11.1生活中常见的盐- 精选习题 2021年人教版中考化学按章节复习（含解析）

这是一份11.1生活中常见的盐- 精选习题 2021年人教版中考化学按章节复习（含解析），共19页。试卷主要包含了检验碳酸盐的正确方法是，下列关于酸碱盐的用途不合理的是等内容，欢迎下载使用。
11.1生活中常见的盐
一．选择题（共12小题）
1．检验碳酸盐的正确方法是（　　）
A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体
B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
2．检验某物质中是否含有铵根离子，可以使用的一组试剂是（　　）
A．稀盐酸、红色石蕊试纸
B．NaOH溶液、蓝色石蕊试纸
C．稀盐酸、蓝色石蕊试纸
D．氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸
3．下列物质与熟石灰粉末混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（　　）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2
4．下列关于酸碱盐的用途不合理的是（　　）
A．用盐酸除铁锈
B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用硫酸铜溶液与石灰乳混合配制农药波尔多液
D．用小苏打治疗胃酸过多
5．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（　　）
A．取用粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤粗盐水 D．蒸干滤液
6．如图粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（　　）
A．操作Ⅱ B．操作Ⅲ C．操作Ⅳ D．操作Ⅴ
7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
B．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花
C．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多
D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
8．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是（　　）

A
B
C
D
物质
铁
干冰
小苏打
盐酸
性质
导热性
升华吸热
能与酸反应
能与活泼金属反应
用途
制作铁锅
人工降雨
治疗胃酸过多
除铁锈
A．A B．B C．C D．D
9．从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca（NO3）2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1．仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是（　　）
A．肯定有一种是HCl，另一种可能是NaOH溶液
B．符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种
C．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液
D．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
10．下列各组变化中，后者一定包括前者的是（　　）
A．化学变化、物理变化 B．还原反应、置换反应
C．氧化反应、化合反应 D．中和反应、复分解反应
11．下列各组物质的鉴别方法正确的是（　　）
选项
物质
鉴别方法
A
碳酸钙粉末和纯碱粉末
滴加稀盐酸，振荡
B
柠檬水和白醋
滴加紫色石蕊溶液，振荡
C
白鹅绒和人造纤维
点燃，闻气味
D
MgSO4和Na2SO4
加足量水，搅拌
A．A B．B C．C D．D
12．下列各组物质的溶液，只需组内物质相互反应，就能区别的是（　　）
A．Cu（NO3）2 Na2SO4 MgCl2 HCl
B．BaCl2 K2SO4 Na2CO3 KOH
C．FeCl3 HNO3 NaCl NaOH
D．H2SO4KCl ZnCl2 CuCl2
二．填空题（共5小题）
13．实验室有A、B、C、D、E五瓶失去标签的溶液，所含溶质分别是HCl、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4中的一种．首先判断出A为　 　溶液，理由是　 　．实验小组同学又通过以下实验进行鉴别：
实验后观察到：A、B混合产生蓝色沉淀，A、C混合产生白色沉淀，C、D混合产生白色沉淀，其余均无明显现象．由此判断：B为　 　溶液，C与D反应方程式为　 　，A与E能否发生化学反应，理由是　 　．

14．某校学生用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水．请你帮他完成下列实验探究．
【进行实验】
操作步骤
实验现象
实验结论
分别用A，B，C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液
A中　 　
B中　 　
C中　 　
A中的物质是食盐水
B中的物质是稀盐酸
C中的物质是澄清石灰水
写出C中反应的化学方程式　 　．
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案．
【实验与探究】
（1）甲同学将所有废液倒入乙洁净烧杯中，静置后得到上层清液．
（2）取少量清液加入足量的氯化钡溶液（中性），出现白色沉淀，静置 后向溶液再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色．由此现象说明甲同学所得上层清液中一定含有　 　和　 　，一定没有　 　（填物质名称）．
【方法和应用】以上探究的结论启示我们，处理上述废液的正确方法是　 　．
15．实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。
【提出问题】如何区分出四种溶液？
【进行实验】甲同学实验如图所示：由此甲同学认为A一定不是　 　

【表达与交流】甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A是氯化钡溶液。乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是　 　。
于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是　 　溶液，
观察到的明显现象是　 　。由此证明了甲同学的结论是错误的。同时确定了A．乙同学继续实验如图所示：

