人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 水的电离和溶液的酸碱性教学演示ppt课件

这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 水的电离和溶液的酸碱性教学演示ppt课件，共13页。PPT课件主要包含了水的电离，水是极弱的电解质，水合氢离子，水的离子积常数，电离吸热，始终相等，溶液的酸碱性，判断正误，即时检测，1molL等内容，欢迎下载使用。

25℃ 时，1L水中只有10-7mlH2O分子发生电离
其中常数K电离与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称水的为离子积。
KW =c（H+）· c（OH-） =1× 10-14
温度 KW=K电离 · c（H2O)
常温下（25℃）时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7ml/L
1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.5×10-13
Kw会受哪些因素的影响？WHY?
升高温度：平衡向 移动 c(H＋ ) _______ ,c(OH-)________ , Kw——————
注意：（1）水的离子积只随温度的改变而改变。
H2O H+　+ OH－
（2）Kw 不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。
KW =c（H+）· c （OH-）
常温下对纯水进行下列操作：
（2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。
c(H+)>c(OH-)
c(H+)（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大。
c(H+)=c(OH-)
2、影响水的电离平衡的因素
1、室温下，在水中加入少量盐酸，水的离子积是否发生改变？加入少量氢氧化钠呢？
外界对 c ( H+) 或c( OH-) 所做的改变，结果仍然是： KW=K电离·c（H2O)= c ( H+) ·c( OH-) Kw并不随溶液中的c ( H+) 或c( OH-) 的改变而改变。这是Kw的特点。
2、在酸、碱稀溶液中，水电离出来的c ( H+) 和c( OH-) 是否相等？
完成教材p46的思考与交流， 分析电解质溶液呈酸碱性的本质原因？
c(H+) ＞c(OH－)
c(H+) ＝c(OH－)
c(H+) ＜c(OH－)
无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H＋、OH－，并且由水电离出的这两种离子的浓度一定相等。
溶液中的c(H+) 和c(OH－)
电解质溶液呈酸碱性是由c(H+)与 c(OH－)的相对大小决定的。
1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。
2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。
3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。
4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。
5、c(H+)等于10-6ml/L的溶液一定呈现酸性。
6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。
2. 0.1ml/L的NaOH溶液中， c（OH-）＝ , c（H＋）= 。 由水电离出的c（OH-）水＝ ， c（H＋）水＝ 。
1. 0.1ml/L的盐酸溶液中， c（H＋）＝ , c（OH-）= 。 由水电离出的c（OH-）水＝ ， c（H＋）水＝ 。
3. 0.1ml/L的NaCl溶液中， c（OH-）＝ ，c（H＋）＝ 。
1、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ） A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+