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初中课题1 常见的酸和碱教案配套ppt课件
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这是一份初中课题1 常见的酸和碱教案配套ppt课件，共60页。
知识点一 酸碱指示剂
1.概念:能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质,通常简称指示 剂。
2.在不同性质溶液中的颜色
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
例1 (2019广东梅州模拟)某兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫 甘蓝汁,现象记录如下表:
(1)紫甘蓝汁 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。(2)草木灰溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。(3)向蒸馏水中滴加紫甘蓝汁的目的是 。
解析 (1)稀盐酸显酸性,能使紫甘蓝汁由紫色变成红色;氢氧化钠溶液显 碱性,能使紫甘蓝汁由紫色变成绿色,所以紫甘蓝汁可以作酸碱指示剂;(2) 草木灰溶液能使紫甘蓝汁变成绿色,所以草木灰溶液显碱性;(3)向蒸馏水 中滴加紫甘蓝汁的目的是起空白对照的作用。
答案 (1)能 (2)碱性 (3)起空白对照作用
知识点二 常见的酸
1.常见酸的物理性质和主要用途
注意 浓盐酸易挥发,露置在空气中质量会减小,溶质质量分数会减小。浓 硫酸具有吸水性,露置在空气中,溶液的质量会增大,溶质的质量分数变 小。
2.浓硫酸的特性(1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作某些气体的干燥剂。(2)脱水性:它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素 的化合物组成)里的水分(严格地说,浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素 按水的组成比脱去),生成黑色的炭。(3)浓硫酸还具有强烈的腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应 立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
特别提醒 生锈的铁钉浸泡在酸中,当铁锈被消耗完后,露出的铁将会与稀 盐酸或稀硫酸继续反应,导致铁被消耗,因此不能将铁制品长时间浸泡在酸 溶液中。
例2 (2019江苏苏州张家港模拟)下列关于硫酸和盐酸的说法正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性B.浓硫酸、稀盐酸都能和活泼金属发生反应产生氢气C.浓硫酸、浓盐酸都可用来干燥氧气D.稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变成红色
解析 浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,A说法正确;浓硫酸具有某些 特性,和活泼金属反应时不生成氢气,B说法不正确;浓盐酸不具有吸水性, 不能用来干燥氧气,C说法错误;稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变成 红色,不能使无色酚酞溶液变色,D说法不正确。
知识点三 常见的碱
1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
2.干燥剂和干燥器的选择(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的 气体反应。
(2)干燥器(如图10-1-2所示)的选择:根据干燥剂的状态选择,液态干燥剂(浓 硫酸)用洗气瓶,气体要长进短出;固态干燥剂用U形管或球形干燥管,用球 形干燥管时,气体要大进小出。
3.碱的化学性质因为所有碱的溶液中都含有相同的阴离子——OH-,所以碱具有一些相似 的化学性质。碱的化学性质
方法归纳 二氧化碳气体的检验和除杂检验二氧化碳常用澄清石灰水,现象是石灰水变浑浊;除去混合气体中的二 氧化碳时,最好选用氢氧化钠溶液,因为氢氧化钙微溶于水,相同温度下,相 同质量的氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳。
例3 已知氢氧化锂(LiOH)是碱性蓄电池电解质的添加剂,可增加电容量1 2%~15%,提高使用寿命2~3倍。其化学性质与氢氧化钠相似。下列有关氢 氧化锂的化学性质的说法中错误的是 ( )A.能与二氧化碳反应B.能使无色酚酞溶液变红C.能使紫色石蕊溶液变蓝D.能与氧化铜反应
解析 氢氧化钠、氢氧化锂能与二氧化碳反应,A说法正确;氢氧化钠、氢 氧化锂能使无色酚酞溶液变红,B说法正确;氢氧化钠、氢氧化锂能使紫色 石蕊溶液变蓝,C说法正确;氧化铜是金属氧化物,能与酸发生反应,不能与 碱反应,D说法不正确。
知识点四 溶液的导电性
1.用如图10-1-3所示的装置试验一些物质的导电性,可以看到蒸馏水、乙 醇不导电,而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液可以导电。 图10-1-3 图10-1-4
2.溶液能够导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。酸、碱溶于水,在 水分子作用下,解离出自由移动的带(正或负)电的(阳或阴)离子(如图10-1- 4所示),因此酸、碱的水溶液都能导电,而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动 的离子。
3.酸具有相似的化学性质是因为在不同的酸溶液中都含有H+,如HCl H++Cl-、H2SO4 2H++S 。
4.碱具有相似的化学性质是因为在不同的碱溶液中都含有OH-,如NaOH Na++OH-、Ca(OH)2 Ca2++2OH-。
例4 看图回答问题: 图10-1-5(1)A中的H2SO4换成HCl,则能得到的离子是 和 。HCl和H2SO4 两种不同的酸溶液中都含有相同的 ,所以具有相似的化学性质。(2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质,试分析原因: ,举一例说明两者化学性质的相似性:
解析 (1)HCl在水溶液中能解离出H+和Cl-;HCl和H2SO4两种不同的酸溶液 中都含有相同的H+,所以具有相似的化学性质。(2)氢氧化钠和氢氧化钙具 有相似的化学性质,是因为溶液中都含有OH-;氢氧化钠和氢氧化钙都能使 无色的酚酞溶液变红,都能与二氧化碳等非金属氧化物反应等。
答案 (1)H+ Cl- H+ (2)溶液中都含有OH- 都能使无色的酚酞溶液变 红(或其他合理答案)
题型一 酸的通性
例1 (2018广西北海中考)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
图10-1-6(1)标号为①的仪器名称是 。(2)实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是 (填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是 。(3)实验Ⅱ中,为了验证石灰石能与稀盐酸反应,试剂X的名称是 。(4)实验Ⅲ中,在仪器①、②中均可观察到的现象是 、 。仪器②中发生反应的化学方程式是 。
解析 (1)标号①的仪器名称是试管。(2)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红, 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶 液后,变红的是a;使用点滴板进行实验,药品的用量少,可节约药品,同时可 减少对环境的污染,有时可以同时完成几个实验,便于观察比较。(3)实验 Ⅱ中,石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,因此试剂X的名称是澄清石 灰水。(4)实验Ⅲ中,氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,氧化铁与稀硫 酸反应生成硫酸铁和水,在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体 逐渐消失、溶液逐渐变成黄色。
答案 (1)试管 (2)a 节约药品(或方便观察反应现象等,合理即可) (3) 澄清石灰水 (4)红棕色固体逐渐消失 溶液逐渐变成黄色 Fe2O3+3H2 SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
点拨 酸的溶液中都有共同的阳离子——H+,所以酸具有一些相似的化学 性质,如酸能与活泼金属反应,能与金属氧化物反应等。
题型二 氢氧化钠与二氧化碳反应的探究
例2 (2018四川成都一模)某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和 氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象。为探究CO2和 NaOH是否发生了化学反应,王强设计了如图10-1-7所示的A、B两个实验 方案,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为A中试管内液面 上升,B中气球胀大。 图10-1-7
(1)王强认为上述实验是可行的,其共同原理是 。(2)李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是 ;要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是 。(3)你认为两实验中存在安全隐患的是 (填代号),理由是 。(4)请写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式: 。
解析 (1)氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳,使试管和集气瓶中的压强减小, 在外界大气压的作用下,A中试管内液面上升,B中气球胀大。(2)二氧化碳 能溶于水,其溶于水也会使试管中的压强减小;要得到科学严谨的结论,可 以把氢氧化钠溶液换成水再做对比实验。(3)氢氧化钠溶液有腐蚀性,易伤 到手,所以A实验存在安全隐患。(4)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 与水。
答案 (1)氢氧化钠溶液与CO2发生反应,使容器内压强减小 (2)CO2溶于 水,也能使容器内压强减小 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 (3)A 氢 氧化钠有腐蚀性,易伤到手 (4)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
点拨 由于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显现象,所以需要借助简 单的实验,通过明显的现象来判断反应是否发生。常用装置如下(实验时, 为得到科学严谨的结论,需将NaOH溶液换成水进行对比实验): 图10-1-8
