2020-2021学年度新高考适应性训练试卷6（江苏专用）

这是一份2020-2021学年度新高考适应性训练试卷6（江苏专用），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题，有机推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．氧杂环化合物R具有消炎，抗肿瘤的作用，分子结构如图所示，下列有关R的叙述错误的是（ ）

A．R的分子式为C21H20O8
B．R能使酸性KMnO4溶液褪色
C．R的分子结构中含有3个手性碳原子
D．1mlR最多能与6ml氢气发生加成反应
2．我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如下所示。该装置工作时，下列说法正确的是（ ）
A．图中箭头表示移动方向B．提取锂时化学能转化为电能
C．铜箔上的电极反应式：D．有机电解质可以用溶液代替
3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．HF的电子式： H＋[::]－B．HClO的结构式：H—O—Cl
C．S2﹣的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：
4．下列说法不正确的是( )
A．青蒿素的提取及在医学上的应用、第一次人工合成蛋白质结晶牛胰岛素，都是中国化学家的科研成果
B．可用加水溶解后测pH值的方法鉴别氯化钠与亚硝酸钠
C．只用新制氢氧化铜悬浊液(可加热)一种试剂，无法将乙醛、甘油、葡萄糖溶液鉴别出来
D．无水氯化钴呈蓝色，吸水会变为粉红色
5．短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是（ ）
A．X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂
B．Y、Q形成的化合物是强电解质
C．W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物
D．电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备E单质
6．某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：
下列说法正确的是
A．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS
B．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应
C．步骤③涉及的离子反应可能为CuS＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋S＋2H2O
D．步骤②和④，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体
7．下列有关物质用途的说法不正确的是
A．氯气可用于自来水的消毒B．去除铁锈可用适量的稀盐酸
C．石墨可用作绝缘体材料D．AgI可用于人工降雨
8．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（ ）
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
9．下列物质中，不属于空气污染物的是
A．NO2 B．Cl2 C．N2D．甲醛
10．298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是
A．形成6 ml N—H键，吸收600 kJ能量
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．该反应的ΔH＝－92 kJ•ml-1
D．加入催化剂，能提高N2的转化率
11．下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
A．图1分离碘酒中的碘和酒精B．图2实验室制氨气
C．图3除去Cl2中的HClD．图4排水集气法收集NO
13．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 ml N—N吸收167 kJ能量，断裂1 ml N≡N吸收942 kJ能量，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4(g)=4N(g)的过程中释放1002 kJ能量
C．1 ml N4转化为N2时要吸收882 kJ能量
D．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化
第II卷（非选择题）
二、填空题
14．健康人体内含铁元素大约2~3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
（1）试剂1的名称是__，试剂2的名称是__。
（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是__。
（3）加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有__性。
（4）不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式___，现象为__。
三、原理综合题
15．资源的综合利用和环境保护是实现人类可持续发展的重要课题。
