中考化学专项复习课件 专项01 溶解度曲线 课件

这是一份中考化学专项复习课件 专项01 溶解度曲线 课件，共22页。PPT课件主要包含了类型一一条曲线，图G1-1，答案A，答案D，图G1-2，图G1-3，增加溶剂，类型二两条曲线，图G1-4，图G1-5等内容，欢迎下载使用。

[解析] N点对应的ZnSO4溶液,升温或降温溶解度均变小,都可能析出晶体;M点在曲线上,对应的ZnSO4溶液是饱和溶液;ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数70 ℃之前,随温度升高而增大,70 ℃之后,随温度升高而减小;40 ℃时,ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数是41%,对应的溶解度是69.5 g。
2.[2017·上海] 某物质的溶解度曲线如图G1-2所示。40 ℃时将60 g该物质放入100 g水中充分溶解,有关判断正确的是(　　)A.40 ℃时形成160 g溶液B.若降温至20 ℃,溶质质量减少C.若升温至60 ℃,溶质质量分数不变D.若升温至80 ℃,溶液是饱和溶液
[解析] 通过分析溶解度曲线可知,40 ℃时,该物质的溶解度小于60 g,所以不能形成160 g溶液;该物质的溶解度随温度的降低而增大,所以降温至20 ℃,溶质质量增大;该物质的溶解度随温度升高而减小,所以升温至60 ℃,溶质质量分数减小;80 ℃时,该物质的溶解度小于60 g,所以升温至80 ℃,溶液是饱和溶液。
(1)a点对应的溶液是　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
3.[2017·广州] 图G1-3为KNO3的溶解度曲线,点a、b在溶解度曲线上。
(2)a点对应溶液的溶质质量分数是　　　　 　(只列计算式)。 
(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃,其质量分数　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是　 。　　　　 
[解析] (1)a点位于曲线上,对应的溶液是饱和溶液。(2)a点对应的溶解度为45.8 g,则溶质的质量分数为:×100%。(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃时,溶液变为不饱和溶液,但溶质质量、溶液质量均不发生改变,溶质的质量分数不发生改变。(4)欲使KNO3溶液的状态从b点(70 ℃的饱和溶液)转化为c点(70 ℃的不饱和溶液),可采取的措施为加入一定量的溶剂水。
4.[2018·泸州] 氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变化曲线如图G1-4所示,下列说法正确的是(　　)A.30 ℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%B.60 ℃时,a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和C.KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大D.90 ℃ 150 g KClO3饱和溶液降温到10 ℃可析出45 g晶体
[解析] 30 ℃时,氯化钾的溶解度是35 g,溶质质量分数为×100%≈25.9%;60 ℃时,a点对应KCl溶液是氯化钾的不饱和溶液,恒温蒸发溶剂可变饱和;KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3小;90 ℃时,氯酸钾的溶解度是50 g,所以150 g KClO3饱和溶液中含有氯酸钾质量为50 g,降温到10 ℃,氯酸钾的溶解度为5 g,析出晶体质量为50 g-5 g=45 g。
5.[2018·娄底] 如图G1-5是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)A.20 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同B.甲物质溶解度大于乙物质溶解度C.30 ℃时,将40 g甲物质加入50 g水中,充分溶解后溶液的质量为90 gD.将20 ℃时两种饱和溶液升温至30 ℃,溶液中溶质的质量分数都增大
[解析] 20 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同;温度不定,无法比较溶解度大小;30 ℃时,甲的溶解度为60 g,将40 g甲物质加入50 g水中,只能溶解30 g,充分溶解后溶液的质量为80 g;将20 ℃时两种饱和溶液升温至30 ℃,溶质质量分数都不变。
6.[2018·广东] 如图G1-6为两物质的溶解度曲线。请回答:
(1)50 ℃时,Na2Cr2O7的溶解度为　　　　　g;60 ℃时溶解度:Na2Cr2O7　　　　(填“>”“<”或“=”)Na2SO4。 
(2)在50 ℃时,把210 g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10 ℃时,析出Na2Cr2O7　　　　g (假设不含结晶水)。 
[解析] 本题主要考查溶解度曲线表示的意义及应用。(1)从溶解度曲线可查出50 ℃,Na2Cr2O7的溶解度为110 g;60 ℃时两物质溶解度:Na2Cr2O7大于Na2SO4。(2)50 ℃时,210 g Na2Cr2O7饱和溶液中溶有110 g溶质,当降到10 ℃时,Na2Cr2O7的溶解度为60 g,则析出晶体 (不含结晶水)50 g。
