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    10.1常见的酸和碱- 精选习题 2021年人教版中考化学按章节复习(含解析)

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    10.1常见的酸和碱- 精选习题 2021年人教版中考化学按章节复习(含解析)

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    这是一份10.1常见的酸和碱- 精选习题 2021年人教版中考化学按章节复习(含解析),共19页。试卷主要包含了氢氧化钠的俗称为,下列说法中不正确的是,烧杯中盛有x溶液,逐滴加入等内容,欢迎下载使用。


    10.1常见的酸和碱
    一.选择题(共14小题)
    1.使紫色石蕊呈蓝色的溶液一定能使酚酞呈(  )
    A.无色 B.红色 C.黄色 D.紫色
    2.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是(  )
    A.氯化镁 B.氯化锌 C.氯化铁 D.氯化铝
    3.氢氧化钠的俗称为(  )
    A.纯碱 B.消石灰 C.火碱 D.熟石灰
    4.某学生在检验某溶液是否显酸性时,取出少量该溶液进行如下实验,其中错误的做法是(  )
    A.滴入紫色的石蕊试液 B.用嘴品尝
    C.滴入Na2CO3溶液 D.加入锌粒
    5.下列说法中不正确的是(  )
    A.氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰
    B.硫在氧气中剧烈燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰
    C.在空气中打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞,有刺激性气味产生,瓶口冒出白雾
    D.做铁丝在氧气中燃烧的实验时,在集气瓶底部放少量水
    6.溶液的碱性强弱跟溶液中OH﹣的数量有关。一定体积的溶液中OH﹣数量越多,则溶液碱性越强。100mL 10%的NaOH溶液(密度为1.1g/cm3)与100mL 10%的KOH溶液(密度也为1.1g/cm3)相比较,碱性更强的是(  )
    A.NaOH B.KOH C.一样强 D.无法比较
    7.常温下,往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌,如图横坐标x表示N物质的质量,纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表),下列实验与图象对应关系合理的是(  )


     M
     N
     y
     A
     水
     浓硫酸
     溶液的温度
     B
     水
     碳酸钠
     溶液的pH
     C
     饱和氯化钠溶液
     氯化钠
     溶液的溶质质量分数
     D
     硫酸铜溶液
     铝粉
    溶液质量

    A.A B.B C.C D.D
    8.下列四个图象中,不能正确表示对应变化关系的是(  )
    A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
    B.向一定量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
    C.向一定量的稀盐酸中加入大理石
    D.向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
    9.某溶液是由硫酸、盐酸、氯化铜、碳酸钠几种中的两种混合而成,向该溶液中加溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,则该溶液是(  )

    A.盐酸、氯化铜 B.盐酸、硫酸
    C.盐酸、碳酸钠 D.硫酸、氯化铜
    10.烧杯中盛有x溶液,逐滴加入(或通入)y物质,烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是(  )
    选项
    x
    y
    A
    NaOH溶液
    稀HCl(过量)
    B
    Ca(OH)2
    CO2(适量)
    C
    稀H2SO4
    BaCl2溶液(少量)
    D
    稀HCl
    H2O

    A.A B.B C.C D.D
    11.下列物质中酸碱性最接近中性的是(  )
    A.苹果汁(2.9~3.3) B.蕃茄汁(4.0~4.4)
    C.玉米粥 (6.8~8.0) D.肥皂水(9.8~10.2)
    12.烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g,向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是(  )

    A.a点对应溶液中有2种溶质
    B.b~c段只发生1个反应
    C.Ba(OH)2溶液的溶质质量分数约为13.7%
    D.m=37.85
    13.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是(  )

