5.3根据化学反应方程式计算 精选习题 2021年人教版中考化学按章节复习（含解析）

这是一份5.3根据化学反应方程式计算 精选习题 2021年人教版中考化学按章节复习（含解析），共20页。试卷主要包含了一定量甲烷等内容，欢迎下载使用。

5.3根据化学反应方程式计算
一．选择题（共14小题）
1．目前国内复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素均不变价，又知Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价．则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为（　　）
A．1：1 B．1：2 C．3：4 D．2：3
2．一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为（　　）
A．1：1：2 B．2：1：6 C．2：3：6 D．3：1：6
3．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（　　）
A．碳酸钠生成的二氧化碳多
B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
C．生成的二氧化碳一样多
D．无法比较生成二氧化碳的多少
4．有100g碳酸钙，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（　　）
A．生成CO2的质量是33g
B．生成物中CaO的物质的量是0.75mol
C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4
5．将一定量的木炭在盛有32g氧气的密闭容器中燃烧（氧气完全反应），将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成50g沉淀．生成气体中碳元素的质量分数为（　　）
A．12% B．24% C．36% D．50%
6．mol是表示物质量的一种单位，1mol的Na、Mg、Al三种金属的质量分别为23克、24克、27克。室温时，向146克溶质质量分数为10%的盐酸溶液中分别加入两种金属M、N，先加入0.1mol的金属M，反应完毕后再加入0.2mol的金属N，则下列四组所加入的两种金属，放出气体总量最多的一组是（　　）
选项
A
B
C
D
M
Na
Na
Al
Mg
N
Al
Mg
Na
Na
A．A B．B C．C D．D
7．某学生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量（　　）
A．偏高 B．偏低 C．不变 D．无法比较
8．已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数．工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收．同温、同压下NO2与NO的体积比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（　　）
A．1：1 B．1：3 C．2：l D．3：1
9．在化学反应2A+B2＝2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是（　　）

A．9g B．11g C．12g D．14g
10．下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（　　）
A．二氧化硫和氢氧化钠溶液
B．氢氧化钠固体与稀硫酸
C．铁和硫酸铜溶液
D．氯化钠溶液和稀盐酸
11．小金做单质金属与氧气反应的实验，根据实验结果得到了如图所示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是（　　）

A．镁和铜的密度不同
B．实验的误差造成
C．加热不充分，没有完全氧化
D．与等质量的镁和铜化合的氧质量不同
12．10克不纯的碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应后，得到4.4克二氧化碳，则样品中所混有的杂质不可能是（　　）
A．碳酸钠和碳酸镁 B．碳酸氢钠和氯化钠
C．碳酸钠和碳酸钾 D．碳酸氢钾
13．实验室中有一种金属R的样品，取该金属样品4g，投入到98g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品中除R外，其余成份均不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中含金属R的质量分数为（　　）
A．20% B．65% C．60% D．55%
14．在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（　　）
A．6g Zn、6g Fe B．5.6g Zn、5.6g Fe
C．10g CaCO3、5.6 g CaO D．10g CacO3、10g CaO
二．计算题（共11小题）
15．由于新冠肺炎疫情的突然爆发，许多市民抢购防疫用品，导致市场上很难买到84消毒液（次氯酸钠溶液），化学老师利用家中现有材料在家里自制84消毒液。自制84消毒液的主要原理是电解饱和食盐水，可用化学方程式表示为NaCl+H2O═NaClO+H2↑。
请计算：20℃时，完全电解117g饱和食盐水，理论上可自制84消毒液多少克？（20℃时，氯化钠的溶解度为36g，计算结果精确到1g）

