2021年中考化学一轮复习课件专题突破三 物质的转化与推断（课件）

这是一份2021年中考化学一轮复习课件专题突破三 物质的转化与推断（课件），共60页。PPT课件主要包含了核心解题要诀，光合作用，与非金属单质反应，与金属单质反应，与有机物反应，体系2水线，氧化物→水，酸→水，碱→水，盐→水等内容，欢迎下载使用。

体系1　氧线“——”表示物质之间相互能反应,“ ”表示物质之间存在转化关系。
写出下列反应的化学方程式并注明基本反应类型1.氧气的实验室制取
①2KClO3 2KCl+3O2↑(分解反应)②2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)③2H2O2 2H2O+O2↑(分解反应)
2.电解水④2H2O 2H2↑+O2↑(分解反应)
⑤6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
⑥4P+5O2 2P2O5(化合反应)⑦S+O2 SO2(化合反应)⑧C+O2 CO2(化合反应)[或2C+O2 2CO(化合反应)]⑨2H2+O2 2H2O(化合反应)
⑩3Fe+2O2 Fe3O4(化合反应)⑪2Mg+O2 2MgO(化合反应)⑫2Cu+O2 2CuO(化合反应)⑬4Al+3O2 ==== 2Al2O3(化合反应)
6.与非金属氧化物反应
⑭ 2CO+O2 2CO2(化合反应)
⑮CH4+2O2 CO2+2H2O⑯C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
【专家传授突破秘诀】四大基本反应类型的比较
写出下列反应的化学方程式并注明基本反应类型1.单质→水
①2H2+O2 2H2O(化合反应)[或H2+CuO Cu+H2O(置换反应)]②2H2+O2 2H2O(化合反应)
③2H2O2 2H2O+O2↑(分解反应)④CO2+Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+H2O等⑤CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O等(复分解反应)
⑥H2CO3 ==== H2O+CO2↑(分解反应)⑦Fe2O3+6HCl ==== 2FeCl3+3H2O等(复分解反应)⑧H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O等(复分解反应)
⑨2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O等⑩Ca(OH)2+2HCl ==== CaCl2+2H2O等(复分解反应)
⑪ Na2CO3+2HCl ==== 2NaCl+H2O+CO2↑等(复分解反应)⑫ NH4Cl+NaOH ==== NaCl+NH3↑+H2O等(复分解反应)
⑬ CH4+2O2 CO2+2H2O⑭ C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
⑮ 2H2O 2H2↑+O2↑(分解反应)
⑯ H2O+CO2 ==== H2CO3(化合反应)
⑰ H2O+CaO ==== Ca(OH)2(化合反应)
10.水→有机物⑱ 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
写出下列反应的化学方程式并注明基本反应类型1.碳三角
　①2C+O2 2CO(化合反应)
②C+O2 CO2(化合反应)C+2CuO 2Cu+CO2↑(置换反应)CH4+2O2 CO2+2H2O或C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
③2CO+O2 2CO2(化合反应)CO+CuO Cu+CO2等④CO2+C 2CO(化合反应)
2.CO2 CaCO3
⑤CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O⑥CaCO2+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(复分解反应)
⑦CaCO3 CaO+CO2↑(分解反应)⑧CaO+H2O====Ca(OH)2(化合反应)⑨Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH(复分解反应)
⑩Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑等(复分解反应) ⑪ CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O ⑫ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(分解反应) ⑬ NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑(复分解反应)
5.CO2 H2CO3
⑭ CO2+H2O====H2CO3(化合反应) ⑮ H2CO3====H2O+CO2↑(分解反应)
写出下列反应的化学方程式并注明基本反应类型1.铁及其氧化物的相互转化
①3Fe+2O2 Fe3O4(化合反应)②Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2等
③铁与氧气和水同时接触生成铁锈,铁锈的主要成分是Fe2O3 。
④Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2等
2.铁及+2价亚铁化合物的转化
⑤Fe+2HCl====FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑(置换反应)⑥FeCl2+Zn====Fe+ZnCl2或FeSO4+Mg====Fe+MgSO4等(置换反应)⑦FeCl2+2NaOH====Fe(OH)2↓+2NaCl或FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4(复分解反应)⑧Fe(OH)2+2HCl====FeCl2+2H2O或Fe(OH)2+H2SO4====FeSO4+2H2O(复分解反应)
3.+3价铁的化合物的转化
⑨Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O(复分解反应)⑩FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl或Fe2(SO4)3+6NaOH====2Fe(OH)3↓+3Na2SO4(复分解反应)⑪ Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O或2Fe(OH)3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+6H2O(复分解反应)
