黑龙江省大庆市大庆实验中学2021届高三上学期12月月考 理科综合 (含答案)

这是一份黑龙江省大庆市大庆实验中学2021届高三上学期12月月考 理科综合 (含答案)，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分300分，考试时间150分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23
第I卷（选择题，共126分）
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.在真核细胞的内质网和线粒体中能够合成的物质分别是（ ）
A.氨基酸和DNAB.RNA和DNAC.脂质和RNAD.DNA和蛋白质
2.某种H+﹣ATPase是一种位于膜上的载体蛋白，具有ATP水解酶活性，能够利用水解ATP释放的能量逆浓度梯度跨膜转运H+。某植物气孔的保卫细胞如图所示，测得其pH为6.3，将其放置在pH为5的溶液中，分别在图中三种实验条件下放置10min，测得实验后三组溶液的pH变化情况如图所示（H+﹣ATPase的抑制剂会抑制ATP水解）。下列有关推测不合理的是（ ）
A．H+﹣ATPase逆浓度梯度跨膜转运H+所需的能量可由蓝光直接提供
B．蓝光通过保卫细胞膜上的H+﹣ATPase发挥作用导致H+逆浓度梯度跨膜运输
C．溶液中的H+不能通过自由扩散的方式透过细胞膜进入保卫细胞
D．H+﹣ATPase载体蛋白对控制物质进出细胞具专一性
3.某种植物的花色由独立遗传的三对等位基因（A/a、B/b、D/d）控制，三对基因中至少各含有一个显性基因时开蓝花，其他情况下开白花。仅考虑以上三对基因，下列相关叙述错误的是（ ）
A.该植物纯合蓝花植株和纯合白花植株的基因型分别有1种和7种
B.基因型为AaBbDd的植株测交，子代白花植株中纯合子占
C.基因型为AaBbDd的植株相互传粉，子代中白花植株占
D.两株白花植株相互传粉，子代中蓝花植株占，则亲本的基因型组合有3种可能
4.PK基因编码的丙酮酸激酶（PK）能促进丙酮酸和ATP的产生，如果PK基因突变会导致PK活性降低，从而使人患丙酮酸激酶缺乏症。下列推断正确的是（ ）
A.PK基因突变对其他基因的表达没有影响
B.RNA聚合酶读取到突变PK基因上的终止密码时停止转录
C.PK基因的两条链可同时转录出PK的mRNA，从而加快PK基因的表达
D.细胞内PK基因的异常表达会影响某些离子的跨膜运输
5.下图是人体肝细胞与内环境进行物质交换的示意图（①处的箭头表示血液流动的方向）。下列叙述错误的是：（ ）
A.正常情况下，液体④处的O2浓度大于液体②处
B.正常情况下，液体①处的CO2浓度大于液体⑤处
C.正常情况下，液体①的渗透压和液体④的渗透压大小基本相同
D.正常情况中，饭后6小时，①处的葡萄糖浓度小于⑤处
6.下列有关生态学知识的描述，正确的是（ ）
A.西双版纳热带雨林生态系统的自我调节能力强于三北防护林
B.种群性别比例的改变会影响其出生率和死亡率，从而使种群密度发生变化
C.调查草地某种蜘蛛种群密度时，要选择草多的地方，否则结果偏低
D.生态系统的结构由生产者、消费者、分解者及非生物的物质和能量四个部分组成
7．我国古代优秀科技成果对人类文明进步作出了巨大贡献。下列有关说法错误的是（ ）
A．记载“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、渔网以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素
B．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4）
C．古代“黑火药”是由硫黄、木炭、硝酸钾三种物质按一定比例混合制成的
D．《物理小识》中“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“硇水”是指盐酸
8．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．3g 3He含有的中子数为2NA
B．密闭容器中，3mlH2和1mlN2充分反应后原子数为8NA
C．标准状况下，11.2LC3H6中含有的碳碳双键数目为0.5NA
D．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
9．阿比朵尔可有效抑制冠状病毒，其结构简式如图所示。下列有关阿比朵尔的说法正确的是（ ）
A．分子中含有手性碳原子