    A.a点溶液中含有两种溶质
    B.c点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣
    C.b点发生反应的类型为置换反应
    D.根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度
    14.在天平两盘分别放盛等质量、等质量分数的稀盐酸和稀硫酸的烧杯,天平保持平衡,向两边烧杯中分别加入质量相等的碳酸镁固体,反应完毕后,下列情况正确的是(  )
    A.若天平平衡,两边的酸都消耗完
    B.若反应后稀盐酸有剩余,天平一定平衡
    C.若反应后天平指针偏向左边,左边烧杯中的酸是稀盐酸
    D.若天平平衡,两烧杯中的溶液质量相等
    二.填空题(共7小题)
    15.已知氢氧化亚铁为白色不溶于水的固体,不稳定,在空气中易被氧化。在FeSO4溶液中加入KOH溶液时,开始生成白色絮状沉淀,一会儿变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀[Fe(OH)3].分析其原因是:   ;   (请用化学方程式解释)。
    16.硫酸、盐酸是重要的化工原料。
    (1)浓硫酸在实验室用作干燥剂,是因为浓硫酸有   性。
    (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:
    ①与铁粉反应:   
    ②与碳酸钠溶液反应:   
    ③与氯化钡溶液反应:   ,
    17.小茜学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后,收集了家里的几种物质进行测定,结果如下:
    物质
    厕所清洁剂
    牙膏
    苹果醋
    厨房清洁剂
    食用醋
    肥皂水
    pH
    1
    8
    3
    12
    2
    10
    上述物质中,容易直接腐蚀铁制下水管道的是   
    A.厕所清洁剂 B.厨房清洁剂 C.肥皂水 D.   .
    18.概念图对一些知识点进行整理,十分有用。请把①稀硝酸、②石蕊试液、③氢氧化钠溶液④pH试纸的序号,分别选填在下列有关溶液概念图中的A、B、C、D处(每个序号只能选填一次):

    A   B   C   D   
    19.用如图装置完成下列实验。
    ①Ca(OH)2饱和溶液 ②NaOH饱和溶液
    (1)检验CO中混有少量的CO2,瓶中选用   (用序号填空),该反应的化学方程式是   ;
    (2)除去CO中混有少量的CO2瓶中最好选用   (用序号填空)该反应的化学方程式是   。

    20.化学与生活密切相关:
    (1)市场有“补血口服液”、“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品,这些铁、钙、氟、锌应理解为(填编号)   。
    ①元素 ②原子 ③分子
    (2)活性炭作为家用冰箱除味剂,是因为它具有   作用。
    (3)将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全之处。
    ①随着放置天数的增加,浓盐酸的质量发生变化的主要原因是   。
    ②把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为Fe2O3),反应的化学方程式是   。
    21.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。
    (1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是   。
    (2)在盐酸中加入少量的铁粉充分反应。
    ①可以看到的现象是   。
    ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号):
               
    三.实验探究题(共4小题)
    22.甲乙两同学进行氧化铜与硫酸反应的实验(如图):
    【进行实验】
    (1)甲同学按实验一进行实验,很长时间后才观察到明显的现象,发生反应的化学反应方程式为:   ;
    (2)乙同学按实验二进行实验,很快观察到现象有:①黑色固体消失②溶液   ;
    (3)甲同学分析了乙同学的实验,不加其它任何试剂,只进行实验操作   ,也很快观察到实验现象;
    【实验评价】实验二操作过程存在不足,缺少的实验仪器是   ;
    【拓展思考】实验结束后,把两只烧杯中的溶液混合,取少量烧杯中的溶液放于试管中,滴加少量NaOH溶液,并没有观察到明显现象,则烧杯中溶液的溶质是   。

