2021高考化学专题练习 专题03 氧化还原与化学用语（解析版）

这是一份2021高考化学专题练习 专题03 氧化还原与化学用语（解析版），共11页。试卷主要包含了下列化学用语的表达正确的是，下列化学用语正确的是，下列有关化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．中子数为7的碳原子：B．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
C．氯离子的结构示意图：D．HCl的电子式：H＋[]－
【答案】C
【解析】根据原子结构，该碳原子的表示形式为，故A错误；氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，碳碳双键不能省略，故B错误；Cl－是最外层得到一个电子，即结构示意图为，故C正确；HCl为共价化合物，不属于离子化合物，故D错误；答案为C。
2．（湖南省长沙市长郡中学2021届高三月考）下列化学用语的表达正确的是
A．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子:
B．二氧化碳的比例模型:
C．羰基硫（COS）的结构式:O=C =S
D．HCl的电子式:H：Cl
【答案】C
【解析】中子数为10的氧原子形成的过氧根离子： ，故A错误；二氧化碳是直线结构，比例模型为 ，故B错误；羰基硫（COS）是直线结构，结构式为O=C =S，故C正确；HCl是共价化合物，电子式为，故D错误；故选C。
3．（湖南省衡阳市第八中学2021届高三月考）下列化学用语表述正确的是（ ）
A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：Ts
B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．COCl2的结构式为：
D．CaO2的电子式为：
【答案】C
【解析】核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts的质量数为291，可表示为，故A错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C2H6O是乙醇的分子式，故B错误；在有机物中C元素形成4个共价键，O元素形成2个共价键，Cl元素形成1个共价键，所以COCl2的结构式为：，故C正确；CaO2中含有过氧离子，电子式为，故D错误；答案选C。
4．（河北省衡水中学2021届高三联考）反应CaC2+ 2H2O→Ca(OH)2+C2H2 ↑可用于实验室制备乙炔气体。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为8的碳原子：B．Ca2+的结构示意图：
C．OH-的电子式：D．C2H2的结构式：H-C≡C-H
【答案】D
【解析】中子数为8的碳原子的质量数为14，应表示为：，故A错误；钙原子核电荷数为20，则Ca2+的结构示意图：，故B错误；OH-的电子式为：，故C错误；乙炔中碳原子间以碳碳三键结合，则C2H2的结构式：H-C≡C-H，故D正确；故选D。
5．（福建省宁德市2021届第一次质量检查）下列化学用语正确的是( )
A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．乙烷分子的填充模型：
C．Na的原子结构示意图：D．N2的电子式：
【答案】C
【解析】乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H6O，A用语错误；乙烷分子的球棍模型为，B用语错误；Na原子核外含有11个电子，原子结构示意图为 ，C用语正确；N2中N原子满足8个电子的稳定结构，电子式为，D用语错误；答案为C。
6．（广东省2021届高三“六校联盟”联考）下列有关化学用语表示正确的是( )
A．中子数为34，质子数为29的铜原子：B．的结构式：
C．氯离子的结构示意图：D．的电子式为
【答案】B
【解析】左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=29+34=63，故中子数为34，质子数为29的铜原子表示为，A错误；结合价键规则，H和C形成H-C键，C和N形成三键，即HCN的结构式为，B正确；氯离子的质子数为17，核外电子数为18，氯离子结构示意图为，C错误；O原子的最外层已达8电子结构，醛基的电子式为，D错误。答案选B。
7．（福建省莆田第一中学2021届高三期中）硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是
A．该过程有H2O参与B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性D．该过程没有生成硫氧键
【答案】D
【解析】根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故A正确；根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确；硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H+和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确；根据图示转化过程中，由SO转化为HSO，根据图示对照，有硫氧键生成，故D错误；答案选D。