16．已知过氧化钠（Na2O2） 固体可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，同时消耗人体呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．请计算：
（1）过氧化钠中氧元素的质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。
（2）如果每人半小时需要吸入氧气16g，假设所需氧气全部由过氧化钠产生，则一名消防员佩戴呼吸面具半小时，理论上面具中需要存放过氧化钠的质量。
17．嫦娥三号月球探测器于2013年12月2日凌辰在西昌卫星发射中心发射。嫦娥三号目标飞行器内镍氢电池的总反应式为H2+2NiO（OH）═2Ni（OH）2，请回答下列问题：
（1）NiO（OH）中氢、氧元素的质量比为　 　；
（2）参加反应的H2、NiO（OH）的质量比为　 　；
（3）某氧化镍样品组成中镍氧微粒个数比Ni：O＝97：100，通过科学实验检测出在该化合物中的镍元素以+2价和+3价存在。那么，该化合物中Ni2+、Ni3+的个数比为　 　。
18．计算分解过氧化氢制氧气、石灰石和稀盐酸制二氧化碳、铁和稀盐酸反应、锌和稀盐酸反应、镁与稀盐酸、铝与稀盐酸中反应的物质质量比。
19．安徽某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）。有关实验数据如下表所示。
反应前烧杯和稀盐酸的质量
反应前石灰石样品的质量
反应后烧杯和其中混合物的质量
182g
12g
189.6g
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为　 　g
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（结果精确到0.1%）。
20．某兴趣小组为测定一包碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：

（提示：①反应原理Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
②样品中的杂质不参加反应；
③计算结果保留一位小数。）
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
21．求铝和氧气反应生成氧化铝的反应中铝、氧气、氧化铝的质量比？
22．氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
【知识回顾】
氢氧化钠必须密封保存，理由是：①氢氧化钠固体会吸收水分而潮解；②氢氧化钠与二氧化碳反应变质，发生反应的化学方程式是：　 　。
【实验操作】
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应生成气体的质量变化如图所示。
根据实验步骤和图象进行分析与计算：
（1）20g试剂与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量　 　g。
（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。（结果精确到0.1%）
（3）如果第二步改为向第一步配制成的溶液中加入足量的澄清石灰水，则生成沉淀的质量　 　g。

23．小静同学买了一瓶儿童咀嚼片，为测定其标签上碳酸钙含量的标注是否属实，她做了如下实验（如图2）：取岀10片，研碎后放入小烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸 30g，称量小烧杯中剩余物质的质量为 43.4g（假定其他成分不与盐酸反应）。请计算：
（1）说明书所说的补钙指的是补充钙　 　（填“元素”或“原子”或“离子”）。
（2）生成二氧化碳质量是　 　g。
（3）计算每片钙片中碳酸钙的质量　 　（写出计算过程）
（4）该钙片的碳酸钙含量标注是　 　（填“属实”或“不属实”）的。
（5）小明同学再取10片钙片，逐滴滴入稀盐酸，请你在如图1中画出生成气体的质量随滴加稀盐酸的质量而变化的图象。

24．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

计算稀盐酸中溶质质量。
25．某金属混合物的主要成分是锌、铁和铜，课外兴趣小组为探究混合物中铁的含量，将500克稀硫酸溶液不断加到50克金属混合物中得到如下数据：
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸溶液的质量/克
100
100
100
100
100
剩余固体的质量/克
43.5
37
30.8
a
20
（1）该50克金属混合物中含有铜　 　克。
（2）第三次实验反应结束后，中含有的溶质有　 　。
（3）表格中“a”的值为　 　。
（4）50克金属混合物中含铁多少克？（计算结果保留一位小数）