    23.对比实验是学习化学的重要方法。请回答下列问题。

    (1)实验一说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是   ,该反应的化学方程式为   。
    (2)实验二用于验证二氧化碳和氢氧化钠溶液能否反应,该实验设计不符合对比实验的基本原则,理由是
       。
    (3)实验三观察到A中固体几乎不溶,B中固体全部溶解,说明影响物质溶解性的因素是   (填“温度”“溶质的性质”或“溶剂的性质”)。
    24.小刚学习后知道,农家肥料草木灰的主要成分是碳酸钾,决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性.【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液.
    【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱性可能有   种情况.
    【设计与实验】小刚进行了如下实验:
    实验一:向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液,溶液变为蓝色.
    实验二:向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液,溶液变为红色.
    实验三:用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上,测得pH=12.
    【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈   性,从物质的分类看,碳酸钾属于   类(填“酸”、“碱”、“盐”),从而说明此类物质的水溶液不一定显中性.
    【评价】三种方案中,实验三是从   (填“定性”或“定量”)角度对溶液进行研究.
    25.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。
    (1)在实验室里,检验二氧化碳一般用澄清石灰水,而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液,理由是   。
    (2)某化学兴趣小组利用压强传感器对饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液 吸收二氧化碳的能力差异进行了验证。
    【实验准备】实验装置如图 1,关闭 K1、K2,从   口通入二氧化 碳(填“A”或“B”),证明二氧化碳集满的方法是   。
    【数据采集】实验图象如图 2,实验步骤如下:
    ①证明二氧化碳集满后,A 口用橡皮塞塞紧,B 口连接压强传感器,采集数据,生成图象。
    ②打开 K1,向瓶内注入 50mL 饱和石灰水,关闭 K1,略微振荡。
    ③待曲线平稳后,打开 K2,向瓶内注入 50mL 浓氢氧化钠溶液,关闭 K2,略微振荡。
    ④待曲线平稳后,充分振荡。

    【图象分析】
    ①起点至a点:反映的是瓶内原始气压。
    ②a点至b点:曲线上升,是由于加入饱和石灰水对瓶内气体形成挤压。
    ③b点至c点:曲线下滑,是由于   (用化学方程式表示);c点高于a点,说明   。
    ④c 点至d点:曲线又上升,是由于   。
    ⑤d 点至e点:曲线下滑幅度很大,是由于浓氢氧化钠溶液正快速吸收瓶内 CO2。
    ⑥f 点至g点:曲线又进一步下滑,是由于充分振荡,浓氢氧化钠溶液又充分吸收了瓶内 残余的二氧化碳。
    (3)15.4g 氢氧化钠和氢氧化钙的混合固体,与 200g 稀盐酸恰好完全反应,将反应后所得 的溶液蒸干,得到固体 22.8g,则所加稀盐酸中溶质的质量分数为   。


