备战2021中考化学重点知识强化训练 专题三十四：酸和碱

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【例1】为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下( )
A． 人体的唾液一定呈酸性
B． 人体的胆汁一定呈碱性
C． 人体的胰液能使紫色石蕊溶液变红色
D． 酚酞溶液可精确测得以上体液的pH
【强化训练】
1.一些食物近似pH如下表
则下列说法不正确的是（ ）
A．胃酸过多的人应少食苹果B．番茄汁属于酸性食品
C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D．牛奶比苹果汁酸性弱
2.中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（ ）
A．7 C．=7 D．无法确定
【专题二：常见的酸】
【例2】实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。
①方法一：氧化铜 硫酸铜溶液 铜
I中反应的化学方程式是 ______；Ⅱ中反应的基本类型是______。该方法利用了铁的金属活动性比铜_______（选填“强”或“弱”）。
②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。
仪器a的名称是______。通入氢气的导管末端应位于试管_______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。该制备铜的方法利用了氢气的 _______ 性。0.1ml氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量（根据化学方程式列式计算）________
③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。__________
【强化训练】
1.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是( )
A． 溶质质量都减少
B． 溶剂质量都增大
C． 溶液质量都增大
D． 溶质的质量分数都减小
2.氢硫酸是H2S气体的水溶液,常温下久置于空气中会产生淡黄色浑浊,反应的化学方程式为2H2S+O22H2O+2S↓,下列有关说法中不正确的是( )
A.常温下硫的溶解度很小
B.由于有沉淀生成,所以符合复分解反应发生的条件
C.该反应中硫元素化合价升高
D.氢硫酸久置于空气中pH会增大
【专题三：常见的碱】
【例3】物质X、Y之间存在如下关系：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，则( )
A． X一定是Cu(NO3)2
B． X的式量比Y大
C． Y中阴离子的化合价为－2
D． 该反应类型为置换反应
【强化训练】
1.碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色
B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能与CO2反应生成水
2.将铝片放入如图装置浸入氢氧化钠溶液中，产生偏铝酸钠（NaAlO2）溶液和一种气体。
（1）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡___（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声；
（2）则铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为_____________。
【专题四：中和反应】
【例4】实验室用稀硫酸中和50 g氢氧化钠溶液．当溶液pH=7时，测得生成的溶液的总质量为100 g，溶质的质量分数为4．26％，试求：
(1)所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少?
(2)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少?
【强化训练】
1.向装有50 g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图[横坐标表示Ba(OH)2溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化]。其中肯定不正确的是( )
2.某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6 g该样品与100 g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是( )
A． 若样品不含任何杂质，则m”“”“