2021高考化学全真模拟卷19含解析

这是一份2021高考化学全真模拟卷19含解析，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
7．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法错误的是（ ）
A．沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐
B．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化
C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦
D．粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料
【答案】A
【解析】A．沙子主要成分为二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，A错误；
B．黏土烧制成瓦的过程为复杂的物理化学变化过程，粘土发生复杂的物理化学变化，B正确；
C．青瓦和红瓦是在冷却时区分的：自然冷却的是红瓦，水冷却的是青瓦，C正确；
D．由“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”可知粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，D正确；
答案选A。
8．已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．将1 ml NH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA
B．室温下，1L pH=3的NaHSO3水溶液中由水电离产生的OH-的数目为0.001NA
C．常温常压下，40 g SiC中含有Si—C键数目为4NA
D．100 g 质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2NA
【答案】B
【解析】A. 1 mlNH4NO3，溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中存在电荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH−)+n(NO3-)，则硝酸根离子个数等于铵根离子个数等于NA，A项正确；
B. pH=3的NaHSO3溶液中，HSO3−的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于HSO3−的电离，故溶液中水电离出的OH-小于0.001NA，B项错误；
C. 40gSiC的物质的量n=40g/40g/ml=1ml，而1ml SiC中含有Si−C键4ml即4NA，C项正确；
D. 在100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有3g甲醛，含有甲醛的物质的量为0.1ml，0.1ml甲醛分子中含有0.2ml氢原子，由于水分子中也含有氢原子，则该溶液中含有氢原子数大于0.2NA，D项正确；
答案选B。
9．我们常用的生姜因含有姜辣素而呈现出刺激的味道，当生姜干燥后，姜辣素会转变成姜烯酚，辛辣增加两倍，若加热则产生较多的姜酮，刺激性较小，还有一点甜味。下列有关三种有机物的说法正确的是（ ）
A．一定条件下，姜辣素、姜烯酚、姜酮均可发生聚合反应
B．姜辣素分子在氢氧化钠醇溶液条件下发生消去反应，产物有两种（不考虑顺反异构）
C．1ml姜辣素分子与足量的溴水反应最多可消耗2 mlBr2
D．生姜加热后产生的姜酮分子最多有10个碳原子共平面
【答案】A
【解析】A. 姜辣素含有两个羟基，可以进行缩聚反应，姜烯酚含有碳碳双键，可以进行加聚反应，姜酮只有一个羟基，一定条件下，可以转化出两个羟基，也可以发生加聚反应，A项正确；
B. 氢氧化钠醇溶液能使卤代烃发生消去反应，姜辣素不含卤元素，不能发生消去反应，B项错误；
C. 姜辣素分子存在酚羟基，Br2可取代酚羟基邻位、对位的H，姜辣素只存在一个邻位H，1ml姜辣素与足量的溴水反应最多可消耗1 mlBr2，C项错误；
D. 生姜加热后产生的姜酮分子最多有11个碳原子共平面，D项错误。答案选A。
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是
A．原子半径：Y＞X＞W
B．最简单氢化物的稳定性Z＞W＞Y
C．X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
D．Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应・属于两性氧化物
【答案】B
【解析】A.原子半径：Al>Si>C，即X>Y> W，A错误；
B. 最简单氢化物的稳定性：HCl>CH4>SiH4，即Z>W>Y，B正确；
C. X与Z形成的化合物为AlCl3，为强酸弱碱盐，水解显酸性，使红色石蕊试纸变红，C错误；
D. Y的氧化物为二氧化硅，酸性氧化物，D错误。答案：B
【点睛】本题考查元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键。
11．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是
A．检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
B．制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方
C．除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液
D．探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL 0.1ml·L−1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL 0.1 ml·L−1稀硫酸
【答案】A
【解析】A．加入硝酸钡生成的亚硫酸钡沉淀，加入硝酸会被氧化为硫酸钡，不能证明亚硫酸根离子的存在，故A错误，符合题意；
B．饱和碳酸钠溶液能吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于析出，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方，故B正确，不符合题意；
C．除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，碘离子被氧化生成碘单质，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，过量的溴和碘被萃取在下层有机层，取上层溶液为溴化钠溶液，故C正确，不符合题意；
D．探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL 0.1 ml·L−1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL 0.1ml·L−1稀硫酸，其他条件相同时，温度高的反应速率快，则先产生沉淀，故D正确，不符合题意；故选：A。
12．工业上可利用电解原理，间接氧化降解处理含有机污染物的废水，其原理如图所示：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．电极A是阳极，发生氧化反应
B．强氧化剂可能为Cl2、O2
C．有机污染物在石墨电极上被还原为无污染物
D．若介质离子为OH-，电极B上发生的反应为2H2O＋2e- ═ H2↑＋2OH-
【答案】C
【解析】A. 根据装置图可知在电极A上，溶液中的介质离子失去电子变为强氧化剂，所以A电极为阳极，A项正确；
B. 介质离子为Cl-失去电子变为Cl2，介质离子为OH-失去电子变为O2，B项正确；
C. 根据装置图可知有机污染物在溶液中与强氧化剂反应，被氧化为无污染物，C项错误；
D.介质离子为OH-，分析可知，B做阴极，阴极得电子，发生的反应为2H2O＋2e- ═ H2↑＋2OH-，D项正确；
答案选C。
13．室温下，用0.1 ml/L 的盐酸滴定相同浓度的25 mL溴化肼（N2H5Br）溶液，已知肼（N2H4）是二元弱碱，N2H4+H2O N2H5+ + OH- Kb1 = 1.0 × 10-6，N2H5+ + H2O N2H62+ + OH- Kb2 = 1.3 × 10-15，滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．N2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2
B．b点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应：c（Cl-）=c（Br-）>c（N2H62+）
C．a点对应的溶液中：c（Br-）＋c（OH-） ═ c（N2H5+）＋2c（N2H62+）＋c（H+）
D．c点的混合溶液中：c（Cl-）>c（Br-）>c（H+）>c（N2H62+）>c（N2H5+）>c（OH-）
【答案】D
【解析】A. N2H4与硫酸反应形成的酸式盐，则酸过量，N2H4会完全电离为N2H62+，该酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2，A项正确；
B. b点表示盐酸与溴化肼恰好为1：1完全反应，此时溶液为N2H6BrCl，而N2H62+会水解，故c（Cl-）=c（Br-）>c（N2H62+）B项正确；
C. a点时为N2H5Br溶液，根据电荷守恒：c（Br-）＋c（OH-） ═ c（N2H5+）＋2c（N2H62+）＋c（H+），C项正确；
D. c点的混合溶液为N2H6BrCl、HCl，溶液环境显酸性会抑制N2H62+水解，从图中可得知，c（N2H62+）>c（H+），D项错误；答案选D。
三、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26．（14分）工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如图：
已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。
请回答：
（1）沉淀1的化学式为_____。
（2）室温下，加双氧水氧化后所得的溶液中c(Mn2+)=2ml/L，某种离子的浓度小于1×10-5ml/L时，可认为已完全沉淀，则生成沉淀2需调节pH的范围是_____。“净化”时，加入(NH4)2S的作用为____。
（3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为_____。
（4）已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、_____、洗涤、干燥。
（5）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为_____。
（6）25.35 g MnSO4·H2O样品隔绝空气条件下受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。则1150℃时，反应的化学方程式为_____。
【答案】
（1）CaSO4 （2分）
（2）5