2021学年中考化学一轮复习课件必考点5　溶解度曲线及其应用(课件)

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【真题预测】1.怎么考:一般以选择题、填空题的形式出现,题目难度不大。2.考什么:涉及溶解度曲线的综合应用有的以独立知识点出现,大多数以溶解度曲线为载体,综合考查溶液的相关知识。
考向　溶解度曲线及其应用(★★★★★)【例题1】(2020·河南中招)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(　　) A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C.t2℃时,60 g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10 gD.将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃,溶液中溶质的质量甲大于乙
【析·命题陷阱】1.比较物质溶解度的大小,设置了温度陷阱,增加错选几率。2.在溶解度相同的情况下,比较溶质质量分数的大小,故意未指明溶液是否饱和,增加了选择难度。
【破·答题关键】1.分析选项,明确考点根据溶解度曲线比较溶解度及溶质质量分数的大小、饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶质质量分数的计算等。2.明确失误点,避免陷阱(1)在不指明温度的情况下,无法比较溶解度的大小。(2)两物质的溶解度相等,其饱和溶液的溶质质量分数相等。(3)溶液稀释前后溶质的质量不变。答案:B
【例题2】(2019·河南中招)如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为__________℃;将a1 ℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2 ℃,溶质的质量为甲__________乙(填“大于”“小于”或“等于”);a2 ℃时,65 g甲饱和溶液稀释到20%,需加水____________g。 
【破·答题关键】1.溶解度曲线中的交点表示对应温度下,不同物质的溶解度相等。2.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大,故两物质的饱和溶液升高温度后,不会有晶体析出。3.溶液稀释前后,溶质的质量不发生改变。4.饱和溶液中溶质质量分数= ×100%。答案:a1　等于　10
【举一反三】如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是(　　)A.t2 ℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度B.t2 ℃时,甲物质的溶解度是50 gC.t1 ℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中,溶质质量相等D.t2 ℃时,将10 g乙加入20 g水中,能够形成饱和溶液
C　结合溶解度曲线可知,t2 ℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,A说法正确;t2 ℃时,甲物质的溶解度是50 g,B说法正确;t1 ℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定,所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定,C说法错误;t2 ℃时,乙物质的溶解度小于50 g,将10 g乙加入20 g水中,能够形成饱和溶液,D说法正确。
【明技巧·快解题】根据溶解度曲线解题要善于“看”(1)看“点”,溶解度曲线上的每一点表示某温度下该物质的溶解度,可通过溶解度计算一定量的溶剂中最多溶解的溶质质量,比较饱和溶液溶质质量分数的大小,定量判断溶液是否饱和;
(2)看“线”,根据溶解度可推断:①温度变化→溶解度变化→溶液的变化,如温度升高,固体物质的溶解度增大,饱和溶液变成不饱和溶液。②结晶方式,若溶解度受温度变化影响较小,则可采用蒸发结晶;若溶解度受温度变化影响较大,则采用降温结晶。
【避易错·得高分】1.100 g溶剂≠100 g溶液,即100 g是指溶剂质量,不是溶液质量。2.比较溶解度大小,需指明温度。3.比较溶质质量分数的大小需指明饱和。4.比较析出晶体多少,需指明等质量的饱和溶液。5.饱和溶液与不饱和溶液的转化及结晶方法的选择:需根据溶解度变化趋势。
【高分必做题】1.甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(　　)A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.20 ℃时,甲、乙的溶质质量分数相等C.40 ℃时,等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液,溶液质量甲<乙D.甲中含有少量的乙,为了提纯甲,可以采用蒸发溶剂的方法
C　不指明温度,不能比较两种物质的溶解度大小;20 ℃时甲、乙溶解度相等,饱和溶液的溶质质量分数相等,不饱和溶液溶质质量分数不一定相等;40 ℃时甲溶解度大于乙,等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液,乙需要水的质量比甲大,溶液质量甲小于乙;甲溶解度受温度变化影响较大,乙溶解度受温度变化影响较小,甲中含有少量的乙,可以采用降温结晶的方法。
2.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是(　　) A.t2 ℃时,甲的溶解度大于乙B.t1 ℃时,a点表示乙的不饱和溶液C.甲溶液从t2 ℃降温到t1 ℃,一定有晶体析出D.t1 ℃时,将甲和乙各5 g分别加入50 g水中,均能完全溶解
