　氧气　氮气　高锰酸钾　　锰酸钾　　氯酸钾

二氧化硫　过氧化氢　二氧化锰　四氧化三铁　五氧化二磷 　氯化钾

　
【化学方程式书写】
1．有氧气参与的反应
(1)碳燃烧(充分或不充分)
(2)硫燃烧
(3)磷燃烧
(4)氢气燃烧
(5)铁丝燃烧
(6)镁条燃烧
(7)一氧化碳燃烧
(8)甲烷燃烧
2. 产生氧气的反应
(1)加热高锰酸钾制氧气
(2)加热氯酸钾制氧气
(3)双氧水分解制氧气
(4)电解水

命题点1　空气的主要成分及用途
【命题规律】
1.考查要点：①空气主要成分(O2、N2)的体积分数；②氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体的用途及对应性质。
2．命题形式：①单考点命题(以各地市独立命题为主)：主要在选择题中考查氮气和氧气的体积分数、氮气和氧气的用途及对应性质；②综合命题(以单省市命题为主)：以选择题或填空及简答题的形式考查空气中各成分的体积分数及用途、空气的重要性、空气的污染与防治，个别地市还结合与水相关的知识考查。
1. 如图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“x”代表的是(　　)

　　第1题图
A. 氧气
B. 二氧化碳
C. 氮气
D. 稀有气体
2. 空气是一种宝贵的资源，空气中可用作保护气和制造多种用途电光源的气体是(　　)
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
3. 小林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠，这说明空气中有(　　)
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气
4. 节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是(　　)
A. 1% B. 19% C. 25% D. 78%
5. 下列关于空气的说法正确的是(　　)
A. 空气由空气分子构成
B. N2、O2均匀地混合
C. N2、O2不再保持各自的化学性质
D. N2、O2的体积之比约为5∶1
命题点2　空气中氧气含量的测定
【命题规律】
1.考查要点：①实验原理；②红磷替代品；③实验现象；④实验误差分析；⑤实验改进。
2．命题形式：主要在选择题或填空及简答题中结合教材实验装置或改进实验装置命题。

6. 通过实验得出空气是由氧气和氮气组成这一重要结论的科学家是(　　)
A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏伽德罗
7. 下列装置都可用于测定空气里氧气的含量。a、b两物质的选择正确的是(　　)

第7题图
A. a是铜、b是红磷
B. a是铜、b是木炭
C. a是汞、b是红磷
D. a是汞、b是木炭
8. 如图是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置。请你回答下列有关问题：

第8题图
(1)红磷燃烧时冒出浓厚的________，反应的化学方程式是________________________________。
(2)红磷燃烧消耗氧气，并且生成固体，使得集气瓶内的________减小，致使烧杯中的水倒吸入集气瓶，从而粗略测出空气中氧气的体积分数。
(3)燃烧结束后，当集气瓶____________后松开弹簧夹，过一会儿观察到进入集气瓶中水的体积约占集气瓶总体积的五分之一。

命题点3　空气的污染与防治
【命题规律】
1.考查要点：①空气污染物的判断；②空气污染的防治措施。
2．命题形式：①单考点命题：主要在选择题中考查空气污染物的判断和改善空气质量的措施；②综合命题，主要结合环境保护等国家新政策考查相关知识。此类考查形式在选择题和填空及简答题中均有涉及。
3．命题背景：常结合时下热点或重大环境事件以及环境保护等国家新政策考查。

9. 下列物质不属于空气污染物的是(　　)
A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 氮气 D. 可吸入颗粒物
10. 《环境空气质量标准》中的PM2.5是指标，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列措施，能减少PM2.5污染的是(　　)
A. 用清洁能源代替化石燃料 　
B. 将生活垃圾焚烧处理
C. 大力发展煤炭火力发电 　
D. 多开私家车出行

命题点4　氧气的化学性质
【命题规律】
1.考查要点：①硫、铁、磷、镁、木炭、甲烷、蜡烛在空气中和氧气中的燃烧现象；②氧气能供给呼吸；③氧气的助燃性。
2．命题形式：①单考点命题，主要在选择题中结合其他物质的性质和用途考查氧气的性质和用途或以文字叙述的形式考查；②综合命题，主要结合氧气的制取实验，以图片的形式考查硫、铁、磷、镁、木炭等在氧气中燃烧的现象。