7.[2018·重庆B] 已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图G1-7所示,但不知它们分别对应的哪条曲线。根据以下信息:(Ⅰ)甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液;(Ⅱ)甲和丙中有一种物质,其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和;(Ⅲ)将t2 ℃三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,乙的溶质质量分数大于丙。下列说法正确的是(　　)A.曲线Y代表丙B.曲线X代表乙C.t2 ℃时,分别将X、Y的饱和溶液降温至t1 ℃,X析出的晶体一定比Y多D.t2 ℃时,等质量的甲、乙、丙饱和溶液中,甲的溶质质量分数最小
[解析] 根据信息(Ⅰ)甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液,可知甲和乙没有相同的溶解度;(Ⅱ)甲和丙中有一种物质,其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和,说明甲和丙中有一种物质的溶解度随温度升高而减小;结合(Ⅰ)的分析,甲物质的溶解度曲线应该是Z。(Ⅲ)将t2 ℃三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,乙的溶质质量分数大于丙,说明t1 ℃时,乙的溶解度大于丙的,所以乙物质的溶解度曲线是Y, 丙物质的溶解度曲线是X。根据以上分析,丙物质的溶解度曲线是X;乙物质的溶解度曲线是Y;t2 ℃时,分别将X、Y的饱和溶液降温至t1 ℃,没有指明二者溶液质量是否相等,所以X析出的晶体不一定比Y多;t2 ℃时,甲的溶解度最小,等质量的甲、乙、丙饱和溶液中,甲的溶质质量分数最小。
8.如图G1-8是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线,分析曲线得到的以下说法中,正确(　　)①氯化钠和氯化铵是易溶物质,碳酸氢钠是可溶物质②在20 ℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3③在30 ℃时,氯化钠和氯化铵固体各20 g分别溶于50 g水,所得溶液都是饱和溶液④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下A.①②③ B.①②④C.②③④ D.①③④
[解析] ①在20 ℃时,氯化钠和氯化铵的溶解度大于10 g,是易溶物质,碳酸氢钠的溶解度大于1 g 小于10 g,是可溶物质;②20 ℃时,三种物质的溶解度大小为NH4Cl>NaCl>NaHCO3,由饱和溶液的溶质质量分数=×100%,故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3;③30 ℃时,氯化铵的溶解度大于40 g,20 g氯化铵能完全溶于50 g水,所得溶液是不饱和溶液,氯化钠的溶解度小于40 g,20 g氯化钠不能全部溶解,所得溶液是饱和溶液;④由三种物质的溶解度变化规律可知:利用结晶法从氯化钠、氯化铵的混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下。
9.[2018·衡阳] 如图G1-9是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,请回答问题。
(1)t2℃时,a、b、c三种物质,溶解度由大到小的顺序是　　　　。 
(2)将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有　 　 　 　(写出一种即可)。
(3)t2℃时,将30 g a物质加入50 g水中充分溶解后,所得溶液的质量是　　　　g。 
(4)图中P点所表示的意义是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。 　　
增加c物质(或蒸发溶剂、升高温度)
t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等,都为20 g
[解析] 本题主要考查的是溶解度曲线及其应用。根据固体物质溶解度的含义、溶解度曲线的意义等知识进行解答。(1)由溶解度曲线可知,t2℃时,a、b、c三种物质,溶解度由大到小的顺序是a>b>c。(2)将不饱和溶液变为饱和溶液可以增加溶质、蒸发溶剂,由于c物质的溶解度随温度的升高而减小,还可以采用升高温度的方法。(3)t2℃时,a物质的溶解度是50 g,可知t2℃时,50 g水中最多溶解a物质25 g,所以将30 g a物质加入50 g水中充分溶解后,所得溶液的质量是75 g。(4)由溶解度曲线可知,P点所表示的意义是t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等,都为20 g。
类型四　曲线结合实物图
10.[2018·咸宁] 在t1 ℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图G1-10甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是(　　)A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大D.将温度升高到t2 ℃,烧杯②中的固体全部溶解
[解析] 在t1 ℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,故①烧杯中是氯化钾溶液。
11.[2017·武汉] R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图G1-11中Ⅰ所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图Ⅱ所示实验。