B．阿比朵尔最多可与7mlH2发生加成反应
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．可发生氧化、消去、取代反应
10．在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固定碳。下列说法错误的是（ ）
A．该循环过程中未涉及氧化还原反应
B．光合作用能将太阳能转化为化学能
C．钙化作用涉及的离子方程式之一为Ca2＋＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
D．吸收作用中产生HCOeq \\al(－,3)的途径为CO2＋H2OH2CO3，H2CO3HCOeq \\al(－,3)＋H＋
11．下列实验操作，现象及结论都正确的是（ ）
12．化合物A（如图所示）是一种常用的分析试剂，其中X、W、Z为同一短周期元素，Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：X>Z
B．0.1ml/L的YZ溶液，pH=1
C．Y与Ca形成的二元化合物与水反应，元素的化合价不变
D．与W同族且相邻的元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性
13．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收 ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池结构如图所示。电池总反应为：
下列说法中，正确的是（ ）
A．充电时，Zn2+移向锌膜
B．充电时，含有 MnO2膜的碳纳米管纤维一端连接有机高聚物电源负极
C．放电时，电子由锌膜表面经有机高聚物至MnO2膜表面
D．放电时，电池的负极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求的，第19～21题有多项符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．在推导“匀变速直线运动位移的公式”时，把整个运动过程划分为很多小段，每一小段近似为匀速直线运动，然后把各小段位移相加来计算整个过程的位移，物理学中把这种方法称为“微元法”。下面几个实例中应用到这一思想方法的是（ ）
A．在计算物体间的万有引力时，若物体的尺寸相对较小，可将物体看做质点
B．在探究弹性势能的表达式过程中，把拉伸弹簧的过程分成很多小段，在每小段内认为弹簧的弹力是恒力，然后把每小段弹力做功的代数和相加求出整个过程弹力做功的数值
C．探究牛顿第二定律的过程中，控制物体的质量不变，研究物体的加速度与力的关系
D．求两个力的合力时，如果一个力的作用效果与两个力的作用效果相同，这个力就是那两个力的合力
15．如图所示，A、B两物块始终静止在水平地面上，有一轻质弹簧一端连接在竖直墙上P点，另一端与A相连接，下列说法正确的是( )
A．B对A无摩擦力，地面对B可能有摩擦力
B．B对A有向左的摩擦力，地面对B有向右的摩擦力
C．P点缓慢下移过程中，B对地面的压力力一定减小
D．P点缓慢下移过程中，地面对B的摩擦力可能增大
16．如图所示，在矩形ABCD的AD边和BC边的中点M和N各放一个等量异号的点电荷。E、F分别是AB边和CD边的中点，P、Q两点在MN的连线上，且MP=QN。图中电场强度相同、电势相等的两点是（ ）
A．E和F
B．A和D
C．P和Q
D．C和D
17．2020年6月23日，第55颗北斗导航卫星在西昌卫星发射中心发射成功。作为北斗三号最后一颗组网卫星，它的成功发射意味着我国已完成全球组网的任务和目标，也标志着北斗（BDS）将从亚太地区迈入全球时代，成为继美国GPS之后第二个全球组网并提供服务的卫星通信系统。北斗三号导航系统由5颗静止轨道卫星（同步卫星）和30颗非静止轨道卫星组成，30颗非静止轨道卫星中有27颗是中轨道卫星，中轨道卫星平均分布在倾角为55°的三个平面上，轨道高度约为21500km，静止轨道卫星的高度约为36000km，已知地球半径为6400km， SKIPIF 1 < 0 ，下列说法中正确的是（ ）
A．小质量静止轨道卫星的高度比大质量静止轨道卫星的高度低
B．静止轨道卫星的向心加速度大于中轨道卫星的向心加速度
C．中轨道卫星的周期约为13h
D．中轨道卫星的线速度约为3km/s
18．甲、乙两车同时由同一地点沿同一方向做直线运动，它们的位移—时间图象如图所示，甲车图象为过坐标原点的倾斜直线，乙车图象为顶点在坐标原点的抛物线，则下列说法正确的是( )
