广东省梅州市2021届高三一模化学试卷（含解析）

梅州市高三总复习质检试卷

化 学

本试卷共8 页，21小题，满分100 分。考试用时75 分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的县(市、区)、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Co 59

一、选择题：本题共16 小题，共44 分。第1~10 小题，每小题2分；第11~16 小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是

A. 粮食酿酒 B. 烧结粘土制陶瓷

C. 用赤铁矿石炼铁 D. 打磨磁石制指南针

【答案】D

2. 下列化学用语或模型正确的是

A. 在潮湿的中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的负极反应为：

B. CH4 分子比例模型：

C. 结构示意图为 的原子，可表示为或

D. H2O2的电子式：

【答案】C

3. 大气中的自由基HO·来源于HNO2的光解：(HO·可造成臭氧损耗)；；；，下列说法错误的是

A. HNO2可破坏大气中的臭氧层 B. HNO2能使酚酞试液变红

C. HO·是臭氧层中促进O3分解的催化剂 D. 16gO2和O3的混合物中含有1mol氧原子

【答案】B

4. 已知常温下NH3·H2O的Kb=1.74×10-5，往0.1mol·L-1 NH3·H2O中滴加盐酸，有关过程的说法错误的是

A. 溶液中均存在：

B. 溶液的导电能力先减小后增大

C. 当 pH=11 时，溶液中氮元素主要以NH3·H2O形式存在

D. 生成的 NH4Cl溶液中继续滴加盐酸，的物质的量增大

【答案】B

5. 下列叙述I和Ⅱ 均正确并有因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

6. 下列说法正确的是

A. 苯与甲苯互为同系物，可用酸性 KMnO4溶液进行鉴别

B. 乙醇与乙醚互为同分异构体

C. 蛋白质在酶的催化下可水解成氨基酸，温度越高水解速率越快

D. 纤维素属于多糖，在人体内可水解成葡萄糖

【答案】A

7. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 18g D2O 含有 10NA个质子

B. 78g Na2O2中存在NA个共价键

C. 1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA个 SO3分子

D. 0.1mol FeCl3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1 NA个 Fe3+

【答案】B

8. 如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究铜的精炼原理和电镀原理。下列说法正确的是

A. 一段时间后，甲装置中溶液 pH升高

B. 电解一段时间后，乙、丙装置中 CuSO4溶液的浓度均不变

C. 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为

D. 丙装置中实现铁片上镀铜，b 应为铁片

【答案】D

9. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用下图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是

A. 装置X 还可以制取H2、CO2 等气体

B. ②中所盛试剂为饱和小苏打溶液

C. ③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管

D. 实验时需先让 X 装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯

【答案】B

10. 一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：，若0~10s内消耗了2mol C，下列说法正确的是

A. 0～10s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.1 mol·L-1·s-1

B. 当v正(N2O3)= v逆(CO2)时，反应达到平衡状态

C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D. 该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动

【答案】D

11. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是

A. 碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

B. 为防止 NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C. 可用铁氰化钾溶液检验是否被氧化

D. 溶解度受温度的影响较大

【答案】C

12. 香豆素类化合物广泛分布于植物界中，具有镇痛抗炎、抗艾滋病、降压、抗心律失常等多方面的生理活性。下列关于双香豆素()的说法正确的是

A. 属于芳香族化合物

B. 分子中所有原子共平面

C. 可与 FeCl3 溶液发生显色反应

D. 分子中有 5 种不同化学环境的氢原子

【答案】A

13. 科研人员提出CeO2催化合成 DMC需经历三步反应，示意图如下。下列说法正确的是

A. 反应过程中反应①、②、③中均有O—H 键生成

B. 生成 DMC 总反应的原子利用率为100%

C. CeO2可有效提高反应物的平衡转化率

D. DMC 与过量 NaOH 溶液反应生成 Na2CO3和甲醇

【答案】D

14. 双极膜(CM/AM)在电场作用下能将水解离为H+和 OH-，用双极膜电解槽电解糠醛()溶液制备糖醇()和糠酸盐()，电解时在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法正确的是

A. 通电时双极膜将水解离为 H+和 OH-，H+向Y电极方向移动

B. X 接直流电源负极，糠醛在阴极表面得到电子被氧化为糠醇

C. 电解时，阳极反应

D. 生成糠酸盐的反应为+MnO2+H2O+MnOOH

【答案】C

15. 高铁酸钾()是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数 δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列说法正确的是

A. K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质

B. 25℃，的平衡常数K＞100

C. A、C 两点对应溶液中水的电离程度： C ＜A

D. 由 B 点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数

【答案】D

16. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z “组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(注：实线代表共价键，其他重复单元的 W、X未标注)

A. 简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y

B. 简单离子半径：Y ＞Z

C. W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物

D. 该化合物中W、X、Y 都满足8电子稳定结构

【答案】B

二、非选择题：共56分。第17~19 题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共42分。

17. 为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响，进行如下实验。

实验一 探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示，气密性已检查。

已知：，该反应较缓慢，待生成一定量时突显明显棕色。

(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是___________。

(2)若装置 A中有 NO2气体生成，则装置 B中的实验现象为___________。

(3)若装置A中铜与稀硝酸反应只生成 NO气体，写出该反应的离子方程式___________，装置B中的实验现象为___________。

实验二 实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢，A中产生无色气体。查阅文献得知铜与浓 HNO3反应一旦发生就变快，是因为开始生成的 NO2溶于水形成 HNO2(弱酸，不稳定)，使反应加快。为了探究 HNO2对铜与稀硝酸反应速率的影响，采用实验一的实验装置和操作，设计了如下实验。