参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．【考点】见化学反应中的质量关系．
【解答】解：设Fe3O4中+2价的铁元素的原子的个数为x，则+3价的铁元素的原子的个数为3﹣x，
根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，得
x×（+2）+（3﹣x）×（+3）+（﹣2）×4＝0
解得x＝1
即+2价的铁元素的原子的个数为1，+3价的铁元素的原子的个数为2，
此反应中各元素均不变价，反应前后铁原子个数相等，+2价、+3价的铁元素的原子的个数反应前后相等，
则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的原子个数分别为1和2，且铁原子的相对原子质量相同，
参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为1：2。
故选：B。
【点评】本题考查利用化学式的简单计算，学生应能根据化合物中正负化合价的代数和为0来计算不同价态元素的原子个数，并根据信息和化学反应中的守恒规律来分析解答．
2．【考点】常见化学反应中的质量关系．
【解答】解：一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应前后碳原子和氢原子的个数不变，
设一氧化碳、二氧化碳、水的物质的量之比分别为x、y、z，
则（x+y）：2z＝1：4，
则（x+y）：z＝1：2，
观察选项，B符合要求。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确反应前后碳原子和氢原子的个数不变是正确解答本题的关键
3．【考点】根据化学反应方程式的计算．
【解答】解：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
8.4g 4.4g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10.6g 4.4g
通过分析可知，生成的二氧化碳质量相等。
故选：C。
【点评】此题是一道根据化学方程式计算的基础题，分别求出两物质的质量，然后比较解答。
4．【考点】根据化学反应方程式的计算．
【解答】解：A、由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为100g﹣67g＝33g，故正确；
B、设生成物中CaO的质量是x
CaCO3CaO+CO2↑，
56 44
x 33g
＝，x＝42g，生成物中CaO的物质的量是＝0.75mol，故正确；
C、碳酸钙中钙元素的质量分数为×100%＝40%，由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，过程中固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，故正确；
D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12：（16×3）＝1：4，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：4，故错误。
故选：D。
【点评】本题难度较大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
5．【考点】元素的质量分数计算；根据化学反应方程式的计算．
【解答】解：生成50g的沉淀需要二氧化碳为x，
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
44 100
X 50
＝
x＝22g
所以生成二氧化碳消耗的氧气为：22×＝16g，碳元素质量为：22g﹣16g＝6g，
生成一氧化碳质量为y，参与生成一氧化碳的氧气质量为32﹣16＝16g
2C+O22CO
32 56
16 y
＝
y＝28g，
碳元素质量为：28g﹣（32﹣16）g＝12g，
碳元素的质量分数为：×100%＝36%
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中方程式中的等量关系进行分析解答需要的数据，再结合题意进行计算．
6．【考点】根据化学反应方程式的计算．
【解答】解：1mol的Na、Mg、Al三种金属的质量分别为23克、24克、27克，0.1mol的金属M与0.2mol的金属N质量在选项中分别为：
选项
A
B
C
D
M
Na：2.3克
Na：2.3克
Al：2.7克
Mg：2.4克
N
Al：5.4克
Mg：4.8克
Na：4.6克
Na：4.6克
反应物、生成物间质量比：
Na～HCl～H2 Mg～2HCl～H2 Al～3HCl～H2
23 36.5 1 24 73 2 27 109.5 3
盐酸溶液中HCl总量为：14.6克，与A、B反应Mg、Al有剩余，产生H2各0.4克；与C反应Na有剩余，Na要与水反应产生氢气，因此氢气质量大于0.4克；从比例关系中可以看出，酸在D的反应，Na、Mg与HCl刚好完全反应，产生H2各0.4克，
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析各金属的性质，然后结合金属和酸反应之间的比例关系进行计算，需要注意有的活泼金属会与水反应生成氢气。
7．【考点】根据化学反应方程式的计算．
【解答】解：碳酸钠、氢氧化钠分别与硫酸反应时碳酸钠、氢氧化钠与硫酸的质量比关系如下：
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
106 98 80 98
可以看出要中和98份质量的硫酸需要碳酸钠106份，需要氢氧化钠80份，需要的碳酸钠比氢氧化钠多，因而所用烧碱样品的质量比纯氢氧化钠的质量偏高。
故选：A。