11. 有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是(　　)
A. 氧气是无色无味的无毒气体 　
B. 氧气可以燃烧
C. 吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 　
D. 氧气可以支持燃烧
12. 下列说法中正确的是(　　)
A. 红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧
B. 硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体
C. 镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D. 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
　
命题点5　催化剂和催化作用
【命题规律】
1.考查要点：①催化剂概念的理解；②催化剂的性质。
2．命题形式：此部分内容多为单点命题，一般以选择题的形式考查。

13. 往装有双氧水的试管中加入红砖粉末，立即产生大量的气泡，在此反应过程中红砖粉末是(　　)
A. 催化剂 B. 反应物 C. 生成物 D. 着色剂
14. 取甲、乙两份质量和溶质质量分数均相同的过氧化氢溶液，向甲中加入适量的二氧化锰，反应生成氧气质量与反应时间的关系如图所示。从图中不能获取的信息是(　　)
A. 二氧化锰可改变过氧化氢的分解速率
B. 甲、乙两份溶液最终生成氧气质量相同
C. 反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不变
D. a线表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况
　
命题点6　氧气的实验室制取
【命题规律】
1.考查要点：①反应原理；②发生装置和收集装置的选择；③仪器的选用与组装；④氧气的检验与验满；⑤发生装置优缺点的分析判断；⑥实验过程中的注意事项。
2．命题形式：以实验探究题为主，有时也会在选择题中结合实验装置图进行考查。

15. 实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，回答下列问题：
(1)二氧化锰在反应中的作用是____________。
(2)下列仪器中：①的名称是______________；组装O2发生装置时，应选择________(填序号)。

第15题图
(3)研究显示：O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法________(填“可靠”或“不可靠”)。为了收集一瓶较纯净的O2，最好采用________集气法。
16. 如图是实验室常用的制取气体的发生装置：

第16题图
(1)写出A装置中任意两种仪器的名称________、________。
(2)若选用高锰酸钾为药品制取氧气，应选择的发生装置是________(填写字母)，检验氧气的方法是__________________________________。
(3)若用3%的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰混合制取一定量的氧气，你认为最理想的发生装置是________(填写字母)，可采用的收集方法是__________________，写出反应的化学方程式________________________。
17.实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：
药品：①过氧化氢溶液　②氯酸钾　③二氧化锰
装置：

第17题图
(1)装置中仪器a的名称为____________。
(2)若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为____________(填序号)；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到____________，观察木条是否复燃；若用装置C收集氧气，收集到的气体不纯，则可能的原因是______________________________________。
(3)如图F是小明用收集到的纯净的氧气探究铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝燃烧的化学方程式是_________________________________________，集气瓶中预先放入一些水的作用是____________
_______________________________________________________________________。
(4)某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从________(填“b”或“c”)口进。


要点突破训练
(时间：40分钟　满分：55分)
一、选择题(本题包括4小题，每小题2分，共8分)
1. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是(　　)
A. 氧气　　　　　B. 氮气　　　　　C. 水蒸气　　　　　D. 二氧化碳
2. 下列气体中，能供给动植物呼吸的是(　　)
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
3. 下列有关空气及其成分的说法中不正确的是(　　)
A. 空气污染物包括有害气体和烟尘
B. 空气中分离出的氮气可用于食品防腐
C. 许多物质能在空气中燃烧说明氧气的化学性质比较活泼
D. 空气中含量最多的气体是氧气
4. 实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑。现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是(　　)


二、填空及简答题(本题包括1小题，共10分)
5. (10分)请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
(1)从分类角度：空气属于________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。
①用“”可表示的微粒是________________(填名称)。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如图1可表示空气微观模型的是________(填标号)。

第5题图1
(3)从变化角度：
已知：常压下，氮气沸点－196 ℃，氧气沸点－183 ℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是__________________________。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是______________。
(4)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图2所示。

第5题图2
①Ⅰ中参加反应的单质甲为________。
②Ⅱ中反应的化学方程式为________________________________。
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(5)从环保角度：下列保护空气措施合理的有________(填标号)。
A. 工厂通过加高烟囱直接排放废气
B. 推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C. 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

