还剩52页未读，
继续阅读
所属成套资源：2021年中考化学专题复习课件
成套系列资料，整套一键下载
2021年中考化学一轮复习课件专题突破二 综合应用题（课件）
展开
这是一份2021年中考化学一轮复习课件专题突破二 综合应用题（课件），共60页。PPT课件主要包含了核心解题要诀，终极大预测等内容，欢迎下载使用。
【例题】(2020·河南中招)酸、碱、盐种类繁多,与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。(1)酸具有相似的性质,因为不同的酸在水溶液中都能解离出______(填字母)。 a.H2O b.H2 c.H+ d.OH-(2)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质,可以选用的一种试剂是____________。
(3)利用数字化实验设备,测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化,实验结果如图1,当滴入溶液为V2 mL时,所得溶液中溶质的化学式为________________,所得溶液能使紫色石蕊溶液变成____________色。
(4)氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质,得到NaCl溶液,某化学小组设计了如图2实验方案:①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______________。 ②以上方案中有关反应的化学方程式为________________(写一个即可)。 ③写出溶液乙中含有的杂质,并将以上方案补充完整___________________________________________________________________________________。
(5)某实验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4,消耗NaOH溶液40 g,洗涤后的溶液呈中性,请计算该一定量石油产品中H2SO4的质量。
答案:(1)c (2)氯化钙溶液(合理即可)(3)HCl、NaCl 红 (4)①玻璃棒②Ba(OH)2+MgSO4====BaSO4↓+Mg(OH)2↓或Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl③溶液乙中含有的杂质:Na2CO3和NaOH补充方案:在溶液乙中加入适量稀盐酸。
(5)解:设该一定量石油产品中硫酸的质量为xH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O9880x40 g×20%答:该一定量石油产品中硫酸的质量为9.8 g。
【明确考什么】酸的通性 碳酸钠的性质 中和反应 粗盐提纯中可溶性杂质的去除 化学方程式的计算
【命题有陷阱】1.多知识点、多题型综合考查,考验考生分析问题、解决问题的能力2.图象分析题、流程图题在同一题目中出现,增大解题难度
【教你怎么答】1.明确酸、碱具有通性的原因。2.氢氧化钠变质生成碳酸钠,可通过验证有碳酸钠存在确定氢氧化钠的变质,如加入过量稀盐酸、加氯化钙或氯化钡溶液等。3.根据溶液的pH变化曲线确定中和反应的程度,从而确定溶液的溶质。4.明确粗盐中所含杂质,结合流程图确定实验目的及原理,据此分析解答。5.明确代入化学方程式计算的数据必须是参加反应的纯净物,若参与反应的是溶液,则需求出反应的溶质质量代入化学方程式计算。
1.酸、碱、盐是重要的化学物质。在生活、生产和科学实验中用途广泛。(1)向盛有澄清石灰水(滴有酚酞溶液)的烧杯中倒入一定量的盐酸时,观察到烧杯中的溶液由红色变为无色(氯化钙溶液显中性)。为了确定其中溶质的成分,不可选用的试剂为________。 A.二氧化碳 B.铁 C.碳酸钠 D.氧化铜(2)因稀盐酸和稀硫酸中都含有____________(填写化学用语),故它们具有相似的化学性质;但也因为构成不同,它们具有不同的化学性质,请举一个例子,说明它们具有不同的化学性质___________________________________。
(3)海水是一种丰富的资源,从海水中获得的粗盐中含有NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等物质,粗盐中的难溶性杂质去除之后可获得精盐,为了从中提取氯化镁和氯化钠,设计实验方案如下:
Ⅰ.写出步骤⑨中反应的化学方程式______。 Ⅱ.步骤⑤⑥的顺序颠倒会导致什么后果______? Ⅲ.在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响________________?原因是什么_________________________________________________________________________________________________________________________? Ⅳ.实验最终所得的氯化钠的质量大于粗盐中所含氯化钠的质量,整个过程中,能够引起氯化钠质量增多的化学反应共有几个____?