8．（福建省莆田第一中学2021届高三期中）四氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru3+。酸性介质中固体Na2RuO4与NaClO溶液或NaClO3溶液反应均可制得RuO4。下列说法正确的是
A．若NaClO3与Na2RuO4物质的量之比1:3，则还原产物为Cl2
B．RuO4与浓盐酸反应生成11.2LCl2转移电子数为NA
C．酸性介质中氧化性：RuO4＞ClO3-＞Cl2
D．在稀硫酸环境中，Na2RuO4与NaClO反应制备RuO4的化学方程式为Na2RuO4+NaClO+H2SO4=RuO4+Na2SO4+NaCl+H2O
【答案】D
【解析】若NaClO3与Na2RuO4物质的量之比1:3，酸性介质中可制得还原产物RuO4，根据化合价的变化可知Na2RuO4为还原剂，NaClO3为氧化剂，根据氧化还原反应，氧化剂得电子的物质的量等于还原剂失电子的物质的量，设氧化产物中氯元素的化合价为x，（+5-x）×1 =（+6-4）×3，x=-1，故还原产物为Cl-，不是Cl2，故A错误；11.2LCl2所在的条件未知，故无法计算出转移的电子数，故B错误；RuO4能氧化浓盐酸反应生成Cl2，氧化剂RuO4的氧化性大于氧化产物Cl2，可以得到氧化性RuO4＞Cl2，Na2RuO4与NaClO3溶液反应均可制得RuO4，氧化剂NaClO3的氧化性大于氧化产物RuO4，可以得到氧化性ClO3-＞RuO4，故C错误；在稀硫酸环境中，根据化合价的变化可知，Na2RuO4与NaClO反应得到RuO4和NaCl，根据元素守恒判断出生成物还有硫酸钠和水，化学方程式为：Na2RuO4+NaClO+H2SO4=RuO4+Na2SO4+NaCl+H2O，故D正确；答案选D。
9．（广东省2021届高三“六校联盟”联考）实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。已知：深蓝色溶液中生成了。下列说法正确的是( )
A．过程中，发生了氧化还原反应
B．实验开始至，溶液中发生的总反应离子方程式为：
C．过程中，元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致
D．时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为
【答案】D
【解析】对照图1和图2，0s~5s，Cr元素的化合价仍为+6价；5s~30s，Cr元素的化合价由+6价降为+3价；30s~80s，Cr元素的化合价又由+3价升高为+6价。0~5 s过程中，发生反应生成CrO5，Cr元素都呈+6价，发生非氧化还原反应，A错误；由图2可知，实验开始至30s时，K2Cr2O7被还原为Cr3+，H2O2被氧化生成O2，总反应离子方程式为：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑，B错误；30s时，绿色溶液中主要含有Cr3+，80s时黄色溶液中主要含有，所以30~80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是剩余的H2O2所致，C错误；+H2O2+2H+，80 s时，在碱性条件下，平衡正向移动，溶液中含铬微粒主要为，D正确；答案选D。
10．（广东省中山纪念中学2021届高三月考）已知NH4CuSO3与足量的2ml/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（ ）
A．1ml NH4CuSO3完全反应转移0.5ml电子B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．反应中硫酸作氧化剂D．刺激性气味的气体是氨气
【答案】A
【解析】根据已知条件可推断出，反应的离子方程式为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+ ；
反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，每2mlNH4CuSO3参加反应转移1ml电子，则1mlNH4CuSO3完全反应转移0.5ml电子，故A正确；NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；由方程式：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+可知，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故C错误；因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故D错误。故选A。
11．（河北省衡水中学2021届高三期中）下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解
C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼
【答案】B
【解析】黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A项错误；石灰石分解生成氧化钙和CO2，没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确；石蜡的燃烧属于氧化还原反应，C项错误；铁的冶炼过程中涉及了氧化还原反应，D项错误；答案选B。