1.(2019湖南张家界月考)向某无色溶液中滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色; 若向该溶液中滴加石蕊溶液,石蕊溶液显色情况是 ( )A.显红色B.显紫色C.显蓝色D.可能显红色,也可能显紫色
答案 D 向某无色溶液中滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色,该无色溶液显 酸性或中性。若是酸性溶液,向该溶液中滴加石蕊溶液,石蕊溶液显红色; 若是中性溶液,滴加石蕊溶液不变色,即仍显紫色。
2.(2018河北二模)许多植物的汁液都可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出 液在不同条件下的显色情况,在雪碧等碳酸饮料中滴加菊花浸出液会显示 ( )
A.无色 B.红色 C.黄色 D.紫色
答案 B 由于雪碧等碳酸饮料呈酸性,而菊花浸出液在酸性条件下呈现 红色,所以在雪碧等碳酸饮料中滴加菊花浸出液会显示红色。
3.(2017吉林长春一模)某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列溶液 中,并把该黄色花汁在不同溶液中的颜色记录下来,如下表所示:
(1)根据上表可知,该花汁在 中颜色不发生变化。(2)现将该花汁滴加到某碱溶液中,溶液变为 色。
答案 (1)蔗糖水 (2)绿
解析 (1)根据表格中信息可以看出,该花汁在蔗糖水中不变色。(2)该花 汁滴加到澄清石灰水中显绿色,故滴加到碱溶液中,溶液变为绿色。
4.(独家原创试题)浓硫酸对皮肤、黏膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用, 使用时要特别小心。浓硫酸敞口放置一段时间,溶质质量分数会变小,说明 浓硫酸具有 ( )A.吸水性 B.腐蚀性 C.挥发性 D.酸性
答案 A 浓硫酸敞口放置一段时间,溶质质量分数变小,是因为浓硫酸具 有吸水性,能吸收空气中的水分,使溶剂质量增加,而溶质质量不变,则溶质 质量分数变小。
5.把一枚生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中,首先可观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 ;过一段时间后,又观察到铁钉表面有 产生,产生该现象的反 应的化学方程式为 。
答案 铁锈消失,溶液的颜色变为黄色 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 气泡 Fe+2HCl FeCl2+H2↑
解析 铁锈的主要成分是Fe2O3,与稀盐酸反应生成FeCl3,溶液呈黄色;当铁 锈除尽后,铁与稀盐酸继续反应生成H2,因此铁钉表面有气泡产生。
6.(2019山东滨州中考)下列物质露置在空气中一段时间后,因为发生化学 变化而质量增加的是 ( )A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.石灰石
答案 C 浓硫酸具有吸水性,露置在空气中会吸收空气中的水分,使其质 量增加,但发生的是物理变化,故A错误;浓盐酸具有挥发性,露置在空气中 质量会减少,故B错误;氢氧化钠露置在空气中,会与空气中的二氧化碳发生 反应生成碳酸钠和水,导致质量增加,故C正确;碳酸钙露置在空气中质量基 本不变,故D错误。
7.氢氧化钠是化学实验室一种必备的化学药品,也是常见的化工原料之 一。下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 ( )A.可用于改良酸性土壤B.易溶于水,溶解时放出大量的热C.能去除油污,可作炉具清洁剂D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
答案 A 氢氧化钠的碱性太强,不能用于改良酸性土壤。
8.(2019北京怀柔一模)生活用品中蕴含着丰富的化学知识。
(1)管道通在使用时禁止与皮肤接触,其原因是 。(2)使用石灰乳抹墙,一段时间后变硬的原因: (用化 学方程式回答)。
答案 (1)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 (2)Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
解析 (1)管道通的有效成分为氢氧化钠,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,在 使用时禁止与皮肤接触。(2)使用石灰乳抹墙,一段时间后变硬,是因为氢 氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O。
9.如图10-1-1所示装置中灯泡发光,瓶内盛放的物质可能是 ( ) 图10-1-1A.烧碱固体 B.蔗糖水C.食盐固体 D.硫酸钠溶液
答案 D 烧碱固体和食盐固体中虽然都含有离子,但是在固体中这些离 子都不能自由移动,所以烧碱固体和食盐固体不能导电;蔗糖水中含蔗糖分 子和水分子,不导电;硫酸钠溶液中含有自由移动的离子,能导电。
1.如图所示装置气密性良好,试管中装有稀盐酸。向试管中加入某物质后, U形管的左端液面下降,右端液面升高,该物质可能是 ( ) A.锌粒 B.冰块 C.铜块 D.氯化钠
答案 A 金属锌与稀盐酸反应放热,装置内温度升高,压强增大,U形管的 左端液面下降,右端液面升高;冰块融化吸热,装置内温度降低,U形管左端 液面上升,右端液面下降;金属铜不与稀盐酸反应,装置内温度不变,U形管 内液面不发生变化;氯化钠与稀盐酸不反应且氯化钠溶解时温度几乎无变 化,U形管内液面不发生变化。
2.结合盐酸、稀硫酸的相关知识,回答下列问题。(1)可用于制氯化锌的酸是 ;(2)盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质,原因是它们的溶液中的阳离子都是 ;(3)盐酸、稀硫酸都可以除去铁表面的铁锈,用稀盐酸除去铁锈的化学方程 式是 。
答案 (1)盐酸(2)氢离子(3)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
解析 (2)盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质,原因是它们的溶液中的阳离 子都是氢离子。(3)铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和 水。
1.(独家原创试题)氢氧化钙不仅在工业中有广泛的应用,它也是常用的建 筑材料,还可用于配制杀菌剂。下列关于氢氧化钙的叙述中错误的是 ( )A.俗称:熟石灰、消石灰B.储存:密闭保存C.制备:可用生石灰与水反应制得D.用途:可用作干燥剂
答案 D 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰;氢氧化钙可与空气中的二氧化 碳反应生成碳酸钙而变质,因此应密闭保存;氢氧化钙可由生石灰与水反应 制得;氢氧化钙不能用作干燥剂。
2.(2019上海松江二模)下列装置不能用于证明CO2和NaOH溶液发生反应 (均做与水的对照实验)的是 ( )
答案 C A项,伸入氢氧化钠溶液中的试管中液面上升比伸入水中的试 管中液面上升幅度大,说明二氧化碳能和氢氧化钠反应;B项,滴加相同体积 的氢氧化钠溶液和水,滴加氢氧化钠溶液时气球变瘪,说明二氧化碳能和氢 氧化钠反应;C项,锥形瓶通过漏斗和外界相通,无论烧杯中是水还是氢氧化 钠溶液,导管中都不能形成液柱,不能用于证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发 生反应;D项,滴加相同体积的氢氧化钠溶液和水,滴加氢氧化钠溶液时气球 膨胀,说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
3.某同学进行碱的化学性质实验时,记录的现象与事实不相符的是 ( )A.向氢氧化钙溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液,溶液显红色B.向澄清石灰水中通入二氧化碳气体,溶液变浑浊C.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳,没有白色沉淀生成D.向氢氧化钠溶液中加入少量固体氧化铜,固体不溶解
答案 A 紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色,故向氢氧化钙溶液中滴加 几滴紫色石蕊溶液,溶液显蓝色;氢氧化钙与二氧化碳反应生成不溶于水的 碳酸钙沉淀,故向澄清石灰水中通入二氧化碳气体,溶液变浑浊;氢氧化钠 与二氧化碳反应生成的碳酸钠易溶于水,故向氢氧化钠溶液中通入二氧化 碳,没有白色沉淀生成;氧化铜与碱不反应,故向氢氧化钠溶液中加入少量 固体氧化铜,固体不溶解。
4.取三种植物的花瓣分别放在研钵中,加入酒精研磨,得到花汁。各取少许 花汁,用稀酸溶液和稀碱溶液进行实验,结果如下表所示:
则下列说法不正确的是 ( )A.研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素B.在氢氧化钠溶液中,大红花汁会变成橙色C.万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂D.可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
答案 B 色素能用酒精溶解,故A正确;氢氧化钠溶液呈碱性,由表中信息 可知,在碱溶液中大红花汁会呈现绿色,故B错误;万寿菊花汁在不同酸碱性 的溶液中颜色相同,不可以用作酸碱指示剂,故C正确;稀盐酸与氢氧化钠溶 液分别呈酸性、碱性,雏菊花汁在两种溶液中呈现的颜色不同,可以区分, 故D正确。
5.(2019广西梧州一模)向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫 酸,烧杯中相关量的变化与图像相符的是 ( )
答案 A 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,溶液中铜元素的质量逐 渐增加,至氧化铜完全反应不再发生改变,A图像正确;氧化铜与稀硫酸反应 生成硫酸铜和水,完全反应后,固体的质量为0,B图像错误;氧化铜与稀硫酸 反应生成硫酸铜和水,溶液的质量逐渐增加,氧化铜完全反应后,继续滴加 稀硫酸,溶液质量增加趋势变缓,图像应先陡后缓,C图像错误;氧化铜与稀 硫酸反应生成硫酸铜和水,氧化铜完全反应前,溶剂质量增加趋势快,完全 反应后,增加趋势减缓,图像应先陡后缓,D图像错误。
6.小刚和小丽两位同学用如图10-1-2所示装置进行实验,验证二氧化碳与 氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。 图10-1-2(1)小刚关闭K,通入二氧化碳,A、B中均无明显变化。B中盛放 溶 液。
(2)小刚打开K,继续通入二氧化碳。B中反应的化学方程式为 。小丽认为:通常状况下,1体积水约能溶解1体积的二氧化碳,因此上述实验 不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。(3)小丽用洗涤干净的上述装置重新做实验,分别量取50 mL上述溶液放入 A、B中,关闭K,通入约 500 mL 二氧化碳,若A、B中溶液无明显变化,则 (填“能”或“不能”)说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