(4)某食用碱的主要成分是碳酸钠,其中含少量氯化钠。向盛有6 g食用碱的烧杯内加入足量的水,搅拌后加入过量的氯化钙,充分反应后过滤得到滤渣5.0 g。请计算该食用碱中氯化钠的质量分数是多少?(计算结果精确至0.1%)
【解析】(1)烧杯中的溶液由红色变为无色,可能恰好完全反应或盐酸过量,只要加入的物质能与盐酸反应,现象明显就能确定溶质中含有盐酸,二氧化碳与盐酸不反应,所以二氧化碳不能判断溶质成分;铁与盐酸反应能产生氢气,可以判断是否含有盐酸;碳酸钠与盐酸反应能产生二氧化碳,也能判断是否含有盐酸;氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水,溶液变为蓝色,现象明显,也能判断是否含有盐酸。(2)酸都能电离出氢离子,稀盐酸和稀硫酸中都含有H+;酸的酸根不同,性质又不同,例如盐酸不能与氯化钡反应,硫酸能与氯化钡反应产生白色沉淀。
(3)Ⅰ.步骤⑨中反应物是氢氧化镁和盐酸,生成物是氯化镁和水,所以方程式是Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O;Ⅱ.步骤⑤⑥的顺序颠倒,生成的碳酸钙和碳酸钡加入盐酸后又生成氯化钙、氯化钡混入氯化钠中;Ⅲ.盐酸过量对结果无影响,因为盐酸加热时,氯化氢会蒸发掉;Ⅳ.氢氧化钠与氯化镁反应生成氯化钠、氯化钡与硫酸钠反应生成氯化钠、碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠、碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,所以共有6个反应;(4)根据沉淀质量计算出碳酸钠质量,从而计算出氯化钠的质量,再除以6 g即可。
答案:(1)A (2)H+ 盐酸不能与氯化钡反应,硫酸能与氯化钡反应 (3)Ⅰ.Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O Ⅱ.氯化钠中混有氯化钡和氯化钙 Ⅲ.没有影响 盐酸加热时,氯化氢会蒸发掉 Ⅳ.6
(4)解:设要生成5 g沉淀需要碳酸钠质量为xNa2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl106100x5 g含有氯化钠质量:6 g-5.3 g=0.7 g食用碱中氯化钠的质量分数是 ×100%≈11.7%答:该食用碱中氯化钠的质量分数是11.7%。
2.金属材料是日常生活中应用广泛的材料。(1)金属铝比铁活泼,但铝制品更耐腐蚀的原因是______。 (2)某化学小组在Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液充分反应后过滤,得到固体乙和溶液丙(如图1)。且溶液甲和溶液丙的质量相等。
①写出一个有关反应的化学方程式__________________。 ②向固体乙上滴加盐酸______________(填“一定有”“可能有”或“一定没有”)气泡产生。 ③写出溶液丙中一定含有的金属离子________________(写化学符号)。
(3)利用如图2装置可以用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
(4)①装置B中应盛放的试剂是____________。 ②装置C玻璃管里可观察到什么现象?③实验中装置E的作用是什么?④如果冶炼200 t含杂质2%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少?
【解析】(1)铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步反应,所以金属铝比铁活泼,但铝制品更耐腐蚀。(2)排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,在Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉,锌会先与硝酸银反应,再与硝酸铜反应,充分反应后过滤,锌和硝酸银反应,溶液质量减少,锌和硝酸铜反应,溶液质量增加,溶液甲和溶液丙的质量相等,所以锌和硝酸银、硝酸铜都发生了化学反应,所以①锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,化学方程式为Cu(NO3)2+Zn====Zn(NO3)2+Cu;②加入的锌可能是过量的,所以向固体乙上滴加盐酸可能有气泡产生;③溶液丙中一定含有的金属离子有Al3+、Zn2+。
(4)①浓硫酸具有吸水性,所以装置B中应盛放的试剂是浓硫酸;②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,所以装置C玻璃管里可观察到的现象是红棕色粉末逐渐变成黑色;③一氧化碳有毒,需要尾气处理,所以实验中装置E的作用是处理尾气;④解:设需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是xFe2O3+3CO 2Fe+3CO2,160112x×80%200 t×(1-2%)
答案:(1)铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步反应(2)①Cu(NO3)2+Zn====Zn(NO3)2+Cu(合理即可)②可能有 ③Al3+、Zn2+(4)①浓硫酸 ②红棕色粉末逐渐变成黑色③处理尾气 ④350 t(解题过程见解析)
3.酸、碱、盐在生产、生活中有广泛用途。(1)实验室里,区分浓盐酸和浓硫酸最优的方案是________(填序号)。 A.打开瓶塞闻气味 B.敞口放置后称重C.取样,滴到木条上D.打开瓶塞观察现象
(2)向一定量稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液,沉淀质量变化如图所示。a点处溶液的pH________(填“>”“<”或“=”)7,b点处溶液中的溶质有________种,向d点处溶液中滴加酚酞溶液,溶液变__________。