【收集证据】观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀。
【解释与结论】写出D中发生反应的化学方程式　 　
乙同学最终通过实验区分出了四种溶液。
【反思与评价】请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处　 　。
16．判断下列各组物质间能否发生化学反应，能反应的，直接写出化学方程式，不能反应的，说明原因．
（1）氯化钾溶液与硝酸银溶液混合：　 　．
（2）二氧化碳气体通入氯化钙溶液：　 　．
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：　 　．
17．食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成，用它进行以下实验（假设每步均恰好完全反应）。
（1）写出步骤①的化学方程式：　 　
（2）当x是AgNO3时，白色沉淀C是　 　，其化学方程式是　 　（写其中的一条）当x是NaOH时，白色沉淀C是　 　，其化学方程式是　 　

三．实验探究题（共4小题）
18．根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
（1）实验步骤：
①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。
②过滤
③蒸发 请从溶解度的角度分析，实验中不采用冷却热饱和溶液的方法得到精盐的依据是　 　。
④计算产率 得到精盐3.2g，则精盐的产率为　 　（计算结果保留到0.1%）。
（2）整个实验中至少要进行　 　次称量。
（3）整个实验中4次用到了玻璃棒，步骤②中用玻璃棒的作用是　 　。
（4）步骤③中除用到带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯外，还需要用到　 　、　 　等仪器。为了防止尽量减少飞溅，除连续搅拌外，还可采用　 　等措施。
（5）某同学用提纯得到的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有（填下列序号）　 　。
①氯化钠固体仍然不纯
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，俯视读数
④装瓶贴标签时，有少量溶液洒出
19．根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：

（1）操作④中玻璃棒的作用是　 　。
（2）若按照②③①步骤配制50g 16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）操作⑤中停止加热的时间是　 　。
（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为　 　（填序 号）。
（5）以下操作中可能会导致精盐产率（产率＝×100%）偏小的有　 　（填序号）。
A．操作①中有少量溶液溅出烧杯
B．操作③中仰视读数
C．操作④中液面高于滤纸边缘
D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
海水是宝贵的自然资源，某氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取�?�?的工艺流程示意图如图2，依据图示完成下列填空：
（6）如果粗盐中含SO42﹣量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣钡试剂可以是　 　。
A．Ba（OH）2
B．Ba（NO3）2
C．BaCl2
D．BaSO4
（7）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂的合理顺序为　 　。
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂
B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3
C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D．先加入Na2CO3，后加入钡试剂，再加NaOH
（8）脱盐工序中，通过加热、浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在　 　上的性质差异。
（9）检验脱盐是否完全的实验方法是　 　。
20．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验．设计了如下方案进行实验：

（1）写出所标仪器的名称：①　 　、②　 　．
（2）根据我们所学的知识，A装置和D装置相连并由此装置产生的现象就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，写出D装置中发生反应的化学方程式：　 　．
（3）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质．连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）　 　．其中，C装置的作用是：　 　．
（4）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式：　 　．并说出它的一个重要用途　 　．
21．实验桌上有NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签．某同学按下列步骤鉴别四种溶液（图1）．（分别取少量四种溶液于四支试管中，试管的编号与对应试剂瓶口编号相同）

①写出反应Ⅲ的化学方程式：　 　．
②如图2是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图．由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是　 　（填序号）．
a．C溶液中Na+数目大于CO32﹣数目
b．C溶液中H2O数目大于OH﹣数目
c．C溶液中H2O数目大于H+数目
d．C溶液中OH﹣数目大于H+数目．