    参考答案与试题解析
    一.选择题(共14小题)
    1.【考点】酸碱指示剂及其性质.
    【解答】解:使紫色石蕊呈蓝色的溶液,溶液显碱性,能使酚酞呈红色。
    故选:B。
    【点评】本题难度不大,考查溶液酸碱性的测定,掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键.
    2.【考点】酸的化学性质.
    【解答】解:A、镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气,所以错误。
    B、锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气,所以错误。
    C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,而不能生成氯化铁,所以正确。
    D、铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气,所以错误。
    故选:C。
    【点评】本题主要考查金属和酸的化学性质,熟练掌握物质的性质和反应产物,问题就会迎刃而解.
    3.【考点】常见碱的特性和用途.
    【解答】解:氢氧化钠是一种常用的碱,主要用于造纸、炼油、纺织、印染、橡胶工业。因其具有很极的腐蚀性,又称为火碱、烧碱、苛性钠。
    故选:C。
    【点评】本题主要考查了常见物质俗称方面的知识
    4.【考点】溶液的酸碱性测定.
    【解答】解:
    A、取少量该无色溶液置于试管中,向其中滴加紫色石蕊试液,若紫色石蕊试液变成红色,则证明该无色溶液具有酸性,故对;
    B、根据取用药品的“三不原则”:不能用手拿药品;不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味;不得品尝任何药品的味道,故错;
    C、取少量该无色溶液置于试管中,向其中滴加碳酸钠溶液,若有大量气泡产生,则证明该无色溶液具有酸性,故对;
    D、取少量该无色溶液置于试管中,向其中加入锌粒,若有大量气泡产生,则证明该无色溶液具有酸性,故对。
    故选:B。
    【点评】本题主要是考查酸的性质,掌握酸性溶液的化学性质是解题的关键所在,属基础性知识考查题.
    5.【考点】氧气的化学性质;酸的物理性质及用途.
    【解答】解:A、氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,故A说法正确;
    B、硫在氧气中剧烈燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,放出热量,故B说法正确;
    C、浓硫酸具有吸水性,不能形成白雾,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞,有刺激性气味产生,瓶口冒出白雾,故C说法错误;
    D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时,在集气瓶底部放少量水,防止炸裂集气瓶,故D说法正确。
    故选:C。
    【点评】解答本题关键是熟悉常见物质燃烧的现象。
    6.【考点】溶液的酸碱性测定.
    【解答】解:假设两种溶液的体积都为vmL
    vmL10%的NaOH溶液中所含OH﹣数量=(vmL×1.1g/cm3×10%)××100%=0.04675v
    vmL10%的KOH溶液中所含OH﹣数量=(vmL×1.1g/cm3×10%)××100%=0.03282v
    由于0.0467gv>0.03282v,所以,10%的NaOH溶液的碱性比10%的KOH溶液的碱性强;由以上计算可知,A正确,B、C、D错误。
    故选:A。
    【点评】在计算溶液中的OH﹣的数量时,把NaOH、KOH中的氢氧根看成一个整体(或一种元素),可计算其中氢氧根离子的质量分数。
    7.【考点】溶解时的吸热或放热现象;溶质的质量分数;金属的化学性质;酸碱溶液的稀释.
    【解答】解:A.由于浓硫酸溶于水放出大量的热,溶液的温度要升高,故A不合题意;
    B.向水加入碳酸钠固体,溶液的浓度越来越大,则溶液的碱性越来越强,pH逐渐增大,故B不合题意;
    C.在温度不变的情况,向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体,氯化钠不再溶解,溶质的质量分数不变,故C不合题意;
    D.向硫酸铜溶液中加入铝粉会发生如下反应:
    2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
    54 192
    可见随着铝粉的加入,溶液的质量减小,当硫酸铜完全反应后,溶液的质量不再减小,故D合题意。
    故选:D。
    【点评】根据坐标中曲线变化,分析反应的变化情况,与所描述的反应相对比,判断实际反应与图示变化是否相符。
    8.【考点】催化剂的特点与催化作用;饱和溶液和不饱和溶液;金属的化学性质;酸的化学性质.
    【解答】解:A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,故选项图象能正确反映对应变化关系。
    B、向一定量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾,溶液质量增大,当溶液得达到饱和状态后,溶液的质量不变,原溶液为硝酸钾溶液,溶质的质量分数不为0,故选项图象能正确反映对应变化关系。
    C、大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,每100份质量的碳酸钙参加反应,生成44份质量的二氧化碳,溶液的质量增加,至完全反应,不再发生改变;由于原溶液为稀盐酸,原溶液的质量不为0,故选项图象能正确反映对应变化关系。
    D、向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝,每64份质量的铜参加反应,生成216份质量的银,溶液的质量变小,由于原溶液为硝酸银溶液,原溶液的质量不为0,故选项图象不能正确反映对应变化关系。
    故选:D。
    【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图象。
    9.【考点】碱的化学性质.