答案 (1)Ca(OH)2(或氢氧化钙)(2)CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O(3)能
解析 (1)关闭K,通入二氧化碳,A、B中均无明显变化,说明A中盛放的是 氢氧化钠溶液,二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收了。(2)打开K,继续通入 二氧化碳,B中氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
7.(2019湖南娄底中考)钙是人体中的常量元素,缺钙时可通过食用保健药 剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含碳酸钙,为了测定该品牌补钙药 剂中CaCO3的质量分数,取该补钙剂制成的粉末20 g,逐滴滴入稀盐酸(补钙 剂中其他成分不与盐酸反应),得到的数据如图10-1-3所示,请根据有关信息 回答问题:图10-1-3
(1)该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为 g。(2)求该盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
解析 (1)由题图可知补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为4.4 g;(2) 根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式,由二氧化碳的质量可以计算出盐酸 中氯化氢的质量,进而可以计算盐酸中溶质的质量分数。
1.(2018福建模拟)四个烧杯中分别盛有饱和澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠 溶液、碳酸钠溶液中的一种,向其中分别滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶 液后四个烧杯中液体的颜色如图所示。则A溶液是 ( ) A.澄清石灰水 B.稀盐酸C.氯化钠溶液 D.碳酸钠溶液
答案 B D溶液呈紫色,说明是向氯化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液;A溶 液呈无色,说明是向稀盐酸或氯化钠溶液中滴加无色酚酞溶液;综合推断可 知A溶液为稀盐酸。
2.(2019四川乐山中考)将10 g氧化铜粉末加入100 g一定质量分数的稀硫酸 中,微热到氧化铜全部溶解,再向溶液中加入a g铁粉,使溶液中的溶质完全 反应后,过滤,将滤渣在低温下烘干,得到干燥固体质量仍然为a g,下列分析 不正确的是 ( )A.稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B.滤渣中一定含有铜,可能含有铁C.加入铁粉后有红色固体产生,还有少量气泡产生D.a的取值范围:a≥8
答案 A 设与10 g氧化铜反应的硫酸质量为x,消耗铁的质量为y,生成铜 的质量为zCuO~H2SO4~Fe~Cu80 98 56 6410 g x y z = = = ,x=12.25 g,y=7 g,z=8 g因为生成了8 g铜,因此参加反应的铁粉应该是8 g,与稀硫酸反应的铁粉质 量为8 g-7 g=1 g,根据题意有:Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑56 981 g 1.75 g
稀硫酸的溶质质量分数为 ×100%=14%,A错误;滤渣中一定含有铜,可能含有铁,B正确;加入铁粉后析出红色固体,产生气泡,C正确;a的取 值范围:a≥8,D正确。
1.(2019湖北孝感模拟,1,★☆☆)“变化观念与平衡思想”是化学学科核心 素养之一,下列关于酸和碱的一些变化一定不属于化学变化的是 ( )A.用浓硫酸在纸上写字B.打开浓盐酸的瓶盖,瓶口产生大量白雾C.将氢氧化钠敞口放置,质量增加D.氢氧化钙溶液久置,表面产生一层白膜
答案 B 用浓硫酸在纸上写字,纸张变黑,是利用了浓硫酸的脱水性,属于 化学变化;打开浓盐酸的瓶盖,瓶口产生大量白雾,是挥发出的氯化氢气体 与水蒸气接触形成了盐酸小液滴,没有新物质生成,属于物理变化;将氢氧 化钠敞口放置,质量增加,是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和 水,属于化学变化;氢氧化钙溶液久置,表面产生一层白膜,是氢氧化钙与二 氧化碳反应生成了碳酸钙和水,属于化学变化。
2.(2018北京朝阳一模,10,★★☆)图10-1-4表示化学反应中溶液的颜色变 化,下列叙述错误的是 ( ) 图10-1-4A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物C.若X是稀盐酸,c不可能是单质
D.若X是稀盐酸,d不可能是单质
答案 C A项,酸能使紫色石蕊溶液变红,若无色溶液X是稀硫酸,则a可能 是紫色石蕊溶液;B项,稀硫酸和氧化铁反应生成的硫酸铁在水溶液中为黄 色;C项,铁与稀盐酸反应生成的氯化亚铁在水溶液中呈浅绿色;D项,因为铜 不能与稀盐酸反应,因此若无色溶液X是稀盐酸,d不可能是铜单质。
3.(2018山东济南历下一模,10,★★☆)下列有关氢氧化钠性质探究实验的 叙述中,错误的是 ( )
图10-1-5A.甲:向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体,液体迅速沸腾B.乙:将少量头发加入热的浓氢氧化钠溶液中,头发逐渐溶解消失C.丙:向氢氧化钠溶液中滴加石蕊溶液,观察到溶液变红D.丁:向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液,鸡蛋被“吞”入瓶中
答案 C 向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体,氢氧化钠溶于水放 热,液体迅速沸腾;将少量头发加入热的浓氢氧化钠溶液中,头发逐渐溶解 消失;氢氧化钠溶液呈碱性,会使紫色石蕊溶液变蓝;向盛满CO2气体的集气 瓶中加入适量浓烧碱溶液,氢氧化钠与二氧化碳反应,使瓶内压强减小,鸡 蛋被“吞”入瓶中。
4.(2019北京东城一模,22,★★☆)利用图10-1-6所示实验装置(气密性良好), 验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有 浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。已知:2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4,(NH4)2SO4为白色固体。 图10-1-6
(1)丙中发生化合反应,生成大量白烟(NH4Cl)的化学方程式为 。(2)该实验能够得出的结论是 。(3)从微观角度解释甲中无白烟,而丙中出现白烟的原因: 。
答案 (1)NH3+HCl NH4Cl (2)浓硫酸没有挥发性,浓盐酸具有挥发性 (3)氨分子运动到甲、丙液面上方,甲中硫酸分子没有运动到液面上方与 氨分子接触,而丙中氯化氢分子运动到液面上方并与氨分子接触反应生成 氯化铵
解析 (1)结合题给信息可知,反应的化学方程式为NH3+HCl NH4Cl。(2)甲中液面上方无明显现象,而丙中液面上方出现大量白烟,说明浓硫酸 没有挥发性,浓盐酸具有挥发性。(3)氨分子运动到甲、丙液面上方,甲中 硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触,而丙中氯化氢分子运动到液 面上方并与氨分子接触反应生成氯化铵,故甲中无白烟,丙中出现白烟。
5.(2019河北唐山丰南二模,21,★★☆)做完加热铜片的实验后,小明同学对 其成分进行分析。取10 g此样品,向其中分五次加入相同溶质质量分数的 稀硫酸,使之充分反应,每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录如下 表:
试回答下列问题:(1)10 g样品中氧化铜的质量为 g。(2)计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数。
答案 (1)3 (2)第一次参加反应的氧化铜的质量为10 g-9.2 g=0.8 g,设加入的20 g稀硫酸中溶质的质量为xCuO + H2SO4 CuSO4+H2O80 980.8 g x = x=0.98 g加入的稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%=4.9%答:加入的稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%。
解析 (1)完全反应后剩余固体为铜,所以10 g样品中氧化铜的质量为10 g- 7 g=3 g;(2)第一次加入的20 g稀硫酸完全反应,参加反应的氧化铜的质量为 10 g-9.2 g=0.8 g,根据氧化铜与硫酸反应的化学方程式,由氧化铜的质量可 以计算出20 g稀硫酸中溶质的质量,从而可以计算出所加入稀硫酸中溶质 的质量分数。
1.(2019吉林长春东北师大附中三模,6,★☆☆)若某实验制取的CO2气体中 含有水蒸气,则可选择的干燥剂为 ( )A.NaOH固体 B.NaOH溶液C.浓硫酸 D.生石灰
答案 C CO2气体能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,不能用NaOH固体 干燥CO2;NaOH溶液不具有吸水性,不能作干燥剂;浓硫酸具有吸水性且二 氧化碳不与浓硫酸反应,可用于干燥二氧化碳;生石灰能与水反应生成氢氧 化钙,二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,不能用生石灰干燥二氧 化碳。
2.(2018北京丰台三模,12,★★☆)在圆底烧瓶中充满CO2,通过注射器向瓶 中分别加入同体积水和NaOH溶液。利用传感器得到的气压变化如右下 图所示。下列说法错误的是 ( )
A.曲线②表示NaOH与CO2发生的反应B.该实验不能证明NaOH与CO2发生了化学反应C.刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩D.800 s时,曲线①表示的溶液显酸性
答案 B 曲线②对应的压强降低程度明显高于①,因此②表示二氧化碳 和氢氧化钠发生的反应,A正确;该实验能证明NaOH与CO2发生了化学反 应,B不正确;刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩,C正确;二氧化 碳能和水反应生成碳酸,碳酸显酸性,因此800 s时,曲线①表示的溶液显酸 性,D正确。
1.(2019山东临沂中考,5,★☆☆)下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量 变小且不变质的是 ( )A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰
答案 C 烧碱会与空气中的二氧化碳反应而变质且质量变大;浓硫酸会 吸收空气中的水分使质量变大,但不变质;浓盐酸具有挥发性,能挥发出氯 化氢气体使质量变小且不会变质;生石灰会和空气中的水、二氧化碳反应, 会变质。