(3)海水晾晒可得到粗盐,粗盐中含杂质泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4,可通过分步提纯得到氯化钠。a.为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到氯化钠固体,进行如下操作:①加过量的Na2CO3溶液 ②过滤 ③加过量的NaOH溶液 ④加适量的稀盐酸 ⑤加过量的BaCl2溶液 ⑥蒸发结晶。写出一种能达到目的的操作顺序_________________________________________________________________________________。
b.在溶液里发生的复分解反应都可以用离子方程式来表示其微观反应本质。写出上述操作③中发生反应的离子方程式______________。 c.在试剂的加入和实验操作的先后顺序中,你发现的规律是什么?___________________________________________________________________。
(4)配制农药波尔多液时,需要测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数。取50g该溶液,向其中逐滴加入25g质量分数为16%的氢氧化钠溶液,完全反应后,生成沉淀的质量恰好达到最大值。求硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
【解析】(1)实验室里,区分浓盐酸和浓硫酸最优的方案:打开瓶塞观察现象,过程中瓶口无明显现象的是浓硫酸,因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气时无明显现象,瓶口出现白雾的是浓盐酸,因为浓盐酸挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴,出现白雾。(2)a点处溶液是稀硫酸,稀硫酸显酸性,pH<7,b点处溶液中的溶质有1种,即没有反应的硫酸;向d点处溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红色,因为d点氢氧化钡溶液过量,溶液显碱性。
(3)a.能达到目的的操作顺序:加过量的NaOH溶液(除去氯化镁),加过量的BaCl2溶液(除去硫酸钠),加过量的Na2CO3溶液(除去氯化钙和过量的氯化钡),过滤,加适量的稀盐酸(除去过量的氢氧化钠和碳酸钠),蒸发结晶得到氯化钠。答案不唯一,合理即可。b.操作③中,镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀,发生反应的离子方程式:Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓。c.在试剂的加入和实验操作的先后顺序中,碳酸钠溶液应该在氯化钡溶液后加入,以除去过量的氯化钡。(4)将参加反应的氢氧化钠的质量代入化学方程式可求得硫酸铜的质量,除以硫酸铜溶液的质量可求得硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
答案:(1)D (2)< 1 红色(3)a.③⑤①②④⑥(或⑤③①②④⑥、⑤①③②④⑥)b.Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓c.碳酸钠溶液应该在氯化钡溶液后加入
(4)解:设硫酸铜质量为xCuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4160 80x25 g×16% x=8 g硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 ×100%=16%答:硫酸铜溶液中溶质的质量分数是16%。
4.酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识,并且它们具有广泛的用途。(1)下列关于酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理的是________。 A.将氯化铵与草木灰混合施用B.烧碱既可以从内陆盐湖提取,又可用侯氏联合制碱法制取C.用小苏打治疗胃酸过多D.高温煅烧生石灰可以得到熟石灰
(2)盐酸和硫酸是初中化学常见的酸,它们有很多相似的化学性质,因为其溶液中都含有________(填离子符号)。
(3)现象不明显的化学反应通过数字化实验技术可以实现反应过程的“可视化”。某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测得反应过程中溶液的pH变化情况如图所示。
①写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式:____________。 ②溶液pH始终都大于7,原因是_________________________。
(4)为了除去氯化钠溶液中含有的CaCl2和MgSO4杂质,先向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液和过量的Na2CO3溶液,充分反应后过滤,则滤渣中含有的物质为____________;向滤液加入适量稀盐酸,将反应所得溶液蒸发结晶,即可得到纯净的氯化钠固体。则在蒸发操作时用玻璃棒搅拌的目的是____________________________________________________________________________________。 (5)10 g碳酸钙与100 g稀盐酸正好完全反应,生成4.4 g二氧化碳,则反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数为多少(准确到0.1%)?
【解析】(1)不能将氯化铵与草木灰混合施用,是因为碳酸钾溶液显碱性,能和铵根离子结合生成氨气,导致降低肥效,A不正确;纯碱既可以从内陆盐湖提取,又可用侯氏联合制碱法制取,而烧碱不能,B不正确;用小苏打可以治疗胃酸过多,因为碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,C正确;高温煅烧生石灰不能得到熟石灰,D不正确。(2)盐酸和硫酸是初中化学常见的酸,它们有很多相似的化学性质,因为其溶液中都含有H+。