三、实验探究题(本题包括5小题，共37分)
6. (10分)氧气是一种化学性质比较活泼的气体。以下是实验室制取氧气的装置，请按照要求回答下列问题：

第6题图
(1)实验室用如图装置制备氧气的化学方程式是____________________________________，收集完氧气后，停止加热时，先要______________________________________________。
(2)将红热的铁丝伸入收集满氧气的集气瓶中时，要预先在集气瓶里装少量的水，其作用是____________________________________________，反应的化学方程式为__________________________。
(3)硫粉在氧气中燃烧的化学反应方程式为__________________________，生成了一种带有________气味的气体，该气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成________。
7. (6分)华雪同学在老师的指导下从如图中选择装置在实验室进行氧气的制备实验。

第7题图
(1)华雪同学首先选择装置A和E用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
①装置A和E的导管口之间要用________(填实验用品)连接。
②不用D装置收集氧气的原因是____________________。
③当反应不再进行时停止加热，待试管冷却后洗涤试管，可看到溶解残留固体的洗涤用水呈现绿色(已知MnO2不溶于水)，说明________(填离子符号)在溶液中呈绿色。
(2)华雪同学然后选择装置B和C用分解过氧化氢的方法制取氧气。
①写出仪器a的名称：________。
②实验证明MnO2、CuSO4溶液、FeCl3溶液等对过氧化氢的分解具有催化作用。已知FeCl3在水中可解离出Fe3＋和Cl－，请设计实验证明：FeCl3溶液中对H2O2的分解真正起催化作用的是FeCl3溶液中的Fe3＋__________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
8. (7分)如图是实验室常用的气体发生装置，请回答下列问题：

第8题图
(1)用KClO3和MnO2制取O2应选择________(填字母)装置，可用__________________法收集O2，可用__________________检验O2。
(2)为节省药品欲回收MnO2，操作为①溶解，②________，③洗涤，④干燥，分离出的MnO2继续分解过氧化氢制O2，写出该反应的化学方程式__________________________________。
(3)某同学欲快速制取大量O2，取少量KMnO4粉末与KClO3粉末共热，是否可行？说明理由：__________________________________________。
9. (7分)实验探究是科学探究的重要形式，请参与以下探究活动并回答问题：
(一)测定空气里氧气的含量

第9题图
(1)A装置是人教版教材设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置，教材实验所需试剂是水和______(填物质名称)，实验前向集气瓶内加入少量水后将水面上方空间准确分为五等份，该操作中一定要使用的仪器是________。
(2)小华用A装置测定的氧气含量偏低，可能的原因是____________________________(任答一点)。
(3)B装置也可用于测量空气中氧气的含量，其实验原理用化学方程式可表示为______________
____________________。
(4)使用B装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是_______________________
_____________，实验结束移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，B装置的优点是________________________(任写一点)。
10. (7分)某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：
(1)药品选择：下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是________(填字母)。
A. 水　　　B. 过氧化氢　　　C. 氯化钾　　　D. 高锰酸钾(KMnO4)
原因是____________________。
(2)装置连接：所需的一些实验装置如图1所示：

第10题图1
仪器a的名称是____________；选择气体收集方法时，气体的下列性质：A.颜色
B．可燃性　C．溶解性　D．密度，必须考虑的是________(填字母)；要制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序为____________(填装置字母序号)。
(3)气体检验：图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是______________________________。

第10题图2
(4)实验探究：如图3所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液。观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据此你能得出的结论是______________________________________。

第10题图3
答案解析

【化学式书写】



【化学方程式书写】
1．(1)

(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
2. (1)
(2)
(3)
(4)

命题点1　空气的主要成分及用途
1. C
2. D　【解析】稀有气体很不活泼，可用作保护气，稀有气体通电会发出不同颜色的光，常用于制作电光源，D正确。
3. D　【解析】从冰箱里拿出来的饮料瓶外壁温度较低，空气中的水蒸气遇冷液化成为水珠，D正确。
4. B　【解析】空气中氧气的体积分数约为21%，又结合题干信息“节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧”，可知此时空气中氧气含量比正常值稍偏低，但不会低至1%，B正确。
5. B　【解析】空气属于混合物，不存在空气分子之说，A错误；因为分子是不断运动的，所以空气中的N2、O2可以通过扩散，使二者均匀混合，B正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，因而空气中的N2、O2能保持各自的化学性质，C错误；空气中N2、O2的体积比约为4∶1，D错误。

