四川省绵阳市游仙区2020-2021学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案）

四川省绵阳市游仙区2020-2021学年九年级上学期期中化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质的用途与其化学性质相关的是（　　）

A．氮气用于磁悬浮列车 B．氧气用于医疗急救

C．用金刚石切割玻璃 D．稀有气体制成霓虹灯

2．下列说法中正确的是（　　）

A．镁条在空气中燃烧，生成黑色固体

B．氢气在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰

C．铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙

D．在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动

3．下列实验操作正确并能达到目的的是（　　）

A．读取液体体积 B．验证质量守恒定律

C．检查气密性 D．硫在O2中燃烧

4．推理是学习化学的一种重要思维方式。以下推理正确的是（　　）

A．在化学变化中原子不能再分，则原子是最小的粒子

B．化合物由不同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定不是化合物

C．化学反应常常伴随着能量变化，则有能量释放的变化都是化学反应

D．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

5．下列反应的化学方程式书写完全正确的是（　　）

A．铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O22Fe2O3

B．高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+CO2

C．红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5

D．一氧化碳在高温下还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

6．元素周期表是学习化学的重要工具。如图分别是元素周期表中的一部分和硒原子的结构示意图。下列说法正确的是（　　）

A．图中m的值为34，n的值为4

B．硒元素位于元素周期表中第六周期

C．硒化钠的化学式为Na2Se

D．亚硒酸钠的化学式为Na2SeO3，其中硒元素的化合价为+6

7．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是

A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质

B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g

C．反应中，物质B和物质D质量比为87：36

D．该反应为化合反应

8．早期治疗疟疾的药物是奎宁碱（化学式为C20H24N2O2），现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为C15H22O5），下列说法正确的是（　　）

A．奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物相同

B．奎宁碱的相对分子质量为324g

C．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的

D．奎宁碱中氮元素的质量分数约为8.64%

9．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断错误的是（　　）

A．该气体中可能含有CH4

B．该气体中一定含有C2H4

C．该气体可能是纯净物

D．该气体可能是CH4、C2H2、C2H4组成的混合物

二、填空题

10．空气、水是人类赖以生存的自然资源。请回答：

①下列属于空气污染物的是_____（填序号，下同）。

A O3

B CO

C CO2

D PM10

②下列行为会增加空气中PM2.5的是_____。

A 治理工地扬尘

B 露天焚烧垃圾

C 使用公共自行车

D 鼓励使用太阳能热水器

③电解水的化学反应方程式为_____，该实验说明水是由_____元素组成。

④随着净水技术的发展，一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示：

步骤Ⅰ对应的作用_____，超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用，实验室进行过滤操作所需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗（含滤纸）和_____（填仪器名称）。

⑤硬水中含有较多的离子是_____（填离子符号），在家中采用_____的方法可将硬水软化。

11．化学与生产、生活和社会热点紧密联系。

①某火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如图。下列说法正确的是_____。

A 反应前后都存在N2分子

B 参加反应的甲和乙分子个数比为1：2

C 每个甲分子中含有6个原子

D 反应生成丙和丁的质量比为28：18

②灼热的铁粉能跟汽车尾气中的氮的氧化物发生反应，可用以消除汽车尾气对空气的污染。其化学反应可表示为：4NxOy+3yFeyFe3O4+2xN2，若要使15.2g NxOy通过盛有足量灼热铁粉的玻璃管，充分反应后得到5.6g N2，则化学式NxOy中的x：y＝_____。

三、流程题

12．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如图：

（1）分离液态空气可得到合成氨所需要的氮气，此过程属于_____变化（填“物理”或“化学”）。

（2）制取氢气的反应过程为：C+H2OCO+H2、CO+H2OCO2+H2.上述两个化学反应中具有还原性的物质有_____（填化学式）。

（3）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式_____。上述流程中可循环利用的物质是_____。

四、实验题

13．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出图中标号①、②两种仪器的名称：_____、_____。

（2）实验室用A装置制取氧气，其反应的化学方程式是_____。

（3）实验室制取并收集二氧化碳的装置组合是_____（填序号），验满的方法是将燃着的木条放在_____，木条熄灭，则满。

（4）C装置相对于B装置的优点是_____。

（5）若用A装置来做木炭还原氧化铜实验，装置A需做的改动是_____，其反应的化学方程式是_____。

五、科学探究题

14．某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。

（提出问题）氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？

（查阅资料）

①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；

②氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

（猜想假设）

猜想一：该气体为O2；

猜想二：该气体为Cl2；

猜想三：该气体为_____。

（实验探究）

（反思评价）小涛认为小丽的结论不正确，原因是_____。

（拓展应用）①请写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：_____。

②MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，同时生成水和+2价锰的氯化物，该反应的化学方程式为_____。