12．（河北省衡水中学2021届高三期中）C、Si、S、N都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是
A．四种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B．二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应
C．最低价的气态氢化物都具有还原性，一定条件下都能与O2发生反应
D．氮的氧化物相互转化都是氧化还原反应
【答案】C
【解析】Si为亲氧元素，在自然界中没有游离态，A说法错误，故A不符合题意；酸性氧化物与水反应只生成酸，NO2与水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，SiO2不仅能和碱反应，还能和HF反应，B说法错误，故B不符合题意；C、Si、S、N的最低价的气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S、NH3，它们都具有还原性，一定条件下都能与O2发生反应，C说法正确，故C符合题意；氮的氧化物相互转化不都是氧化还原反应，比如NO2和N2O4之间的转化，D说法错误，故D不符合题意；故选C。
13．（河北省衡水中学2021届高三期中）Ge的氧化物在一定条件下有如下转化。已知0A．化学能最终转变为太阳能B．温度低于1050℃时，CeO2比CeO2-n稳定
C．在过程1中CeO2只起还原剂的作用D．过程2的反应属于置换反应，
【答案】B
【解析】根据转化关系图可知，CeO2在整个过程中做催化剂，利用太阳能将水分解为氢气和氧气，太阳能最终转化为化学能，A错误。温度低于1050℃时，CeO2-n和水反应生成CeO2和氢气，所以此时CeO2比CeO2-n稳定，B正确。在过程1中CeO2分解为CeO2-n和氧气，CeO2即做氧化剂又做还原剂，C错误。过程2中CeO2-n和水反应生成CeO2和氢气，不属于置换反应，D错误。
14．（河北省衡水中学2021届高三期中）化学实验中，如使某一步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不会向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有以下循环关系：
下列有关说法中正确的是
A．发生反应⑤，一定要加入氧化剂
B．上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂
C．从反应③来看，Cr(OH)3不宜用CrCl3与NaOH反应来制取
D．发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的数目与转移的电子数目之比为1：3
【答案】C
【解析】Na2CrO4和Na2Cr2O7的转化，化合价没有发生变化，故A错误；反应中Na2CrO4和Na2Cr2O7中Cr元素化合价都为+6价，都可作氧化剂，故B错误；Cr(OH)3具有两性，能溶于过量的NaOH，CrCl3与NaOH反应来制取Cr(OH)3，不易控制NaOH的用量，故C正确；发生反应①时，Na2Cr2O7中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，则1mlNa2Cr2O7可得到6ml电子，故D错误。答案为C。
15．（湖南省长沙市长郡中学2021届高三月考）已知NH4CuSO3与足量的1 ml·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂
D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性
【答案】C
【解析】NH4CuSO3与足量的1 ml·L-1硫酸溶液混合微热，生成红色金属、有刺激性气味气体产生、溶液呈蓝色，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu为+1价，其反应的方程式为：，以此回答此题。由分析可知NH4CuSO3中只有Cu化合价发生变化，S元素化合价未改变，既未被氧化又未被还原，故A不选；反应在酸性环境中进行，不可能有氨气生成，故B不选；NH4CuSO3中Cu的化合价既降低又升高，故NH4CuSO3在该反应中既是氧化剂又是还原剂，故选C；由反应可知，该反应中只有Cu化合发生变化，硫酸根反应前后未变化，在反应中硫酸只体现酸性，故D不选。答案选C。
16．（华南师范大学附属中学2021届高三综合测试）反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为
A．2∶3B．8∶3C．6∶3D．3∶2
【答案】A
【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为 ，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。故答案选A。
17．（华南师范大学附属中学2021届高三综合测试）厌氧氨化法(Anammx)是一种新型的氨氮去除技术。下列说法中错误的是
A．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键