A．甲做匀加速直线运动，乙做加速度增大的直线运动
B．0～t1时间段内，乙的平均速度等于甲的平均速度
C．t1时刻，乙的速度等于甲的速度
D．0～t1时间段内，eq \f(1,2)t1时刻甲、乙间的距离最大
19．波轮洗衣机中的脱水筒（如图所示）在脱水时，衣服紧贴在筒壁上做匀速圆周运动。某洗衣机的主要技术参数如表所示。在运行脱水程序时，有一质量m=6g的硬币被甩到筒壁上，随筒壁一起做匀速圆周运动。下列说法正确的是（ ）

A．硬币受重力、支持力、摩擦力、向心力4个力作用
B．硬币的角速度大小约为20rad/s
C．硬币的线速度大小约为9.42m/s
D．筒壁对硬币的弹力大小约为3.55N
20．如图所示，弹性绳一端固定于A点，另一端连接穿在竖直杆上质量为m的小球，B处是位于AM中点的光滑定滑轮，且AB距离等于弹性绳原长L，此时ABM在同一水平线上，弹性绳劲度系数 SKIPIF 1 < 0 （g为重力加速度）。小球从M点由静止开始经过时间t滑到距M点为h的N点时速度恰好为零，球与杆间的动摩擦因数为μ=0.5。则从M到N的过程中（ ）
A．小球下落 SKIPIF 1 < 0 时，速度大小达到最大值
B．弹性绳对小球的冲量大小为mgt
C．弹性绳对小球做的功为 SKIPIF 1 < 0
D．摩擦力对小球做的功为 SKIPIF 1 < 0
21．如图，虚线MN的右侧有方向垂直于纸面向里的匀强磁场，两电荷量相同的粒子P、Q从磁场边界的M点先后射入磁场，在纸面内运动。射入磁场时，P的速度vP垂直于磁场边界，Q的速度vQ与磁场边界的夹角为45°。已知两粒子均从N点射出磁场，且在磁场中运动的时间相同，则（ ）
A．P和Q的质量之比为1：2
B．P和Q的质量之比为 SKIPIF 1 < 0
C．P和Q速度大小之比为 SKIPIF 1 < 0
D．P和Q速度大小之比为2：1
第II卷（非选择题，共174分）
三、非选择题（本卷包含必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考试都必须作答。第33-37为选考题，考试根据要求作答）
（一）必考题（共129分）
22．（6分）在做“验证力的平行四边形定则”的实验中：
(1)某同学准备了以下器材，其中多余的器材是（ ）
A．方木板 B．图钉（几个） C．白纸 D．天平 E．刻度尺 F．弹簧测力计（两只）
G．橡皮条 H．细线套（两个） I．铅笔
(2)某同学根据实验数据画出力的图示，如图所示，图上标出了F1、F2、F、F′四个力，其中______（填上述字母）不是由弹簧测力计直接测得的；若F与F′的大小和方向基本相同，说明共点力合成的平行四边形定则得到了验证。
(3)同学们在操作过程中有如下议论，其中对减小实验误差有益的说法是（ ）
A．两细绳必须等长
B．弹簧测力计、细绳、橡皮条都应与木板平行
C．用两弹簧测力计同时拉细绳时，两测力计示数之差应尽可能大
D．拉橡皮条的细绳要长些，标记同一细绳方向的两点要尽量靠近些
23．(9分)某同学为了测绘小灯泡(2.5 V 0.6 A)的伏安特性曲线，到实验室找出了下列的实验器材：两个相同的电流表G(内阻Rg＝100 Ω，满偏电流Ig＝1 mA)，
四个定值电阻：A：5 900 Ω，B：2 900 Ω，C： Ω，D： Ω；
两个滑动变阻器：E：最大阻值6 Ω，2 A，F：最大阻值200 Ω，1 A；
电源：电动势3 V，内阻不计；开关导线若干。由于没有电压表和电流表，他设计了如图所示的测量电路。为了比较精确地测量小灯泡的电流和电压的值，则：
(1)电阻R1应该选择________，电阻R2应该选择________；
(2)请根据题目所给的器材，将控制电路部分的电路图补充完整_________；
(3)控制电路部分的滑动变阻器应该选择________；
(4)在测量过程中滑动变阻器调整到某一位置时，该同学发现两只表头指针偏转的角度完全相同，则此时小灯泡的电阻是________(结果保留两位有效数字)。
24．（12分）如图所示，在倾角为?＝30∘的斜面上，固定一宽L＝0.25m的平行金属导轨，在导轨上端接入电源和滑动变阻器R。电源电动势E＝12V，内阻r＝1Ω，一质量?＝40g的金属棒??与两导轨垂直并接触良好。整个装置处于磁感应强度B＝0.80T、垂直于斜面向上的匀强磁场中，金属棒的电阻R1＝1Ω（导轨电阻不计）。金属导轨与金属棒之间的最大静摩擦力为0.1N，取 SKIPIF 1 < 0 。
（1）调节滑动变阻器的阻值，金属棒恰好无相对运动的趋势，求金属棒所受到的安培力；
