8.2金属的化学性质 精选习题 2021年人教版中考化学按章节复习（含解析）

这是一份8.2金属的化学性质 精选习题 2021年人教版中考化学按章节复习（含解析），共19页。试卷主要包含了下列不属于金属或金属材料的是，工业上以钛铁矿，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
8.2金属的化学性质
一．选择题（共14小题）
1．下列不属于金属或金属材料的是（　　）
A．金 B．钢 C．金刚石 D．汞
2．工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料生产钛，工业流程示意图如图，下列说法不正确的是（　　）

A．钛酸亚铁中钛元素为+4价
B．高温冶炼过程应隔绝空气
C．氯化过程主要反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，则X的化学式为FeCl2
D．合成塔中生产甲醇（CH3OH）的反应属于化合反应，理论上CO和H2的投料质量比为7：1
3．下列关于化学反应的说法，正确的是（　　）
A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应有单质生成，属于置换反应
B．2KClO3 2KCl+3O2↑，反应后固体质量减少，该反应不遵循质量守恒定律
C．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
D．化合反应的反应物一定是单质，生成物一定是化合物
4．如图是探究金属化学性质的四个实验，有关叙述不正确的是（　　）
A．由①和②可以得出金属活动性：Zn＞Fe
B．由③和④可以得出金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．③中铜丝表面有银白色物质析出，溶液变成蓝色
D．②中反应的化学方程式为：Fe+H2SO4 ═FeSO4 +H2↑
5．向 MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述实验得出的下列推断不正确的是（　　）
A．滤液的颜色为浅绿色
B．滤液中含Fe2+和Mg2+
C．滤渣含有铁和铜
D．滤渣的质量小于加入铁粉的质量
6．为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的是（　　）
A． B． C． D．
7．某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4和CuSO4溶液中．你认为可行的方案是（　　）
A．③或④ B．①或④ C．②或③ D．①或②
8．下列矿石与其主要成分对应不一致的是（　　）
A．磁铁矿﹣FeCO3 B．铝士矿﹣Al2O3
C．钾长石一KAlSi3O4 D．黄铁矿一FeS2
9．下列说法正确的是（　　）
A．生铁能完全溶解在足量的稀硫酸中
B．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火一定要同时控制这三个条件
C．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关
D．焊锡的熔点比锡高，铝合金的硬度比铝大
10．如图为实验室模拟还原氧化铁的实验装置（夹持仪器等省略），已知：HCOOHH2O+CO↑．下列说法合理的是（　　）

A．装置丙中发生反应的化学方程式为：FeO+COFe+CO2
B．装置乙中氢氧化钠的作用是吸收、除去二氧化碳
C．与课本模拟工业炼铁装置相比，该装置环保无污染
D．装置丁处装入澄清石灰水的目的是检验生成的CO2
11．炼铁设备高炉里没有涉及到的反应是（　　）
A．C+O2CO2
B．2KC1O32KCl+3O2↑
C．CO2+C2CO
D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
12．下列化学反应不属于置换反应的是（　　）
A．H2+CuO Cu+H2O
B．CO+CuO Cu+CO2
C．2Mg+CO2 2MgO+C
D．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
13．下列排序正确的是（　　）
A．人类利用金属的年代由先到后：Cu Fe Al
B．铁元素的质量分数由高到低：FeO Fe2O3 Fe3O4
C．碳元素的化合价由高到低：CH4 CO C60
D．常温常压下气体的密度由大到小：Cl2 CO CO2
14．如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（　　）

A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为18：7
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
二．填空题（共6小题）
15．如图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和　 　；有铁生成的化学方程式为　 　

16．金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要．
（1）地壳中含量最多的金属元素是　 　．
（2）人们对铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与　 　（填序号）有关．
A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属的导热性
（3）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究．
①在室温条件下进行如图1所示实验．试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同的稀盐酸．通过观察到　 　现象，可得出的结论是金属活动性　 　＞　 　（填元素符号）；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，可得出的结论是　 　．