⑫Fe+CuSO4====Cu+FeSO4等(置换反应)
【误区警示】生成物中铁元素化合价的判断①铁(Fe)与稀酸或盐溶液发生置换反应时,生成+2价亚铁盐,如FeCl2、FeSO4或Fe(NO3)2。②氧化铁(Fe2O3)与盐酸、稀硫酸发生复分解反应时,生成+3价铁盐,即FeCl3、Fe2(SO4)3。③铁丝在氧气中燃烧时生成Fe3O4,在潮湿的空气中生锈时生成Fe2O3。④Fe3O4、Fe2O3与还原剂(C、CO、H2)反应时均生成Fe单质。
写出下列反应的化学方程式并注明基本反应类型1.Cu CuO
①2Cu+O2 2CuO(化合反应)②CuO+CO Cu+CO2等
2.CuO→铜盐 碱
③CuO+2HCl====CuCl2+H2O(复分解反应)[或CuO+H2SO4====CuSO4+H2O(复分解反应)或CuO+2HNO3====Cu(NO3)2+H2O(复分解反应)]④CuCl2+2NaOH====Cu(OH)2↓+2NaCl等(复分解反应)⑤Cu(OH)2+H2SO4====CuSO4+2H2O等(复分解反应)
⑥CuSO4+Fe====FeSO4+Cu(置换反应)[或CuSO4+Zn====ZnSO4+Cu(置换反应)]
⑦Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2(置换反应)
⑧CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl2(复分解反应)⑨CuSO4+Ba(NO3)2====BaSO4↓+Cu(NO3)2(复分解反应)
⑩Cu(OH)2 CuO+H2O(分解反应)
写出符合下列反应规律的化学方程式(写两个即可)1.金属单质→盐(均为置换反应,依据金属活动性顺序表)①金属单质+酸→盐+H2↑反应规律:a.金属单质必须是金属活动性顺序中排在H前面的金属;b.酸一般是稀盐酸和稀硫酸(稀硝酸和浓硫酸具有强氧化性,不能生成氢气)。
①Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑或Fe+2HCl====FeCl2+H2↑等
②金属单质+盐→新金属单质+新盐反应规律:a.金属单质必须比盐中含有的金属活泼;b.盐必须是可溶性的;c.K、Ca、Na(太活泼)除外。
②Fe+CuSO4====Cu+FeSO4或Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2等
2.氧化物→盐③非金属氧化物+碱→盐+水反应规律:a.非金属氧化物一般指CO2、SO2、SO3。b.碱一般为可溶性碱。
③CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O或CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O等
④金属氧化物+酸→盐+水反应规律:酸必须为强酸,碳酸除外。
④CuO+H2SO4====CuSO4+H2O或Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O等
3.酸、碱、盐间反应→盐(均为复分解反应)复分解反应的发生规律:(依据酸、碱、盐溶解性表)a.生成物的要求:必须有水或气体或沉淀生成。b.反应物的要求:有酸参加须强酸,无酸参加须可溶。
【必记知识】(1)生成水:OH-遇H+。(2)生成气体:OH-遇 ;H+遇 。(3)常见沉淀:简记为“五白、一蓝、一红褐”①白色沉淀:CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2。②蓝色沉淀:Cu(OH)2。③红褐色沉淀:Fe(OH)3。
⑤酸+碱→盐+水(中和反应)
⑤NaOH+HCl====NaCl+H2O或Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O等
⑥H2SO4+Na2CO3====Na2SO4+H2O+CO2↑或CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑等
⑦CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4或Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH等
⑧盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑧BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl等
考向1 物质的转化 【例题1】(2020·河南中招)X、Y、Z是中学化学常见的物质,三种物质均含有同一种元素,它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。
(1)若X、Y的组成元素完全相同;Z为气体单质,能供给呼吸,也能使带火星的木条复燃。X转化为Y的化学方程式为_______________; 从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是________________。 (2)若X为固体单质;Y可以用于灭火;Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。Y转化为Z的化学方程式为__________________________________________。 (3)若三种物质均含有钙元素;X可以用来改良酸性土壤;Z为难溶于水的白色固体,其中金属元素的质量分数为40%。Y的化学式为______________。 
【明确考什么】含氧物质的性质及转化　含碳物质的性质及转化　含钙物质的性质及转化
【命题有陷阱】三类不同物质的转化糅合到相同的转化关系中考查,增大解题难度
【教你怎么答】①Z为气体单质,能供给呼吸,也能使带火星的木条复燃,Z是氧气,X、Y的组成元素完全相同,则X是过氧化氢,Y是水,水和双氧水的性质有差异的原因是分子的构成不同;②Y可以用于灭火;Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体,则Y是二氧化碳,Z是一氧化碳,X是碳单质;③X可以用来改良酸性土壤,X是Ca(OH)2,Z为难溶于水的白色固体,其中金属元素的质量分数为40%,则Z是CaCO3,氢氧化钙和碳酸钙都可转化为Y,则Y是CaCl2。
答案:(1)2H2O2 2H2O+O2↑　分子的构成不同　(2)CO2+C 2CO　(3)CaCl2
【专家传授突破秘诀】【答题规则】明确转化关系(“→”表示生成,“―”表示反应),分析题干信息,找准突破口,代入关系图验证。