(3)①二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。②溶液pH始终都大于7,原因是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是碱性溶液。(4)滤渣中含有的物质为硫酸镁和氢氧化钡反应生成的氢氧化镁、硫酸钡,碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙、碳酸钠与过量Ba(OH)2反应生成的碳酸钡;在蒸发操作时用玻璃棒搅拌的目的是使液体均匀受热,防止液体飞溅。
(5)设反应生成氯化钙质量为xCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑,10011110 gx x=11.1 g反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数为答:反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数为10.5%。
答案:(1)C (2)H+(3)①2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O②氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是碱性溶液(4)氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡 使液体均匀受热,防止液体飞溅(5)10.5%(解题过程见解析)
5.酸和碱在生产、生活及科学研究中有着重要的作用。(1)某危险品运输车辆发生交通事故,造成浓硫酸泄漏,消防官兵向事故现场撒入大量的白色粉末来做中和处理,以免发生由此造成的环境污染。请写出有关反应的化学方程式:__________________________________________________。
(2)化学兴趣小组的同学向盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中倒入一定量的稀盐酸时,没有观察到明显现象。同学们就此做了如下探究:①小组同学对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下猜想,其中不合理的是________。 A.氢氧化钠、氯化氢 B.氯化钠C.氯化钠、氯化氢D.氯化钠、氢氧化钠
②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后确实发生了化学反应,甲同学设计如下实验,并把反应后的溶液蒸干,得到一些白色固体。
结论:没有明显现象发生的化学反应,可以借助酸碱指示剂或pH计来确定反应的发生。
③乙同学为了确定反应后所得溶液中溶质的成分,取少量溶液滴入几滴酚酞溶液,观察到溶液仍为无色。则烧杯内溶液中的溶质可能是①中的____________,为了继续探究烧杯内溶质的成分,乙同学认为可以选用铁、碳酸钠、氧化铜等多种试剂。请你分析该同学选用这些试剂的依据是什么?______。 ④区分无色溶液氢氧化钠和澄清石灰水的过程中,写出有明显现象发生的化学方程式___________________________________________________________。
(3)如图某钙片可缓解胃酸过多症。若按用量服用,理论上每天可以消耗氯化氢的质量是多少?(保留一位小数) ××钙片 [药品规格]每片含CaCO3 0.625 g [用法用量]每次一片,每天2次
【解析】(1)氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水。(2)①氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水,所以上述猜想中肯定不成立的是A。②溶液显红色,pH>7,说明氢氧化钠有剩余,所以白色固体的成分是氯化钠和氢氧化钠;若白色固体的成分是氯化钠,溶液呈中性,pH=7。③乙同学为了确定反应后所得溶液中溶质的成分,取少量溶液滴入几滴酚酞溶液,观察到溶液仍为无色,说明溶液呈中性或酸性。则烧杯内溶液中的溶质是氯化钠或氯化钠和氯化氢;铁能与盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氧化铜和盐酸反应生成蓝色的氯化铜和水。④碳酸钠和氢氧化钠不反应,碳酸钠和氢氧
化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,所以可用碳酸钠溶液来鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。(3)若按用量服用,设理论上每天可以消耗氯化氢的质量为xCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑100730.625 g×2x答:若按用量服用,理论上每天可以消耗氯化氢的质量是0.9 g。
答案:(1)Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O(2)①A ②NaCl、NaOH =③BC 能与盐酸反应产生气体或溶液的颜色发生变化④Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH(3)0.9 g(解题过程见解析)
6.Na2CO3在工业和生活中有重要的作用。它的来源主要有以下两种:Ⅰ.将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。这个方法是由我国的制碱工业先驱________发明的。 A.张青莲 B.道尔顿 C.侯德榜 D.华罗庚
Ⅱ.自然界有很多咸水湖,人们通过“冬天捞碱,夏天晒盐”的方式获得湖盐,其中就含有Na2CO3。(1)小明同学想对某夏天制得的湖盐样品成分进行探究,查阅资料后他对样品成分做出了三种猜想。猜想一:NaCl、Na2CO3;猜想二:NaCl、Na2SO4;猜想三:NaCl、Na2CO3、Na2SO4。
请帮助他完成如下实验:
(2)小明同学为进一步确定上述湖盐样品中Na2CO3的质量分数,取该湖盐样品10.0 g做了如图所示的补充实验(注:所用药品均足量)
①反应结束之后打开止水夹并通入空气的目的是 。 ②装置D中发生的反应为______________________________(用化学方程式表示)。 ③实验中碱石灰(含氧化钙和氢氧化钠)的作用是 。 ④实验结束后,测得装置D增重0.33 g,则该湖盐样品中Na2CO3的质量分数为多少?