（2）要保持金属棒在导轨上静止，求滑动变阻器?接入电路中的阻值范围。
25．（20分）如图所示，在水平线MN上方区域有竖直向下的匀强电场，在电场内有一光滑绝缘平台，平台左侧靠墙，平台上有带绝缘层的轻弹簧，其左端固定在墙上，弹簧不被压缩时右侧刚好到平台边缘，光滑绝缘平台右侧有一水平传送带，传送带A、B两端点间距离L＝1 m，传送带以速率v0＝4 m/s顺时针转动，现用一带电小物块向左压缩弹簧，放手后小物块被弹出，从传送带的B端飞出。小物块经过MN边界上C点时，速度方向与水平方向成45°角，经过MN下方M′N′水平线上的D点时，速度方向与水平方向成60°角。传送带B端距离MN的竖直高度h1＝0.4 m，MN与M′N′平行，间距h2＝1.6 m，小物块与传送带间的动摩擦因数μ＝0.1，小物块的质量为m＝0.1 kg，带电量q＝1×10－2 C，平台与传送带在同一水平线上，二者连接处缝隙很小，不计小物块经过连接处的能量损失，重力加速度为g＝10 m/s2，
SKIPIF 1 < 0 ＝1.732， SKIPIF 1 < 0 ＝2.236。求：
（1）匀强电场的电场强度E；
（2）弹簧弹性势能的最大值；
（3）当小物块在传送带上运动因摩擦产生的热量最大时，小物块在传送带上发生相对运动的时间t。
26.（14分）高纯硫酸锰为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收含硫废渣产生的废气制备，其工艺流程如图所示。
已知：①浸出液的pH <2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。
②生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
请回答下列问题：
（1）“高温焙烧”前需将矿石研成粉末，其目的是 。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是 （用离子方程式表示）；写出“沉锰”的离子方程式是 。
（3）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是 。（填序号）
a．NaOH溶液、酚酞试液
b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液
d．氨水、酚酞试液
（4）滤渣的主要成分有 。
（5）室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，需调节溶液pH范围为 。
（6）若要从MnSO4溶液中得到高纯硫酸锰必须进行的实验操作顺序是 （用字母填空）。
a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．干燥
27. （14分）硫酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）都是重要的化工试剂，均易水解。
（1）甲同学在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，实验装置如图所示。
A B C D E
①装置B中冷凝管进水口是 。（填“m”或“n”）。B中干燥管盛有的物质是 。（填名称）
②欲制取少量SO2Cl2，选择上图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：
a， ，h。
③去除C装置会降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）SOCl2水解后无残留物，与SO2Cl2相比是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl2和 ZnCl2∙xH2O制取无水ZnCl2。
①解释SOCl2在该实验中的作用是 。
②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl2，该反应的离子方程式是 。
（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3∙6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。
①可能发生的副反应的化学方程式是 。
②两同学设计如下实验判断发生副反应的可能性：取少量SOCl2和FeCl3∙6H2O反应后的混合物于试管中，加水配成溶液，将溶液平分至五支试管，分别进行以下实验，其中能得出合理结论的是 。