考向2 框图型推断【例题2】(2018·河南中招)A～E均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C的化学式为__________;A与B反应的化学方程式为________________________________;E转化为D的化学方程式为____________________________________________。 
【明确考什么】物质的用途　金属的性质　酸、碱、盐的反应
【命题有陷阱】1.框图中的箭头和短线含义放在一起,混淆判断2.单质、酸、碱、盐的转化关系糅合到一起考查,增大解题难度
【教你怎么答】①明确物质间的转化和相互反应关系。②找准题目突破口: A是目前世界上年产量最高的金属,A是铁,B是胃酸的主要成分,B是盐酸,C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液,C是硫酸铜,D属于碱,硫酸铜会与D发生反应,D可以是氢氧化钠,E属于盐,E和氢氧化钠可以相互转化,E是碳酸钠,代入验证,推导正确。
③确定答案:C的化学式为CuSO4,A与B的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,据此书写化学方程式,E转化为D的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,据此书写化学方程式。
答案:CuSO4　Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
【答题规则】①观其征(色、态、味、组成、溶解性),②察其变(发生的变化过程及转化),③猜常物(常见物质),④代框图,综合验而得之。
【考场技巧】解答这种类型的试题要做到①找准突破口(“题眼”)这是解题的关键。突破口主要包括:沉淀、气体、溶液的特殊颜色、特征反应、反应条件和反应形式、转化规律、基本类型等。
②正确推断根据突破口然后进行正推(顺藤摸瓜),或者逆推(由果索因),或者正推与逆推相结合(旁敲侧击),对所给信息通过综合分析和思维加工,进行逻辑推理、分析比较、推理论证等从而得出正确答案。
③检验根据突破口,把能推出的物质或反应写在框图上;放回原题进行检验,以确定答案的正确性。④填写答案注意看清题目问的是名称还是符号,方程式还是反应类型。
【高分必备】常见题眼:①颜色特征②条件特征③化学之最④用途特征⑤现象特征⑥气味特征⑦物质溶解性⑧组成特征⑨物质反应和转化特征。
1.下列各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是(　　)
A　铜和氧气加热生成氧化铜,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜,硫酸铜和铁反应生成铜,每个转化在一定条件下均能一步实现,A正确;过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会生成水,水通电生成氢气和氧气,氧气不能转化成过氧化氢,B错误;氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠,硝酸钠不会转化成氢氧化钠,C错误;碳酸钡和盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,碳酸钙不会转化为碳酸钡,D错误。
2.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是(　　)A.C、CO、CO2　　　　　　　　　　　B.H2O2、H2O、O2C.KOH、K2CO3、KNO3D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
C　碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,能实现图中转化关系,A错误;过氧化氢分解生成水和氧气,氢气在氧气中燃烧生成水,水通电分解生成氢气和氧气,能实现图中转化关系,B错误;氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水;碳酸钾与硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳;由KNO3转化为K2CO3,假设能反应,对应的是碳酸钾和硝酸盐,而碳酸钾和硝酸盐均是可溶性盐,不符合复分解反应的条件,不能实现图中转化关系,C正确;氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,能实现图中转化关系,D错误。
3.归纳是学习化学的重要方法,小丽总结出如图所示的物质之间的反应关系(图中“—”连接的物质表示能相互反应),除指示剂外图①中的物质可能是(　　)A.FeCl3D.CuO
C　氯化铁能与碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀,但氯化铁属于盐,不符合要求,A错误;一氧化碳不能与碱溶液反应,B错误;二氧化碳能与碱溶液反应生成盐和水,二氧化碳属于非金属氧化物,C正确;氧化铜不能与碱溶液反应,D错误。
4.甲、乙、丙、丁四种物质有如图所示的转化关系(部分反应物和产物已略去),则甲、乙、丙、丁依次是(　　)A.CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3B.CO、CO2、C、H2CO3C.C、CO、CO2、H2CO3D.CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaO
A　氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙可以和盐酸反应生成氯化钙,氯化钙可以和碳酸钠反应生成碳酸钙,碳酸钙高温分解又转化为氧化钙,A正确;一氧化碳可以和氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳不能生成碳,碳通过一步反应得不出碳酸,B错误;碳会转化为一氧化碳,一氧化碳会转化为二氧化碳,二氧化碳会转化为碳酸,但碳酸不会一步转化为碳,C错误;碳酸钙是难溶的盐,它不能和碱反应生成氢氧化钙,也就是说通过一步反应不可能得到氢氧化钙,D错误。
5.A～F是初中化学中常见的六种物质,其中B、C组成元素相同,C、D、E、F是不同类别的化合物,D和E的溶液均呈碱性,且E可用作建筑材料,它们相互间的关系如图所示,(图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应,“→”表示由某一物质转化为另一物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列选项正确的是(　　)