【解析】Ⅰ.将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,这个方法是由我国的制碱工业先驱侯德榜发明的。Ⅱ.(1)取少量样品于试管中,加适量水溶解后,加入过量稀HNO3,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,是因为碳酸钠和稀硝酸反应生成了二氧化碳,说明样品中含有碳酸钠;向实验一所得的溶液中加入适量氯化钡溶液,产生白色沉淀,是因为氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡,实验过程如下所示:
(2)①反应结束之后打开止水夹并通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。②装置D中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。③实验中碱石灰(含氧化钙和氢氧化钠)的作用是防止空气中的二氧化碳进入D装置中。
④设碳酸钠质量为xNa2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑10644x0.33 g ,x=0.795 g则该湖盐样品中Na2CO3的质量分数为 ×100%=7.95%,答:该湖盐样品中Na2CO3的质量分数为7.95%。
【例题】(2020·河南中招)酸、碱、盐种类繁多,与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。(1)酸具有相似的性质,因为不同的酸在水溶液中都能解离出______(填字母)。 a.H2O b.H2 c.H+ d.OH-(2)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质,可以选用的一种试剂是____________。
(3)利用数字化实验设备,测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化,实验结果如图1,当滴入溶液为V2 mL时,所得溶液中溶质的化学式为________________,所得溶液能使紫色石蕊溶液变成____________色。
(4)氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质,得到NaCl溶液,某化学小组设计了如图2实验方案:①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______________。 ②以上方案中有关反应的化学方程式为________________(写一个即可)。 ③写出溶液乙中含有的杂质,并将以上方案补充完整___________________________________________________________________________________。
(5)某实验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4,消耗NaOH溶液40 g,洗涤后的溶液呈中性,请计算该一定量石油产品中H2SO4的质量。
答案:(1)c (2)氯化钙溶液(合理即可)(3)HCl、NaCl 红 (4)①玻璃棒②Ba(OH)2+MgSO4====BaSO4↓+Mg(OH)2↓或Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl③溶液乙中含有的杂质:Na2CO3和NaOH补充方案:在溶液乙中加入适量稀盐酸。
(5)解:设该一定量石油产品中硫酸的质量为xH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O9880x40 g×20%答:该一定量石油产品中硫酸的质量为9.8 g。
【明确考什么】酸的通性 碳酸钠的性质 中和反应 粗盐提纯中可溶性杂质的去除 化学方程式的计算
【命题有陷阱】1.多知识点、多题型综合考查,考验考生分析问题、解决问题的能力2.图象分析题、流程图题在同一题目中出现,增大解题难度
【教你怎么答】1.明确酸、碱具有通性的原因。2.氢氧化钠变质生成碳酸钠,可通过验证有碳酸钠存在确定氢氧化钠的变质,如加入过量稀盐酸、加氯化钙或氯化钡溶液等。3.根据溶液的pH变化曲线确定中和反应的程度,从而确定溶液的溶质。4.明确粗盐中所含杂质,结合流程图确定实验目的及原理,据此分析解答。5.明确代入化学方程式计算的数据必须是参加反应的纯净物,若参与反应的是溶液,则需求出反应的溶质质量代入化学方程式计算。
1.酸、碱、盐是重要的化学物质。在生活、生产和科学实验中用途广泛。(1)向盛有澄清石灰水(滴有酚酞溶液)的烧杯中倒入一定量的盐酸时,观察到烧杯中的溶液由红色变为无色(氯化钙溶液显中性)。为了确定其中溶质的成分,不可选用的试剂为________。 A.二氧化碳 B.铁 C.碳酸钠 D.氧化铜(2)因稀盐酸和稀硫酸中都含有____________(填写化学用语),故它们具有相似的化学性质;但也因为构成不同,它们具有不同的化学性质,请举一个例子,说明它们具有不同的化学性质___________________________________。
(3)海水是一种丰富的资源,从海水中获得的粗盐中含有NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等物质,粗盐中的难溶性杂质去除之后可获得精盐,为了从中提取氯化镁和氯化钠,设计实验方案如下:
Ⅰ.写出步骤⑨中反应的化学方程式______。 Ⅱ.步骤⑤⑥的顺序颠倒会导致什么后果______? Ⅲ.在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响________________?原因是什么_________________________________________________________________________________________________________________________? Ⅳ.实验最终所得的氯化钠的质量大于粗盐中所含氯化钠的质量,整个过程中,能够引起氯化钠质量增多的化学反应共有几个____?
(4)某食用碱的主要成分是碳酸钠,其中含少量氯化钠。向盛有6 g食用碱的烧杯内加入足量的水,搅拌后加入过量的氯化钙,充分反应后过滤得到滤渣5.0 g。请计算该食用碱中氯化钠的质量分数是多少?(计算结果精确至0.1%)
【解析】(1)烧杯中的溶液由红色变为无色,可能恰好完全反应或盐酸过量,只要加入的物质能与盐酸反应,现象明显就能确定溶质中含有盐酸,二氧化碳与盐酸不反应,所以二氧化碳不能判断溶质成分;铁与盐酸反应能产生氢气,可以判断是否含有盐酸;碳酸钠与盐酸反应能产生二氧化碳,也能判断是否含有盐酸;氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水,溶液变为蓝色,现象明显,也能判断是否含有盐酸。(2)酸都能电离出氢离子,稀盐酸和稀硫酸中都含有H+;酸的酸根不同,性质又不同,例如盐酸不能与氯化钡反应,硫酸能与氯化钡反应产生白色沉淀。