【点评】本题是一道比较抽象的根据化学方程式的计算题，主要是根据化学方式所表示的意义进行作答，即化学方程式表示了参加反应和生成的各物质的质量比．
8．【考点】常见化学反应中的质量关系．
【解答】解：A、根据NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O方程式可知NO2与NO的体积比为1：1，正好被吸收，故A能完全被吸收，故A错；
B、NO2与NO的体积比为1：3，一氧化氮多了，因为NO2与NO的体积比为1：1，正好被吸收，所以多了的一氧化氮又不能被氢氧化钠溶液吸收，所以一氧化氮不能被NaOH溶液完全吸收，故B正确；
C、NO2与NO的体积比为2：1，反应完后二氧化氮有剩余，通过2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收，故C错；
D、NO2与NO的体积比为3：1，反应完后二氧化氮有剩余，通过2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收，故D错；
故选：B。
【点评】解答本题关键是要通过分析所给的方程式可知二氧化氮过量可被吸收，一氧化氮过量不能被吸收．
9．【考点】质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系．
【解答】解：由两者反应时的质量关系可知，两者的反应质量比是1：1，则可判断6g A和8g B2充分反应时 B2会剩余2g，跟据质量守恒定律可知生成的AB会是12g。
故选：C。
【点评】此题是对物质反应时质量关系的探讨，解题的关键是结合图象对反应物的质量关系作出判断，再利用质量守恒定律进行求解即可．
10．【考点】质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：A、反应前为氢氧化钠溶液，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，则溶液质量增加，故A错误；
B、反应前为稀硫酸溶液，氢氧化钠固体与稀硫酸反应生成盐和水，则溶液质量增加，故B错误；
C、反应前为硫酸铜溶液，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁反应将生成64份质量的铜，则溶液质量减少，故C正确。
D、氯化钠溶液和稀盐酸不反应，将二者混合肯定比原溶液的质量大，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查利用质量守恒定律来分析溶液质量的变化，关键抓住“参与反应和反应生成”及物质的状态来分析溶液的质量是增加还是减少．
11．【考点】常见化学反应中的质量关系．
【解答】解：镁和氧气反应的关系为：2Mg+O22MgO，即48份质量的镁需要32份质量的氧气；
铜和氧气反应产生氧化铜，反应关系为：2Cu+O22CuO，即128份质量的铜需要32份质量的氧气；因此等质量的镁和铜，镁消耗的氧气更多，即与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同。
故选：D。
【点评】本题考查学生利用金属和金属氧化物的质量关系来分析图中的关系，正确利用纵横坐标代表的意义来分析是解答本题的关键。
12．【考点】根据化学反应方程式的计算．
【解答】解：A、10g碳酸钙和稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳，10g碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳质量小于4.4g，10g碳酸镁和稀盐酸反应生成二氧化碳质量大于4.4g，因此杂质可能是碳酸钠和碳酸镁；
B、10g碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳质量大于4.4g，氯化钠不能反应，因此杂质可能是碳酸氢钠和氯化钠；
C、10g碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳质量小于4.4g，10g碳酸钾和稀盐酸反应生成二氧化碳质量小于4.4g，因此杂质不可能是碳酸钠和碳酸钾；
D、10g碳酸氢钾和稀盐酸反应生成二氧化碳质量等于4.4g，因此杂质可能是碳酸氢钾。
故选：C。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
13．【考点】根据化学反应方程式的计算．
【解答】解：98g质量分数为10%的稀硫酸中硫酸根的质量＝98g×10%×＝9.6g；
12g硫酸盐中金属元素的质量＝12g﹣9.6g＝2.4g；
则样品中含金属R的质量分数＝＝60%
故选：C。
【点评】本题解题技巧就在于：根据质量守恒定律，分析出硫酸盐中金属元素质量与金属样品中金属质量相等，硫酸盐中硫酸根质量与硫酸中硫酸根质量相等．
14．【考点】根据化学反应方程式的计算．
【解答】解：加入的HCl的质量为100g×7.3%＝7.3g
A、10g锌和10g铁。
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 73
6g＜7.3g
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 73
6g＞7.3g
所以与铁反应酸完全反应，与锌反应酸有剩余，产生氢气不相同，所以天平不平衡。错误；
B、5.6g Zn、5.6g Fe
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 73
6g＜7.3g
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 73
5.6g＝7.3g
所以与铁反应酸完全反应，与锌反应酸有剩余，产生氢气不相同，所以天平不平衡。错误；
