2021高考化学全真模拟卷15含解析

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2021高考化学全真模拟卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C．《本草纲日》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物【答案】C【解析】A. 我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早，A项说法正确；B.将青铜器放在银质托盘上，会形成原电池，Cu比银活泼做负极，加快腐蚀，所以青铜器容易生成铜绿，故B说法正确；C. 《本草纲日》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，为铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故C说法错误；D. 用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸，为有机物，故D项正确；故答案为C。8．1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是A．所有碳原子不能在同一平面 B．能被酸性髙锰酸钾溶液氧化C．二氯代物只有3种 D．生成1 molC8H18至少需要3molH2【答案】C【解析】A.碳有两种杂化方式：sp3、sp2，前者是四面体构型，与它相连的原子不可能全处于同一平面，所有碳原子不能在同一平面，故A正确；B. 结构中含有碳碳双键，能被酸性髙锰酸钾溶液氧化，故B正确；C. 二氯代物不止3种，如：、、、、、、、、等，故C错误；D. 1，1-二环丙基乙烯()分子式为C8H12，由C8H12生成1 molC8H18至少需要3molH2，故D正确；故选C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团及性质的关系为解答的关键，难点C，二氯代物的同分异构体数目的判断。9．用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是A．用装置①及其试剂制取氯气B．用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子C．用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D．用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3【答案】C【解析】A、1mol/L盐酸是稀盐酸，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，无法制取得到氯气，选项A错误；B、用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，选项B错误；C、利用有机溶剂将溴萃取后，用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离，选项C正确；D、加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题的关键，易错点是选项D，加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。10．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012 kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023【答案】B【解析】A、阿伏加德罗常数是0.012 kg12C中所含的原子数，错误；B、正确；C、阿伏加德罗常数有单位，单位是mol-1 ；CD错误。11．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，X与M同主族，W的单质为黄色，W和Z同主族，5种元素最外层电子总数为19。下列说法正确的是A．元素周期表中，短周期主族元素共有18种B．X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物C．以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，只能形成一类盐D．原子半径和离子半径均满足：Z<M【答案】B【解析】根据上述分析，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，M为Na元素，W为S元素。A. 元素周期表中，短周期共有18种元素，其中主族元素共有15种，还有3种元素为稀有气体元素，故A错误；B. M为Na元素，为活泼的金属元素，X、Y、Z、W均为非金属元素，都可以和钠形成离子化合物，故B正确；C. 以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，可以是钠盐，也可以是铵盐，能形成两类盐，故C错误；D. 原子半径：Na＞O，但离子半径：Na+＜O2-，故D错误；故选B。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的推断及应用。本题易错点为C，要注意阳离子中有一种特殊的阳离子是NH4+。12．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是A．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B．脱硫过程O2间接氧化H2SC．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐【答案】A【解析】A.T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+），硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O），根据反应可知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A错误；B.脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血，C正确；D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，D正确；故合理选项是A。13．下列对沉淀溶解平衡的描述，不正确的是(　　)A．沉淀溶解达到平衡时，加水稀释，再达平衡后各离子浓度与第一次平衡相同B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，平衡不移动【答案】C【解析】A.沉淀溶解达到平衡时，加水稀释，平衡正向移动，由于温度不变，所以再达平衡后各离子浓度与第一次平衡相同，A正确；B.沉淀溶解达到平衡时，任何物质的浓度不变，所以沉淀的速率和溶解的速率相等，所以物质的浓度不变，B正确；C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C错误；D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体物质的浓度不变，因此对平衡移动无影响，所以沉淀溶解平衡不移动，D正确；故合理选项是C。二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26．（15分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：① SO2(g) + Cl2(g)=SO2Cl2(l) ；     △H = -97.3 kJ·mol-1② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；③硫酰氯在100℃以上或被长时间存放都易分解，生成二氧化硫和氯气回答下列问题：（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是________________（用化学方程式表示）。（2）检验装置G的气密性的方法是_________________________。（3）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________。（4）H的作用是____________其中水流的方向是_____进________出（填“a”或“b”）（5）装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为____________________。（6）该装置存在的一处缺陷是____________________。（7）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)________________仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。【答案】（1）SO2Cl2+2H2O ===H2SO4+2HCl （2分）   （2）用止水夹夹住导气橡皮管，从分液漏斗向烧瓶中注入水，一段时间后，分液漏斗中液面不下降，则说明气密性良好（2分）   （3）MnO2+4H++2ClMn2++2H2O+Cl2↑ （2分）   （4）冷凝回流（1分）    b （1分）   a （1分）（5）浓硫酸 （2分）   （6）缺少尾气处理装置 （2分）   （7）取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应 （2分）   【解析】（1）硫酰氯在潮湿空气中与水发生反应产生易溶于水的氯化氢，遇水蒸气而“发烟”，发生的反应为SO2Cl2+2H2O ===H2SO4+2HCl；（2）检验装置G的气密性的方法是用止水夹夹住导气橡皮管，从分液漏斗向烧瓶中注入水，一段时间后，分液漏斗中液面不下降，则说明气密性良好；（3）装置A中利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2ClMn2++2H2O+Cl2↑；（4）H的作用是冷凝回流，其中水流的方向是b进a出；（5）装置C、F中的试剂相同，均为防止产生的硫酰氯遇水水解且可控制气流速率，盛放的试剂为浓硫酸；（6）二氧化硫及氯气均为污染性的气体，直接排放会污染空气，故该装置存在的一处缺陷是缺少尾气处理装置；（7）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，若完全反应则生成硫酸和盐酸均无漂白性，故可设计如下实验验证：取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应。27．（14分）铬酸铅用作油性合成树脂涂料、印刷油墨、水彩和油彩的颜料，色纸、橡胶和塑料制品的着色剂。 (1)中Cr的化合价为________________。(2)铬酸铅用于水彩和油彩的筑色颜料。遇到空气中的硫化物颜色会变黑：的平衡常数________________。(3)铬渣铬主要以形式存在，同时含有、等杂质是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：请回答下列问题：铬渣高温焙烧前粉碎的目的是_____________________________。高温焙烧得到的产物含有和一种无污染的气体，则氧化剂和还原剂物质的量之比为________________。高温焙烧时参加反应的化学方程式为________________________。除去浸出液中的杂质最好加入________填试剂名称来调节pH。除去铝元素的离子方程式为___________________________________________。现通过以上流程处理的铬渣，得到产品，则铬渣中的质量分数是________。