②取等质量的镁、铁两种金属．将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图2．下列说法正确的是　 　（填序号）．
A．消耗铁的质量一定小于镁的质量
B．充分反应后，镁、铁一定都有剩余
C．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加
D．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余．
17．在置换反应：A+B═C+D中，
（1）若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是　 　；
（2）若D为铜，化合物B的物质类别可能为　 　；（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）
（3）某些非金属也有活动性顺序．已知在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2，Br2+2NaI＝2NaBr+I2，则在Cl2、Br2、I2三种非金属中，活动性最强的是　 　，活动性最弱的是　 　．
18．阅读下面科普短文．
19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在．当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵．
19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属．他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用．
霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行．这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用．
根据文章内容，回答下列问题：
（1）金属铝的物理性质　 　．
（2）冰晶石中氟元素的化合价为　 　．
（3）用金属钠制取铝的化学方程式为　 　．
（4）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为　 　．
（5）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是　 　．
19．为了研究炼铁原理，某校九年级这实践活动小组按如图所示，用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，请你一起参与。
（1）该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再点燃酒精灯，其目的是　 　。
（2）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是　 　。
（3）试管口玻璃管口处将尾气点燃的好处是　 　。

20．材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑． 根据此材料及金属活动性顺序，请回答：
（1）铸造硬币用到的材料是　 　（填“合成材料”或“金属材料”）；
（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式　 　。
三．实验探究题（共3小题）
21．如图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。

（1）上述实验中，有气泡生成的是　 　（填写装置序号）。
（2）试管F中出现的实验现象是　 　。
（3）上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？　 　请说明理由　 　。
（4）我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：　 　。
22．向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生．则滤液中含有的金属离子有　 　，有关反应的化学方程式为　 　（写一个即可）
23．小文同学利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学实验。

（1）燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定
①燃烧条件的探究：在如图1所示装置（省略夹持仪器，下同）中，向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭活塞，然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是　 　。
②空气中氧气含量的粗略测定：
为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃管　 　，再打开活塞。
（2）一氧化碳与氧化铁反应
①在如图2所示装置中，甲酸（HCOOH）在加热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是　 　。
②实验时，A处可以观察到的现象是　 　。
（3）探究二氧化碳的性质
在如图3所示装置中，向玻璃管左端加入试剂X，观察到用石蕊染成紫色的干燥试纸　 　，用水湿润的紫色石蕊试纸　 　，该同学进行这两项实验的目的是　 　。
通过上述探究，我们知道利用W形玻璃管进行实验的优点有　 　（答1点）。
四．计算题（共1小题）
24．工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石。
求：（1）该矿石中氧化铁的质量。
（2）该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。（计算结果精确到0.1）