命题点2　空气中氧气含量的测定
6. A　【解析】通过实验得出空气是由氧气和氮气组成这一重要结论的科学家是拉瓦锡，A正确。
7. C　【解析】第一个装置是拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验装置，使用的药品是汞；第二个装置是实验室测定空气中氧气含量的实验装置，使用的药品是红磷，C正确。
8. (1)白烟　4P＋5O2 2P2O5　(2)压强　(3)冷却至室温
【解析】(1)红磷燃烧产生大量白烟；红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。(2)红磷燃烧消耗瓶内氧气，生成固体，导致集气瓶内气体压强减小。(3)燃烧结束后，当集气瓶冷却至室温后，再打开弹簧夹，防止因装置内气体温度偏高、压强偏大，使进入瓶中的水的体积偏小。

命题点3　空气的污染与防治
9. C　【解析】目前计入空气污染指数的项目暂定为：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物。
10. A　【解析】用清洁能源代替化石燃料可以减少环境污染(包括PM2.5在内)，A正确；生活垃圾焚烧处理会产生大量粉尘，会增加空气中PM2.5的含量，B错误；燃煤会产生烟尘，C错误；多开私家车会增加汽车尾气的排放，使空气中PM2.5的含量增加，D错误。

命题点4　氧气的化学性质
11. C　【解析】高原反应是由于高原空气稀薄、氧气含量不足引起的人体不适，吸氧气可以供给人体足量的氧气，可缓解高原反应，C正确。
12. B　【解析】红磷在空气和氧气中都能燃烧，A错误；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性气味，B正确；镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，C错误；木炭只有点燃后(温度达到着火点)才能在氧气中燃烧，D错误。

命题点5　催化剂和催化作用
13. A　【解析】双氧水分解生成水和氧气，加入红砖粉末后立即产生大量的气泡，说明红砖粉末能加速过氧化氢的分解，即在此反应过程中红砖粉末是催化剂，故选A。
14. C　【解析】观察横坐标发现生成相同质量的氧气时甲、乙两份溶液所用的时间不同，说明二氧化锰能改变过氧化氢的分解速率，A正确；观察纵坐标发现，反应完毕后甲、乙两份溶液最终生成氧气的质量相等，B正确；从图中无法读出反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不变，C错误；分析横、纵坐标可知a曲线反应完所用时间短，说明a曲线是加入二氧化锰的甲溶液的变化曲线，D正确。
命题点6　氧气的实验室制取
15. (1)催化剂　(2)漏斗　②③⑤　(3)不可靠　排水
【解析】(1)二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，故二氧化锰起催化作用。(2)仪器①是漏斗；用过氧化氢制氧气时，反应仪器为长颈漏斗、锥形瓶、带双孔的胶塞，即组装发生装置需用到的仪器为②③⑤。(3)根据题给信息，浓度大于36%的氧气就能使带火星的木条复燃，所以验满时用带火星的木条不可靠；排水集气法较排空气法收集的气体更纯净，要收集一瓶较纯净的氧气应该用排水集气法。
16. (1)锥形瓶　长颈漏斗(或带弯导管的橡皮塞、止水夹等，任选其中两个即可)　(2)D　将一根带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明该气体是氧气　(3)C　排水法(或向上排空气法)　2H2O2 2H2O＋O2↑　
【解析】(1)A装置中的仪器有锥形瓶、长颈漏斗、带弯导管的橡皮塞、止水夹等。(2)用高锰酸钾制取氧气的反应中，反应物为固体，反应条件是加热，因而可选择的发生装置为D；检验氧气的方法：将一根带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明该气体是氧气。(3)用过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰制取氧气时，反应物是固体和液体，反应条件是常温，因而发生装置可选择A或C，不能选择B，因为B装置中的多孔塑料片上适宜放置块状的固体药品，但是C中的分液漏斗与A中的长颈漏斗相比，可以控制液体的滴加速度，能有效地控制反应速率，因而用过氧化氢制取氧气最理想的发生装置是C；氧气的密度比空气大且氧气不易溶于水，因而可以用向上排空气法或排水法收集；该反应的化学方程式为2H2O2 2H2O＋O2↑。
17. (1)试管　(2)②③　集气瓶瓶口　导管口刚冒出气泡，就立即用集气瓶收集　(3)3Fe＋2O2 Fe3O4　防止燃烧生成的高温熔融物溅落至集气瓶瓶底，使集气瓶炸裂　(4)b