a．加入过量稀HNO3，再滴加几滴AgNO3溶液
b．加入少量稀HNO3，再滴加几滴BaCl2溶液
c．滴加几滴BaCl2溶液
d．滴加几滴酸性KMnO4溶液
e．滴加几滴KSCN溶液后，再滴加几滴氯水
28.（15分）CH3OCH3是绿色能源，也是化工原料。
（1）已知几种共价键的键能数据如表1所示：
表1
用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H= -99kJ∙ml-1。根据上述信息，表格中E1-E2= 。
（2）在恒容密闭容器中充入2mlCH3OH（g），发生反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H，测得CH3OH的转化率与温度的关系如图甲所示。
甲
①∆H 0（填“>”“<”或“=”），判断依据是 。
②T2K下，平衡常数K= 。
（3）在T1K下，CO和CH4混合气体发生反应：CO（g）+CH4（g）CH3CHO （g）∆H<0，反应速率v=v正-v逆=k正c(CO)∙c(CH4) - k逆c(CH3CHO )，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。反应达到平衡后，若加入高效催化剂，将 （填“增大”“减小”或“不变”）；若升温，将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）在T2K下，向2L真空容器中充入1mlCH3OCH3（g），发生反应：CH3OCH3（g）CH4（g）+ H2（g）+ CO（g）。在不同时间测定容器内的总压如表2所示：
表2
该温度下，CH3OCH3的平衡转化率为 。
（5）科研人员电解酸化的CO2制备CH3OCH3，装置如图乙所示。
阴极的电极反应式为 。
29.（10分）某同学以植物绿叶作为实验材料，探究环境因素对植物生命活动的影响：取生长旺盛的绿叶，利用打孔器打出一批直径为 1cm 的叶圆片，将叶圆片细胞间隙中的气体排出后，平均分装到盛有等量的不同浓度 NaHCO3 溶液的培养皿底部，置于光照温度均恒定且适宜的条件下，测得各组培养皿中全部叶圆片上浮至液面所用的时间（如图）。回答问题：
（1）本实验的实验目的是：_________________________________________________________。
（2）一段时间后叶圆片上浮是因为：_____________________________使叶肉细胞间隙充满了气体，浮力增大，叶片上浮。
（3）图中 b点时，叶圆片叶肉细胞中产生ATP的场所有_________________________________。
（4）c～d 段随着 NaHCO3 溶液浓度的增加，叶绿体基质中C3 （一种三碳化合物）的生成速率______（填“提高”、“降低”或“不变”），理由是____________________________________。
30.（11分）徒步探险是一种惊险、刺激的户外运动。下图是内环境稳态调节的部分机制示意图，甲、乙、丙、丁代表腺体或神经结构，①-②代表途径，a-f 代表物质。
（1）丛林徒步探险过程中能量消耗极大，当血糖含量下降时，图中物质e的分泌量会增多以维持血糖水平相对稳定，那么物质 e 表示的是_______________，在血糖调节过程中，该物质的生理功能是______________________________________________________________________。
（2）长时间徒步探险过程中机体大量出汗导致失水较多，下丘脑渗透压感受器兴奋，引起垂体释放的______________增多，进而促进___________________________，以维持体内的水盐平衡。
（3）碘是合成图中物质c的必需元素。当体内缺乏碘元素时，血液中____________激素(填图中字母)的含量会升高，这是一种_________________调节机制。
31.（10分）酒文化一直在我国的传统文化中占据着重要的地位。科学家通过研究揭示了乙醇进入人体后的代谢途径，如下图所示。
（1）以上实例体现了基因通过控制____________________________，进而控制生物体的性状。
（2）饮酒后脸红的人机体内只有乙醇脱氢酶，由图可推测饮酒后脸红的人基因型有____________种，饮酒后因血液中乙醛含量相对较高刺激毛细血管扩张而引起脸红；饮酒后脸白的人机体内两种酶都没有，其基因型是______________________。