【答案】（1）+6  （2分） （2） （2分）   （3）提高铬渣焙烧的速率和转化率 （2分） 6:5 （2分）  （2分）     硝酸       （2分）  （2分）  【解析】(1)铅元素的化合价为价，氧元素显价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+x+4×(-2)=0，则x=+6价；(2)的平衡常数；(3)干燥粉碎铬渣（铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质），加入NaOH、NaNO3，发生反应：5Cr2O3+14NaOH+6NaNO310Na2CrO4+3N2↑+7H2O，浸出液含有NaOH、NaNO3、Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2，除去不溶性杂质，加入硝酸调节pH，除去NaOH、Na2SiO3、NaAlO2，过滤，滤液为NaNO3、NaNO3、Na2CrO4，加入硝酸铅，得到铬酸铅沉淀，过滤、洗涤、干燥得产品；①铬渣高温焙烧前粉碎的目的是提高铬渣焙烧的速率和转化率；②高温焙烧得到的产物含有和一种无污染的气体，5Cr2O3+14NaOH+6NaNO310Na2CrO4+3N2↑+7H2O，则氧化剂和还原剂物质的量之比为6:5；③高温焙烧时与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为；④除去浸出液中的杂质最好加入硝酸来调节pH；硝酸与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，除去铝元素的离子方程式为；⑤据原子守恒： ，则铬渣中的质量分数是。28．（14分）习总书记在十九大报告中明确指出：“宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”保护环境是我们的迫切需要。请回答下列问题：（1）NH3和NO都是有毒气体，但在催化剂条件下，它们可通过反应得到对环境无害的N2和H2O：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+H2O（g）△H。已知几种化学键的键能数据如下：共价键键能/kJ/mol946391607464根据键能数据估算上述反应中△H＝__________kJ/mol。（2）CO2会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原CO2制备乙醇的方法已经实现：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)。在2L恒容密闭容器中充入4molCO2和8molH2，在一定温度下反应，测得混合气体中c（C2H5OH）与时间的关系如图所示。①0~10min内，v（H2O）=__________mol∙L-1∙min-1。②反应达到平衡时，n（H2）＝__________mol。③在该温度下，该反应的化学平衡常数K__________（保留两位小数）。（3）在恒容密闭容器中发生反应CH4(g)+4NO2(g)⇌4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是__________。A．容器内混合气体的密度保持不变B．v正（NO2）=4v逆（CO2）C．容器内压强保持不变D．单位时间内，消耗nmolNO2的同时生成nmolNO（4）我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为0.01mg/L。在某含铅废水中加入Na2S，当S2-浓度达到6.8×10-8mol/L时，水体中Pb2+浓度为_______mol/L[已知：Ksp（PbS）=3.4×10-28]，此时是否符合排放标准?__________（填“是”或“否”）。（5）电解法处理含氮氧化物废气，不仅可以减少环境污染，而且可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NO的装置如图所示（图中A、B极均为石墨电极）。①B极的电极反应式为____________________。②标准状况下，每消耗4.48LNO，A极得到氢气的体积为__________L。【答案】（1）-1964 （2分）   （2）①0.15   ② 2   ③ 1.69    （3分） （3）BC （2分）    （4）5.0×10-21 （2分）    是  （1分）  （5）① 2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+ （2分）    ②6.72   （2分）  【解析】（1）根据反应的方程式，旧键断裂吸热，新键形成放热，则△H＝391×3×4+607×6-946×5-464×2×6=-1964kJ/mol；（2）根据图像可知，反应10min时达到平衡状态，且乙醇的浓度为0.5mol/L，即物质的量为1mol；2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)初始：4       8反应：2       6        1       3平衡：2       2        1       3①v（H2O）=3÷（2×10）=0.15mol/（L∙min）；②达到平衡时，n（H2）=2mol；③K==1.69；（3）A．反应体系中，所有物质均为气体，反应平衡前后则气体质量不变；容器的体积不变，容器内混合气体的密度保持不变，密度不能作为判断平衡的依据，A错误；B．已知v（NO2）：v（CO2）=4：1，与化学计量数之比相同，且反应方向相反，能作为判断平衡的依据，B正确；C．反应体系中，所有物质均为气体，且左右两边气体计量数的和不相等，若达到平衡状态时，气体的物质的量不再改变，则压强不再改变，容器内压强保持不变能作为判断平衡的依据，C正确；D．单位时间内，消耗nmolNO2的同时生成nmolNO，反应过程中及平衡时均为此状况，不能判断释放达到平衡状态，D错误；答案为BC；（4）Ksp（PbS）=c（Pb2+）×c（S2-），则c（Pb2+）=Ksp（PbS）/c（S2-）=3.4×10-28/（6.8×10-8）=5.0×10-21mol/L；则1L溶液中，Pb2+的质量为207g/mol×5.0×10-21mol=1.035×10-15mg，小于0.01mg/L，符合排放标准；（5）①根据电解法吸收NO的装置图，电极B通入NO气体失电子生成硝酸根离子，则电极反应式为2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+；②反应中，每消耗标况下4.48L的NO，即0.2mol，N的化合价由+2变为+5，失去0.6mole-，H的化合价由+1变为0，得失电子总数相等，则生成0.3mol氢气，即6.72L。