参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．【考点】证明碳酸盐．
【解答】解：检验碳酸盐常用的方法是滴加盐酸检验是否有使澄清石灰水变混浊的气体产生；
A、因为使木条熄灭的不一定是二氧化碳，故不正确；
B、滴加氯化钡产生白色沉淀的出碳酸盐外还有硫酸盐，故不正确；
C、加热产生二氧化碳的物质不一定只有碳酸盐。
故选：D。
【点评】检验碳酸盐常用的方法是滴加盐酸，如果产生气体，再检验是否有使澄清石灰水变混浊的气体产生．
2．【考点】证明铵盐．
【解答】解：铵根离子的检验方法是：将被检物放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，在酒精灯火焰上微热，放在试管口上的湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明被检物中含有铵根离子。
由铵根离子的检验方法可知：检验铵根离子所用的试剂是氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸。
故选：D。
【点评】本题主要考查铵根离子的检验方法和所用的试剂，难度较小．
3．【考点】证明铵盐．
【解答】解：熟石灰是一种碱，显碱性，不能与铵态氮肥混合使用。
故选：C。
【点评】注意铵盐使用时不能与碱性物质混合使用，会发生反应产生氨气降低肥效．
4．【考点】酸碱盐的应用．
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，可用盐酸除铁锈，故选项说法正确。
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，故选项说法错误。
C、可用硫酸铜溶液与石灰乳混合配制农药波尔多液，故选项说法正确。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，可用小苏打治疗胃酸过多，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见酸碱盐的性质和用途是正确解答此类题的关键。
5．【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉粗盐的初步提纯的言论、操作的注意事项是解答本题的关键。
6．【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：A、操作Ⅱ是量取15mL水，所需仪器是量筒和胶头滴管，无需使用玻璃棒，故选项正确。
B、操作Ⅲ是溶解操作，所需仪器是烧杯和玻璃棒，需使用玻璃棒，故选项错误。
C、操作Ⅳ是过滤操作，所需仪器是烧杯、漏斗、铁架台和玻璃棒，需使用玻璃棒，故选项错误。
D、操作Ⅴ是蒸发操作，所需仪器是铁架台、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒，需使用玻璃棒，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯的实验步骤、各操作的实验原理与所需仪器是正确解答本题的关键。
7．【考点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；碳单质的物理性质及用途．
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于净化饮用水，故选项说法错误。
B、镁燃烧放出耀眼的白光，可用于制作烟花，故选项说法错误。
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。
D、熟石灰具有碱性，能酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
8．【考点】二氧化碳的用途；金属的物理性质及用途；酸的物理性质及用途；常用盐的用途．
【解答】解：A、铁具有导热性，可制作铁锅，故选项说法正确。
B、干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法正确。
C、小苏打是碳酸氢钠，能与酸反应，治疗胃酸过多，故选项说法正确。
D、盐酸能与金属氧化物反应，可用来除铁锈，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
9．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其发生的条件．
【解答】解：得到无色澄清溶液，说明没有颜色不可能含有CuSO4，测得混合后溶液pH＝1，说明显强酸性。 即一定含有盐酸，并且盐酸有剩余，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，说明不能出现沉淀或产生气体，所以一定不能存在碳酸钠，因此只能得出如下结论：一定含有盐酸，一定不含有CuSO4和Na2CO3。
A、肯定有一种是HCl，另一种只要不是CuSO4和Na2CO3就行。可能是NaOH溶液是正确的，故A正确；
B、符合上述实验现象的a、b组合有很多种，故B正确；
C、一定不含有CuSO4和Na2CO3，所以b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液是正确的，故C正确；
D、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液可能是NaOH溶液，故D错误。
故选：D。
【点评】通过回答本题知道了推断题的解题思路：认真审题，所给的任何一个信息能说明什么意思，不能放过任何蛛丝马迹。
10．【考点】中和反应及其应用；复分解反应及其发生的条件．
【解答】解：
A、根据对化学变化和物理变化的关系的了解可知：化学变化中一定含有物理变化，故前者包括后者，故错；
B、一氧化碳还原氧化铜的反应，属于氧化还原还原反应，但不是置换反应，故错误，
C、有氧参与的反应就是氧化反应，但是有的氧化反应就不是化合反应，不如：甲烷的燃烧是氧化反应，但不是化合反应，故错误，
D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，两种物质相互交换成份生成另外两种化合物的反应叫中和反应，根据定义可以看出，复分解反应包括中和反应，故正确。
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先是理解清各种反应的定义，然后根据定义中知识区别归属关系，属基础性知识考查题。
11．【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【解答】解：A、碳酸钙粉末和纯碱粉末与稀盐酸反应均生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项错误。
B、柠檬水和白醋均显酸性，均能使紫色石蕊溶液，不能鉴别，故选项错误。
C、点燃，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是白鹅绒，产生特殊气味的是人造纤维，故选项正确。
D、MgSO4和Na2SO4均易溶于水形成无色溶液，不能鉴别，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
12．【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【解答】解：A、Cu（NO3）2 溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的Cu（NO3）2 溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