C、10g CaCO3、5.6g CaO
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑天平质量增加量
100 73 44 100﹣44＝56
10g 7.3g 5.6g
盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g，而氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为5.6g。天平平衡。正确；
D、10g CaCO3、10g CaO
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑天平质量增加量
100 73 44 100﹣44＝56
10g 7.3g 5.6g
盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g，而氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为10g。天平不平衡。错误；
故选：C。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据。
二．计算题（共11小题）
15．【考点】根据化学反应方程式的计算．
【解答】解：117g饱和食盐水中氯化钠的质量＝117g××100%≈30.97g。
设生成氢气的质量为x。
NaCl+H2O═NaClO+H2↑
58.5 2
30.97g x
＝
x≈1.06g
理论上可自制84消毒液的质量＝117g﹣1.06g≈116g
答：理论上可自制84消毒液的质量是116g。
【点评】本题涉及饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系，以及根据化学方程式的简单计算，难度较大。
16．【考点】根据化学反应方程式的计算．
【解答】解：（1）过氧化钠的相对分子质量＝23×2+16×2＝78，
过氧化钠中氧元素的质量分数＝×100%＝41.0%；
（2）设需要过氧化钠的质量为x
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
156 32
x 16g
＝
解得：x＝78g
答：需要过氧化钠的质量是4680kg。
答案为：（1）41.0%；（2）78g。
【点评】本题考查学生利用化学式的计算和化学反应方程式的计算，学生应注意利用发生的反应将某物质的质量代入计算，应注意解答格式的规范。
17．【考点】元素质量比的计算；常见化学反应中的质量关系．
【解答】解：（1）NiO（OH）中氢、氧元素的质量比为1：（16×2）＝1：32。
（2）反应总反应式为H2+2NiO（OH）═2Ni（OH）2，参加反应的H2、NiO（OH）的质量比为2：（92×2）＝1：92。
（3）某氧化镍样品组成中镍氧微粒个数比Ni：O＝97：100，则化学式为Ni97O100；离子化合物中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，设Ni3+的个数为x，Ni2+的97﹣x，则3x+（97﹣x）×2＝100×2，x＝6，该化合物中Ni2+、Ni3+的个数比为（97﹣6）：6＝91：6。
故答案为：
（1）1：32；
（2）1：92；
（3）91：6。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比的计算方法、元素质量比的计算方法、离子化合物中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数是正确解答本题的关键。
18．【考点】常见化学反应中的质量关系．
【解答】解：过氧化氢制氧气反应方程式为2H2O22H2O+O2↑；反应物与生成物之间的质量比为：
m（H2O2）：m（H2O）：m（O2）＝（2×34）：（2×18）：（32）＝17：9：8；
石灰石和稀盐酸制二氧化碳反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；反应物与生成物之间的质量比为：
m（CaCO3）：m（HCl）：m（CaCl2）：m（H2O）：m（CO2）＝100：73：111：18：44；
铁和稀盐酸反应方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；反应物与生成物之间的质量比为：m（Fe）：m（HCl）：m（FeCl2）：m（H2）＝56：73：127：2；
锌和稀盐酸反应方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；反应物与生成物之间的质量比为：m（Zn ）：m（HCl）：m（ZnCl2）：m（H2）＝65：73：136：2；
镁与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；反应物与生成物之间的质量比为：m（Mg）：m（HCl）：m（MgCl2）：m（H2）＝24：73：95：2；
铝与稀盐酸反应方程式为2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑反应物与生成物之间的质量比为：m（Al）：m（HCl）：m（2AlCl3）：m（H2）＝54：219：267：6＝18：73：89：2。
【点评】本题主要考查有关化学方程式中反应物与生成物之间的质量比的计算。
19．【考点】根据化学反应方程式的计算．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：182g+12g﹣189.6g＝4.4g。故填：4.4；
（2）设12g石灰石样品中含碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g