A.在化学实验室中,可以利用E物质与稀盐酸反应制取二氧化碳B.D物质在物质的分类上属于碱C.F有强烈腐蚀性,溅到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂硼酸溶液D.B物质具有还原性,实验室炼铁时用B物质来作还原剂
D　B、C组成元素相同,且C可与碱性物质反应,故可猜想B为CO,C为CO2,E可用作建筑材料且显碱性故为Ca(OH)2,不能用于制取二氧化碳,故A选项错误;D显碱性且与E是不同类别,故D为碳酸钠,是盐,故B选项错误;F可与碳酸钠和氢氧化钙反应,应为酸,溅到皮肤上不能涂硼酸溶液,故C选项错误;B为CO具有还原性,可以作还原剂,故D选项正确。
6.A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质,它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去)。A是目前世界年产量最大的金属;B是红棕色固体;E是我国制碱工业的先驱——侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”。则C的化学式为_____________________; 化学方程式:①__________________; ②__________________。 
【解析】A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质,A是目前世界年产量最大的金属,因此A是铁;B是红棕色固体,红棕色的氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,因此B是氧化铁;E是我国制碱工业的先驱——侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”,因此E是碳酸钠;铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡,因此C是盐酸或硫酸,D是氢氧化钙或氢氧化钡。
答案:HCl(或H2SO4等合理即可)　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH(或Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaOH等合理即可)
7.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,它们的转化关系如图所示(“→”表示物质间转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。其中A、B、E均为氧化物,且B、E组成元素相同,C、D为不同类别的化合物,D在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则C的化学式是__________;B的一种用途是__________; B→E反应过程中会__________(填“吸收”或“放出”)热量;由B转化为A的化学方程式为________。 
【解析】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,A、B、E均为氧化物,且B、E组成元素相同,所以B、E是二氧化碳、一氧化碳中的一种,C、D为不同类别的化合物,D在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,所以D是碳酸钠,B会转化成碳酸钠,所以B是二氧化碳,E是一氧化碳,碳酸钠会转化成氧化物A,所以A是水,二氧化碳也会转化成C,所以C是碳酸,经过验证,推导正确,所以C的化学式是H2CO3,B的一种用途是灭火;B→E是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,反应过程中会吸收热量;B→A的反应可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。
答案:H2CO3　灭火　吸收　Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O(合理即可)
8.智能手机屏幕解锁图形如图所示(“—”表示相连的物质间能发生化学反应)。若1、3、4、6、7、8、9分别是铜、木炭、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种,其中6是一种气体单质。则1生成6的化学方程式为______________________________________;8与9反应的基本反应类型是____________;在原数字代表的物质及线路不变的基础上,另选两种物质将“3—2—5”连接起来,若5代表的物质是一种碱溶液,则2代表的物质是__________。 
【解析】若1、3、4、6、7、8、9分别是铜、木炭、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种,其中6是一种气体单质,则6是氧气,氧气能与木炭、铜反应,铜能与硝酸银溶液反应,则3是木炭,9是铜,8是硝酸银,硝酸银能与稀盐酸反应,则7是盐酸;盐酸能与生石灰反应,生石灰能与水反应,则4是生石灰,1是水。1生成6,即水通电分解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑。8与9反应,即铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应。在原数字代表的物
质及线路不变的基础上,另选两种物质将“3—2—5”连接起来若5代表的物质是一种碱溶液,木炭能与二氧化碳在高温下反应,二氧化碳能与碱溶液反应,则2代表的物质是CO2。
答案:2H2O 2H2↑+O2↑　置换反应　CO2
9.现有A～F六种物质,它们之间有如图所示的转化关系(“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一步反应完成,部分物质和反应条件已略去),已知A是人体胃液的主要成分,B是气态氧化物,C俗称纯碱,E可用作食品干燥剂,且B、C、D、E、F中含有同一种元素。则B的化学式为____________;F的用途是______________;C→D的化学方程式为__________。 
【解析】已知A是人体胃液的主要成分,则A是盐酸,B是气态氧化物,可以由A生成,则B是二氧化碳,C俗称纯碱,故C是碳酸钠,E可用作食品干燥剂,则E是氧化钙,D可以生成氧化钙,且能和A反应,由碳酸钠生成,则D是碳酸钙,F由氧化钙制得,则F是氢氧化钙,代入框图推断合理。B是二氧化碳,F是氢氧化钙,常用作建筑材料,C→D的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓。