吉林省松原市长岭县第二中学2020-2021学年高三下学期开学摸底考试化学试题（含解析）

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1. 下列关于氧族元素及其化合物的结构与性质的论述错误的是( )
A. 键能，因此水的沸点在同族氢化物中最高
B. 氧的电负性比硫强，因此在分子中氧元素显负价
C. 碲的常见化合价为价、价、价
D. 斜方硫和单斜硫都易溶于，是因为这两种物质的分子都属于非极性分子
【答案】A
2. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( )
A. 用甲装置实现反应
B. 用乙装置除去氯气中的氯化氢
C. 用丙装置验证SO2可溶于水
D. 用丁装置鉴别Na2CO3和NaHCO3
【答案】B
3. 肉桂醛具有杀菌、消毒、防腐功效，特别是对真菌有显著疗效，其合成路线如下：

下列叙述正确的是( )
A. 苯甲醇分子中所有原子可能都共面
B. 苯甲醛和肉桂醛互为同系物
C. 反应①的反应类型为取代反应
D. 苯甲醇、苯甲醛、肉桂醛都可使酸性溶液褪色
【答案】D
4. 磷酸铝是一种用途广泛的材料，由磷硅渣[主要成分为、、等]制备磷酸铝的工艺流程如下：

下列叙述错误的是( )
A. 废渣中一定含
B. “浸出”和“除硫”的操作均在高温下进行
C. “除硫”的化学反应方程式为
D. 流程中的循环操作可以提高P、Al元素的利用率
【答案】B
5. 下列实验现象与实验操作不匹配的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
6. 可以催化分解实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下。下列说法错误的是( )
A. 过程①中发生了氧化反应
B. 使用催化剂可以大大降低分解的反应热
C. 该反应消耗了光能和热能
D. 该反应过程产生的O原子可能结合成
【答案】AB
7. 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A. 标准状况下，和的混合气体中含分子数目为
B. 标准状况下，将通入足量水中发生反应转移的电子数目为
C. 溶液中含有的阴离子数目大于
D. 和的混合物中所含中子数目为
【答案】B
8. 氮化硅是一种重要结构陶瓷材料，在高温下对单质硅的粉末进行渗氮处理是第一种用于大量生产氮化硅粉末的方法。实验室模拟制备氮化硅的装置如图所示。

已知硅粉高温下可以与氧气反应，粉末状的Si3N4可以与氧气和水反应。 下列说法错误的是( )
A. 用酒精灯加热之前要先通氨气
B. 氯化钙的作用是干燥氮气，碱石灰的作用是吸收氨气
C. 结束实验时要先停止管式炉加热
D. 氮化硅水解反应的化学方程式为
【答案】B
9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 溶液与稀硫酸的反应：
B. 向溶液中加入少量溶液：
C. 向溶液中通入气体：
D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：
【答案】A
10. 常温下，用溶液滴定二元弱酸溶液，溶液中与或与的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.
B. 线M表示与的数量关系
C. a点溶液中与相等
D. b点溶液中
【答案】CD
11. 由粗盐提纯氯化钠的流程如下：

已知粗盐中含有的主要杂质为、、，还含有少量的等。下列说法错误的是( )
A. 溶解步骤中，可以采用加热、搅拌等方法加快食盐的溶解
B. 倾析步骤产生固体主要成分为BaSO4
C. 蒸发浓缩步骤中，当溶液中出现大量氯化钠固体时停止加热
D. 向饱和氯化钠溶液中通入HCl气体后，等杂质留在母液中
【答案】C
12. 维生素B5可以减轻抗生素等药物引起的毒副作用，其结构为。下列关于维生素B5的说法正确的是( )
A. 该物质可发生消去反应生成碳碳双键
B. 分子中含有8个碳原子
C. 一定条件下，1ml维生素B5最多可与1mlNaOH发生反应
D. 该物质以及所有的水解产物均能发生聚合反应
【答案】D
13. 钡盐生产过程中排出大量的钡泥[主要含有、、、等]，由该钡泥制取硝酸钡的工艺流程如下：

