初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质教课ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质教课ppt课件，共41页。PPT课件主要包含了学习目标，回顾化学反应类型，A+BAB，金属活动性顺序，难溶物等内容，欢迎下载使用。

铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关，还与铝的化学性质密切相关。
思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？
1.知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度；2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应；3.初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序。
知识回顾：镁条和铁丝的燃烧
许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
4Al + 3O2 === 2Al2O3
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
现象：铜片表面由红色变为黑色。
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断。
2.大多数金属都能与氧气发生反应
金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
活动探究（以盐酸为例）：金属与盐酸的反应
产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色
Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
为什么镁、锌、铁、铜在相同的条件下与相同浓度的盐酸反应的现象会不一样呢？
金属活动性（金属的活泼程度）不一样
1.大多数金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应。2.判断金属活动性的方法二： 可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
这四个化学方程式有什么特点？
化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
CaO+H2O===Ca(OH)2
A==B+C (+D)
思考：这个反应是置换反应吗？
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3
置换反应用字母怎么表示呢？
A+BC===B+AC
必须是一种单质置换出另一种单质
试一试：学过的反应中有置换反应吗？
H2 + CuO === Cu + H2OC + CuO === Cu + CO2CO + CuO === Cu + CO2
金属的化学性质1.金属与氧气的反应
Cu与稀盐酸不反应
二、置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。特点：A+BC == AC+B
结论：（1）根据反应剧烈程度可知金属活动性：Mg > Zn > Fe > Cu（2）金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气
课题2 金属的化学性质第2课时 金属活动性顺序
第八单元 金属和金属材料
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4==== Cu + FeSO4
活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。
1.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱；2.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序。
1.设计实验判断Al和Cu的活动性强弱
实验药品： 铝片、铜丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液
( Al 、 Cu 、 Al2(SO4)3 、 CuSO4 )
浸入溶液中的铝片表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
2Al + 3CuSO4=== Al2(SO4)3 +3Cu
结论：活动性强弱 Al > Cu
2.设计实验判断Cu、Ag的活动性强弱
提供的实验药品： 铜丝（Cu）、硝酸银溶液 (AgNO3）
浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层黑色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色
结论：活动性强弱 Cu > Ag
Cu +2AgNO3 ===Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
2Al+3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu
通过上述探究，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药波尔多液？（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）
Fe ＋CuSO4====Cu＋FeSO4
判断下列各组物质能否发生反应？（1）铜和硫酸锌溶液（2）锌和硫酸铜溶液（3）金和硫酸铜溶液（4）铁和氯化银
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
有X、 Y 、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z无变化。根据以上事实，判断X Y Z的金属活动顺序。
答案: 金属活动性顺序 X>Y>Z
2.判断金属活动性的方法
（2）金属能否与其他金属化合物的溶液反应
（1）金属与酸反应的剧烈程度
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1.(2014·盐城中考)金属R与 Cu Cl2溶液反应的化学方程式为:R+CuCl2 RCl2+Cu,则下列说法错误的是(　　)A.该反应是置换反应B.金属R可能是铝C.金属R的活动性比Cu强D.该反应前后R的化合价发生了改变
解析:铝元素在化合物中只有一种化合价,为正三价,题中金属R在化合物中的化合价为正二价,故R不可能是金属铝.故选B.
2.(2015·郴州中考)下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是(　　)A.Fe、Cu、H2SO4溶液 B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液 D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
解析:A.药品中无银的单质或盐溶液,无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,故A错误;B.分别把Cu、Ag放入FeSO4溶液中,均无明显现象出现,不能验证三种金属的活动性顺序,故B错误;C.分别把Fe、Ag放入CuSO4溶液中,Fe表面出现红色物质,Ag表面无明显现象,可验证三种金属的活动性顺序,C正确;D.把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中,均无明显现象出现,不能验证三种金属的活动性顺序,D不正确.
3.(2014·荆州中考)如图所示,弹簧秤下挂一重物,重物浸没在AgNO3溶液中,稳定时弹簧秤读数为F1.再向烧杯中加入适量的铜粉,充分搅拌并配制足够的时间后,溶液体积未变,此时弹簧秤的读数为F2.已知重物与前、后溶液均不发生任何反应,对于F1和F2的相对大小,下列说法正确的是(　　)
A.无法判断 B.F1F2 D.F1=F2
则可推测溶液质量减小,溶液体积不变而质量减小,则溶液密度减小,溶液密度的减小使重物所受浮力减小,浮力的减小使弹簧秤的读数增大。
解析:铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,反应的化学方程式为:Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag64　　　　　　　　 216
4.(2015·揭阳中考)在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后,过滤可得到一些固体.向该固体中加入少量稀硫酸,可观察到有气体产生.下列对该固体的叙述正确的是(　　)①一定有锌;②一定有铁;③一定有铜;④可能有锌;⑤可能有铁;⑥可能有铜.A.①②③ B.②③④C.③④⑤ D.①②⑥
解析:充分反应后,过滤得到一些固体,该固体含金属活动性较弱的金属;向固体中加入少量稀硫酸,有气体放出,则含有能与酸反应生成氢气的金属.由金属活动性顺序可知,该固体中一定含有Fe,可能含有Zn,一定含有Cu,故②③④正确.