初中化学课题2 酸和碱的中和反应教学演示课件ppt

这是一份初中化学课题2 酸和碱的中和反应教学演示课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了溶液的酸碱性，溶液的酸碱度，复习引入，导入新课，学习目标，中性溶液pH＝7，酸性溶液pH＜7，碱性溶液pH＞7，标准比色卡，茶555等内容，欢迎下载使用。
表示溶液是酸性还是碱性的。
更加准确地表示溶液酸碱性的强弱程度。
1.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱；2.知道常见物质的pH以及pH对生命活动的影响。
化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。
注：溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。
pH数值一般在0~14之间，在常温时：
用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
用pH试纸测定pH的方法： 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。
注意：（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1～14的整数；（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
溶液的浓度与pH的关系
1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大；
3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小；
2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。
4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？
由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。
下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。
动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。
人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。
人体中几种重要体液的正常pH范围
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
了解溶液的酸碱性的重要意义：
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；
4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。