2021高考化学全真模拟卷10含解析

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7．下列有关叙述正确的是
A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
B．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
【答案】C
【解析】A、汽油来自于石油，石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，即汽油是由碳氢两种元素组成，不含N元素，故A错误；
B、酒精能使蛋白质变性，医用酒精的浓度一般为75%，故B错误；
C、金属的电化学腐蚀包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法，前者属于原电池原理，后者属于电解原理，金属Mg比铁活泼，Mg作负极，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D、硅胶、生石灰作干燥剂，铁粉作还原剂，铁粉防止食品氧化，故D错误，答案选C。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
B．1 ml Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子
C．1ml Na2O2固体中含有离子总数为4NA
D．25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子
【答案】B
【解析】A、P4和甲烷空间结构都是正四面体，P4的空间结构是，1ml白磷中有6mlP－P键，甲烷的空间结构为，1ml甲烷中4mlC－H键，0.4NA共价键，当含有共价键的物质的量为0.4ml时，白磷的物质的量为0.4/6ml，甲烷的物质的量为0.4/4ml，故A错误；
B、无论是Na2O还是Na2O2，Na的化合价为＋1价，1mlNa都失去电子1ml，数目为NA，故B 正确；
C、由Na2O2的电子式可知，1mlNa2O2固体中含有离子总物质的量为3ml，个数为3NA，故C错误；
D、题中未给出溶液的体积，无法计算OH－的物质的量，故D错误，答案选B。
9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B．异丁烷的一氯代物有3种
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯
【答案】A
【解析】A、乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不能，所以可用Na2CO3溶液加以区别，选项A正确；
B. 异丁烷的一氯代物有（CH3）2CHCH2Cl、（CH3）2CClCH3共2种，选项B错误；
C. 聚乙烯为氯乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，苯分子中也不含有碳碳双键，选项C错误；
D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4-二氯甲苯，选项 D错误；答案选A。
10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )
A．化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构
B．已知含氧酸的酸性:H2ZO3>H2XO3,则Z的非金属性强于X
C．若单质W失火,不能用泡沫灭火器扑灭
D．通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质
【答案】B
【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，W是Li元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X为C元素，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Y是Al元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是S元素。A.由CS2的结构式S=C=S可知，各原子均满足8电子的稳定结构，故A正确；B. 已知酸性：H2SO3＞H2CO3，但H2SO3不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能说明S的非金属性强于C，故B错误；C. Li属于碱金属元素，和Na性质相近，常温下可以和水反应，在加热时也可以和CO2反应，所以Li着火时，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭，故C正确；D. Na、Mg、Al的性质活泼，通常采用电解熔融化合物的方法制备Na、Mg、Al单质，故D正确；答案选B。
点睛：本题考查原子结构和元素周期律的关系，根据题中信息正确推断元素类型是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是B项，注意H2SO3不是硫元素的最高价氧化物对应的水化物，不能用于判断硫和碳元素的非金属性强弱。
11．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na－CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有23转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是（ ）
A．“吸入”CO2时，钠箔为正极
B．“吸入”CO2时的正极反应：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C
C．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 ml
【答案】B
【解析】A、“吸入”CO2时是原电池装置，钠箔失电子为负极，选项A错误；B、“吸入”CO2时是原电池装置，正极发生还原反应，电极反应式为：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C，选项B正确；C、“呼出”CO2时是电解池，阳离子Na+向阴极钠箔电极移动，选项C错误；D、标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.25 ml，选项D错误。答案选B。
12．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．图A装置Cu和浓硝酸制取NOB．图B装置实验室制备Cl2
C．图C装置实验室制取乙酸乙酯D．图D装置实验室分离CO和CO2
【答案】C
【解析】A．Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，可制取NO，故A不符合题意；
B．浓盐酸和高锰酸钾溶液生成氯气，氯气与氢氧化钠反应进行尾气吸收，故B不符合题意；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液，故C符合题意；
D．要将CO和CO2分离，足量纯碱溶液用来吸收CO2，先收集到干燥的CO；滴加稀硫酸，再将生成的CO2用浓硫酸干燥，收集到纯净的CO2，故D不符合题意；故选C。
13．常温下,向20 mL 0.1 ml·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A．常温下,0.1 ml·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10-5
B．a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D．d点代表两溶液恰好完全反应
【答案】A
【解析】A.常温下，0.1 ml·L-1的氨水溶液中c(H+)=10-11ml/L，则c(OH-)=ml/L=0.001ml/L，Ka==ml/L=1×10-5 ml/L，所以A选项是正确的；
B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c(H+)< c(OH-)，结合电荷守恒得c(Cl-)< c(NH4+)，故B错误；
C.根据图知，c点c(H+)>10-7ml/L，c(OH-)