x＝10g
该石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度不大。
20．【考点】根据化学反应方程式的计算．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后混合物减少的质量就是生成二氧化碳的质量，所以反应生成二氧化碳的质量＝12.0g+100.0g﹣107.6g＝4.4g；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+H2SO4═NaSO4+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g

x＝10.6g
该样品中碳酸钠的质量分数＝＝88.3%
故答案为：（1）4.4；（2）答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【点评】本题是对化学方程式计算的考查题，利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力。
21．【考点】常见化学反应中的质量关系．
【解答】解：铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：
4Al+3O22Al2O3
108 96 204
在此反应中铝、氧气、氧化铝的质量比为108：96：204＝27：24：51．
【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键．
22．【考点】根据化学反应方程式的计算．
【解答】解：【知识回顾】②二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
【实验操作】（1）根据图示可知，生成二氧化碳的质量为2.2g；
（2）设20g试剂中含有碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g

x＝5.3g
20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数哦：
＝26.5%
答：20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为26.5%；
（3）设生成沉淀的质量为y
Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓
106 100
5.3g y

y＝5g
故答案为：
②2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（1）2.2；
（2）26.5%；
（3）5。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整
23．【考点】根据化学反应方程式的计算．
【解答】解：（1）说明书所说的补钙指的是补充钙元素。
故填：元素。
（2）生成二氧化碳质量是：20g+30g﹣43.4g＝6.6g。
故填：6.6。
（3）设碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 6.6g
＝，
x＝15g，
每片钙片中碳酸钙的质量：15g÷10＝1.5g，
故填：1.5g。
（4）每片钙片中碳酸钙的质量是1.5g，该钙片的碳酸钙含量标注是属实的。
故填：属实。
（5）逐滴滴入稀盐酸，10片钙片消耗稀盐酸质量是30g，如图1中生成气体的质量随滴加稀盐酸的质量而变化的图象如下所示：
。
故答案为：。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
24．【考点】根据化学反应方程式的计算．
【解答】解：由质量守恒定律可知，产生二氧化碳的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g＝4.4g。
设为稀盐酸中溶质质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
解得：x＝7.3g
答：稀盐酸中溶质质量为7.3g。
【点评】本题主要考查了质量守恒定律和根据化学方程式进行计算的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性。
25．【考点】根据化学反应方程式的计算．
【解答】解：（1）在锌、铁和铜三种金属，锌和铁都能和硫酸反应，只有铜不和硫酸反应，所以不断加入硫酸最后剩余的是铜，也就是铜的质量为20g。由于锌、铁的活动性是锌比铁活泼，根据金属反应的优先原则，锌先和硫酸反应，等到锌完全后铁才能和硫酸反应。
消耗等质量的硫酸消耗的锌和铁的质量为65：56，也就是当加入等质量的酸，如果是同种金属，则引起的固体质量变化相等，而现在加入第一、二次硫酸，引起的质量变化均为6.5g，而第三次是6.2g，说明第一、二次加入酸，只有锌参加了反应，第三次是锌和铁参加的反应。此时也可以分析如果100g硫酸消耗的铁的质量为×6.5g＝5.6g。而当加入第四次硫酸的时候只有铁和硫酸反应，所以可知固体在30.8g的基础上减少了5.6g，所以a＝30.8g﹣5.6g＝25.2g，根据这个分析可知继续加入100g硫酸，所以在25.2g的基础上继续减少5.6g剩余19.6g，结果是剩余20g，说明硫酸过量，铁完全反应，剩下的是铜。也印证了前面分析的100g硫酸对应锌的减少量为6.5g，对应的铁的减少量为5.6g的结论是正确的；
（2）根据（1）中的分析可知，第三次实验反应结束后，铁有剩余，溶液中含有的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁；
（3）根据（1）中的分析可知表格中“a”的值为25.2g；
（4）设100g稀硫酸中含有硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x
x＝9.8g
设6.2g金属中含有锌的质量为y，消耗硫酸的质量为m，6.2g﹣y的铁消耗硫酸的质量为n。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98
y m
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98
6.2g﹣y n


m+n＝9.8g
解方程组得：y＝4.3g
50克金属混合物中含铁的质量为：
25.2g﹣20g+（30.8g﹣25.2g）+4.3g＝15.1g
答：50克金属混合物中含铁的质量为15.1g。
故答案为：（1）20；（2）硫酸锌、硫酸亚铁；（3）25.2；（4）15.1g。
【点评】题目借助数据分析将金属活动性的优先原则进行运用，解题中很容易忽略，也很难理解数据变化的规律。所以要综合分析金属反应的优先原则以及反应的质量关系。