2.(2019重庆中考B卷,11,★☆☆)假设与排除是探索未知物的一种方法。 《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铅、 铁)”,下列物质最可能是“强水”的是 ( )A.硫酸亚铁溶液 B.稀盐酸C.浓硝酸和浓盐酸的混合物 D.稀硫酸
答案 C 金、银、铜、铅不能与硫酸亚铁溶液反应;金、银、铜不与稀 盐酸和稀硫酸反应;最可能是“强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物。
3.(2019四川自贡中考,15,★★☆)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液 总质量随时间的变化曲线如图10-1-7所示。下列说法错误的是 ( ) 图10-1-7A.该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
答案 C 溶液的总质量从零开始,所以该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化 铜中,故A正确;m点表示氧化铜和稀盐酸恰好完全反应,故B正确;m点表示 氧化铜和稀盐酸恰好完全反应,n点表示加入的盐酸过量,所以m点和n点对 应溶液中铜元素质量相等,故C错误;盐酸具有挥发性,所以m点和n点对应 溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同,故D正确。
4.(2018重庆中考B卷,19,★★☆)某课外活动中,学生利用如图10-1-8所示的 杠杆完成探究实验,杠杆已调至平衡。
实验1 实验2图10-1-8
(1)实验1中,较长时间后,左边铁粉布包下降,是因为铁粉与 发 生了反应。将铁粉换成下列物质中的 (填序号),杠杆也会出现相 似现象。A.NaCl B.NaOH C.CaO(2)实验2中,通入CO2一段时间,右边乒乓球 (填“上升”或“下 降”)。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液,杠杆重新平衡,发生反应的化学 方程式为 。
答案 (1)氧气、水蒸气 BC (2)下降 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
解析 (1)铁与氧气、水蒸气发生缓慢氧化生成铁锈,质量增加,故较长时 间后左边铁粉布包下降。CaO能与水蒸气反应生成氢氧化钙,NaOH具有 吸水性,所以将铁粉换成CaO或NaOH,杠杆也会出现相似现象。(2)二氧化 碳的密度比空气的大,实验2中,通入二氧化碳一段时间,左边的乒乓球上升, 右边的乒乓球下降。再往集气瓶中滴入足量氢氧化钠溶液,二氧化碳与氢 氧化钠反应生成碳酸钠和水,杠杆重新平衡。
5.(2016湖南永州中考,29,★★☆)图10-1-9是某中学化学兴趣小组对二氧 化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验。已知:20 ℃时,氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3 g,而碳酸钠在乙醇中几乎 不溶解。 图10-1-9请回答下列问题:(1)写出仪器a的名称: 。
(2)按图10-1-9组装好二氧化碳的发生装置,实验前要检查装置的 。(3)反应装置中长颈漏斗的作用是 (填序号)。A.添加稀盐酸B.添加石灰石C.添加稀盐酸和石灰石(4)制取二氧化碳气体的化学反应方程式为 。(5)将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中,马上有沉淀出现,出现 这一现象的原因是 (请用文字表述)。
答案 (1)试管 (2)气密性 (3)A(4)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑(5)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠在乙醇中几乎不溶解
解析 (2)实验室制取气体时,在实验前要检查装置的气密性;(3)实验室制 取二氧化碳时,从长颈漏斗中添加稀盐酸,故选A;(4)碳酸钙和盐酸反应生 成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑;(5)20 ℃时,氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3 g,而碳酸钠在乙醇中几 乎不溶解,所以将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中,马上有沉淀 出现。
1.(2019北京中考,19,★★☆)用如图装置进行实验,挤出浓盐酸。 (1)实验现象是 。(2)该实验说明分子具有的性质是 。
答案 (1)纸花由紫色变为红色 (2)分子在不断运动
解析 (1)浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体遇湿润的紫色石蕊小纸 花形成盐酸,使其变红;(2)该实验说明分子在不断运动。
2.(2017广东中考,18,★☆☆)据报道一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥 剂拆开,倒入玻璃保温杯,加水盖上盖子玩耍,保温杯瞬间爆炸,造成男孩的 右脸红肿脱皮,一只眼睛失明。近年来类似的事件时有发生。请回答:(1)发生爆炸的原因是:在狭小的空间内,生石灰与水反应时放出 ,使剩余的少量水 ,体积迅速 ,发生爆炸。(2)爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤,还有强碱的 伤害。
答案 (1)大量的热 迅速沸腾或汽化 膨胀(2)腐蚀性
解析 (1)氧化钙和水反应放出大量的热,使剩余的少量水汽化,体积迅速 膨胀,发生爆炸。(2)氢氧化钙溶液有较强的腐蚀性。
1.工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用“双碱法”脱 硫的工业流程如下。 图10-1-10(1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水,NaOH溶液 喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 。(2)沉淀室中发生的反应是Na2SO3+Ca(OH)2 CaSO3↓+2NaOH;氧化室
中,化学反应的基本类型是 反应。(3)已知部分原料的价格如下表所示。
上述工业流程中,处理相同量的SO2,双碱法所需的原料成本比用NaOH直 接吸收低,原因是 。
答案 (1)增大接触面积 (2)化合 (3)实现了NaOH的循环利用,减少了 NaOH的用量
解析 本题借助工业上“双碱法”脱硫的工业流程,考查了高新技术及其 产业能促进国民经济的发展,提高人们的生活水平,保护了自然环境的核心 素养。(1)吸收塔中,NaOH溶液喷成雾状增大了接触面积,故能充分吸收 SO2气体。(2)氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙,发生 的是化合反应。(3)处理相同量的SO2,“双碱法”所需的原料成本更低,原 因是通过反应实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量。
2.在学习碱的性质时,为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应,老师 做了下面两个实验。 图10-1-11实验一:如甲所示,将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的 烧杯中,观察试管中的液面变化情况。
实验二:如乙所示,向两个装满二氧化碳的、同样规格的集气瓶中分别注入 等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水,振荡后放在水平桌面上,观察U形管(装有 红墨水)两端液面的变化情况。请问:(1)实验二中若观察到 U 形管左端的液面 (填“升高”或“降 低”),则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。(2)与实验一相比,同学们认为实验二更合理,因为它能排除 对实验的干扰。(3)请写出二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式: 。
答案 (1)升高 (2)二氧化碳溶于水 (3)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
解析 本题借助对氢氧化钠与二氧化碳反应过程的分析,考查了科学探究 与创新意识的核心素养。(1)实验二中若观察到 U 形管左端的液面升高, 说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,左边集气瓶内气压减小更明显。(2) 与实验一相比,同学们认为实验二更合理,因为它能排除二氧化碳溶于水对 实验的干扰。(3)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
(2018四川达州中考)无论在化学世界里,还是在日常生活中,酸是广泛存在 而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。(1)浓硫酸的特性①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸,总质量为m1;敞口放置在空气中一 段时间后,总质量为m2,那么m1 m2(选填“>”“=”或“<”)。②如图1所示,将水滴入盛有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石 蜡粘在一起),观察到液滴四溅。据此图分析,下列关于浓硫酸的叙述正确 的是 。
A.稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸缓慢注入水中B.稀释浓硫酸时,一定要将水缓慢注入浓硫酸中C.浓硫酸充分溶于水后,可以将锥形瓶从木板上轻轻提离(2)与金属反应向装有镁、铁、铜的A、B、C三只试管中(如图2)分别加入等质量、等质 量分数的稀硫酸,不能观察到明显现象的是 (填序号);请写出反应最剧 烈的试管中发生反应的化学方程式 。 (3)与非金属反应
将冷的浓硫酸加入装有碳粉的圆底烧瓶中,无明显现象;加热该混合物,有 大量气泡产生,现对导出的气体成分进行验证。【查阅资料】①碳与浓硫酸在加热时,除了生成水之外,还生成二氧化硫和碳的一种氧化 物;②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,其中,二氧化硫还能使紫 红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。【实验验证】某化学兴趣小组在老师指导下设计了如图3所示的实验装置 进行验证。
温馨提示:丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液。①为了完成对导出气体的验证,请将上述装置进行正确的连接:甲→ → →丙 。②请完成下表中的相关内容:
【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式为 。【知识拓展】化学反应的进行与溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅仅能与某些金属反应,还能与某些非金属单质在一定条件下反应。