B、BaCl2溶液与K2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。
C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是HNO3，无明显变化的是NaCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别。
D、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选：C。
【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。
二．填空题（共5小题）
13．【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【解答】解：
五瓶溶液所含溶质分别是HCl、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4中的一种，由于硫酸铜溶液是蓝色的，所以首先可鉴别出A是硫酸铜溶液；能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，所以B是氢氧化钠溶液；根据A、C混合产生白色沉淀，硫酸铜可与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，可知C是氯化钡溶液；C、D混合产生白色沉淀，氯化钡又可与硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀，故D是硫酸，E是盐酸；硫酸铜和盐酸不能发生反应，因为二者的生成物中无气体、沉淀或水，不符合复分解反应的条件；
故答案为：
CuSO4；溶液呈蓝色；NaOH；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；不反应，因为不符合复分解反应发生的条件．
【点评】本题考查了物质的鉴别，掌握物质的性质及相互之间的化学反应及现象是解答此类题目的关键．
14．【考点】酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：进行试验：A中是食盐水，而碳酸钠与氯化钠不反应，该实验中无明显现象；B中是稀盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；C中物质是石灰水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液会变浑浊，则C中发生的是碳酸钠与氢氧化钙的反应，这两种物质反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：
操作步骤
实验现象
实验结论
分别用A，B，C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液
A中 无明显现象
B中 有气泡产生
C中 有沉淀生成
A中的物质是食盐水
B中的物质是稀盐酸
C中的物质是澄清石灰水
Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
实验与探究：（2）氯化钡能与碳酸钠反应生成白色沉淀，溶液能使酚酞变红，说明溶液呈碱性，溶液中一定含有氢氧化钠，可能是氢氧化钡与碳酸钠反应生成的，也可能是原来的清液中含有的，一定含有的是氯化钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应，故一定不会含有氢氧化钙和盐酸，故填：碳酸钠，氯化钠，氢氧化钙、盐酸；
方法和应用：处理废液要将废液中的酸碱性物质除掉，可以利用中和反应的原理，故填：使用酸碱中和的方法使溶液呈中性．
【点评】本题考查了常见物质的鉴别以及废液的处理，完成此题，可以依据物质的性质进行．
15．【考点】酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：【进行实验】由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，所以加入氢氧化钡没有现象，说明一定不是碳酸钠、硫酸钠；【表达与交流】若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，溶液显碱性也能使酚酞溶液变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生；【解释与结论】D中产生白色沉淀。说明含有钡离子，即氯化钡，所以反应物是硫酸和氯化钡，生成物是硫酸钡和盐酸，用观察法配平即可；【反思与评价】甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）。
故答案为：
【进行实验】碳酸钠溶液或硫酸钠溶液；
[表达与交流]若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红（或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡，不能说明A是氯化钡溶液）；碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液；或紫色石蕊溶液）；产生气泡（或产生气泡；或紫色石蕊溶液变为红色）；
[解释与结论]H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；
[反思与评价]甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）。
【点评】推断题是中考中必考的知识点，同学们要根据物质间的反应现象和反应规律进行推理判断，找到突破口，依次得出结论。
16．【考点】复分解反应及其发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：（1）因氯化钾溶液与硝酸银溶液混合时相互交换成分有氯化银沉淀生成，则该反应能发生，即氯化钾与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，故答案为：KCl+AgNO3＝KNO3+AgCl↓；
（2）因二氧化碳若与氯化钙反应会生成盐酸和碳酸钙，但碳酸钙与盐酸能反应生成水和二氧化碳，即实际上二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，且碳酸为弱酸，而盐酸为强酸，可利用复分解反应发生强酸制取弱酸的反应，故答案为：不反应，因为CaCO3易溶于盐酸（或弱酸H2CO3不能通过复分解反应制取强酸HCl）；
（3）因硫酸铜溶液与氢氧化钡混合时相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，则该反应能发生，即硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故答案为：CuSO4+Ba（OH）2＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
【点评】本题考查学生利用复分解反应的条件来判断反应的发生，熟悉物质的性质（如物质的溶解性等）是解答本题的关键．
17．【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：（1）硫酸镁可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所以本题答案为：MgSO4+BaCl2＝MgCl2+BaSO4↓；