（3）有些人机体内既有乙醇脱氢酶又有乙醛脱氢酶，号称“千杯不醉”。一对饮酒后都脸白的夫妇，其后代出现了千杯不醉型，从遗传学的角度来看，该变异类型最有可能是_____________________。
（4）有人认为男人天生比女人能饮酒，依据题干信息来看你觉得有道理吗？理由是：_____________________________________________________________________________。
32.（8分）某男子表现型正常，但其一条14号和一条21号染色体相互连接形成一条异常染色体，如图甲所示。减数分裂时异常染色体的联会如图乙所示，配对的三条染色体中，任意配对的两条染色体分离时，另一条染色体随机移向细胞任意一极。
（1）图甲所示的变异类型是_______________。
（2）该男子减数第二次分裂后期时，次级精母细胞中染色体的数目是____________。
（3）若不考虑其他染色体，理论上该男子产生的精子类型有_____种；该男子与正常女子婚配__________（能/不能）生育出染色体组成正常的后代。
（二）选考题（共45分）
33.[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）下列有关热现象和内能的说法中正确的是( )
A．把物体缓慢举高，其机械能增加，内能不变
B．物体吸热温度就会上升，所以温度越高的物体含有的热量就越多
C．电流通过电阻后电阻发热，它的内能增加是通过“做功”方式实现的
D．分子间引力和斥力相等时，分子势能最大
E．分子间的引力和斥力都随分子间距离的增大而减小，但斥力减小得快
（2）（10分）如图所示，汽缸长L=1.0m，固定在水平地面上，汽缸中有横截面积S=100cm2的光滑活塞，活塞封闭了一定质量的理想气体，大气压强p0=1.0×105Pa，当温度t=27℃时，气柱长度l=0.8m，汽缸和活塞的厚度均可忽略不计。求：
①如果温度保持不变，将活塞缓慢拉至汽缸右端口，此时水平拉力F的大小；
②如果汽缸内气体温度缓慢升高，使活塞移至汽缸右端口时的气体温度T。
34．[物理——选修3-4]（15分）
（1）（5分）一列简谐横波，某时刻的波形如图甲所示，从该时刻开始计时，波上A质点的振动图像如图乙所示，下列说法正确的是（ ）
A．该波沿x轴正向传播
B．该波的波速大小为1 m/s
C．经过0.3 s，A质点通过的路程为0.3 m
D．A、B两点的速度有可能相同
E．若此波遇到另一列简谐横波并发生稳定的干涉现象，则所遇到的波的频率为0.4 Hz
（2）（10分）如图，是一直角三棱镜的横截面，，，一细光束从BC边的D点折射后，射到AC边的E点，发生全反射后经AB边的F点射出。EG垂直于AC交BC于G，D恰好是CG的中点。不计多次反射。
①求出射光相对于D点的入射光的偏角；
②为实现上述光路，棱镜折射率的取值应在什么范围。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
化合物G是合成的一种减肥药的重要中间体，其合成路线如下:
（1）A的化学名称为 ，C中官能团名称为 。
（2） C→D的反应类型为 。
（3） F的分子式为C11H15Cl2N，则F的结构简式为 。
（4）由D→E的化学反应方程式为 。
（5）写出满足下列条件的B的同分异构的结构简式 。 （写一种即可）
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，水解产物与氯化铁溶液发生显色反应
③分子中只有3种不同化学环境的氢
（6）写出以1，3-丁二烯和为原料制备 的合成路线流程图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
。
37.[生物——选修一]（15分）
科学家发现了一种能分解聚乙烯（大部分塑料的成分）的微生物——聚乙烯降解菌，它能分泌聚乙烯降解酶降解塑料，并从中获取能量。
聚乙烯降解菌与新型冠状病毒在结构上的最大区别是____________________________。
获得纯净培养物的关键是_________________________，这是研究和应用微生物的前提。
样品采集时，应选择废旧塑料丰富的垃圾场土壤，原因是_________________________________。
制作培养基时，应将________作为培养基中的唯一碳源，该培养基属于_____________（填“选择”或“鉴别”）培养基。