(3)Ⅰ.步骤⑨中反应物是氢氧化镁和盐酸,生成物是氯化镁和水,所以方程式是Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O;Ⅱ.步骤⑤⑥的顺序颠倒,生成的碳酸钙和碳酸钡加入盐酸后又生成氯化钙、氯化钡混入氯化钠中;Ⅲ.盐酸过量对结果无影响,因为盐酸加热时,氯化氢会蒸发掉;Ⅳ.氢氧化钠与氯化镁反应生成氯化钠、氯化钡与硫酸钠反应生成氯化钠、碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠、碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,所以共有6个反应;(4)根据沉淀质量计算出碳酸钠质量,从而计算出氯化钠的质量,再除以6 g即可。
答案:(1)A (2)H+ 盐酸不能与氯化钡反应,硫酸能与氯化钡反应 (3)Ⅰ.Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O Ⅱ.氯化钠中混有氯化钡和氯化钙 Ⅲ.没有影响 盐酸加热时,氯化氢会蒸发掉 Ⅳ.6
(4)解:设要生成5 g沉淀需要碳酸钠质量为xNa2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl106100x5 g含有氯化钠质量:6 g-5.3 g=0.7 g食用碱中氯化钠的质量分数是 ×100%≈11.7%答:该食用碱中氯化钠的质量分数是11.7%。
2.金属材料是日常生活中应用广泛的材料。(1)金属铝比铁活泼,但铝制品更耐腐蚀的原因是______。 (2)某化学小组在Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液充分反应后过滤,得到固体乙和溶液丙(如图1)。且溶液甲和溶液丙的质量相等。
①写出一个有关反应的化学方程式__________________。 ②向固体乙上滴加盐酸______________(填“一定有”“可能有”或“一定没有”)气泡产生。 ③写出溶液丙中一定含有的金属离子________________(写化学符号)。
(3)利用如图2装置可以用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
(4)①装置B中应盛放的试剂是____________。 ②装置C玻璃管里可观察到什么现象?③实验中装置E的作用是什么?④如果冶炼200 t含杂质2%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少?
【解析】(1)铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步反应,所以金属铝比铁活泼,但铝制品更耐腐蚀。(2)排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,在Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉,锌会先与硝酸银反应,再与硝酸铜反应,充分反应后过滤,锌和硝酸银反应,溶液质量减少,锌和硝酸铜反应,溶液质量增加,溶液甲和溶液丙的质量相等,所以锌和硝酸银、硝酸铜都发生了化学反应,所以①锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,化学方程式为Cu(NO3)2+Zn====Zn(NO3)2+Cu;②加入的锌可能是过量的,所以向固体乙上滴加盐酸可能有气泡产生;③溶液丙中一定含有的金属离子有Al3+、Zn2+。
(4)①浓硫酸具有吸水性,所以装置B中应盛放的试剂是浓硫酸;②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,所以装置C玻璃管里可观察到的现象是红棕色粉末逐渐变成黑色;③一氧化碳有毒,需要尾气处理,所以实验中装置E的作用是处理尾气;④解:设需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是xFe2O3+3CO 2Fe+3CO2,160112x×80%200 t×(1-2%)
答案:(1)铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步反应(2)①Cu(NO3)2+Zn====Zn(NO3)2+Cu(合理即可)②可能有 ③Al3+、Zn2+(4)①浓硫酸 ②红棕色粉末逐渐变成黑色③处理尾气 ④350 t(解题过程见解析)
3.酸、碱、盐在生产、生活中有广泛用途。(1)实验室里,区分浓盐酸和浓硫酸最优的方案是________(填序号)。 A.打开瓶塞闻气味 B.敞口放置后称重C.取样,滴到木条上D.打开瓶塞观察现象
(2)向一定量稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液,沉淀质量变化如图所示。a点处溶液的pH________(填“>”“<”或“=”)7,b点处溶液中的溶质有________种,向d点处溶液中滴加酚酞溶液,溶液变__________。
(3)海水晾晒可得到粗盐,粗盐中含杂质泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4,可通过分步提纯得到氯化钠。a.为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到氯化钠固体,进行如下操作:①加过量的Na2CO3溶液 ②过滤 ③加过量的NaOH溶液 ④加适量的稀盐酸 ⑤加过量的BaCl2溶液 ⑥蒸发结晶。写出一种能达到目的的操作顺序_________________________________________________________________________________。
b.在溶液里发生的复分解反应都可以用离子方程式来表示其微观反应本质。写出上述操作③中发生反应的离子方程式______________。 c.在试剂的加入和实验操作的先后顺序中,你发现的规律是什么?___________________________________________________________________。
(4)配制农药波尔多液时,需要测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数。取50g该溶液,向其中逐滴加入25g质量分数为16%的氢氧化钠溶液,完全反应后,生成沉淀的质量恰好达到最大值。求硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