（2）所得的滤液B中含有氯化镁，可以硝酸银反应生成氯化银沉淀，与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，所以本题答案为：
AgCl，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，Mg（OH）2，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。
【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求熟记有关物质的溶解性及颜色，以便能够灵活应用。
三．实验探究题（共4小题）
18．【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：（1）③氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，冷却热饱和溶液食盐析出较少，故实验中不采用冷却热饱和溶液的方法得到精盐。
④精盐3.2g，溶解的粗盐质量为5g﹣1.2g＝3.8g，则精盐的产率为×100%＝84.2%。
（2）整个实验中溶解时先称量5g粗盐，然后再称量剩下的粗盐，蒸发得到精盐的质量还要称一次，故至少要进行三次称量。
（3）整个实验中4次用到了玻璃棒，步骤②过滤中用玻璃棒的作用是引流。
（4）步骤③蒸发中除用到带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯外，还需要用到蒸发皿、坩埚钳等仪器。为了防止尽量减少飞溅，除连续搅拌外，还可采用间歇加热等措施。
（5）①氯化钠固体仍然不纯，氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小；
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，使称取的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小；
③量取水时，俯视读数，量取水的实际体积偏小，溶质质量分数偏大；
④装瓶贴标签时，有少量溶液洒出，不影响配制的溶质质量分数；
故选①②。
故答案为：（1）③氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，冷却热饱和溶液食盐析出较少；
④84.2%；
（2）三；
（3）引流。
（4）蒸发皿、坩埚钳； 间歇加热；
（5）①②。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：（1）在过滤时，玻璃棒的作用是引流；
（2）在量取液体时，若俯视读数，所量取的水的体积偏少，会使所配制溶液的溶质质量分数偏大；
（3）在蒸发食盐中停止加热是时间是：当蒸发皿中出现较多量固体时；
（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率的操作步骤是先称取一定量粗盐，量取一定量水进行溶解、然后过滤、蒸发，最后转移固体进行称量精盐的质量，再计算产率。故步骤为：②③①④⑤②；
（5）A．操作①中有少量溶液溅出烧杯，会使得到精盐的质量偏小，会导致精盐产率偏小；
B．操作③中仰视读数，会使量取的水的体积偏多，对精盐的质量无影响，不会导致精盐产率的变化；
C．操作④中液面高于滤纸边缘，部分杂质进入滤液，会使精盐的质量偏大，会导致精盐产率偏大；
D．操作⑤中没有使用玻璃板搅拌，会使液体溅出，得到的精盐的质量减少，会导致精盐产率偏小。
故选AD。
（6）A、加入Ba（OH）2氢氧根离子可用盐酸除去，A正确；
B．加入Ba（NO3）2会引入硝酸根，不能除去，B错误；
C．加入BaCl2除去了硫酸根，没引入新杂质，C正确；
D．加入BaSO4不能除去硫酸根，D错误；
故选AC。
（7）根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，分析四个选项可知BC都符合题意。
故选为：BC。
（8）氯化钠的溶解度随温度变化不大，氢氧化钠的溶解度受温度影响变化较大，通过加热、浓缩、冷却、氯化钠结晶析出，过滤除去了氢氧化钠中的氯化钠。
（9）脱盐后得到50%的氢氧化钠溶液，若含有氯化钠，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，说明脱盐完全。
故答案为：（1）引流；（2）偏大；（3）B；（4）②③①④⑤②；（5）AD；（6）AC；（7）BC；（8）溶解度；（9）加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，说明脱盐完全。
【点评】本题是一道综合性试题，涉及知识点比较多，要求学生有完整的知识结构和分析问题的能力
20．【考点】证明碳酸盐；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：（1）图中所标仪器的名称为：①长颈漏斗 ②锥形瓶．
（2）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，而检验二氧化碳常用澄清石灰水；将生成的气体通入澄清石灰水，若观察到D装置中澄清石灰水变浑浊，则说明鸡蛋壳的主要成分为碳酸盐，D装置中反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，同时混有氯化氢和水蒸气，所以要除去氯化氢和水蒸气；氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥气体．故正确的顺序为：a接d，e接b，c接g，C装置的作用是除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，所发生的反应的化学方程式为：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3．
（4）A装置属于固体和液体不加热制取气体，
故答案为：（1）长颈漏斗；锥形瓶；
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）a→d→e→b→c→g；除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体．
（4）2H2O22H2O+O2↑，呼吸．
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
21．【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【解答】解：①根据题目给出的流程图和信息：NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液，滴入酚酞溶液后，不变色的是稀硫酸，因此A是稀硫酸；酚酞试液变红色的是NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3，反应Ⅲ是Ba（OH）2和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，配平即可；故答案为：Ba（OH）2+H2SO4＝Ba SO4↓+2H2O；
②分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是：C溶液中OH﹣数目大于H+数目；故答案为：d；
【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．