制备培养基时，将各组分溶解并定容后，需要先调节培养基的pH，再灭菌、倒平板的原因是___________________________________________________________。
将土样接种在该培养基上并进行培养。培养一段时间后，若固体培养基上形成的菌落的______________________________（答出3点）不同，则说明固体培养基上出现了多种微生物。
38. [生物——选修三]（15分）
某一质粒载体如图所示，外源DNA插入到Ampr或Tetr中会导致相应的基因失活（Ampr表示氨苄青霉素抗性基因，Tetr表示四环素抗性基因）。有人将此质粒载体用BamHI酶切后，与用BamHI酶切获得的目的基因混合，加入DNA连接酶进行连接反应，用得到的混合物直接转化大肠杆菌，结果大肠杆菌有的未被转化，有的被转化。被转化的大肠杆菌有三种，分别是含有环状目的基因、含有质粒载体、含有插入了目的基因的重组质粒的大肠杆菌。回答下列问题：
（1）质粒载体作为基因工程的工具，应具备的基本条件有______________（答出两点即可）。而作为基因表达载体，除满足上述基本条件外，还需具有启动子和终止子。
（2）如果用含有氨苄青霉素的培养基进行筛选，在上述四种大肠杆菌细胞中，未被转化的和仅含有环状目的基因的细胞是不能区分的，其原因是______________；并且______________和______________的细胞也是不能区分的，其原因是_______________。在上述筛选的基础上，若要筛选含有插入了目的基因的重组质粒的大肠杆菌的单菌落，还需使用含有_____________的固体培养基。
（3）基因工程中，某些噬菌体经改造后可以作为载体，其DNA复制所需的原料来自于__________。
1-6CACDBA
答案：（每空2分）（1）探究二氧化碳浓度对光合作用强度的影响（2）叶肉细胞光合作用大于呼吸作用，释放氧气（3）细胞质基质、线粒体、叶绿体（类囊体薄膜）（4）降低 NaHCO3溶液浓度过高导致叶圆片细胞失水，细胞代谢减弱，CO2的固定减慢
答案：（除标注外，每空2分） （1）胰高血糖素（1分） 促进肝糖原分解，并促进一些非糖物质转化为葡萄糖，从而使血糖水平提高 （2）抗利尿激素 肾小管、集合管重吸收水（3）a、b 反馈
答案：（每空2分）（1） 酶的合成来控制代谢过程（2）4 aaBB或aaBb（3）基因突变（4）两对等位基因都位于常染色体上，因此酒量大小与性别无关
32.答案：（每空2分）（1）染色体（结构）变异（2）44或46（3）6 能
39.答案：（除标注外，每空2分）（1）聚乙烯降解菌有细胞结构，新型冠状病毒无细胞结构（2）防止外来杂菌的入侵（3）大部分塑料的成分是聚乙烯，富含聚乙烯的环境中，聚乙烯降解菌的含量相对较高（含量丰富）（4）聚乙烯 选择 （5）避免调pH时再次造成微生物污染（调节pH时可能造成微生物污染）（6） 形状、大小、隆起程度、颜色等（每个菌落特征1分，共3分）
40.答案：（除标注外，每空2分）（1）能够自我复制、具有标记基因、具有一个至多个限制酶切割位点（答出两点即可）（3分）
（2）二者均不含氨苄青霉素抗性基因，在该培养基上都不能生长 含有质粒载体 含有插入了目的基因的重组质粒（或答含有重组质粒） 二者都含氨苄青霉素抗性基因，在该培养基上均能生长
四环素
（3）受体细胞
大庆实验中学2020-2021学年度上学期第二次月考
化学答案
7.D 8.B 9.C 10.A 11.B 12.D 13.A
26.（每空2分，共14分）
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率并使其充分燃烧，提高原料利用率
（2）2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O
（3）bc
（4）Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4
（5）4.7≤pH<7.1
（6）bcad
27.（除标记外，其余每空2分，共14分）
（1）①m（1分） 碱石灰（1分）
②f g de bc ed
③Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
（2）①SOCl2带走结晶水的同时产生HCl可以抑制氯化锌水解
②SOCl2+4OH-=SO32-+2Cl-+2H2O
（3）①SOCl2+2(FeCl3∙6H2O)=FeCl2+FeSO4+6HCl+9H2O
或SOCl2+2(FeCl3∙6H2O)=2FeCl2+H2SO4+4HCl+9H2O