C　t2℃时,甲的溶解度大于乙,A说法正确;a是线下点,表示t1 ℃时乙的不饱和溶液,B说法正确;溶液没有指明是饱和溶液,甲溶液从t2 ℃降温到t1 ℃,不一定有晶体析出,C说法不正确;t1 ℃时,两物质的溶解度是15 g,将甲和乙各5 g分别加入50 g水中,均能完全溶解,D说法正确。
3.如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是(　　) A.NaCl的溶解度不受温度的影响B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C.t1 ℃时,100 g KNO3的饱和溶液中含有20 g KNO3D.t2℃时,NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D　由溶解度曲线图可知,NaCl的溶解度随着温度的升高而增大,但变化不大,A说法错误;温度大于t2 ℃时,KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度,B说法错误;t1 ℃时,硝酸钾的溶解度为20 g,120 g KNO3的饱和溶液中含有20 g KNO3,C说法错误;t2℃时,KNO3和NaCl的溶解度相等,则饱和溶液中溶质的质量分数相等,D说法正确。
4.如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(　　) A.P点表示t1 ℃时,a、c两种物质的溶液的质量相等B.t2 ℃时,a的饱和溶液的溶质质量分数为50%C.t2 ℃时,将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液,所需水的质量最少的为aD.将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,变为不饱和溶液的是a
C　P点表示t1 ℃时,a、c两种物质的溶解度相等,而溶液的质量不一定相等,A不正确;t2 ℃时a的溶解度是50 g,a的饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%≈33.3%,B不正确;t2 ℃时a的溶解度最大,将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液,所需水的质量最少的为a,C正确;将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,变为不饱和溶液的是c,是因为c的溶解度随着温度降低而增大,D不正确。
5.氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是(　　)A.硝酸钾的溶解度比氯化铵的大B.a ℃时,氯化铵与硝酸钾溶液中溶质的质量分数相等C.将20 ℃的硝酸钾不饱和溶液升温可以变为饱和溶液D.40 ℃时,50 g水中加入50 g硝酸钾,充分搅拌,得到质量分数为39.02%的硝酸钾溶液
D　在比较物质的溶解度大小时,需要指明温度;a ℃时,由于氯化铵与硝酸钾溶液的状态不能确定,所以溶液中溶质的质量分数不一定相等;硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,将20 ℃时硝酸钾不饱和溶液升温不会变为饱和溶液;40 ℃时,硝酸钾的溶解度是64 g,所以50 g水中加入50 g硝酸钾,只有32 g被溶解,所得溶液的质量分数为 ×100%≈39.02%。
6.如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。t1 ℃时,甲物质的溶解度是__________g。t2 ℃时若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,蒸发掉较多水的是__________(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。t2 ℃时,将一瓶溶质质量分数为10%的乙溶液蒸发掉60 g水后,溶质质量分数变为20%,则原溶液中溶质的质量为__________g。 
【解析】t1℃时,甲物质的溶解度是40 g;t2℃时甲的溶解度大于乙,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液;t2℃时,将一瓶溶质质量分数为10%的乙溶液蒸发掉60 g水后,溶质质量分数变为20%,质量分数增大1倍,蒸发的溶剂质量应该是原溶液质量的一半,则原溶液质量是120 g,原溶液中溶质的质量为120 g×10%=12 g。答案:40　乙　12
7.溶解度曲线为定量描述物质的溶解性提供了便利。如图所示,80 ℃时在10 g水中最多可以溶解乙物质____________g;将120 g质量分数为15%的乙溶液变为20%,需要蒸发水的质量为____________;将图中“d”点表示的溶液变为“b”点溶液的一种操作方法是__________;40 ℃时将20 g甲放入50 g水中充分溶解,得到的溶液质量是________。 
【解析】由溶解度曲线图可知,80 ℃时,乙物质的溶解度是40 g,所以在10 g水中最多可以溶解乙物质4 g;将120 g质量分数为15%的乙溶液变为20%,设需要蒸发水的质量为x,120 g×15%=(120 g-x)×20%,x=30 g;将图中“d”点表示的溶液变为“b”点溶液可采用加溶质甲或恒温蒸发溶剂的方法;40 ℃时甲的溶解度是26 g,将20 g甲放入50 g水中充分溶解,得到的溶液质量为13 g+50 g=63 g。答案:4　30 g　加溶质甲或恒温蒸发溶剂　63 g
8.甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示,20 ℃时,等质量的甲和乙的饱和溶液中分别加入等质量的甲、乙固体。升高温度至40 ℃,发现甲固体减少,乙固体增多,则甲的溶解度曲线为__________(填“A”或“B”);40 ℃时甲、乙的溶液中含水较多的是____________;40 ℃时向60 g甲的饱和溶液中加40 g水,溶质的质量分数为__________。 