已知废渣中含有Fe(OH)3。下列说法错误的是( )
A. “酸溶”时的不溶物成分主要为硅酸和硫酸钡
B. 为了加快反应速率，“酸溶”时，可采取搅拌、高温等措施
C. “中和Ⅰ”加入的X可选用BaCO3
D. 废渣经过加工可用来生产油漆或涂料
【答案】B
14. 铜、锌为ds区元素，它们的单质及化合物在工业生产中具有重要的用途。回答下列问题：
(1)基态锌原子占据最高能级的电子云轮廓图为______形，基态铜原子的价层电子排布图为______，与铜同周期且与铜具有相同未成对电子数目的元素有______(填元素符号)。
(2)铜的第二电离能______(填“>”“ (5). 气态Cu失去一个电子变成结构为，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大(或气态Zn失去个电子变成结构为的，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小) (6). 4 (7). 、 (8). S (9). σ键、π键 (10).
15. 氯乙烯()是一种应用于高分子化工的重要单体，为无色、易液化气体，沸点为℃。实验室可利用、HCl、的混合气体在催化剂作用下加热制备氯乙烯。回答下列问题：
Ⅰ.HCl的制备

(1)盛装浓磷酸的仪器名称为______，已知该反应中参与反应的NaCl与的物质的量之比为2∶1，写出该反应的化学方程式：______。
(2)磷酸浓度过低或过高均不利于HCl的逸出，写出磷酸浓度过低不利于HCl逸出的原因：______。
Ⅱ.氯乙烯的制备

(3)①氯乙烯的电子式为______。
②A装置的作用为______。
③B中反应的化学方程式为______。
(4)该制备过程中会有副反应发生，生成副产物乙烯。为该反应的催化剂，其中为主催化剂，为了提高反应物的转化率和产物氯乙烯的选择性，常需加入助催化剂如KCl、等，图1为K、Cu物质的量之比对催化剂活性的影响，图2为La的百分含量对催化剂活性的影响：

则实际生产过程中应选择的K、Cu的物质的量之比为______，La的百分含量为______。
【答案】 (1). 分液漏斗 (2). (3). 磷酸浓度过低，HCl易溶于水，不利于HCl逸出 (4). (5). 通过观察气泡冒出的速率，控制气体通入的比例 (6). (7). 2 (8). 5%
16. 铬具有广泛用途。铬铁矿中，铬元素主要以价形式存在，主要成分为，还含有、、。工业上常采用以下工艺流程由铬铁尖晶石制备碱式硫酸铬。

已知：①铬渣中主要含有铁铝酸钙()、硅酸钙()和钒酸钙。
②浸取液中铬的主要存在形式为。
③难溶与水。
回答下列问题：
(1)“水磨浸取”时将氧化焙烧所得固体用工业磨粉机粉碎的目的是______。
(2)目前该工艺进行了改良，在氧化焙烧过程中不再加入石灰石，改良后浸取液中除了铝外，还有较多的硅、铁、钒杂质，但是铬的浸取率提高了，这说明原工艺铬渣中可能还含有的成分为______；氧化焙烧时发生的主要反应的化学方程式为______。
(3)“中和除铝”步骤中加入的物质X一般选用______。“酸化”过程发生反应的离子方程式为______。
(4)已知在酸性条件下，蔗糖与重铬酸钠反应可生成二氧化碳与水。在“还原”步骤，下列物质中不能代替蔗糖的物质是______(填字母)。
A.双氧水 B.葡萄糖 C.草酸 D.硝酸钠
(5)已知氢氧化铝的。“中和除铝”步骤中为了使铝离子完全沉淀，应调节pH的范围为______(当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全)。
【答案】 (1). 增大接触面积，提高浸取率 (2). 铬酸钙 (3). (4). 稀硫酸 (5). (6). D (7). 大于5
17. 托来普隆(化合物G)是一种用来治疗失眠的药物，其合成路线如下：

已知：①++2CH3-OH。
②-NH2易被氧化。
回答下列问题：
(1)A→B所需的试剂和条件为______。C中所含官能团的名称为______。
(2)由E生成F的化学方程式为______。
(3)由B生成C的反应类型为______。D的结构简式为______。
(4)化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有______种。
①含有苯环结构；
②能发生银镜反应；
③苯环上只有2个取代基。
其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为______。
(5)设计由和乙醇制备的合成路线：______(无机试剂任选)。
【答案】 (1). 浓HNO3，浓H2SO4/△ (2). 氨基、(酮)羰基 (3). +CH3CH2Br+HBr (4). 还原反应 (5). (6). 12 (7). 、 (8).
选项
实验操作
实验现象
A
向蔗糖中加入浓硫酸，并将产生的气体通过足量溴水
蔗糖变黑，膨胀，溴水褪色，有气泡冒出
B
将少量硼酸滴入溶液中
有气泡产生
C
向盛有溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液
溶液由黄色变浅绿色
D
Mg和盐酸反应，将温度计水银球插入反应液中
镁条逐渐溶解，产生气泡，温度计水银柱迅速上升