知识点一 酸碱指示剂
1.概念:能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质,通常简称指示 剂。
2.在不同性质溶液中的颜色
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
例1 (2019广东梅州模拟)某兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫 甘蓝汁,现象记录如下表:
(1)紫甘蓝汁 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。(2)草木灰溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。(3)向蒸馏水中滴加紫甘蓝汁的目的是 。
解析 (1)稀盐酸显酸性,能使紫甘蓝汁由紫色变成红色;氢氧化钠溶液显 碱性,能使紫甘蓝汁由紫色变成绿色,所以紫甘蓝汁可以作酸碱指示剂;(2) 草木灰溶液能使紫甘蓝汁变成绿色,所以草木灰溶液显碱性;(3)向蒸馏水 中滴加紫甘蓝汁的目的是起空白对照的作用。
答案 (1)能 (2)碱性 (3)起空白对照作用
知识点二 常见的酸
1.常见酸的物理性质和主要用途
注意 浓盐酸易挥发,露置在空气中质量会减小,溶质质量分数会减小。浓 硫酸具有吸水性,露置在空气中,溶液的质量会增大,溶质的质量分数变 小。
2.浓硫酸的特性(1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作某些气体的干燥剂。(2)脱水性:它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素 的化合物组成)里的水分(严格地说,浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素 按水的组成比脱去),生成黑色的炭。(3)浓硫酸还具有强烈的腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应 立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
特别提醒 生锈的铁钉浸泡在酸中,当铁锈被消耗完后,露出的铁将会与稀 盐酸或稀硫酸继续反应,导致铁被消耗,因此不能将铁制品长时间浸泡在酸 溶液中。
例2 (2019江苏苏州张家港模拟)下列关于硫酸和盐酸的说法正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性B.浓硫酸、稀盐酸都能和活泼金属发生反应产生氢气C.浓硫酸、浓盐酸都可用来干燥氧气D.稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变成红色
解析 浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,A说法正确;浓硫酸具有某些 特性,和活泼金属反应时不生成氢气,B说法不正确;浓盐酸不具有吸水性, 不能用来干燥氧气,C说法错误;稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变成 红色,不能使无色酚酞溶液变色,D说法不正确。
知识点三 常见的碱
1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
2.干燥剂和干燥器的选择(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的 气体反应。
(2)干燥器(如图10-1-2所示)的选择:根据干燥剂的状态选择,液态干燥剂(浓 硫酸)用洗气瓶,气体要长进短出;固态干燥剂用U形管或球形干燥管,用球 形干燥管时,气体要大进小出。
3.碱的化学性质因为所有碱的溶液中都含有相同的阴离子——OH-,所以碱具有一些相似 的化学性质。碱的化学性质
方法归纳 二氧化碳气体的检验和除杂检验二氧化碳常用澄清石灰水,现象是石灰水变浑浊;除去混合气体中的二 氧化碳时,最好选用氢氧化钠溶液,因为氢氧化钙微溶于水,相同温度下,相 同质量的氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳。
例3 已知氢氧化锂(LiOH)是碱性蓄电池电解质的添加剂,可增加电容量1 2%~15%,提高使用寿命2~3倍。其化学性质与氢氧化钠相似。下列有关氢 氧化锂的化学性质的说法中错误的是 ( )A.能与二氧化碳反应B.能使无色酚酞溶液变红C.能使紫色石蕊溶液变蓝D.能与氧化铜反应
解析 氢氧化钠、氢氧化锂能与二氧化碳反应,A说法正确;氢氧化钠、氢 氧化锂能使无色酚酞溶液变红,B说法正确;氢氧化钠、氢氧化锂能使紫色 石蕊溶液变蓝,C说法正确;氧化铜是金属氧化物,能与酸发生反应,不能与 碱反应,D说法不正确。
知识点四 溶液的导电性
1.用如图10-1-3所示的装置试验一些物质的导电性,可以看到蒸馏水、乙 醇不导电,而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液可以导电。 图10-1-3 图10-1-4
2.溶液能够导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。酸、碱溶于水,在 水分子作用下,解离出自由移动的带(正或负)电的(阳或阴)离子(如图10-1- 4所示),因此酸、碱的水溶液都能导电,而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动 的离子。
3.酸具有相似的化学性质是因为在不同的酸溶液中都含有H+,如HCl H++Cl-、H2SO4 2H++S 。
4.碱具有相似的化学性质是因为在不同的碱溶液中都含有OH-,如NaOH Na++OH-、Ca(OH)2 Ca2++2OH-。
例4 看图回答问题: 图10-1-5(1)A中的H2SO4换成HCl,则能得到的离子是 和 。HCl和H2SO4 两种不同的酸溶液中都含有相同的 ,所以具有相似的化学性质。(2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质,试分析原因: ,举一例说明两者化学性质的相似性:
解析 (1)HCl在水溶液中能解离出H+和Cl-;HCl和H2SO4两种不同的酸溶液 中都含有相同的H+,所以具有相似的化学性质。(2)氢氧化钠和氢氧化钙具 有相似的化学性质,是因为溶液中都含有OH-;氢氧化钠和氢氧化钙都能使 无色的酚酞溶液变红,都能与二氧化碳等非金属氧化物反应等。
答案 (1)H+ Cl- H+ (2)溶液中都含有OH- 都能使无色的酚酞溶液变 红(或其他合理答案)
题型一 酸的通性
例1 (2018广西北海中考)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
图10-1-6(1)标号为①的仪器名称是 。(2)实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是 (填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是 。(3)实验Ⅱ中,为了验证石灰石能与稀盐酸反应,试剂X的名称是 。(4)实验Ⅲ中,在仪器①、②中均可观察到的现象是 、 。仪器②中发生反应的化学方程式是 。
解析 (1)标号①的仪器名称是试管。(2)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红, 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶 液后,变红的是a;使用点滴板进行实验,药品的用量少,可节约药品,同时可 减少对环境的污染,有时可以同时完成几个实验,便于观察比较。(3)实验 Ⅱ中,石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,因此试剂X的名称是澄清石 灰水。(4)实验Ⅲ中,氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,氧化铁与稀硫 酸反应生成硫酸铁和水,在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体 逐渐消失、溶液逐渐变成黄色。
答案 (1)试管 (2)a 节约药品(或方便观察反应现象等,合理即可) (3) 澄清石灰水 (4)红棕色固体逐渐消失 溶液逐渐变成黄色 Fe2O3+3H2 SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
点拨 酸的溶液中都有共同的阳离子——H+,所以酸具有一些相似的化学 性质,如酸能与活泼金属反应,能与金属氧化物反应等。
题型二 氢氧化钠与二氧化碳反应的探究
例2 (2018四川成都一模)某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和 氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象。为探究CO2和 NaOH是否发生了化学反应,王强设计了如图10-1-7所示的A、B两个实验 方案,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为A中试管内液面 上升,B中气球胀大。 图10-1-7
(1)王强认为上述实验是可行的,其共同原理是 。(2)李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是 ;要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是 。(3)你认为两实验中存在安全隐患的是 (填代号),理由是 。(4)请写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式: 。
解析 (1)氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳,使试管和集气瓶中的压强减小, 在外界大气压的作用下,A中试管内液面上升,B中气球胀大。(2)二氧化碳 能溶于水,其溶于水也会使试管中的压强减小;要得到科学严谨的结论,可 以把氢氧化钠溶液换成水再做对比实验。(3)氢氧化钠溶液有腐蚀性,易伤 到手,所以A实验存在安全隐患。(4)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 与水。
答案 (1)氢氧化钠溶液与CO2发生反应,使容器内压强减小 (2)CO2溶于 水,也能使容器内压强减小 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 (3)A 氢 氧化钠有腐蚀性,易伤到手 (4)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
点拨 由于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显现象,所以需要借助简 单的实验,通过明显的现象来判断反应是否发生。常用装置如下(实验时, 为得到科学严谨的结论,需将NaOH溶液换成水进行对比实验): 图10-1-8