【解析】20 ℃时,等质量的甲和乙的饱和溶液中分别加入等质量的甲、乙固体,升高温度至40 ℃,发现甲固体减少,乙固体增多,说明甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度的升高而减小,则甲的溶解度曲线为A,乙的溶解度曲线为B;由于在20 ℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,等质量的甲和乙的饱和溶液,甲中水的质量多,升高到40 ℃时,溶剂的质量不变,甲、乙的溶液中含水较多的是甲;由于在40 ℃ 甲的溶解度是20 g,由溶解度的含义可知,40 ℃时60 g 甲的饱和溶液中溶质的质量是10 g,加40 g水,溶质的质量分数为 ×100%=10%。答案:A　甲　10%
9.图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。 (1)当温度为30 ℃时,两种物质的溶解度有什么关系?(2)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”。请你解释原因。
【解析】(1)从溶解度曲线图中可以看出在温度为30 ℃时,氯化钠的溶解度与碳酸钠的溶解度相同。(2)由溶解度曲线可知,碳酸钠的溶解度受温度影响较大,当温度升高时,溶解度升高,所以在夏天,虽然水分蒸发但碳酸钠的溶解能力变大,碳酸钠不析出,冬天时温度降低碳酸钠析出;而氯化钠的溶解度受温度影响较小,所以在夏天时,虽然温度升高了,但水分少了,所以氯化钠析出,而冬天时,温度虽然降低,但氯化钠的溶解能力变化不大,所以没有析出。
答案:(1)当温度为30 ℃时,氯化钠的溶解度与碳酸钠的溶解度相同。(2)氯化钠的溶解度受温度影响不大,夏天温度高,水分蒸发快,氯化钠易结晶析出;碳酸钠的溶解度受温度影响大,夏天温度高,溶解能力变大,冬天温度低,碳酸钠易结晶析出,而氯化钠的溶解能力变化小不析出,所以“夏天晒盐,冬天捞碱”。
【学霸制胜题】1.甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　)A.甲的溶解度随温度的升高而增大B.40 ℃时,使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法C.20 ℃时,向50 g溶剂中加入20 g的乙固体并充分溶解,溶液的溶质质量分数约为28.6%D.将甲和乙的饱和溶液分别从40 ℃降温至10 ℃,甲析出晶体的质量大
B　低于40 ℃时,甲物质的溶解度随温度的升高而增大,高于40 ℃时,甲物质的溶解度随温度的升高而减小,没有指明温度的范围,所以不能确定甲物质的溶解度受温度变化的影响情况,故A错误;低于40 ℃时,甲物质的溶解度随温度的升高而增大,高于40 ℃时,甲物质的溶解度随温度的升高而减小,所以40 ℃时,使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法,故B正确;20 ℃时,乙物质的溶解度是36 g,所以向50 g溶剂中加入20 g的乙固体并充分溶解,只能溶解18 g的乙物质,溶液的溶质质量分数约为 ×100%≈26.5%,故C错误;将甲和乙的饱和溶液分别从40 ℃降温至10 ℃,饱和溶液的质量不能确定,析出晶体的质量也不能确定,故D错误。
2.t1℃时,烧杯A中装有R物质的饱和溶液,进行某些操作后,实验结果如图1所示:
(1)以上四种溶液中,一定属于不饱和溶液的是____________(填字母序号)。 (2)R和N两种物质的溶解度曲线分别如图2所示,则R物质的溶解度曲线是________________(填“a”或“b”)。 (3)现有某温度下N物质的不饱和溶液,在保持其溶质质量不变的条件下,将其转化成饱和溶液的一种方法是 ____________________________________。 (4)现有同时含R、N两种溶质的饱和溶液,若要从该溶液中提取纯净的R物质,具体的操作是__________________。 
【解析】(1)B在t2℃还能继续溶解R物质,所以为该温度下的不饱和溶液;(2)由题干信息可知,R的饱和溶液降温后还能继续溶解R物质,说明其溶解度随温度的降低而升高;(3)N物质的溶解度随温度的升高而增大,现有某温度下N物质的不饱和溶液,在保持其溶质质量不变的条件下,可采用降低温度或恒温蒸发水分的方法将其转化成饱和溶液;(4)R物质的溶解度随温度的升高而减小,N物质的溶解度随温度的升高而增大,因此提纯R时,首先将饱和溶液升温,R结晶后,过滤,将晶体用热水洗涤最后进行干燥即可。答案:(1)B　 (2)b　 (3)降温(或恒温蒸发水分) (4)升温结晶、过滤、洗涤、干燥
3.20 ℃时,将质量相同的A、B两种固体物质(不含结晶水),分别加入盛有100 g水的甲、乙两烧杯中,充分搅拌后,实验现象如图1所示,然后升高温度到50 ℃时实验现象如图2(不考虑水分蒸发)所示。已知A、B固体的溶解度曲线如图3所示。
回答下列问题:(1)根据图3可以判断,A、B两种固体物质属于____________物(选填“可溶”“微溶”或“易溶”);P点的含义是_________________。 (2)图1的两烧杯中,一定属于饱和溶液的是__________烧杯。 (3)图2的两烧杯中,溶质的质量分数关系是甲____________乙(选填“等于”“大于”或“小于”)。 (4)图2中两溶液降温至30 ℃时____________晶体析出(选填“一定有”“一定没有”或“可能有”)。 
【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知,20 ℃时,A、B两种固体物质的溶解度大于10 g,所以属于易溶物;A、B两物质的溶解度曲线在30 ℃时相交于P点,表示在该温度下两物质的溶解度相等。(2)图1的两烧杯中,甲烧杯底部有固体剩余,所以一定属于饱和溶液。(3)图2的两烧杯是质量相同的A、B两种固体物质,加入盛有100 g水的甲、乙两烧杯中,所以溶质的质量分数关系是甲等于乙。(4)30 ℃时,A、B物质的溶解度相等,溶解度随温度的升高而增大,20 ℃时,乙烧杯中固体已经全部溶解,所以30 ℃时,两种固体也可以全部溶解,图2中两溶液降温至30 ℃时一定没有晶体析出。