高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡说课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡说课ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了化学平衡的移动，可逆反应，条件一定，发生变化，新的平衡，平衡向正反应方向移动，平衡向逆反应方向移动，不移动，逆反应，实验2-7等内容，欢迎下载使用。

小结：化学平衡的研究对象是——————，化学平衡是有条件限制的————平衡，只有在————————时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被————，反应混合物里各组分的含量不断—— — ——，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正—— v逆，然后在新条件下建立— ———
1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动
2、化学平衡的移动方向的速率判断：
⑴若外界条件变化引起v正＞ v逆：
⑵若外界条件变化引起v正＜ v逆：
⑶若外界条件变化引起v正＝ v逆：
旧平衡未被破坏，平衡不移动
二、影响化学平衡的条件
1、浓度对化学平衡的影响
【实验2－5】 【实验2－6】
结论：增大任何一种反应物浓度使化学平衡向———反应方向移动
浓度变化对反应速率的影响
结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向————反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向————反应方向移动。
思考：某温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？
结论：平衡不移动，因为固体或纯液体的浓度是常数，其用量的改变不会影响v正和 v逆，化学平衡不移动
强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动
2、压强对化学平衡的影响
讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正和 v逆怎样变化？
结论：压强增大， v正和 v逆同时增大，压强减小，v正和 v逆同时减小。
问题：压强的变化如何改变不同反应的 v正和 v逆的倍数？
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系
结论：压强增大， NH3％增大，平衡向正反应方向移动。
增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动。
减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。
思考：对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？
结论：由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率，v’正= v’逆，化学平衡不移动，但反应速率改变。
例、在反应I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大压强
讨论：压强的变化不会影响固体或气体物质的反应速率，压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？
结论：无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动
强调：当压强改变时一定要有对应的体积的改变。理解并记住一个通用结论：当容器体积（或气体体积）增大时，平衡向着气体分子数变大的方向移动；当容器体积变小时，平衡向着气体分子数减小的方向移动；当然；如果气体分子数反应前后不变，无论怎样改变压强平衡不移动！
讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系中，充入He气体：⑴容积不变时，反应物质浓度—————，反应速率————，化学平衡——————；⑵气体压强不变时，容器的体积________，各气体的浓度_____， 反应速率—————，化学平衡向—————— 方向移动
3、温度对化学平衡的影响
讨论：温度的变化对化学反应速率如何影响？v正和 v逆怎样变化？
结论：温度升高， v正和 v逆同时增大；温度降低，v正和 v逆同时减小。
问题：温度的变化如何改变不同反应的v正和 v逆的倍数？
2NO2 N2O4 △H＜0
实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，——————————，平衡向—————— 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，————————————，平衡向—————— 方向移动
升高温度化学平衡向—————————移动，
降低温度化学平衡向—————————移动，
4、化学平衡移动原理——勒夏特列原理
原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。
①此原理只适用于已达平衡的体系
②平衡移动方向与条件改变方向相反。
③移动的结果只能是减弱外界条件的该变量，但不能抵消。
讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H＜0 ，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：
①若N2的平衡浓度为a ml/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b ml/L后平衡向——————方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c ml/L，则a、b、c的大小为———————；②若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ，则P1 、 P2、 P3 的大小为 ③若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后 体系的温度为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小为—— ————————。
P1 ＜ P3＜ P2
T1 ＜ T3＜ T2
5、催化剂对化学平衡的影响
讨论：催化剂怎样改变v正和 v逆？
小结：同步、等倍数改变v正和 v逆
结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物的百分含量；但可以改变达到平衡的时间。
1.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产量一定增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反应物浓度一定降低⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率⑥ 使用了合适的催化剂 A、 ① ② B、② ⑤ C、 ③ ⑤ D、 ④ ⑥
2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1ml/L增大到0.19ml/L, 下列判断正确的是: A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c