1.(2019湖南张家界月考)向某无色溶液中滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色; 若向该溶液中滴加石蕊溶液,石蕊溶液显色情况是 ( )A.显红色B.显紫色C.显蓝色D.可能显红色,也可能显紫色
答案 D 向某无色溶液中滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色,该无色溶液显 酸性或中性。若是酸性溶液,向该溶液中滴加石蕊溶液,石蕊溶液显红色; 若是中性溶液,滴加石蕊溶液不变色,即仍显紫色。
2.(2018河北二模)许多植物的汁液都可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出 液在不同条件下的显色情况,在雪碧等碳酸饮料中滴加菊花浸出液会显示 ( )
A.无色 B.红色 C.黄色 D.紫色
答案 B 由于雪碧等碳酸饮料呈酸性,而菊花浸出液在酸性条件下呈现 红色,所以在雪碧等碳酸饮料中滴加菊花浸出液会显示红色。
3.(2017吉林长春一模)某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列溶液 中,并把该黄色花汁在不同溶液中的颜色记录下来,如下表所示:
(1)根据上表可知,该花汁在 中颜色不发生变化。(2)现将该花汁滴加到某碱溶液中,溶液变为 色。
答案 (1)蔗糖水 (2)绿
解析 (1)根据表格中信息可以看出,该花汁在蔗糖水中不变色。(2)该花 汁滴加到澄清石灰水中显绿色,故滴加到碱溶液中,溶液变为绿色。
4.(独家原创试题)浓硫酸对皮肤、黏膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用, 使用时要特别小心。浓硫酸敞口放置一段时间,溶质质量分数会变小,说明 浓硫酸具有 ( )A.吸水性 B.腐蚀性 C.挥发性 D.酸性
答案 A 浓硫酸敞口放置一段时间,溶质质量分数变小,是因为浓硫酸具 有吸水性,能吸收空气中的水分,使溶剂质量增加,而溶质质量不变,则溶质 质量分数变小。
5.把一枚生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中,首先可观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 ;过一段时间后,又观察到铁钉表面有 产生,产生该现象的反 应的化学方程式为 。
答案 铁锈消失,溶液的颜色变为黄色 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 气泡 Fe+2HCl FeCl2+H2↑
解析 铁锈的主要成分是Fe2O3,与稀盐酸反应生成FeCl3,溶液呈黄色;当铁 锈除尽后,铁与稀盐酸继续反应生成H2,因此铁钉表面有气泡产生。
6.(2019山东滨州中考)下列物质露置在空气中一段时间后,因为发生化学 变化而质量增加的是 ( )A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.石灰石
答案 C 浓硫酸具有吸水性,露置在空气中会吸收空气中的水分,使其质 量增加,但发生的是物理变化,故A错误;浓盐酸具有挥发性,露置在空气中 质量会减少,故B错误;氢氧化钠露置在空气中,会与空气中的二氧化碳发生 反应生成碳酸钠和水,导致质量增加,故C正确;碳酸钙露置在空气中质量基 本不变,故D错误。
7.氢氧化钠是化学实验室一种必备的化学药品,也是常见的化工原料之 一。下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 ( )A.可用于改良酸性土壤B.易溶于水,溶解时放出大量的热C.能去除油污,可作炉具清洁剂D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
答案 A 氢氧化钠的碱性太强,不能用于改良酸性土壤。
8.(2019北京怀柔一模)生活用品中蕴含着丰富的化学知识。
(1)管道通在使用时禁止与皮肤接触,其原因是 。(2)使用石灰乳抹墙,一段时间后变硬的原因: (用化 学方程式回答)。
答案 (1)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 (2)Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
解析 (1)管道通的有效成分为氢氧化钠,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,在 使用时禁止与皮肤接触。(2)使用石灰乳抹墙,一段时间后变硬,是因为氢 氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O。
9.如图10-1-1所示装置中灯泡发光,瓶内盛放的物质可能是 ( ) 图10-1-1A.烧碱固体 B.蔗糖水C.食盐固体 D.硫酸钠溶液
答案 D 烧碱固体和食盐固体中虽然都含有离子,但是在固体中这些离 子都不能自由移动,所以烧碱固体和食盐固体不能导电;蔗糖水中含蔗糖分 子和水分子,不导电;硫酸钠溶液中含有自由移动的离子,能导电。
1.如图所示装置气密性良好,试管中装有稀盐酸。向试管中加入某物质后, U形管的左端液面下降,右端液面升高,该物质可能是 ( ) A.锌粒 B.冰块 C.铜块 D.氯化钠
答案 A 金属锌与稀盐酸反应放热,装置内温度升高,压强增大,U形管的 左端液面下降,右端液面升高;冰块融化吸热,装置内温度降低,U形管左端 液面上升,右端液面下降;金属铜不与稀盐酸反应,装置内温度不变,U形管 内液面不发生变化;氯化钠与稀盐酸不反应且氯化钠溶解时温度几乎无变 化,U形管内液面不发生变化。
2.结合盐酸、稀硫酸的相关知识,回答下列问题。(1)可用于制氯化锌的酸是 ;(2)盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质,原因是它们的溶液中的阳离子都是 ;(3)盐酸、稀硫酸都可以除去铁表面的铁锈,用稀盐酸除去铁锈的化学方程 式是 。
答案 (1)盐酸(2)氢离子(3)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
解析 (2)盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质,原因是它们的溶液中的阳离 子都是氢离子。(3)铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和 水。
1.(独家原创试题)氢氧化钙不仅在工业中有广泛的应用,它也是常用的建 筑材料,还可用于配制杀菌剂。下列关于氢氧化钙的叙述中错误的是 ( )A.俗称:熟石灰、消石灰B.储存:密闭保存C.制备:可用生石灰与水反应制得D.用途:可用作干燥剂
答案 D 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰;氢氧化钙可与空气中的二氧化 碳反应生成碳酸钙而变质,因此应密闭保存;氢氧化钙可由生石灰与水反应 制得;氢氧化钙不能用作干燥剂。
2.(2019上海松江二模)下列装置不能用于证明CO2和NaOH溶液发生反应 (均做与水的对照实验)的是 ( )
答案 C A项,伸入氢氧化钠溶液中的试管中液面上升比伸入水中的试 管中液面上升幅度大,说明二氧化碳能和氢氧化钠反应;B项,滴加相同体积 的氢氧化钠溶液和水,滴加氢氧化钠溶液时气球变瘪,说明二氧化碳能和氢 氧化钠反应;C项,锥形瓶通过漏斗和外界相通,无论烧杯中是水还是氢氧化 钠溶液,导管中都不能形成液柱,不能用于证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发 生反应;D项,滴加相同体积的氢氧化钠溶液和水,滴加氢氧化钠溶液时气球 膨胀,说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
3.某同学进行碱的化学性质实验时,记录的现象与事实不相符的是 ( )A.向氢氧化钙溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液,溶液显红色B.向澄清石灰水中通入二氧化碳气体,溶液变浑浊C.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳,没有白色沉淀生成D.向氢氧化钠溶液中加入少量固体氧化铜,固体不溶解
答案 A 紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色,故向氢氧化钙溶液中滴加 几滴紫色石蕊溶液,溶液显蓝色;氢氧化钙与二氧化碳反应生成不溶于水的 碳酸钙沉淀,故向澄清石灰水中通入二氧化碳气体,溶液变浑浊;氢氧化钠 与二氧化碳反应生成的碳酸钠易溶于水,故向氢氧化钠溶液中通入二氧化 碳,没有白色沉淀生成;氧化铜与碱不反应,故向氢氧化钠溶液中加入少量 固体氧化铜,固体不溶解。
4.取三种植物的花瓣分别放在研钵中,加入酒精研磨,得到花汁。各取少许 花汁,用稀酸溶液和稀碱溶液进行实验,结果如下表所示:
则下列说法不正确的是 ( )A.研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素B.在氢氧化钠溶液中,大红花汁会变成橙色C.万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂D.可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
答案 B 色素能用酒精溶解,故A正确;氢氧化钠溶液呈碱性,由表中信息 可知,在碱溶液中大红花汁会呈现绿色,故B错误;万寿菊花汁在不同酸碱性 的溶液中颜色相同,不可以用作酸碱指示剂,故C正确;稀盐酸与氢氧化钠溶 液分别呈酸性、碱性,雏菊花汁在两种溶液中呈现的颜色不同,可以区分, 故D正确。
5.(2019广西梧州一模)向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫 酸,烧杯中相关量的变化与图像相符的是 ( )
答案 A 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,溶液中铜元素的质量逐 渐增加,至氧化铜完全反应不再发生改变,A图像正确;氧化铜与稀硫酸反应 生成硫酸铜和水,完全反应后,固体的质量为0,B图像错误;氧化铜与稀硫酸 反应生成硫酸铜和水,溶液的质量逐渐增加,氧化铜完全反应后,继续滴加 稀硫酸,溶液质量增加趋势变缓,图像应先陡后缓,C图像错误;氧化铜与稀 硫酸反应生成硫酸铜和水,氧化铜完全反应前,溶剂质量增加趋势快,完全 反应后,增加趋势减缓,图像应先陡后缓,D图像错误。
6.小刚和小丽两位同学用如图10-1-2所示装置进行实验,验证二氧化碳与 氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。 图10-1-2(1)小刚关闭K,通入二氧化碳,A、B中均无明显变化。B中盛放 溶 液。
(2)小刚打开K,继续通入二氧化碳。B中反应的化学方程式为 。小丽认为:通常状况下,1体积水约能溶解1体积的二氧化碳,因此上述实验 不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。(3)小丽用洗涤干净的上述装置重新做实验,分别量取50 mL上述溶液放入 A、B中,关闭K,通入约 500 mL 二氧化碳,若A、B中溶液无明显变化,则 (填“能”或“不能”)说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