    【解答】解:A、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液时,先与盐酸反应,开始时不会生成沉淀,盐酸消耗完后再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀,故选项正确。
    B、硫酸与氢氧化钡溶液混合产生不溶于酸的硫酸钡白色沉淀,一开始就会生成沉淀,故选项错误。
    C、盐酸、碳酸钠能发生反应,不能共存,故选项错误。
    D、硫酸与氢氧化钡溶液混合产生不溶于酸的硫酸钡白色沉淀,一开始就会生成沉淀,故选项错误。
    故选:A。
    【点评】本题难度较大,综合考查了学生对图象问题的识别能力,明确图象的含义、注意图象中特殊的点的意义是解决此类问题关键。
    10.【考点】酸的化学性质;碱的化学性质;酸碱溶液的稀释;溶液的酸碱性与pH值的关系.
    【解答】解:A、氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7,当加入过量的稀盐酸时,溶液的pH逐渐减小至小于7.与图不符合;
    B、氢氧化钙溶液显碱性,pH大于7,当加入适量二氧化碳时,二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,溶液的pH逐渐减小至等于7.与图符合;
    C、稀硫酸显酸性,pH小于7,x不是稀硫酸。与图不符合;
    D、稀盐酸显酸性,pH小于7,x不是稀盐酸。与图不符合。
    故选:B。
    【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论。
    11.【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系.
    【解答】解:苹果汁、番茄汁等物质的pH小于7,相对7来说较小,酸性较强;
    肥皂水的pH大于7,相对7来说较大,碱性较强;
    玉米粥的pH在7左右,最接近中性。
    故选:C。
    【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论
    12.【考点】有关溶质质量分数的简单计算;碱的化学性质;根据化学反应方程式的计算.
    【解答】解:o﹣a段生成的是硫酸钡沉淀,a﹣b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀,b﹣c段生成的是氢氧化镁沉淀,所以
    A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质,故A正确;
    B、b~c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应,所以b﹣c段产生的沉定只有氢氧化镁,故B正确;
    C、设氢氧化钡的质量分数为x
    Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
    171 233
    x×100g 23.3g
    解得:x=17.1%,故C不正确;
    D、设ab段生成的硫酸钡的质量为y,生成的氢氧化镁的质量为z
    Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
    171 233 58
    50g×17.1% y z
    y=11.65g z=2.9g
    所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g,故D正确。
    故选:C。
    【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
    13.【考点】碱的化学性质.
    【解答】解:A、a点溶液中含有的溶质有没有反应的硫酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜三种,该选项说法不正确;
    B、c点时硫酸铜没有完全反应,溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、SO42﹣,没有氢氧根离子,该选项说法不正确;
    C、b点时是氢氧化钠与稀硫酸恰好反应生成了硫酸钠和水,反应的类型为复分解反应不是置换反应,该选项说法不正确;
    D、根据图中生成的沉淀的质量可计算出与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量,即可计算出氢氧化钠溶液的浓度,该选项说法正确。
    故选:D。
    【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
    14.【考点】酸的化学性质.
    【解答】解:等质量、等质量分数的稀盐酸和稀硫酸中溶质质量相等,根据:
    MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑
    84 73 44 84 98 44
    A、若两边的酸都消耗完,盐酸产生的二氧化碳多,天平失去平衡,错误;
    B、若反应后稀盐酸有剩余,则与稀盐酸反应的碳酸镁固体完全反应,而与稀硫酸反应的碳酸镁固体可能有剩余,则稀硫酸产生的二氧化碳少,天平不平衡,错误;
    C、若反应后天平指针偏向左边,左边烧杯中产生的二氧化碳少,而稀硫酸产生的二氧化碳比稀盐酸少或相等,左边烧杯中的酸是稀硫酸,错误;
    D、若天平平衡,两边产生的二氧化碳质量相等,两烧杯中的溶液质量相等,正确。
    故选:D。
    【点评】本题难度较大,解题的关键是了解溶液增重与碳酸镁和二氧化碳质量间的关系。
    二.填空题(共7小题)
    15.【考点】碱的化学性质.
    【解答】解:FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,先生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁,根据反应的现象和质量守恒定律可知,氢氧化亚铁与氧气和水反应转化成红褐色沉淀氢氧化铁,发生反应的化学方程式分别为:FeSO4+2KOH=Fe(OH)2↓+K2SO4;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