六、计算题

15．小红同学对石灰石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下办法：取用16g这种石灰石样品，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水，不与盐酸反应）。

请计算：

（1）16g的石灰石样品中含有杂质的质量为_____g。

（2）上表中的m的数值应为_____。

（3）样品中的碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

（4）整个实验过程中共生成二氧化碳的质量。（写出计算过程）

参考答案

1．B

【详解】

A、氮气用于磁悬浮列车，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质，故A错误；

B、氧气用于医疗急救，是利用氧气供给呼吸的性质，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故B正确；

C、用金刚石切割玻璃是利用金刚石硬度大，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质，故C错误；

D、稀有气体制成霓虹灯，是通过稀有气体通电后发出不同颜色的光，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质，故D错误；

故选：B。

2．D

【详解】

A、镁条在空气中燃烧，生成一种白色固体，故选项说法错误。

B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。

C、铝锭难被压缩，是因为铝原子间的间隙较小，故选项说法错误。

D、在花园里可嗅到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确。

故选：D。

3．C

【详解】

A、读取量筒中液体体积时，视线应该与液体凹液面最低处保持水平，该选项不能达到实验目的；

B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验过程中气球膨胀，浮力增大，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；

C、关闭弹簧夹，通过长颈漏斗向试管中注水，至长颈漏斗和试管中形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置不漏气，该选项能够达到实验目的；

D、硫燃烧生成二氧化硫，应该用水或碱溶液吸收二氧化硫，不能用细沙，该选项不能达到实验目的。

故选：C。

4．B

【详解】

A、在化学变化中原子不能再分，则原子是化学变化中最小的粒子，故选项推理错误；

B、化合物是由不同种元素组成的，则由一种元素组成的物质一定不是化合物（可能是单质，也可能是混合物），故选项推理正确；

C、化学反应常常伴随着能量变化，则有能量释放的变化不都是化学反应，物理变化过程中也可能有能量的变化，如氢氧化钠固体溶于水温度升高，故选项推理错误；

D、离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子不一定是离子，例如电子也带电，故选项推理错误。

故选：B。

5．D

【详解】

A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，正确的化学方程式为，故选项错误。

B、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为，故选项错误。

C、红磷燃烧生成五氧化二磷，该化学方程式反应条件是点燃，正确的化学方程式应为：，故选项错误。

D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

故选：D。

6．C

【详解】

A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为34，则m的值为34，34＝2+8+18+n，n的值为6，故选项说法错误。

B、周期数＝原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第四周期，故选项说法错误。

C、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价；钠元素显+1价，硒元素显-2价，组成化合物的化学式为Na2Se，故选项说法正确。

D、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3＝0，则x＝+4价，故选项说法错误。

故选：C。

7．A

【详解】

A、题中的表格可知C为反应物D和B为生成物，根据质量守恒定律，A增加的质量为21.6g-3.2g-10.7g=7.7g；待测值为27.4g，故A正确；

B、反应后密闭容器中A的质量为27.4g，故B不正确；

C、反应中，物质B和物质D质量比为107:32，故C不正确；

D、该反应为分解反应，故D不正确；故选A。

8．D

【详解】

A．奎宁碱（化学式为C20H24N2O2）含有碳、氢、氮、氧四种元素，青蒿素含有碳、氢、氧三种元素，故完全燃烧的产物不同，故错误；

B．相对分子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略，故错误；

C．一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的，故错误；

D．奎宁碱中氮元素的质量分数为+，故正确。

故选：D。

9．B

【详解】

假设生成二氧化碳质量为22g，所以生成水的质量为9g；

22g二氧化碳中C元素质量为，9g水中H元素的质量为；

则可燃物中C、H元素质量比为6g：1g＝6：1，

其中C、H原子个数比＝；

CH4中C、H原子个数比＝1：4＜1：2；

C2H2中C、H原子个数比＝1：1＞1：2，

C2H4中C、H原子个数比＝1：2＝1：2；

气体若是一种，则是C2H4，若是两种，则是CH4、C2H2，若是三种，则是CH4、C2H2、C2H4；

故选：B。

10．ABD    B    2H2O2H2↑+O2↑    氢、氧    吸附    玻璃棒    Ca2+、Mg2+    煮沸   

【详解】

①在所给出选项中属于空气污染物的是O3、CO、PM10，CO2是空气中的成分，未列入空气污染物。

②A．治理工地扬尘，能减少空气中PM2.5；错误；

B．露天焚烧垃圾，会增加空气中PM2.5；正确；

C．使用公共自行车，不会增加空气中PM2.5；错误；

D．鼓励使用太阳能热水器，不会增加空气中PM2.5，错误；

③电解水生成了氢气和氧气，化学反应方程式为：，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，该实验说明水是由氢、氧元素组成。