B．过程II中N2H4发生了氧化反应
C．过程IV中发生了氧化反应
D．过程Ⅰ中，参与反应的与NH2OH的物质的量之比为1：1
【答案】C
【解析】联氨(N2H4)分子中既含有N—H极性键，有含有N—N非极性键，A正确；由过程图可知，过程Ⅱ为N2H4→N2H2，N元素化合价由-2价升高至-1，失去电子发生氧化反应，B正确；过程Ⅳ为→NH2OH，N元素的化合价由+3价降低至-1价，得到电子发生还原反应，C错误；过程Ⅰ发生的反应为NH2OH+
→N2H4，NH2OH中N元素的化合价由-1价降低至-2价，中N元素的化合价由-3价升高至-2价，根据得失电子守恒可知，参与反应的与NH2OH的物质的量之比为1：1，D正确；答案选C。
18．（辽宁省丹东市五校2021届高三联考）硼氢化钠(NaBH4)在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．NaBH4 中 B 元素的化合价为-5 价
B．NaBH4 与水反应的离子方程式为：BH+ 4H2O = B(OH) + 4H2↑
C．若用 D2O 代替 H2O，反应后生成的气体只有 HD
D．水在此过程中作还原剂
【答案】B
【解析】Na为+1价，化合物中总化合价为0，B为ⅢA元素，则H为-1价，B为+3价，故A错误；NaBH4与水反应为氢元素的归中反应，该反应的离子方程式为BH+4H2O=B(OH)+ 4H2↑，故B正确；若用D2O代替H2O，D2O中的D一部分进入氢气，一部分进入B(OD)，生成的氢气原子重新组合，所以生成的氢气有H2、HD、D2，故C错误；水中氢元素的化合价降低，是氧化剂，故D错误；故选B。
19．（辽宁省实验中学2021届高三阶段测试）某离子反应涉及H+、Bi3+、 MnO、BiO、Mn2+、H2O六种微粒。其中c(MnO)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是( )
A．该反应的还原产物为Bi3+
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
C．反应后溶液的酸性明显增强
D．若有1ml还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5ml
【答案】C
【解析】c(MnO)随反应进行逐渐增大，MnO应是生成物，则Mn2+为反应物，Mn元素化合价发生升高，具有氧化性的BiO3-为反应物，由Bi元素守恒可知Bi3+是生成物，则反应的方程式应为5BiO+2Mn2+
+14H+=5Bi3++2MnO+7H2O，以此解答该题。Bi元素的化合价降低，则生成的Bi3+是还原产物，故A正确；
Mn元素化合价发生升高，则Mn2+为还原剂，Bi元素的化合价降低，则BiO为氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，故B正确；由反应可知，反应消耗H+，酸性明显减弱，故C错误；Mn元素化合价由+2升高到+7，则若有1ml还原剂参加反应，转移电子的物质的量为(7-2)×1ml=5ml，故D正确；
故答案为C。
20．（重庆市第八中学校2021届高三月考卷）下列过程不涉及氧化还原反应的是( )
A．湿法炼铜B．食醋除水垢C．臭氧杀菌消毒D．燃放鞭炮
【答案】B
【解析】湿法炼铜发生主要反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应属于氧化还原反应，故A错误；食醋除水垢发生的主要反应：2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O，属于复分解反应，是非氧化还原反应，故B正确；臭氧杀菌消毒，利用其有强氧化性，发生氧化还原反应，故C错误；燃放鞭炮涉及燃烧反应，燃烧反应是氧化还原反应，故D错误；故选B。
21．（重庆市第八中学校2021届高三月考卷）图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是( )
A．PbCl和Cu2+在反应中都起到催化剂的作用
B．该转化过程中，仅O2和Cu2+均体现了氧化性
C．该转化过程中，涉及反应4Cu+ +O2+4H+=4Cu2++2H2O
D．乙烯催化氧化的反应方程式为2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO
【答案】B
【解析】过程ⅠPbCl+CH2=CH2→PbCl3(CH2=CH2)-+Cl-，过程ⅡPbCl3(CH2=CH2)-+H2O
→+H++Cl-，过程Ⅲ→CH3CHO+Pb+H++2Cl-，过程Ⅳ中Pd+2Cu2++4Cl-=PbCl+2Cu+，过程Ⅴ发生4Cu+ +O2+4H+=4Cu2++2H2O，(Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ)×2+Ⅴ得总方程式为：2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO。从反应过程可见，和Cu2+是循环使用的，可认为是催化剂，故A正确。过程Ⅳ中，Cu2+体现氧化性，Pd被氧化为，说明循环过程中，被还原，体现氧化性，故B错误；该转化过程中，过程Ⅴ中涉及反应4Cu+ +O2+4H+=4Cu2++2H2O，故C正确；乙烯催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO，故D正确；故选B。