参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．【考点】金属材料及其应用．菁优网版权所有
【解答】解：A．金是一种金属；
B．钢是一种铁合金，属于金属材料；
C．金刚石是一种固态非金属单质；
D．汞是一种金属单质。
故选：C。
【点评】解答这类题目时，首要熟记和理解金属材料及其应用等相关知识，难度不大。
2．【考点】常见金属的冶炼方法；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有
【解答】解：A．设钛酸亚铁中钛的化合价为x，其中铁元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据题意有：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4，故正确；
B．“高温冶炼”是镁与四氯化钛反应生成钛和氯化镁，镁在空气中易和氧气等反应，应隔绝空气，故正确；
C、由2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO可知，反应前后钛原子都是2个，氧原子都是6个，碳原子都是6个，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在2X中，则X的化学式为FeCl3，故错误。
D、根据化学方程式2H2+COCH3OH
4 28
可知一氧化碳和氢气的质量比是：28：4＝7：1，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．【考点】化学变化的基本特征；化合反应及其应用；置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有
【解答】解：A、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应反应物是两种化合物，不是置换反应，该选项说法不正确；
B、2KClO32KCl+3O2↑，反应后固体质量减少，是因为反应生成了氧气，该反应遵循质量守恒定律，该选项说法不正确。
C、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，该选项说法正确；
D、化合反应的反应物不一定是单质，生成物一定是化合物，该选项说法不正确；
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
4．【考点】金属的化学性质．菁优网版权所有
【解答】解：A、所用的酸不同，金属的颗粒大小不同，故由①和②不可以得出金属活动性Zn＞Fe，错误；
B、③可以得出Cu＞Ag，④可以得出Fe＞Cu，故由③和④可以得出金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，正确；
C、③中铜能置换出银，且生成硝酸铜，故铜丝表面有银白色物质析出，溶液变成蓝色，正确；
D、②中反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，正确；
故选：A。
【点评】本题考查的是金属活动性顺序的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5．【考点】金属的化学性质．菁优网版权所有
【解答】解：A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，硫酸铜完全反应，铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法正确；
B、硫酸镁没有反应，因此滤液中含Fe2+和Mg2+，该选项说法正确；
C、滤渣含有过量的铁和反应生成的铜，该选项说法正确；
D、铁和硫酸铜反应后固体质量增大，因此滤渣的质量大于加入铁粉的质量，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
6．【考点】金属活动性顺序及其应用．菁优网版权所有
【解答】解：A、将铁片放入稀盐酸中，能产生氢气，说明金属活动性铁＞H。
B、将铜片放入稀盐酸中，不能产生氢气，说明金属活动性H＞铜。
C、将银片放入稀盐酸中，不能产生氢气，说明金属活动性H＞银。
D、将铜片放入硝酸银溶液，能置换出，说明金属活动性铜＞银。
由ABD的即可得出铁＞铜＞银的结论，故C不必进行。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
7．【考点】金属活动性顺序及其应用．菁优网版权所有
【解答】解：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，锌能与FeSO4反应而铜不能，可说明锌的活动性比铁强而铜不如铁强，能验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序；
②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，都不与该溶液反应，无法验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序；
③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，锌既能与FeSO4反应也能与CuSO4反应，可说明锌的活动性比铁、铜都强，但却不能验证铁与铜活动性的强弱，不能验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序；
④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，铁能与CuSO4反应而不能与ZnSO4反应，可说明铁的活动性比铜强而比锌弱，能验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序；
故选：B。
【点评】根据金属活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
8．【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物．菁优网版权所有
【解答】解：A．磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4，故不一致；
B．铝士矿的主要成分是氧化铝，化学式为Al2O3，故一致；
C．钾长石的主要成分是KAlSi3O4，故一致；
D．黄铁矿的主要成分是FeS2，故一致。
故选：A。
【点评】本题主要考查金属矿物的种类及其主要成分，熟练掌握常见矿物的种类和成分是解题的必要条件。
9．【考点】合金与合金的性质；金属的化学性质；铁的冶炼；灭火的原理和方法．菁优网版权所有
【解答】解：A．生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，碳不与稀硫酸反应，生铁不能完全溶解于足量的稀硫酸中，故选项说法错误。
B．灭火只需要破坏燃烧的条件即可，不一定全部控制三个条件，故选项说法错误。
C．高炉炼铁中焦炭的作用：焦炭燃烧放出热量，与高温有关，焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与焦炭反应生成一氧化碳，所以与一氧化碳的生成有关，故选项说法正确。
D．一般，合金的硬度比组成金属的硬度大，熔点低，抗腐蚀性能增强，所以焊锡的熔点比锡低，铝合金的硬度比铝大，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题考查了生铁的组成、灭火的方法、炼铁的原理以及合金的性质，难度不大。