(4)已知NO2与 H2O反应生成 HNO2和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式___________。

(5)上述实验②中加入1.0g NaNO2 固体的作用是___________。

(6)实验测得 t1＞t2，可得出的结论是___________。

【答案】    (1). 利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰    (2). 溶液变成红色(或血红色)    (3).     (4). 一段时间后溶液变成棕色    (5).     (6). NaNO2与硝酸反应生成HNO2，与实验①进行对照    (7). HNO2可加快铜与稀硝酸反应的速率(或HNO3对铜与稀硝酸反应有催化作用)

18. 雾霾中有多种污染物，包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

(1)有机物乙烯可以消除氮氧化物的污染。已知：

①乙烯的燃烧热△H1=a kJ·mol-1；②N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H 2=b kJ·mol-1,则乙烯和NO 反应的热化学方程式：C2H4(g)+6NO(g)=2CO2(g)+3N2(g)+ 2H2O(l)△H =___________kJ·mol-1(用字母a、b表示)。

(2)已知SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H =-42 kJ·mol-1，在固定体积密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)/n0(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定 NO2的平衡转化率[α(NO2)]。部分实验结果如图所示：

①如果要将图中 C点对应的平衡状态改变为B点对应的平衡状态，则应采取的措施是___________(填字母)。

A．升高温度     B．降低温度     C． 用更好的催化剂      D． 移去 SO3

②若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 mol·L-1，经过t min 达到平衡状态，则该时段用 NO2表示的平均化学速率为v(NO2)=___________mol·L-1·min-1。

(3)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。每活化1个氧分子放出的能量为___________eV，水可以使氧分子活化反应的活化能降低___________ eV。

 (4)焦炭催化还原SO2生成S2的反应为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。实验测得：v正=k正·c2(SO2)，v逆=k逆·c(S2)·c2(CO2)(k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关)。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol SO2，并加入足量焦炭，当反应到达平衡时，SO2的转化率为80%，则：

①___________。

②平衡时体系压强为p kPa，Kp为用分压表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则平衡常数Kp=___________(用含p的式子表示)。

【答案】    (1). a-3b    (2). BD    (3). (或0.2)    (4). 0.29    (5). 0.18    (6). 3.2：1(或3.2)    (7). (或4.57p或4.6p)

19. 稀土元素钪(Sc)广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从钛白水解工业废酸(含Sc3+、TiO2+、Mn2+、H+、SO等离子)中提取氧化钪并制备三氯化钪(ScCl3)的一种工艺流程如下：

已知：Ag2CrO4为砖红色固体；。

请回答下列问题：

(1)在钛白水解工业废酸中，加入是为了使转化为难萃取的。中Ti的化合价为+4，其中-1 价氧和-2 价氧的物质的量之比___________。

(2)钪的萃取率(E%)与 O/A 值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如图，应选择最合适的 O/A 值为___________。

(3)温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为10~15℃，其理由是___________。

(4)已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。反萃取步骤中，碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成滤渣，写出该反应的离子方程式___________。

(5)实验室模拟流程中 “灼烧”得到 Sc2O3，用来盛放被灼烧物的仪器为___________，写出由Sc2O3制备三氯化钪反应的化学方程式___________。

(6)取 ScCl3粗产品(含难溶 Sc2O3杂质)溶于水，配成溶液，采用K2CrO4为指示剂，用 AgNO3标准溶液滴定，当溶液中出现现象为___________时，说明已经达到滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，此时溶液中的浓度等于___________mol·L-1。

【答案】    (1). 2：5    (2). 1：4    (3). 温度为10～15℃时，钪的萃取率较高，且钛的萃取率较低    (4).     (5). 坩埚    (6).     (7). 产生砖红色沉淀    (8). 5.0×10-3或 0.005

(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

【选修 3： 物质结构与性质】

20. 在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。请回答下列问题：

(1)钴原子的价层电子的电子排布式为___________，Co4+中存在___________种不同能级的电子。

(2)Co3+在水中易被还原成 Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为___________。

(3)一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为，1mol 该配合物形成的配位键有___________mol，配位原子是___________，碳原子的杂化类型有___________。

(4)钴蓝晶胞结构如下图所示，该立方晶胞由4个I型和4个型小立方体构成，其化学式为___________，晶体中Al3+占据O2-形成的___________(填 “四面体空隙”或 “八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________g·cm-3(列计算式；1nm=10-9m)。

【答案】    (1).     (2). 6    (3). Co3+可与 NH3形成较稳定的配合物    (4). 6    (5). N、O    (6).     (7). CoAl2O4    (8). 八面体空隙    (9). (或 177×1021÷NA或其它合理答案)

【选修 5：有机化学基础】

21. 药物瑞德西韦(Remdesivir)对新型冠状病毒(2019—nCoV)有明显抑制作用；F是该药物合成的关键中间体，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A 的名称是___________。

(2)B中所含官能团的名称是___________。由B生成C反应的化学方程式为___________。

(3)由 C生成 D的反应类型为___________。

(4)E 中含两个 Cl 原子，则E 的结构简式为___________。

(5)G是C的同分异构体，并与C具有相同官能团的二取代芳香化合物，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为 2：2：2：1 的结构简式为___________、___________。

(6)设计由、SOCl2为原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。

【答案】    (1). 苯酚    (2). 硝基、(酚)羟基    (3). + +HCl    (4). 取代反应    (5).     (6).     (7).     (8). +H2