    答案为:FeSO4+2KOH=Fe(OH)2↓+K2SO4;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
    【点评】本题不仅考查了盐和碱的性质、反应的现象,同时还考查了化学方程式的书写与信息的迁移运用能力。
    16.【考点】酸的物理性质及用途;酸的化学性质.
    【解答】解:(1)浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作干燥剂。
    (2)①铁能与稀硫酸发生置换反应,生成氢气和硫酸亚铁,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
    ②稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。
    ③硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,化学方程式为:H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl。
    故答案为:
    (1)吸水
    (2)①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
    ②Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑;
    ③H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl。
    【点评】本题难度不大,掌握酸特性和化学性质(能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
    17.【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系.
    【解答】解:铁是一种比较活泼的金属,能与酸性的物质发生化学反应;由表中数据可知,厕所清洁剂、苹果醋、食用醋的pH小于7,显酸性,能和铁制品发生化学反应;厨房清洁剂、肥皂水等物质的pH大于7,显碱性,不能和铁制品发生化学反应.
    故答案为:A;苹果醋或食用醋.
    【点评】本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键.
    18.【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系;溶液的酸碱性测定.
    【解答】解:常规的指示剂有石蕊、酚酞两种,故A是石蕊试液,酸碱度可有pH试纸或pH计测量,故B为pH试纸,且pH大于7时溶液呈碱性,等于7呈中性,小于7呈酸性,可知C是酸性物质稀硝酸,D是碱性物质碳酸钠溶液。
    故答案为:②,④,①,③。
    【点评】此题是对溶液酸碱性及酸碱度的考查,只要知道常规的指示剂及溶液酸碱度与pH的关系即可顺利解题,属常规性知识考查题。
    19.【考点】碱的化学性质.
    【解答】解:(1)由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,检验CO中混有少量的CO2,瓶中选用Ca(OH)2饱和溶液,该反应的化学方程式是:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
    (2)由于氢氧化钠能吸收大量的二氧化碳,除去CO中混有少量的CO2,瓶中最好选用NaOH饱和溶液,该反应的化学方程式是:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
    故答案为:(1)①;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.(2)②;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
    【点评】本题的难度不大,了解常见的碱的性质、与二氧化碳反应的现象是解答本题的基础知识。
    20.【考点】酸的物理性质及用途;酸的化学性质;元素的概念;碳单质的物理性质及用途.
    【解答】解:(1)物质的组成常用元素来描述,市场有“补血口服液”、“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品,这些铁、钙、氟、锌应理解为元素;
    (2)活性炭作为家用冰箱除味剂,是因为它具有吸附作用,能吸附异味。
    (3)①随着放置天数的增加,浓盐酸的质量发生变化的主要原因是:浓盐酸具有挥发性,氯化氢气体挥发出来,溶质质量减小,溶液质量变小。
    ②把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为Fe2O3),是因为稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是:6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O。
    故答案为:(1)①;(2)吸附;(3)①浓盐酸具有挥发性,氯化氢气体挥发出来,溶质质量减小,溶液质量变小;②6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O。
    【点评】本题的难度不大,了解活性炭的吸附性、盐酸的挥发性和与金属氧化物反应的性质即可分析解答。
    21.【考点】酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
    【解答】解:(1)物质三态的变化属于物理变化,改变的是粒子之间的间隔,所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢,改变的是氯化氢分子之间的间隔;
    (2)①铁和稀盐酸反应,可以看到固体溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生;
    ②反应前,溶液中含有大量的氢离子、氯离子,反应后,溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子;故三种离子分别为:H+、Cl﹣、Fe2+;
    故答案为:(1)氯化氢分子之间的间隔;