10．【考点】一氧化碳还原氧化铁．菁优网版权所有
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项说法错误。
B、氢氧化钠能与二氧化碳反应，装置乙中氢氧化钠的作用是除了吸收、除去二氧化碳，还能吸收水蒸气，故选项说法错误。
C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，该装置没有设计尾气处理装置，故选项说法错误。
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置丁处装入澄清石灰水的目的是检验生成的CO2，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
11．【考点】铁的冶炼．菁优网版权所有
【解答】解：A．在炼铁高炉中，碳燃烧生成二氧化碳，并释放出大量的热，方程式为C+O2CO2，不合题意；
B．炼铁高炉中，没有发生此反应，符合题意；
C．炼铁高炉中，在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，用做炼铁的还原剂，方程式为CO2+C2CO，不合题意；
D．在炼铁高炉中，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，不合题意。
故选：B。
【点评】掌握炼铁的原理以及有关物质的性质是正确解答本题的关键。
12．【考点】置换反应及其应用．菁优网版权所有
【解答】解：A、H2+CuO Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
B、CO+CuO Cu+CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项正确。
C、2Mg+CO22MgO+C，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键。
13．【考点】二氧化碳的物理性质；一氧化碳的物理性质；金属材料及其应用；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算．菁优网版权所有
【解答】解：A、人类利用金属的年代由先到后：Cu Fe Al，A正确；
B、FeO Fe2O3 Fe3O4化学式改变为Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，含的氧原子个数越少，铁元素质量分数越高，铁元素的质量分数由高到低：FeO Fe3O4 Fe2O3，B错误；
C、CH4 中碳元素化合价为﹣4价，CO中碳元素化合价为+2价，C60碳元素的化合价为0价，由高到低：CH4 C60 CO，C错误；
D、分别求出Cl2 CO CO2相对分子质量为71、28、44，相对分子质量越大，常温常压下气体的密度就越大，故密度由大到小Cl2 CO2 CO，D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学基础知识与基本计算，应理解并会应用。
14．【考点】一氧化碳还原氧化铁．菁优网版权所有
【解答】解：A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，A错误。
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，B错误。
C、反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为160：（28×3）＝40：21，C错误。
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气，D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
二．填空题（共6小题）
15．【考点】铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【解答】解：工业炼铁中利用了焦炭的可燃性，提供热量；又利用其还原性，与二氧化碳反应生成一氧化碳气体。
工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：生成一氧化碳气体；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【点评】本题难度不大，掌握掌握工业炼铁的反应原理、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
16．【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；地壳中元素的分布与含量；根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有
【解答】解：（1）地壳中含量前四位元素是氧硅铝铁，所以含量最多的金属元素是铝．
（2）人们对铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关，活动性越强，
发现的越晚．
（3）①镁的活动性大于铁，单位时间内镁比铁反应产生气泡多，金属与酸反应放热，镁与酸反应放出热量多，长颈漏斗的液面上升的高．
②A、由于铁的相对原子质量大，因此得到相同质量的氢气，参加反应的铁的质量要多一些，故A错误；
B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，故B错误；
C、金属与酸反应，由于放入的金属的质量比产生的氢气的质量大，所以溶液的质量一定增大，故C正确；
D、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，没说酸的量，所以可能都剩下，也可能一种剩余，故D错误；
故选C．
【点评】本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．
17．【考点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用．菁优网版权所有
【解答】解：（1）若D为氢气，B为稀硫酸，则A为金属，发生的金属与酸的反应，金属应为较活泼金属，故答案为：在金属活动顺序表中排在氢前的金属．
（2）若D为铜，发生的可能是铁与硫酸铜溶液反应生成铜或氢气还原氧化铜生成铜的置换反应，故答案为：氧化物或盐．
（3）根据反应Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2，Br2+2NaI＝2NaBr+I2，活泼性强的置换出活动性弱的，得出活泼性顺序为Cl2＞Br2＞I2，故选Cl2；I2．
【点评】正确把握初中化学中几种常见的置换反应是解决该题的关键，在理解概念的基础上要学会利用置换反应得出的规律，能比较金属的活泼性以及非金属的活泼性．
18．【考点】金属的物理性质及用途；常见金属的冶炼方法；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【解答】解：（1）由题意可知，铝的熔点高，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质；
（2）在Na3AlF6中，钠、铝元素的化合价分别是+1价和+3价，根据在化合物中正负化合价的代数和为零的原则，可设氟元素的化合价为x，则+1×3+（+3）+x×6＝0，则氟元素的化合价为﹣1价；
（3）钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应，反应的方程式是：3Na+AlCl33NaCl+Al；