【解析】(1)实验室里,区分浓盐酸和浓硫酸最优的方案:打开瓶塞观察现象,过程中瓶口无明显现象的是浓硫酸,因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气时无明显现象,瓶口出现白雾的是浓盐酸,因为浓盐酸挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴,出现白雾。(2)a点处溶液是稀硫酸,稀硫酸显酸性,pH<7,b点处溶液中的溶质有1种,即没有反应的硫酸;向d点处溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红色,因为d点氢氧化钡溶液过量,溶液显碱性。
(3)a.能达到目的的操作顺序:加过量的NaOH溶液(除去氯化镁),加过量的BaCl2溶液(除去硫酸钠),加过量的Na2CO3溶液(除去氯化钙和过量的氯化钡),过滤,加适量的稀盐酸(除去过量的氢氧化钠和碳酸钠),蒸发结晶得到氯化钠。答案不唯一,合理即可。b.操作③中,镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀,发生反应的离子方程式:Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓。c.在试剂的加入和实验操作的先后顺序中,碳酸钠溶液应该在氯化钡溶液后加入,以除去过量的氯化钡。(4)将参加反应的氢氧化钠的质量代入化学方程式可求得硫酸铜的质量,除以硫酸铜溶液的质量可求得硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
答案:(1)D (2)< 1 红色(3)a.③⑤①②④⑥(或⑤③①②④⑥、⑤①③②④⑥)b.Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓c.碳酸钠溶液应该在氯化钡溶液后加入
(4)解:设硫酸铜质量为xCuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4160 80x25 g×16% x=8 g硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 ×100%=16%答:硫酸铜溶液中溶质的质量分数是16%。
4.酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识,并且它们具有广泛的用途。(1)下列关于酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理的是________。 A.将氯化铵与草木灰混合施用B.烧碱既可以从内陆盐湖提取,又可用侯氏联合制碱法制取C.用小苏打治疗胃酸过多D.高温煅烧生石灰可以得到熟石灰
(2)盐酸和硫酸是初中化学常见的酸,它们有很多相似的化学性质,因为其溶液中都含有________(填离子符号)。
(3)现象不明显的化学反应通过数字化实验技术可以实现反应过程的“可视化”。某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测得反应过程中溶液的pH变化情况如图所示。
①写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式:____________。 ②溶液pH始终都大于7,原因是_________________________。
(4)为了除去氯化钠溶液中含有的CaCl2和MgSO4杂质,先向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液和过量的Na2CO3溶液,充分反应后过滤,则滤渣中含有的物质为____________;向滤液加入适量稀盐酸,将反应所得溶液蒸发结晶,即可得到纯净的氯化钠固体。则在蒸发操作时用玻璃棒搅拌的目的是____________________________________________________________________________________。 (5)10 g碳酸钙与100 g稀盐酸正好完全反应,生成4.4 g二氧化碳,则反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数为多少(准确到0.1%)?
【解析】(1)不能将氯化铵与草木灰混合施用,是因为碳酸钾溶液显碱性,能和铵根离子结合生成氨气,导致降低肥效,A不正确;纯碱既可以从内陆盐湖提取,又可用侯氏联合制碱法制取,而烧碱不能,B不正确;用小苏打可以治疗胃酸过多,因为碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,C正确;高温煅烧生石灰不能得到熟石灰,D不正确。(2)盐酸和硫酸是初中化学常见的酸,它们有很多相似的化学性质,因为其溶液中都含有H+。
(3)①二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。②溶液pH始终都大于7,原因是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是碱性溶液。(4)滤渣中含有的物质为硫酸镁和氢氧化钡反应生成的氢氧化镁、硫酸钡,碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙、碳酸钠与过量Ba(OH)2反应生成的碳酸钡;在蒸发操作时用玻璃棒搅拌的目的是使液体均匀受热,防止液体飞溅。
(5)设反应生成氯化钙质量为xCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑,10011110 gx x=11.1 g反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数为答:反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数为10.5%。
答案:(1)C (2)H+(3)①2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O②氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是碱性溶液(4)氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡 使液体均匀受热,防止液体飞溅(5)10.5%(解题过程见解析)
5.酸和碱在生产、生活及科学研究中有着重要的作用。(1)某危险品运输车辆发生交通事故,造成浓硫酸泄漏,消防官兵向事故现场撒入大量的白色粉末来做中和处理,以免发生由此造成的环境污染。请写出有关反应的化学方程式:__________________________________________________。