要点突破训练
1. B　【解析】空气的主要成分是氮气和氧气，其中氮气的体积分数最大，化学性质较稳定，B正确。
2. B
3. D　【解析】
A
√
空气污染物主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等有害气体和可吸入颗粒物等
B
√
氮气的化学性质稳定，因此可用于食品防腐
C
√
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以和很多物质发生化学反应
D

按照体积分数计算，空气中含量最多的气体是氮气
4. D　【解析】由于加热高锰酸钾产生氧气，所以固体中氧元素的质量分数在减少，由于反应为分解反应，最后生成的固体为锰酸钾和二氧化锰，其中都有氧元素，所以反应结束后氧元素的质量分数不变且不为0，D正确。其他解析如下：

错因剖析
正确图像
A
加热高锰酸钾生成气体的同时，固体的质量在减少，到完全反应后固体质量不再变化

B
反应开始时氧气的质量为零，加热高锰酸钾开始反应时才有氧气产生，反应结束后氧气的质量不再增加

C
固体中锰元素的质量不变，但由于反应产生氧气，固体质量减少，固体中锰元素的质量分数会增大，反应结束后不再变化

5. (10分)(1)混合物(1分)　(2)①氮分子(1分)　②C(1分)
(3)燃着的木条熄灭(1分)　液氧(1分)　(4)①H2(或氢气)(1分)　 ②4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(2分)　③属于(1分)　(5)BC(1分)
【解析】(1)空气是由多种成分组成的混合物。 (2)①2个氮原子结合成1个氮分子，即“”表示氮分子；②空气的主要成分是氮气和氧气，氮气与氧气的体积比约为4∶1，同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，所以空气中氮分子与氧分子的数目比约为4∶1，C正确。 (3)氮气的沸点较氧气低，所以氮气先从液态空气中逸出，由于氮气不能燃烧，也不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，木条会立即熄灭，由于氧气约占空气体积的21%，所以当烧杯中液体只剩下体积时，主要成分是液氧。 (4)①氮气与单质甲反应生成氨气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知，单质甲含氢元素，故甲为氢气；②Ⅱ中的反应物为氨气和氧气，生成物是一氧化氮和水，反应条件是催化剂、高温，据此可写出反应的化学方程式；③反应Ⅲ的反应物是一氧化氮、水和氧气，该反应的生成物是硝酸，反应过程中氧元素和氮元素的化合价均发生了变化，所以该反应属于氧化还原反应。 (5)工厂通过加高烟囱直接排放废气，并没有减少废气的排放量，没有减少空气污染物的排放量，A不合理；乙醇汽油与汽油相比，一定程度上减少了尾气污染，B合理；提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式可以减少汽车尾气的排放，C合理。
6. (10分)(1)2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑(或2KClO3 2KCl＋3O2↑)(2分)　撤出水槽中的导管，再熄灭酒精灯(1分)　(2)防止铁丝燃烧产生的高温熔融物溅落瓶底，炸裂集气瓶(1分)　3Fe ＋ 2O2 Fe3O4(2分)　(3)S ＋ O2 SO2(2分)　刺激性(1分)　酸雨(1分)
【解析】(1)该装置为固固加热型装置，是利用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，化学反应方程式分别是2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑或2KClO3 2KCl＋3O2↑；收集完氧气后，为防止水槽中的水倒吸入试管中，使试管炸裂，在停止加热时，应先撤出水槽中的导管，再熄灭酒精灯。(2)铁丝在氧气中燃烧，为防止产生的高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂，应事先在集气瓶内装入少量的水或铺一层细沙；铁丝燃烧的化学方程式为3Fe＋2O2 Fe3O4。(3)硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，硫燃烧的化学方程式为S＋O2 SO2，二氧化硫与空气中的氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后会形成酸雨。
7. (6分)(1)①橡胶管(1分)　②氧气的密度比空气的大(1分)