（4）电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑；
（5）根据信息：冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行．可知冰晶在电解法制铝的过程中起到催化作用．
故答案为（1）熔点高；
（2）﹣1；
（3）3Na+AlCl33NaCl+Al；
（4）2Al2O34Al+3O2↑；
（5）溶解氧化铝并降低其熔点．
【点评】本题考查的知识点较多，主要是通过题目提供的信息结合所学的化学基本知识进行解答．
19．【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，可燃性气体不纯时加热或点燃可能产生爆炸，实验开始需要排尽硬质玻璃管内的空气，防止加热时产生爆炸；
（2）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）实验过程中尾气不能直接排入大气中的原因尾气中的一氧化碳有毒；
答案：（1）排尽硬质玻璃管内的空气，防止CO与空气混合遇热爆炸；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，
（3）点燃未反应完的一氧化碳，防止污染空气。
【点评】本题考查了一氧化碳还原氧化铁的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
20．【考点】金属的化学性质；金属材料及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【解答】解：（1）根据题干所知硬币的组成成分都是金属的合金，所以铸造以上硬币用到的材料都是金属材料；故填：金属材料；
（2）镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑． 说明镍在氢的前面，镍的化合价为+2价，故镍的活泼性比铜强，镍与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，反应的方程式为：Ni+CuSO4═Cu+NiSO4。
答案：（1）金属材料；（2）Ni+CuSO4═Cu+NiSO4。
【点评】此题是一道与金属相关的考查题，解题的关键是充分理解和掌握金属活动性顺序表的意义以及其它相关的知识。
三．实验探究题（共3小题）
21．【考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【解答】解：（1）只有氢之前的活泼金属与酸反应才会产生气泡，所以有气泡生成的是A和C；
（2）由于在金属活动性顺序中铜在银前面，因此铜可以和银的盐溶液中置换出来，所以F试管中可以看到铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；
（3）A可判断：铁＞氢。B可判断：铜＜氢。C可判断：镁＞氢。D可判断：铁＞铜。E可判断：锌＞铜。F可判断：铜＞银。A和C可判断镁＞铁。综上分析，不能判断五种金属的活动性，只能判断出镁＞铁＞铜＞银，锌＞铜，而无法确定锌、镁和铁的活动性顺序；
（4）D试管的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。
答案为：（1）A和C；
（2）铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；
（3）不能判断；只能判断出镁＞铁＞铜＞银，锌＞铜，而无法确定锌、镁和铁的活动性顺序；
（4）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
【点评】本题难度不是很大，主要考查了金属和酸溶液、盐溶液之间的反应及金属活动性顺序的应用，培养学生对知识的灵活应用能力。
22．【考点】金属的化学性质．菁优网版权所有
【解答】解：锌可以置换出银，但不能置换出铝，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，此现象说明锌过量，所以原混合溶液中的AgNO3全部被置换生成Ag和Zn（NO3）2溶液，A1（NO3）3不反应，故滤液中含有的金属离子有Al3+ 和Zn2+；锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag（或Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑）．
故答案为：Al3+ 和Zn2+；Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag（或Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑）．
【点评】本题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断．
23．【考点】空气组成的测定；二氧化碳的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【解答】解：（1）①将红磷和白磷塞好后放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明温度达到了白磷的着火点而没有达到红磷的着火点，可燃物发生燃烧必须具备两个条件，与氧气接触；温度达到可燃物的着火点；故填：①可燃物的温度必须达到着火点；②冷却至室温；
②测定空气中氧气含量的实验中，为减小测量误差，应待火焰熄灭后，等玻璃管冷却稳定后再进行数据观察，这样会使体积测量更准确；
（2）①由题意可知，甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为HCOOHH2O+CO↑；②实验时，A处可以观察到的现象是红棕色的氧化铁粉末变成黑色的单质铁粉末；故填：①HCOOHH2O+CO↑；红棕色粉末变成黑色粉末；
（3）在如图3所示装置中，向玻璃管左端加入稀盐酸后，与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体不能使干燥的石蕊试纸变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试纸变红色；进行这两项实验的目的是为了证明二氧化碳能与水反应；W形玻璃管装置的特点是装置简单，操作方便，且能节约药品，从而有利于环保；故填：不变色；变红色；证明二氧化碳能与水反应；装置简单（或节约药品或环保）。
【点评】本题考查实验基本操作及化学方程式的书写，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
四．计算题（共1小题）
24．【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算．菁优网版权所有
【解答】解：（1）400t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量＝400t×80%＝320t；
（2）设可炼出生铁的质量为x，含杂质4%的生铁则含铁量＝1﹣4%＝96%。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
320t x×96%

x≈233.3t
答：可得含杂质4%的生铁233.3t。
【点评】利用化学方程式进行计算时，所使用物质的质量均为纯净物的质量，因此解答此题时需要明确生铁与铁、赤铁矿与氧化铁的关系。
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日期：2020/5/7 9:59:42；用户：5张静；邮箱：13304200793；学号：35603330