    (2)①固体溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生;②H+;Cl﹣;Fe2+。
    【点评】本题主要考查酸的化学性质和利用分子和原子的性质解决问题,难度不大。
    三.实验探究题(共4小题)
    22.【考点】酸的化学性质.
    【解答】解:【进行实验】
    (1)氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,发生反应的化学反应方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;
    故填:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;
    (2)按实验二进行实验,由于浓硫酸溶于水放热,很快观察到黑色固体消失,溶液由无色变为蓝色现象;
    故填:由无色变为蓝色;
    (3)由于浓硫酸溶于水放热会加快反应的进行,因此不加其它任何试剂,只进行加热操作,也很快观察到实验现象;
    故填:加热;
    【实验评价】
    实验二中的操作存在不足,浓硫酸稀释时应用玻璃棒搅拌;
    故填:玻璃棒;
    【变废为宝】
    取少量烧杯中的溶液放于试管中,滴加少量NaOH溶液,没有观察到明显现象,是因为溶液中除了有生成的硫酸铜,还有剩余的稀硫酸,滴加的氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应;
    故填:硫酸、硫酸铜。
    【点评】此题难度较大,掌握浓硫酸和常见酸碱盐的性质、化学方程式的书写方法等即可顺利解答。
    23.【考点】氧气的化学性质;物质的溶解性及影响溶解性的因素;碱的化学性质.
    【解答】解:(1)实验一中硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈,说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度;硫燃烧生成了二氧化硫,反应的化学方程式是:S+O2 SO2。
    (2)实验二用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应,该实验设计不符合对比实验的基本原则,理由是蒸馏水和氢氧化钠溶液的体积不相等。
    (3)实验三观察到A中固体几乎不溶,B中固体全部溶解,由于溶剂相同,溶质不同,说明影响物质溶解性的因素是溶质的种类。
    故答案为:(1)氧气的浓度;S+O2 SO2.(2)蒸馏水和氢氧化钠溶液的体积不相等。 (3)溶质的性质。
    【点评】对比归纳是学习化学的重要方法,学会利用此方法来进行探究物质的性质,提高实验的能力。
    24.【考点】溶液的酸碱性测定.
    【解答】解:【猜想与假设】溶液的酸碱性有酸性、中性和碱性,其范围分别为:pH<7或pH=7或pH>7;
    故填:三;
    【结论】向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液,溶液变为蓝色;滴加几滴无色酚酞试液,溶液变为红色;用pH试纸测得pH=12,均说明碳酸钾溶液显碱性;碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的盐.
    故填:碱,盐;
    【评价】实验三通过测定溶液的酸碱性的强弱程度对溶液进行研究,因此是从定量的角度测定溶液的酸碱度来对溶液进行研究.
    故答案为:定量.
    【点评】本题是从定性和定量的两个角度来探究碳酸钾溶液的酸碱性,难度不大,依据酸碱指示剂及溶液的pH逐一分析即可.
    25.【考点】有关溶质质量分数的简单计算;碱的化学性质;根据化学反应方程式的计算.
    【解答】解:(1)CO2和澄清石灰水的反应有明显的现象,而CO2和氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象,因此用澄清石灰水检验CO2;氢氧化钙微溶于水,氢氧化钠易溶于水,因此等量的氢氧化钠溶液比澄清石灰水含有更多的溶质,吸收CO2的效果更好;
    (2)【实验准备】
    二氧化碳的密度比空气大,用向上排空气法收集,实验装置如图 1,关闭 K1、K2,从A口通入二氧化碳;二氧化碳不支持燃烧,证明二氧化碳集满的方法是:将燃着的木条放在 B 处,观察到燃着的木条熄灭,证明 CO2 已收集满;
    【图象分析】
    ③曲线下滑,是由于二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;c点高于a点,说明加入液体气体被挤压后,澄清石灰水吸收二氧化碳的能力较差,只吸收了少量的CO2,气体仍然被挤压,所以气体气压仍然大于初始状态;
    ④曲线又上升,是由于从分液漏斗中加入了 50mL浓NaOH 溶液,对瓶内气体形成挤压,使气体气压变大;
    (3)假设原固体中 NaOH 的质量为 x,Ca(OH)2 的质量为 y,则 x+y=15.4g;根据化学方程 式可以解出生成的 NaCl 质量为;生成 CaCl2的质量是,根据条件可以得出 =22.8g,联立解方程可以解出 x=8g,y=7.4g,进而可以求出消耗的 HCl质量为 14.6g,因此盐酸的溶质质量分数==7.3%
    故答案为:
    (1)CO2和澄清石灰水的反应有明显的现象,而CO2和氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象,因此用澄清石灰水检验CO2;氢氧化钙微溶于水,氢氧化钠易溶于水,因此等量的氢氧化钠溶液比澄清石灰水含有更多的溶质,吸收CO2的效果更好;
    (2)A 将燃着的木条放在 B 处,观察到燃着的木条熄灭,证明 CO2 已收集满;
    【图象分析】
    ③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 加入液体气体被挤压后,澄清石灰水吸收二氧化碳的能力较 差,只吸收了少量的CO2,气体仍然被挤压,所以气体气压仍然大于初始状态;
    ④从分液漏斗中加入了 50mL浓NaOH 溶液,对瓶内气体形成挤压,使气体气压变大;
    (3)7.3%。
    【点评】解答本题关键是熟悉实验分析的方法,善于从题干中获得有用信息,知道化学方程式的书写,正确应用化学方程式计算的方法、现象的分析。


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