④步骤Ⅰ中的活性炭具有吸附性，对应的作用吸附，实验室进行过滤操作所需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗（含滤纸）和玻璃棒。

⑤硬水中含有较多的离子是Ca2+、Mg2+，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此家中能降低水硬度的方法是煮沸。

11．BC    2：3   

【详解】

①由微观反应示意图可知，该反应是由N2O4和N2H4在点燃的条件下反应生成N2和H2O，化学方程式为。

A．由化学方程式和微观反应示意图可知，反应前不存在N2分子，选项说法错误；

B．由化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为1：2，选项说法正确；

C．由分子结构模型可知，每个甲分子中含有6个原子，选项说法正确；

D．由化学方程式可知，反应生成丙（N2）和丁（H2O）的质量比为84：72＝7：6，选项说法错误。

故选BC。

②由反应的方程式可知：

故化学式NxOy中的x：y=2:3。

12．物理    C、CO        氮气、氢气   

【详解】

（1）分离液态空气可得到合成氨所需要的氮气，是利用氮气和氧气的沸点不同进行分离，此过程中没有生成新物质，属于物理变化。

（2）上述两个化学反应中具有还原性的物质分别是碳、一氧化碳，碳和一氧化碳夺取了水中的氧，表现还原性。

（3）N2、H2在高温、高压、催化剂的作用下反应生成NH3，反应的化学方程式：；既是生成物又是反应物的物质可以循环利用，上述流程中可循环利用的物质是氮气、氢气。

13．酒精灯    水槽    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑    BD（或CD）    集气瓶口    随时控制反应的发生和停止    将酒精灯替换成酒精喷灯，并将棉花团去掉    C+2CuO2Cu+CO2↑   

【详解】

（1）①是酒精灯；②是水槽；

（2）装置A属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；

（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B或C制取二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置D收集；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则满；

（4）在多孔隔板上方放置反应的固体块状药品，多孔隔板下方用长颈漏斗连通，再注入液体药品使液体与固体接触反应。想停止时，关闭导气管的橡胶开关，内部因继续反应产生气体使压强增大，会把液体压到隔板以下使其不与固体接触，停止反应，故优点是可以控制反应的发生和停止。C装置相对于B装置的优点是随时控制反应的发生和停止；

（5）木炭还原氧化铜的条件是高温，不需要在试管口塞棉花，若用A装置来做木炭还原氧化铜实验，装置A需做的改动是：将酒精灯替换成酒精喷灯，并将棉花团去掉；碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。

14．氧气和氯气    一    变蓝色    Cl2能溶于水    2H2O22H2O+O2↑    MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O   

【详解】

[猜想假设]

猜想一：该气体为O2；

猜想二：该气体为Cl2；

猜想三：该气体为氧气和氯气。

故填：氧气和氯气。

[实验探究]

①氧气能使带火星的木条复燃，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色，说明生成的气体只有氧气，没有氯气，则猜想一成立；

②若猜想三成立，说明生成的气体中既有氧气也有氯气，则观察到的实验现象为：C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸变蓝色。

[反思评价]

小涛认为小丽的结论不正确，原因是根据“查阅资料”可知，Cl2能溶于水，利用排水法收集时，氯气溶于水中。故填：Cl2能溶于水。

[拓展应用]

①实验室用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。

②用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，同时生成水和+2价锰的氯化物，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O。

【点睛】

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15．（1）2.4　（2）6

（3）样品中碳酸钙的质量分数为；

答：样品中碳酸钙的质量分数为85%。

（4）样品中的碳酸钙的质量＝16g-2.4g＝13.6g；

设13.6g碳酸钙完全反应生成的二氧化碳的质量为x。

x＝5.984g。

答：整个实验过程中共生成二氧化碳的质量是5.984g。

【详解】

（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不和盐酸反应，最终剩余的固体的质量就是杂质的质量，故16g的石灰石样品中含有杂质的质量为2.4g；

（2）第一次加入20g盐酸，固体减少5g。可以猜测每20g盐酸导致碳酸钙反应掉5g，则第二次加入后固体剩余6g，第三次加入剩余1g，说明第二次碳酸钙没有完全反应，也就确定m就应该为6；上表中的m的数值＝16-2×（16-11）＝6；

（3）见答案。

（4）见答案。