高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子学案，共3页。学案主要包含了学习目标，学习重难点，学习过程等内容，欢迎下载使用。
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 【学习目标】1.了解化学沉淀法的原理，进一步提高过滤的操作技能，并初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。2.更加明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。【学习重难点】重点：明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。难点：初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。【学习过程】一、除杂原则1.不增：不增加新的杂质               2.不减：不减少被提纯物质3.易分离：被提纯物和杂质易分离       4.易复原：被提纯物质要容易复原二、除杂方法：利用复分解反应，将杂质离子转化成气体、沉淀或水去除三、除杂的三必须1.除杂试剂必须过量          2.过量试剂必须除去3.除杂途径必须最佳例题：除去NaCl中的杂质Na2SO4牛刀小试：你会选择什么试剂呢？1.NaCl（Na2CO3 ）          2.KCl（K2SO4）3.NaOH（Ca(OH)2）         4.NaCl（HCl）四、探究开始：1.粗盐中可溶性杂质离子的除杂顺序及操作：1.涉及的化学反应方程式：步骤1：__________________________________________________________________步骤2：__________________________________________________________________步骤3：__________________________________________________________________步骤4：__________________________________________________________________2.注意事项：（1）Na2CO3的作用是除去溶液中的CaCl2和BaCl2杂质，所以，必须放在BaCl2之后；（2）稀盐酸的作用是除去多余的Na2CO3和NaOH，应放在过滤之后，蒸发过程利用其挥发性除去。（3）除了所需的离子外，不能加入K+、NO3-等离子，以免引入新的杂质。精练反馈：1、（2016河南）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水】（1）以上操作合理的先后顺序为_________________（数字序号不能重复使用）。（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。   （3）上述试剂中的Na2CO3溶液不能用K2CO3代替，请说明原因。   2.（2015河南）除去粗盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（   ）（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）A．③①②⑤④   B．①⑤③②④   C．①③⑤④②   D．①③②⑤④3.（2013河南）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？   ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？   ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。