答案 (1)Ca(OH)2(或氢氧化钙)(2)CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O(3)能
解析 (1)关闭K,通入二氧化碳,A、B中均无明显变化,说明A中盛放的是 氢氧化钠溶液,二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收了。(2)打开K,继续通入 二氧化碳,B中氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
7.(2019湖南娄底中考)钙是人体中的常量元素,缺钙时可通过食用保健药 剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含碳酸钙,为了测定该品牌补钙药 剂中CaCO3的质量分数,取该补钙剂制成的粉末20 g,逐滴滴入稀盐酸(补钙 剂中其他成分不与盐酸反应),得到的数据如图10-1-3所示,请根据有关信息 回答问题:图10-1-3
(1)该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为 g。(2)求该盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
解析 (1)由题图可知补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为4.4 g;(2) 根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式,由二氧化碳的质量可以计算出盐酸 中氯化氢的质量,进而可以计算盐酸中溶质的质量分数。
1.(2018福建模拟)四个烧杯中分别盛有饱和澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠 溶液、碳酸钠溶液中的一种,向其中分别滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶 液后四个烧杯中液体的颜色如图所示。则A溶液是 ( ) A.澄清石灰水 B.稀盐酸C.氯化钠溶液 D.碳酸钠溶液
答案 B D溶液呈紫色,说明是向氯化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液;A溶 液呈无色,说明是向稀盐酸或氯化钠溶液中滴加无色酚酞溶液;综合推断可 知A溶液为稀盐酸。
2.(2019四川乐山中考)将10 g氧化铜粉末加入100 g一定质量分数的稀硫酸 中,微热到氧化铜全部溶解,再向溶液中加入a g铁粉,使溶液中的溶质完全 反应后,过滤,将滤渣在低温下烘干,得到干燥固体质量仍然为a g,下列分析 不正确的是 ( )A.稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B.滤渣中一定含有铜,可能含有铁C.加入铁粉后有红色固体产生,还有少量气泡产生D.a的取值范围:a≥8
答案 A 设与10 g氧化铜反应的硫酸质量为x,消耗铁的质量为y,生成铜 的质量为zCuO~H2SO4~Fe~Cu80 98 56 6410 g x y z = = = ,x=12.25 g,y=7 g,z=8 g因为生成了8 g铜,因此参加反应的铁粉应该是8 g,与稀硫酸反应的铁粉质 量为8 g-7 g=1 g,根据题意有:Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑56 981 g 1.75 g
稀硫酸的溶质质量分数为 ×100%=14%,A错误;滤渣中一定含有铜,可能含有铁,B正确;加入铁粉后析出红色固体,产生气泡,C正确;a的取 值范围:a≥8,D正确。
1.(2019湖北孝感模拟,1,★☆☆)“变化观念与平衡思想”是化学学科核心 素养之一,下列关于酸和碱的一些变化一定不属于化学变化的是 ( )A.用浓硫酸在纸上写字B.打开浓盐酸的瓶盖,瓶口产生大量白雾C.将氢氧化钠敞口放置,质量增加D.氢氧化钙溶液久置,表面产生一层白膜
答案 B 用浓硫酸在纸上写字,纸张变黑,是利用了浓硫酸的脱水性,属于 化学变化;打开浓盐酸的瓶盖,瓶口产生大量白雾,是挥发出的氯化氢气体 与水蒸气接触形成了盐酸小液滴,没有新物质生成,属于物理变化;将氢氧 化钠敞口放置,质量增加,是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和 水,属于化学变化;氢氧化钙溶液久置,表面产生一层白膜,是氢氧化钙与二 氧化碳反应生成了碳酸钙和水,属于化学变化。
2.(2018北京朝阳一模,10,★★☆)图10-1-4表示化学反应中溶液的颜色变 化,下列叙述错误的是 ( ) 图10-1-4A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物C.若X是稀盐酸,c不可能是单质
D.若X是稀盐酸,d不可能是单质
答案 C A项,酸能使紫色石蕊溶液变红,若无色溶液X是稀硫酸,则a可能 是紫色石蕊溶液;B项,稀硫酸和氧化铁反应生成的硫酸铁在水溶液中为黄 色;C项,铁与稀盐酸反应生成的氯化亚铁在水溶液中呈浅绿色;D项,因为铜 不能与稀盐酸反应,因此若无色溶液X是稀盐酸,d不可能是铜单质。
3.(2018山东济南历下一模,10,★★☆)下列有关氢氧化钠性质探究实验的 叙述中,错误的是 ( )
图10-1-5A.甲:向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体,液体迅速沸腾B.乙:将少量头发加入热的浓氢氧化钠溶液中,头发逐渐溶解消失C.丙:向氢氧化钠溶液中滴加石蕊溶液,观察到溶液变红D.丁:向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液,鸡蛋被“吞”入瓶中
答案 C 向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体,氢氧化钠溶于水放 热,液体迅速沸腾;将少量头发加入热的浓氢氧化钠溶液中,头发逐渐溶解 消失;氢氧化钠溶液呈碱性,会使紫色石蕊溶液变蓝;向盛满CO2气体的集气 瓶中加入适量浓烧碱溶液,氢氧化钠与二氧化碳反应,使瓶内压强减小,鸡 蛋被“吞”入瓶中。
4.(2019北京东城一模,22,★★☆)利用图10-1-6所示实验装置(气密性良好), 验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有 浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。已知:2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4,(NH4)2SO4为白色固体。 图10-1-6
(1)丙中发生化合反应,生成大量白烟(NH4Cl)的化学方程式为 。(2)该实验能够得出的结论是 。(3)从微观角度解释甲中无白烟,而丙中出现白烟的原因: 。
答案 (1)NH3+HCl NH4Cl (2)浓硫酸没有挥发性,浓盐酸具有挥发性 (3)氨分子运动到甲、丙液面上方,甲中硫酸分子没有运动到液面上方与 氨分子接触,而丙中氯化氢分子运动到液面上方并与氨分子接触反应生成 氯化铵
解析 (1)结合题给信息可知,反应的化学方程式为NH3+HCl NH4Cl。(2)甲中液面上方无明显现象,而丙中液面上方出现大量白烟,说明浓硫酸 没有挥发性,浓盐酸具有挥发性。(3)氨分子运动到甲、丙液面上方,甲中 硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触,而丙中氯化氢分子运动到液 面上方并与氨分子接触反应生成氯化铵,故甲中无白烟,丙中出现白烟。
5.(2019河北唐山丰南二模,21,★★☆)做完加热铜片的实验后,小明同学对 其成分进行分析。取10 g此样品,向其中分五次加入相同溶质质量分数的 稀硫酸,使之充分反应,每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录如下 表:
试回答下列问题:(1)10 g样品中氧化铜的质量为 g。(2)计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数。
答案 (1)3 (2)第一次参加反应的氧化铜的质量为10 g-9.2 g=0.8 g,设加入的20 g稀硫酸中溶质的质量为xCuO + H2SO4 CuSO4+H2O80 980.8 g x = x=0.98 g加入的稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%=4.9%答:加入的稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%。
解析 (1)完全反应后剩余固体为铜,所以10 g样品中氧化铜的质量为10 g- 7 g=3 g;(2)第一次加入的20 g稀硫酸完全反应,参加反应的氧化铜的质量为 10 g-9.2 g=0.8 g,根据氧化铜与硫酸反应的化学方程式,由氧化铜的质量可 以计算出20 g稀硫酸中溶质的质量,从而可以计算出所加入稀硫酸中溶质 的质量分数。
1.(2019吉林长春东北师大附中三模,6,★☆☆)若某实验制取的CO2气体中 含有水蒸气,则可选择的干燥剂为 ( )A.NaOH固体 B.NaOH溶液C.浓硫酸 D.生石灰
答案 C CO2气体能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,不能用NaOH固体 干燥CO2;NaOH溶液不具有吸水性,不能作干燥剂;浓硫酸具有吸水性且二 氧化碳不与浓硫酸反应,可用于干燥二氧化碳;生石灰能与水反应生成氢氧 化钙,二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,不能用生石灰干燥二氧 化碳。
2.(2018北京丰台三模,12,★★☆)在圆底烧瓶中充满CO2,通过注射器向瓶 中分别加入同体积水和NaOH溶液。利用传感器得到的气压变化如右下 图所示。下列说法错误的是 ( )
A.曲线②表示NaOH与CO2发生的反应B.该实验不能证明NaOH与CO2发生了化学反应C.刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩D.800 s时,曲线①表示的溶液显酸性
答案 B 曲线②对应的压强降低程度明显高于①,因此②表示二氧化碳 和氢氧化钠发生的反应,A正确;该实验能证明NaOH与CO2发生了化学反 应,B不正确;刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩,C正确;二氧化 碳能和水反应生成碳酸,碳酸显酸性,因此800 s时,曲线①表示的溶液显酸 性,D正确。
1.(2019山东临沂中考,5,★☆☆)下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量 变小且不变质的是 ( )A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰
答案 C 烧碱会与空气中的二氧化碳反应而变质且质量变大;浓硫酸会 吸收空气中的水分使质量变大,但不变质;浓盐酸具有挥发性,能挥发出氯 化氢气体使质量变小且不会变质;生石灰会和空气中的水、二氧化碳反应, 会变质。
2.(2019重庆中考B卷,11,★☆☆)假设与排除是探索未知物的一种方法。 《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铅、 铁)”,下列物质最可能是“强水”的是 ( )A.硫酸亚铁溶液 B.稀盐酸C.浓硝酸和浓盐酸的混合物 D.稀硫酸