Ⅰ.某化学兴趣小组模拟废弃线路板的回收，先将线路板简单处理后，得到含Cu(70%)、Al(25%)、Fe(4%)及少量Au等金属的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：
已知：Fe3+、Al3+、Cu2+开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6。
(1)得到滤渣1的主要成分为________。
(2)滤液1中加入NaOH溶液调节pH值，应该控制的pH范围是________。
(3)操作1中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是_______。
(4)硫酸铜晶体放置段时间会失去部分结晶水，为测定硫酸铜品体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值：称取2.450 g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.600 g。则计算得x=_____(计算结果精确到0.1)。
Ⅱ.“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
(1)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。
①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：______。
②尾气也可用软锰矿浆(主要成分MnO2)吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：_____。
(2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒的气体，写出该反应的化学方程式：_______。
四、有机推断题
16．手性过渡金属配合物催化的不对称合成反应具有高效、高对映选择性的特点，是有机合成化学研究的前沿和热点。近年来，我国科学家在手性螺环配合物催化的不对称合成研究及应用方面取得了举世瞩目的成就。某螺环二酚类手性螺环配体(K)的合成路线如下：
已知如下信息：RCHO+CH3COR'，R，R′=烃基
回答下列问题：
(1)化合物A是一种重要的化工产品，常用于医院等公共场所的消毒，可与FeCl3溶液发生显色反应，其结构简式为______；反应①的反应类型为______。
(2)化合物C可发生银镜反应，其名称为______，化合物C的结构简式为______。D的结构简式为______、G的结构简式为______、J的结构简式为______。
(3)C的一种同分异构体可与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1，该异构体的结构简式为______。
(4)反应⑤的反应条件为______。
(5)在反应⑥的条件下，若以化合物E为原料，相应的反应产物为______和______，上述反应结果表明，中间体F中Br原子在E→H的合成过程中的作用为______。
五、工业流程题
17．钛化合物常见价态有+2和+4。钛白粉（TiO2，两性氧化物）用途广泛。工业上由高钛渣（主要成分为Ti3O5，还含有TiO2、Fe2O3等）制取钛白粉的主要工艺过程如下：
（1）写出碱熔步骤所发生反应的化学方程式____________、____________。
（2）实验测定EDTA加入量（EDTA和Fe3+的物质的量之比）对 Ti4+和Fe3+溶出率的影响如图所示。由图可知，EDTA的加入量为____________时除铁效率最佳，理由是____________。
（3）在实验室模拟除铁净化后的实验步骤：①向钛原料中加入稀硫酸生成偏钛酸（H2TiO3)沉淀，反应结束后过滤；②洗涤；③……；④在650℃下高温焙烧得到较纯的钛白粉固体。步骤③的实验目的是____________，需要用到的试剂有____________。
（4）测定钛白粉纯度:称取试样0.200g在CO2气氛下用金属铝将钛（IV）还原成钛（Ⅲ），还原后的溶液以NH4SCN为指示剂，用0.08ml/L的 NH4Fe(SO4)2标准液滴定，滴定终点时消耗标准液29.20mL，钛白粉的纯度为____________。（保留三位有效数字）
（5）最新研究发现也可以用图示装置由TiO2获得金属钛。装置中阳极的电极反应方程式为____________，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量____________（填写“增大”、“减小”或者“不变”）。
选项
实验操作和现象
结论
A
向盛有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口，无明显现象
X溶液中无NH4+
B
室温下，用pH试纸测得：0.1m/L Na2SO3溶液的pH约为10；0.1ml/L NaHSO3溶液的pH约为5
HSO3－结合H＋的能力比
SO32－的强
C
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路
淡蓝色液体属于胶体
D
常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH：
盐酸小于醋酸
证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
图1
图2
图3
图4
参考答案
1．C
【详解】
A．根据R的结构简式可知其分子式为C21H20O8，故A正确；
B．该物质中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该物质中有如图所示4个手性碳原子（红圈所示为手性碳原子），故C错误；
D．该物质中只有苯环可以和氢气发生加成反应，所以1mlR最多能与6ml氢气发生加成反应，故D正确；
综上所述答案为C。
2．A
【分析】
根据海水提取金属锂的装置图知，催化电极上放出气体，为氯离子放电生成氯气，因此催化电极为阳极，则铜箔为阴极，阴极上得电子发生还原反应析出金属锂，据此分析解答。
【详解】
A．由分析可知，催化电极是阳极，铜电极是阴极，故图中箭头表示移动方向，A正确；
B．提取锂时是电解池反应，故是电能转化为化学能，B错误；
C．由分析可知，铜箔为阴极，故其电极反应式为：Li++e-=Li，C错误；
D．由于Li单质性质活泼，能与水反应，故有机电解质不可以用溶液代替，D错误；
故答案为：A。
3．B
【详解】
A．HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；
B．次氯酸的中心原子为O，HClO的结构式为：H-O-Cl，故B正确；
C．硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，故C错误；
D．球棍模型可以表示原子之间的成键形式、分子的空间结构等，不能表示甲烷中原子之间的成键情况，是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，故D错误；
故选B。
4．C
【详解】
A．利用萃取方法提取青蒿素及医学上的应用、世界上首次人工合成蛋白质(结晶牛胰岛素)，中国化学家的科研成果令世界瞩目，故A正确；
B．氯化钠溶液呈中性，亚硝酸钠溶液呈碱性，可用测pH的方法鉴别，故B正确；
C．氢氧化铜悬浊液能与多羟基有机物反应，生成绛蓝色的醇铜溶液，且丙三醇铜加热后颜色不变，而葡萄糖铜加热后由绛蓝色溶液转化为砖红色沉淀。因此，上述三种物质中加入新制的氢氧化铜悬浊液后，现象分别为悬浊液溶解得蓝色溶液，加热有红色沉淀生成、起初得绛蓝色溶液加热后颜色不变、起初得绛蓝色溶液加热后得砖红色沉淀，故可用来鉴别，故C错误；
D．无水氯化钴吸水后，转化为水合氯化钴，颜色会蓝色变为粉红色，由此可判断变色硅胶是否吸水，故D正确；
故选C。
5．D
【解析】
【分析】
短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，则W是C元素，Z是Si元素；Q是Cl元素；Y、Q形成一种共价化合物，则Y是Al元素；X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E，则X是Na元素，E是H2。
【详解】
据上所述可知W是C元素，X是Na元素，Y是Al元素，Z是Si元素，Q是Cl元素。
A. X、Z的最高价氧化物分别是NaOH、H2SiO3，前者是强碱，后者是弱酸，二者会发生酸碱中和反应，产生Na2SiO3，硅酸钠不能燃烧，也不支持燃烧，因此可用作防火剂，A正确；
B. Y是Al元素，Q是Cl元素，二者形成的化合物AlCl3是盐，属于强电解质，B正确；
C.W是C元素，可形成氧化物CO、CO2，X是Na元素，可形成氧化物Na2O、Na2O2，Q是Cl元素，可形成氧化物Cl2O、ClO2、Cl2O7等，因此都可形成多种氧化物，C正确；
D.X是Na，Q是Cl，电解NaCl饱和溶液，发生反应：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，这在工业上用于制NaOH、H2，由于耗费大量电能，所以不能用于实验室制取H2，在实验室制取H2是用Zn与稀硫酸反应制取的，D错误；
故合理选项是D。
【点睛】
本题考查元素及化合物的推断及物质的性质及用途的知识。掌握元素周期表与元素周期律的关系及元素形成的单质及化合物的性质、用途是本题解答的关键。
6．C
【解析】
【分析】
废催化剂主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS，由实验流程可知，①中发生ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，滤液含硫酸锌，结晶法可得到晶体，滤渣1为CuS、SiO2，③中发生CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S↓+2H2O，滤渣2为S、SiO2，滤液含硫酸铜，结晶法得到胆矾，以此解答该题。
【详解】
A.ZnO、ZnS可与硫酸反应，CuS不溶于硫酸，A错误；
B.①中发生ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，不是氧化还原反应，故B错误；
C.③中发生CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S↓+2H2O，离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O，C正确；
D.步骤②和④均为溶液结晶得到含结晶水的晶体，则均采用蒸发浓缩、冷却结晶法获得晶体，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】
本题考查混合物分离提纯的知识，把握流程中发生的反应、物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
7．C
【分析】
A.氯气溶于水生成HClO，根据HClO的性质分析；
B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应；
C.石墨能导电，是良好的导体；
D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，作为人工降雨的凝结核。
【详解】
A.氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，故A项正确；
B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应，因此去除铁锈可用适量的稀盐酸，故B项正确；
C.石墨能导电，是良好的导体，故不能用石墨做绝缘体材料，C项错误；
D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的微小粒子，成为凝结核，导致水蒸气会以AgI为晶核而液化，故可用于人工降雨，故D项正确；
答案选C。
8．D
【分析】
根据图中的转化关系可知，A一定是弱酸的铵盐，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F分别是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；当X是强碱时，A、B、C、D、E、F分别是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3。
【详解】
A.由上述分析可知，当X是强酸时，F是H2SO4，故A正确；
B.由上述分析可知，当X是强碱时，F是HNO3，故B正确；
C.无论B是H2S 还是NH3，B和Cl2的反应一定是氧化还原反应，故C正确；
D.当X是强酸时，C是硫，在常温下是固态单质，故D错误；
答案选D。
9．C
【解析】
A、 NO2属于空气污染物，故A错误；B、Cl2 有毒，属于空气污染物，故B错误；C、N2 是空气的组成之一，故C正确；D、甲醛有毒，属于空气污染物，故D错误；故选C。
10．B
【解析】
【详解】
A.形成化学键释放能量，故A错误；
B.加入催化剂降低活化能，不改变反应热，故a曲线是加入催化剂，故B错误；
C. ΔH=旧键断裂吸收的总能量-新键形成释放的总能量=508-600=92 kJ•ml-1，故C正确；
D.催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高N2的转化率，故D错误。
11．C
【解析】
A、氨气极易溶于水，检验铵根离子必须加浓的强碱且加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，选项A错误；B、题给实验说明HSO3—结合H＋的能力比SO32—的弱，选项B错误；C、将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路，即有丁达尔现象，则淡蓝色液体属于胶体，选项C正确；D、等浓度的盐酸和醋酸，盐酸完全电离，电离出的氢离子浓度较大，所以pH小，但题中没有明确说明两者浓度的关系，选项D错误。答案选C。
12．D
【详解】
A. 碘易溶于酒精，不能用分液法分离碘酒中的碘和酒精， A错误；
B. 实验室不能通过氯化铵分解制氨气，因为氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢会重新化合成氯化铵，应通过加热熟石灰和氯化铵固体的混合物制取氨气，熟石灰与氯化铵共热反应生成氯化钙、氨气和水，B错误；
C. NaOH既能与HCl反应，也能与Cl2反应，所以不能用NaOH溶液除去氯气中的HCl，C错误；
D. NO难溶于水，可用排水法收集，D正确；
答案选D。
13．D
【详解】
A. N4属于一种新型的单质，A错误；
B. N4(g)=4N(g)的过程中吸收能量为6×167kJ＝1002kJ，B错误；
C. 1 ml N4转化为N2时能量变化为6×167kJ－2×942 kJ＝－882kJ，即放出882 kJ能量，C错误；
D. N4和N2均是氮元素形成的单质，互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化，D正确；
答案选D。
14．盐酸 KSCN 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 还原 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
【分析】
“速力菲”为补铁药物，含Fe2+的亚铁盐，不溶于水，可溶于盐酸；Fe2+溶液呈现浅绿色，具有还原性，Fe3+溶液呈现棕黄色，Fe3+遇硫氰化钾溶液会呈现血红色；Fe2+在碱性条件下更容易被氧化，原理为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，表现为先生成白色沉淀，后白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
【详解】
（1）加入试剂1的目的为溶解亚铁盐，由分析知的亚铁盐不溶于水，可溶于盐酸，所以试剂1为盐酸，加入盐酸后溶液呈现淡黄色可知溶液中已有部分Fe2+被氧化成Fe3+，由加入试剂2后溶液呈现红色可知加入的试剂2为硫氰化钾溶液，故答案为：盐酸， KSCN；
（2）氯气具有氧化性，能将二价铁离子氧化成三价铁离子，反应的离子反应方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）因为亚铁离子容易被氧化，所以要一同服用还原性的物质防止亚铁离子被氧化，即维生素C具有还原性，故答案为：还原；
（4）由分析知白色沉淀Fe(OH)2被O2氧化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
15．Au 5.0～5.3 减少晶体的溶解(损失)，便于干燥 4.7 SO2+2NH3·H2O＝2++ H2O SO2+MnO2＝MnSO4 2CO+2NO2CO2+N2
【分析】
Ⅰ.Cu、Fe、Al、Au的混合物中加入硫酸和浓硝酸的混合物溶解，可以得到滤液1为铁盐、铝盐、铜盐溶液，滤渣1为Au，向滤液1中加入双氧水和氢氧化钠，加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，结合沉淀的pH可知，调节pH为＜4，过滤分离出氢氧化铁，再调节pH为5左右，过滤得滤液2为硫酸铜溶液，滤渣2为Al(OH)3，加硫酸溶解后结晶得到晶体。
【详解】
(1)根据以上分析可知得到滤渣1的主要成分为Au。
(2)滤液1中加入NaOH溶液调节pH值的目的是沉淀铝离子，但不能沉淀铜离子，所以应该控制的pH范围是5.0～5.3。
(3)由于离子不溶于乙醇，则选用无水乙醇的原因是减少晶体的溶解(损失)，便于干燥。
(4)硫酸铜晶体放置段时间会失去部分结晶水，为测定硫酸铜品体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值：称取2.450 g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.600 g，则有，解得x=4.7。
Ⅱ.(1)①用过量氨水吸收尾气生成正盐亚硫酸铵，反应的离子方程式为SO2+2NH3·H2O＝2++ H2O。
②尾气也可用软锰矿浆(主要成分MnO2)吸收，根据示意图可知二氧化锰被还原为硫酸锰，二氧化硫被氧化为硫酸根，则“反应1”的化学方程式为SO2+MnO2＝MnSO4。
(2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒的气体，根据原子守恒可知生成物是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。
16． 取代反应 间甲氧基苯甲醛 液溴、FeBr3 促进G→H成环反应的发生
【分析】
A与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚-OH，能与CH3I/NaOH共热，发生取代反应产生B：，则A是，B与O2，C(OAc)2、CH3OH、NaOH反应产生分子式为C8H8O2的物质C，C能够发生银镜反应，说明C中含有-CHO，则C结构简式是，D为，D与H2在Ni作催化剂条件下发生加成反应产生E，对比E、F可知：F比E多2个Br原子，故E→F的反应条件为液溴、FeBr3，FeBr3为催化剂。经多聚酸、加热条件脱去H2O分子生成G：；根据K的结构简式及反应条件可逆推J为。
【详解】
(1)由分析可知：A结构简式为，反应①的类型是取代反应；
(2)由上述分析可知物质C结构简式是：，名称为：间甲氧基苯甲醛；物质D结构简式是；物质G结构简式是；物质J的结构简式是；
(3)化合物C是，C的一种同分异构体可与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚-OH，其核磁共振氢谱有4组峰，说明分子中含有4种不同位置的H原子，峰面积比为3∶2∶2∶1，则说明分子中四种H原子的个数比为3∶2∶2∶1，有两个处于对应的取代基，一个是-OH，一个是COCH3，则该同分异构体的结构简式为；
(4)由上述分析可知：反应⑤的反应条件为液溴为反应物，FeBr3为催化剂；
(5)若以化合物E()为原料，在反应⑥的条件下发生反应，因没有-Br占去-OCH3对应的位置，会产生两种产物，结构简式分别是、，原因是使红色五角星标注地方成环，因此F中Br原子的作用是占据-OCH3对应的位置，使反应⑥只有一种结构。因此上述反应结果表明，中间体F中Br原子在E→H的合成过程中的作用为促进G→H成环反应的发生。
17．TiO2+2NaOH Na2TiO3+H2O 2Ti3O5+12NaOH+O26Na2TiO3+6H2O 5 Fe3+溶出率高，Ti4+溶出率低，节约成本。 检验沉淀是否洗涤干净 BaCl2溶液 93.4% C+2O2--4e-=CO2↑ 不变
【详解】
(1)TiO2为两性氧化物，则碱熔步骤所发生反应的化学方程式为TiO2+2NaOH Na2TiO3+H2O。Ti3O5中Ti元素化合价不是最高价，在反应过程中被氧气氧化，因此另一个方程式为2Ti3O5+12NaOH+O26Na2TiO3+6H2O。
(2)根据图像可知EDTA的加入量为5时Fe3+溶出率高，Ti4+溶出率低，有利于节约成本。
(3)沉淀表面有吸附的硫酸根离子，所以洗涤后需要检验沉淀是否洗涤干净，则步骤③的实验目的是检验沉淀是否洗涤干净，需要用到的试剂有BaCl2溶液。
(4)消耗NH4Fe(SO4)2的物质的量是0.002336ml，根据原子守恒可知钛（Ⅲ）的物质的量也是0.002336ml，因此钛白粉的纯度为×100%＝93.4%。（5） 最新研究发现也可以用图示装置由TiO2获得金属钛。
(5)根据装置图可知阳极是碳发生失去电子的氧化反应，电极反应方程式为C+2O2--4e-=CO2↑，阴极是二氧化钛得到电子，总反应式为C+TiO2=Ti+CO2↑，所以在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变。