(2)化学兴趣小组的同学向盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中倒入一定量的稀盐酸时,没有观察到明显现象。同学们就此做了如下探究:①小组同学对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下猜想,其中不合理的是________。 A.氢氧化钠、氯化氢 B.氯化钠C.氯化钠、氯化氢D.氯化钠、氢氧化钠
②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后确实发生了化学反应,甲同学设计如下实验,并把反应后的溶液蒸干,得到一些白色固体。
结论:没有明显现象发生的化学反应,可以借助酸碱指示剂或pH计来确定反应的发生。
③乙同学为了确定反应后所得溶液中溶质的成分,取少量溶液滴入几滴酚酞溶液,观察到溶液仍为无色。则烧杯内溶液中的溶质可能是①中的____________,为了继续探究烧杯内溶质的成分,乙同学认为可以选用铁、碳酸钠、氧化铜等多种试剂。请你分析该同学选用这些试剂的依据是什么?______。 ④区分无色溶液氢氧化钠和澄清石灰水的过程中,写出有明显现象发生的化学方程式___________________________________________________________。
(3)如图某钙片可缓解胃酸过多症。若按用量服用,理论上每天可以消耗氯化氢的质量是多少?(保留一位小数) ××钙片 [药品规格]每片含CaCO3 0.625 g [用法用量]每次一片,每天2次
【解析】(1)氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水。(2)①氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水,所以上述猜想中肯定不成立的是A。②溶液显红色,pH>7,说明氢氧化钠有剩余,所以白色固体的成分是氯化钠和氢氧化钠;若白色固体的成分是氯化钠,溶液呈中性,pH=7。③乙同学为了确定反应后所得溶液中溶质的成分,取少量溶液滴入几滴酚酞溶液,观察到溶液仍为无色,说明溶液呈中性或酸性。则烧杯内溶液中的溶质是氯化钠或氯化钠和氯化氢;铁能与盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氧化铜和盐酸反应生成蓝色的氯化铜和水。④碳酸钠和氢氧化钠不反应,碳酸钠和氢氧
化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,所以可用碳酸钠溶液来鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。(3)若按用量服用,设理论上每天可以消耗氯化氢的质量为xCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑100730.625 g×2x答:若按用量服用,理论上每天可以消耗氯化氢的质量是0.9 g。
答案:(1)Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O(2)①A ②NaCl、NaOH =③BC 能与盐酸反应产生气体或溶液的颜色发生变化④Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH(3)0.9 g(解题过程见解析)
6.Na2CO3在工业和生活中有重要的作用。它的来源主要有以下两种:Ⅰ.将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。这个方法是由我国的制碱工业先驱________发明的。 A.张青莲 B.道尔顿 C.侯德榜 D.华罗庚
Ⅱ.自然界有很多咸水湖,人们通过“冬天捞碱,夏天晒盐”的方式获得湖盐,其中就含有Na2CO3。(1)小明同学想对某夏天制得的湖盐样品成分进行探究,查阅资料后他对样品成分做出了三种猜想。猜想一:NaCl、Na2CO3;猜想二:NaCl、Na2SO4;猜想三:NaCl、Na2CO3、Na2SO4。
请帮助他完成如下实验:
(2)小明同学为进一步确定上述湖盐样品中Na2CO3的质量分数,取该湖盐样品10.0 g做了如图所示的补充实验(注:所用药品均足量)
①反应结束之后打开止水夹并通入空气的目的是 。 ②装置D中发生的反应为______________________________(用化学方程式表示)。 ③实验中碱石灰(含氧化钙和氢氧化钠)的作用是 。 ④实验结束后,测得装置D增重0.33 g,则该湖盐样品中Na2CO3的质量分数为多少?
【解析】Ⅰ.将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,这个方法是由我国的制碱工业先驱侯德榜发明的。Ⅱ.(1)取少量样品于试管中,加适量水溶解后,加入过量稀HNO3,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,是因为碳酸钠和稀硝酸反应生成了二氧化碳,说明样品中含有碳酸钠;向实验一所得的溶液中加入适量氯化钡溶液,产生白色沉淀,是因为氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡,实验过程如下所示:
(2)①反应结束之后打开止水夹并通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。②装置D中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。③实验中碱石灰(含氧化钙和氢氧化钠)的作用是防止空气中的二氧化碳进入D装置中。
④设碳酸钠质量为xNa2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑10644x0.33 g ,x=0.795 g则该湖盐样品中Na2CO3的质量分数为 ×100%=7.95%,答:该湖盐样品中Na2CO3的质量分数为7.95%。
相关课件
中考化学复习专题突破二推断题教学课件： 这是一份中考化学复习专题突破二推断题教学课件，共32页。PPT课件主要包含了H2O，H2O2，KClO3，CO2，NH3，CH4，C2H5OH，HCl，CaO，CaOH2等内容，欢迎下载使用。
中考化学复习专题突破二推断题分层作业课件： 这是一份中考化学复习专题突破二推断题分层作业课件，共16页。PPT课件主要包含了Fe3O4，作导线合理即可，置换反应，有机物，CO2，分解反应，复分解反应，改良酸性土壤，H2SO4等内容，欢迎下载使用。
初中化学中考复习 专题07综合计算专题-2022年中考二轮化学【重难点突破】精品课件： 这是一份初中化学中考复习 专题07综合计算专题-2022年中考二轮化学【重难点突破】精品课件，共41页。PPT课件主要包含了x32g，设未知数不带单位，列比例式时竖着列，作答时不能写成∴，①相对分子质量，③质量分数，⑴审题，文字叙述型，实验流程图型，分解反应等内容，欢迎下载使用。