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子排布式为__________________。（2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是___________________________。（3）NH3分子的立体构型为_________，中心原子的杂化类型是_________。（4）N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_________，电负性最小的是_________。(填元素符号)（5）已知：Cu2O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，则可判定Cu2O为_________ (填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为_________。(6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_________个，阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶体的密度为_________ (列出计算式)g·cm－3。【答案】（1）3d104s1（2分）  （2）铜原子半径较小且价电子数较多，金属键更强  （2分）  （3）三角锥形（1分）    sp3 （1分）   （4）N（1分）    P （1分）   （5）离子晶体（1分）    分子晶体 （1分）   （6）8 （2分）     （3分）  【解析】（1）铜是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1 。（2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是：铜原子半径较小且价电子数较多，金属键更强，故答案为：铜原子半径较小且价电子数较多，金属键更强。（3）NH3中孤对电子数为1，N原子的杂化类型是sp3，分子的立体构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3。（4）N原子2p轨道处于半充满状态，能量低，故第一电离能最大，同周期随着原子序数增大电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故P元素的电负性最小，故答案为：N ；P。（5）根据熔点大小可判断，Cu2O为离子晶体，CuCl为分子晶体，故答案为：离子晶体； 分子晶体。（6）由图可知，Cu原子都在棱上，与每个Cu原子紧邻的Cu原子有8个，在立方晶胞中，顶点粒子占1/8，棱上粒子占1/4，因此一个晶胞中，Cu的数目为3 ，N的数目为1，该晶体的化学式为Cu3N，Cu3N的摩尔质量为206g/mol，1nm=10-9m=10-7cm，密度=质量/体积=(206/NA)g/(0.38×10-7cm)3=，故答案为：8； 。【点睛】确定晶胞中原(离)子数目及晶体化学式：①处于顶点的微粒，同时为8个晶胞所共享，每个微粒有1/8属于该晶胞；②处于棱上的微粒，同时为4个晶胞所共享，每个微粒有1/4属于该晶胞；③处于面上的微粒，同时为2个晶胞所共享，每个微粒有1/2属于该晶胞；④处于晶胞内部的微粒，完全属于该晶胞。36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)近年来，蜂胶已成为保健品的宠儿，其主要成分CAPE(咖啡酸苯乙酯)因具有极强的抗炎和抗氧化活性得以在食品、医学以及其他领域广泛应用。通过下列途径可合成咖啡酸苯乙酯。已知：A的核磁共振氢谱(1H­NMR)显示，分子中有4种不同化学环境的氢原子，A能与FeCl3溶液发生显色反应。(1)丙二酸的结构简式为________________。(2)咖啡酸苯乙酯含有的含氧官能团名称为_________________________。(3)咖啡酸苯乙酯的分子式为________________，D的结构简式为____________________。(4)反应类型：B―→C______________。(5)A―→B的化学方程式为_______________________________________________________。(6)写出同时满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：________________。a．属于酯类     b．能发生银镜反应       c．与FeCl3溶液发生显色反应【答案】 （1）HOOCCH2COOH  （2分）（2）酯基　(酚)羟基 （2分）（3） C17H16O4 （2分）   （2分）（4）取代反应 （2分）（5）   （2分）（6）（3分）【解析】 (1)丙二酸的结构简式为HOOCCH2COOH, 
因此，本题正确答案是：HOOCCH2COOH； 
(2)咖啡酸苯乙酯为 ,咖啡酸苯乙酯含有的含氧官能团名称为 酯基、（酚）羟基，
因此，本题正确答案是：酯基、（酚）羟基； 
(3)根据咖啡酸苯乙酯的结构简式可以知道,其分子式为C17H16O4，D的结构简式为 ， 
因此，本题正确答案是：C17H16O4； ； 
(4)根据上面的分析可以知道，B→C反应类型为取代反应，
因此，本题正确答案是：取代反应；
(5)A→B的化学方程式为 ， 
因此，本题正确答案是: ； 
(6)C为 ，根据条件a.属于酯类，说明有酯基，b.能发生银镜反应，说明有醛基，c.与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，则符合条件的同分异构体的结构简式为： ， 
因此，本题正确答案是: 。点睛： 本题考查有机物的推断，注意根据有机物分子式、反应条件以及题目给予的反应信息进行推断，熟练有机物官能团性质与转化是关键。