②c
28.（除标记外，其余每空2分，共15分）
（1）733
（2）①<（1分）
T1K时反应速率较大，故T1>T2，升高温度CH3OH的平衡转化率减小，正反应是放热反应
②4
（3）不变 减少
（4）75%
（5）2CO2+12e-+12H+=CH3OCH3+3H2O
36.（除标记外，其余每空2分，共15分）
（1）对氯苯乙酸（4-氯苯乙酸） 氯原子、羟基
（2）取代反应

（3）
（4）
（5）或
（6） （3分）
参考答案：
14．B 15．D 16．A 17．C 18．BD 19．CD 20．ABD 21．AC
22．(1)D (2) Fꞌ(3)B
23．（1）B C （2）如图：
（3）E （4）3.0 Ω
24．（1） SKIPIF 1 < 0 ，沿斜面向上；（2） SKIPIF 1 < 0
【详解】（1）对金属棒，由平衡条件 SKIPIF 1 < 0
解得安培力 SKIPIF 1 < 0
根据左手定则，方向沿斜面向上
（2）由题意可知，当滑动变阻器 SKIPIF 1 < 0 取最大值时，回路中电流最小，金属棒刚好不下滑，由
SKIPIF 1 < 0
解得 SKIPIF 1 < 0 代入数据解得 SKIPIF 1 < 0
由闭合电路欧姆定律得 SKIPIF 1 < 0
解得 SKIPIF 1 < 0 解得 SKIPIF 1 < 0
由题意可知，当滑动变阻器 SKIPIF 1 < 0 取最小值时，回路中电流最大，金属棒刚好不上滑。
由 SKIPIF 1 < 0 解得 SKIPIF 1 < 0
由闭合电路欧姆定律得 SKIPIF 1 < 0
解得 SKIPIF 1 < 0 解得 SKIPIF 1 < 0
故滑动变阻器 SKIPIF 1 < 0 接入电路中的阻值范围为 SKIPIF 1 < 0 。
25.（1）E=100N/C (2)Ep=1J (3)t=
（1）答案 ACE （2）①200N；②375K
【详解】
①设活塞缓慢到达汽缸端口时，被封气体压强为p1，则
由玻意耳定律 SKIPIF 1 < 0
解得p1=0.8×105Pa
把活塞缓慢拉至汽缸右端口处有 SKIPIF 1 < 0
解得F=200N
②设汽缸内气体温度缓慢升高，使活塞移至汽缸右端口时的气体温度为T2，T1=27+273K=300K
由等压变化规律得 SKIPIF 1 < 0
解得T2=375K
34．（1）ABC （2）①δ=60° ②
【详解】
(i)光线在BC面上折射，作出多次折射后的光路如图所示：
由折射定律有： ①
式中，n为棱镜的折射率，i1和r1分别是该光线在BC面上的入射角和折射角。光线在AC面上发生全反射，由反射定律有i2=r2 ②
式中i2和r2分别是该光线在AC面上的入射角和反射角。光线在AB面上发生折射由折射定律有 ③
式中i3和r3分别是该光线在AB面上的入射角和折射角。
由几何关系得i2=r2=60°，r1=i3=30° ④
F点的出射光相对于D点的入射光的偏角为δ=(r1–i1)+(180°–i2–r2)+(r3–i3) ⑤
由①②③④⑤式得δ=60°⑥
(ii)光线在AC面上发生全反射，光线在AB面上不发生全反射，有
⑦
式中C是全反射临界角，满足 ⑧
由④⑦⑧式知，棱镜的折射率n的取值范围应为 ⑨
选项
实验操作
现象
结论
A
用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧
火焰呈绿色
溶液中含有Cu2+
B
向装有经硫酸处理的CrO3（橘红色）硅胶导管中吹入乙醇蒸气
固体逐渐由橘红色变为浅绿色（Cr3+）
乙醇具有还原性
C
取两支试管，分别加入4mL0.01ml∙L-1和4mL0.02 ml∙L-1的KMnO4溶液，然后向两支试管中各加入2mL0.02 ml∙L-1H2C2O4溶液，分别记录两支试管中溶液褪色所需的时间
第二支试管溶液褪色所需的时间更短
其他条件相同时，增大反应物浓度，反应 速率增大
D
取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液
无淡黄色沉淀
CH3CH2Br没有水解
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀时的pH
3.4
6.3
1.5
7.1
沉淀完全时的pH
4.7
8.3
3.0
9.8
化学键
H—H
C—O
CO
H—O
C—H
E/(kJ∙ml-1)
436
E2
E1
465
413
t/min
0
5
10
15
20
∞
P总/kPa
50.0
55.0
65.0
83.2
103.8
125.0