③MnO(1分)　(2)①锥形瓶(1分)　②向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的稀盐酸，并把带火星的木条伸入试管，无明显现象，说明溶液中的Cl－不能对过氧化氢分解起到催化作用(1分)；向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的FeCl3溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察到产生大量气泡且带火星的木条复燃，则FeCl3溶液中对H2O2的分解真正起催化作用的是FeCl3溶液中的Fe3＋(1分)
【解析】(1)①装置A和E的导管口之间要用橡胶管连接；②D是向下排空气法收集气体，而氧气的密度比空气的大，应该用向上排空气法收集；③加热高锰酸钾制取氧气生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，当反应不再进行时停止加热，待试管冷却后洗涤试管，可看到溶解残留固体的洗涤用水呈现绿色，已知MnO2不溶于水，钾离子是无色的，说明锰酸根离子是绿色的。(2)①根据实验室常用仪器可知a为锥形瓶；②向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的稀盐酸，并把带火星的木条伸入试管，无明显现象，说明溶液中的Cl－不能对过氧化氢分解起到催化作用；向盛有5mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的FeCl3溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察到产生大量气泡且带火星的木条复燃，故FeCl3溶液中对H2O2的分解真正起催化作用的是FeCl3溶液中的Fe3＋。
8. (7分)(1)C(1分)　排水集气(或向上排空气)(1分)　带火星的木条(1分)　(2)过滤(1分)　2H2O2 2H2O＋O2↑(2分)　(3)可行；高锰酸钾受热分解生成的二氧化锰可以作为氯酸钾分解的催化剂(1分)
9. (7分) (一)(1)红磷 (1分)　量筒(1分)　(2)红磷的量不足(或装置气密性不好或没有等集气瓶冷却至室温就打开弹簧夹或实验前导管内没有充满水等)(1分)　(3)2Cu ＋ O2 2CuO(2分)　(4)使装置中的空气与铜粉充分接触 (1分)　操作简单(或可以减少操作因素引起的误差，不会污染空气等)(1分)
【解析】(一)(1)实验室利用红磷燃烧法测定空气里氧气的含量，要将集气瓶五等分，需用量筒，才能将其容积五等分。(2)如果实验时红磷量不足，或装置漏气，或实验时导管内没有充满水，或没有等集气瓶的温度冷却至室温就打开弹簧夹，都会使测定结果偏小。(3)B装置是利用铜在加热条件下与氧气反应，消耗空气中的氧气。(4)实验中交替推拉注射器活塞，其目的是使空气与铜粉充分接触，使铜粉能充分消耗氧气；此实验与教材实验相比，操作更简单，可以减少操作过程中气密性给实验带来的影响，可防止空气污染等。
10. (7分)(1)C(1分)　KCl中不含氧元素(合理即可)(1分)　(2)分液漏斗(1分)　CD(1分)　A—D—B(1分)　(3)乙装置将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气(合理即可)(1分)　(4)硫酸铜和氯化铁能加快过氧化氢的分解(或硫酸铜和氯化铁是过氧化氢分解的催化剂)且氯化铁使过氧化氢分解更快(或氯化铁的催化效果更好)(合理即可)(1分)
【解析】(1)所给药品中，水(H2O)、过氧化氢(H2O2)和高锰酸钾(KMnO4)都含有氧元素，在一定条件下都能生成氧气，而氯化钾(KCl)不含氧元素，根据质量守恒定律，KCl不可能生成氧气，故不能作为实验室制取氧气的反应物。(2)应注意区分长颈漏斗和分液漏斗，图中a所示的仪器带有可以开关的阀门，为分液漏斗，而长颈漏斗不带阀门；气体的收集方法主要有排水法和排空气法，所以选择气体的收集方法时，需要考虑的是气体的溶解性和密度，而气体的颜色、可燃性等性质与气体收集方法的选择无关，无需考虑；图中所示装置中，A为“固液常温型”气体发生装置，利用此装置分解过氧化氢产生的氧气中含有水蒸气，所以需要先通过D装置利用浓硫酸的吸水性将其干燥，再利用向上排空气法收集，所选装置的连接顺序为A—D—B。(3)分析图示中的信息可知，过氧化氢分解产生的氧气中含有较多的水蒸气，水蒸气不支持燃烧，对比甲、乙两个装置，乙中生成的氧气经过了浓硫酸干燥，排除了水蒸气的干扰，氧气的纯度更高，所以乙装置中带火星的木条较易复燃。(4)本实验探究采取的是控制变量法，三支试管的形状、大小及试管中过氧化氢溶液的体积、浓度以及所滴加试剂的滴数都相同，实验①中无明显现象，说明稀硫酸对过氧化氢的分解没有催化作用；实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，说明硫酸铜和氯化铁能加快过氧化氢的分解(或硫酸铜和氯化铁是过氧化氢分解的催化剂)，且氯化铁使过氧化氢分解更快(或氯化铁的催化效果更好)。