答案 C 金、银、铜、铅不能与硫酸亚铁溶液反应;金、银、铜不与稀 盐酸和稀硫酸反应;最可能是“强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物。
3.(2019四川自贡中考,15,★★☆)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液 总质量随时间的变化曲线如图10-1-7所示。下列说法错误的是 ( ) 图10-1-7A.该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
答案 C 溶液的总质量从零开始,所以该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化 铜中,故A正确;m点表示氧化铜和稀盐酸恰好完全反应,故B正确;m点表示 氧化铜和稀盐酸恰好完全反应,n点表示加入的盐酸过量,所以m点和n点对 应溶液中铜元素质量相等,故C错误;盐酸具有挥发性,所以m点和n点对应 溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同,故D正确。
4.(2018重庆中考B卷,19,★★☆)某课外活动中,学生利用如图10-1-8所示的 杠杆完成探究实验,杠杆已调至平衡。
实验1 实验2图10-1-8
(1)实验1中,较长时间后,左边铁粉布包下降,是因为铁粉与 发 生了反应。将铁粉换成下列物质中的 (填序号),杠杆也会出现相 似现象。A.NaCl B.NaOH C.CaO(2)实验2中,通入CO2一段时间,右边乒乓球 (填“上升”或“下 降”)。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液,杠杆重新平衡,发生反应的化学 方程式为 。
答案 (1)氧气、水蒸气 BC (2)下降 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
解析 (1)铁与氧气、水蒸气发生缓慢氧化生成铁锈,质量增加,故较长时 间后左边铁粉布包下降。CaO能与水蒸气反应生成氢氧化钙,NaOH具有 吸水性,所以将铁粉换成CaO或NaOH,杠杆也会出现相似现象。(2)二氧化 碳的密度比空气的大,实验2中,通入二氧化碳一段时间,左边的乒乓球上升, 右边的乒乓球下降。再往集气瓶中滴入足量氢氧化钠溶液,二氧化碳与氢 氧化钠反应生成碳酸钠和水,杠杆重新平衡。
5.(2016湖南永州中考,29,★★☆)图10-1-9是某中学化学兴趣小组对二氧 化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验。已知:20 ℃时,氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3 g,而碳酸钠在乙醇中几乎 不溶解。 图10-1-9请回答下列问题:(1)写出仪器a的名称: 。
(2)按图10-1-9组装好二氧化碳的发生装置,实验前要检查装置的 。(3)反应装置中长颈漏斗的作用是 (填序号)。A.添加稀盐酸B.添加石灰石C.添加稀盐酸和石灰石(4)制取二氧化碳气体的化学反应方程式为 。(5)将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中,马上有沉淀出现,出现 这一现象的原因是 (请用文字表述)。
答案 (1)试管 (2)气密性 (3)A(4)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑(5)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠在乙醇中几乎不溶解
解析 (2)实验室制取气体时,在实验前要检查装置的气密性;(3)实验室制 取二氧化碳时,从长颈漏斗中添加稀盐酸,故选A;(4)碳酸钙和盐酸反应生 成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑;(5)20 ℃时,氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3 g,而碳酸钠在乙醇中几 乎不溶解,所以将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中,马上有沉淀 出现。
1.(2019北京中考,19,★★☆)用如图装置进行实验,挤出浓盐酸。 (1)实验现象是 。(2)该实验说明分子具有的性质是 。
答案 (1)纸花由紫色变为红色 (2)分子在不断运动
解析 (1)浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体遇湿润的紫色石蕊小纸 花形成盐酸,使其变红;(2)该实验说明分子在不断运动。
2.(2017广东中考,18,★☆☆)据报道一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥 剂拆开,倒入玻璃保温杯,加水盖上盖子玩耍,保温杯瞬间爆炸,造成男孩的 右脸红肿脱皮,一只眼睛失明。近年来类似的事件时有发生。请回答:(1)发生爆炸的原因是:在狭小的空间内,生石灰与水反应时放出 ,使剩余的少量水 ,体积迅速 ,发生爆炸。(2)爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤,还有强碱的 伤害。
答案 (1)大量的热 迅速沸腾或汽化 膨胀(2)腐蚀性
解析 (1)氧化钙和水反应放出大量的热,使剩余的少量水汽化,体积迅速 膨胀,发生爆炸。(2)氢氧化钙溶液有较强的腐蚀性。
1.工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用“双碱法”脱 硫的工业流程如下。 图10-1-10(1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水,NaOH溶液 喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 。(2)沉淀室中发生的反应是Na2SO3+Ca(OH)2 CaSO3↓+2NaOH;氧化室
中,化学反应的基本类型是 反应。(3)已知部分原料的价格如下表所示。
上述工业流程中,处理相同量的SO2,双碱法所需的原料成本比用NaOH直 接吸收低,原因是 。
答案 (1)增大接触面积 (2)化合 (3)实现了NaOH的循环利用,减少了 NaOH的用量
解析 本题借助工业上“双碱法”脱硫的工业流程,考查了高新技术及其 产业能促进国民经济的发展,提高人们的生活水平,保护了自然环境的核心 素养。(1)吸收塔中,NaOH溶液喷成雾状增大了接触面积,故能充分吸收 SO2气体。(2)氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙,发生 的是化合反应。(3)处理相同量的SO2,“双碱法”所需的原料成本更低,原 因是通过反应实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量。
2.在学习碱的性质时,为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应,老师 做了下面两个实验。 图10-1-11实验一:如甲所示,将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的 烧杯中,观察试管中的液面变化情况。
实验二:如乙所示,向两个装满二氧化碳的、同样规格的集气瓶中分别注入 等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水,振荡后放在水平桌面上,观察U形管(装有 红墨水)两端液面的变化情况。请问:(1)实验二中若观察到 U 形管左端的液面 (填“升高”或“降 低”),则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。(2)与实验一相比,同学们认为实验二更合理,因为它能排除 对实验的干扰。(3)请写出二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式: 。
答案 (1)升高 (2)二氧化碳溶于水 (3)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
解析 本题借助对氢氧化钠与二氧化碳反应过程的分析,考查了科学探究 与创新意识的核心素养。(1)实验二中若观察到 U 形管左端的液面升高, 说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,左边集气瓶内气压减小更明显。(2) 与实验一相比,同学们认为实验二更合理,因为它能排除二氧化碳溶于水对 实验的干扰。(3)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
(2018四川达州中考)无论在化学世界里,还是在日常生活中,酸是广泛存在 而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。(1)浓硫酸的特性①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸,总质量为m1;敞口放置在空气中一 段时间后,总质量为m2,那么m1 m2(选填“>”“=”或“<”)。②如图1所示,将水滴入盛有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石 蜡粘在一起),观察到液滴四溅。据此图分析,下列关于浓硫酸的叙述正确 的是 。
A.稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸缓慢注入水中B.稀释浓硫酸时,一定要将水缓慢注入浓硫酸中C.浓硫酸充分溶于水后,可以将锥形瓶从木板上轻轻提离(2)与金属反应向装有镁、铁、铜的A、B、C三只试管中(如图2)分别加入等质量、等质 量分数的稀硫酸,不能观察到明显现象的是 (填序号);请写出反应最剧 烈的试管中发生反应的化学方程式 。 (3)与非金属反应
将冷的浓硫酸加入装有碳粉的圆底烧瓶中,无明显现象;加热该混合物,有 大量气泡产生,现对导出的气体成分进行验证。【查阅资料】①碳与浓硫酸在加热时,除了生成水之外,还生成二氧化硫和碳的一种氧化 物;②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,其中,二氧化硫还能使紫 红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。【实验验证】某化学兴趣小组在老师指导下设计了如图3所示的实验装置 进行验证。
温馨提示:丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液。①为了完成对导出气体的验证,请将上述装置进行正确的连接:甲→ → →丙 。②请完成下表中的相关内容:
【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式为 。【知识拓展】化学反应的进行与溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅仅能与某些金属反应,还能与某些非金属单质在一定条件下反应。
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