湘豫名校联考（2021年3月） 理综化学试卷

这是一份湘豫名校联考（2021年3月） 理综化学试卷，共10页。试卷主要包含了00mL,控制适当的酸度加入等内容，欢迎下载使用。
理综化学
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Si~28 As~75 In~115 Ba~137
7.化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是
A.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化从而达到消毒的目的
B.某口罩的关键一层－聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料
C.二氧化硫可用于杀菌、消毒，还可用作食品添加剂
D.地沟油经过加工处理后可用来制肥皂和生物柴油
8.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.高温下，0.2 ml Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA
B.将2.24 L(标准状况）SO3完全溶于水，所得溶液中SO42-的数目为0.1NA
C.常温下1LpH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH的数目为0.1NA
D.28g晶体硅中所含共价键的数目为2NA
9.中医药在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用，有些中医药对其他的病症也有着独特的疗效，以下成分（结构如图）对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关该物质的叙述不正确的是
A.该物质有4种官能团
B.分子中苯环上的一氯代物只有4种
C.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应
D.1 ml该物质与溴水反应，最多消耗1 ml Br2
10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；B、D同主族且质子数之比为1:2;元素C是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法不正确的是
A.简单离子半径：D>E>B>C
B.元素B与元素C形成的化合物可作耐火材料
C.氢化物的沸点：B>A
D.元素A与元素D的单质均存在多种同素异形体
11.用下列实验装置进行相应实验（夹持装置未画出），说法不正确的是
A.图1装置检验出有CO生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应
B.图2可用作少量氨气的尾气吸收装置
C.图3装置可以除去SO2中的少量HCI
D.图4关闭活塞K,从a处加水可检验装置气密性
12.HCOOH燃料电池的装置如下图，两电极间用允许K+和H+通过的半透膜隔开。下列说法
错误的是
A.电池工作时，电子由a电极经外电路流向b电极
B.负极的电极反应式为HCOO-+2OH--2e-=HCO3-+H2O
C.理论上每消耗标准状况下22.4LO2,有2mlK+通过半透膜
D.通入O2发生的反应为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
13.常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸（H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的
关系如图所示。下列叙述正确的是
A.由图可知H2X的Ka1的数量级是10-2
B.滴定过程中，当pH=4时，c(Na+)c(HX-)>c(H+)>c(OH-)>c(X2-)
26.(14分）钛酸钡（BaTiO3)是电子陶瓷材料的基础原料，用于磁扩大器，电脑装置和计算机元件的制造，工业上生产钛酸钡的一种工艺流程如下：
已知：草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O.
（1)用盐酸酸浸时，当温度高于40℃时，浸出率急剧降低的主要原因是 ，常温下，若酸浸浸出液中c(Ba2+)=0.1 ml·L-1,则c(CO32-)在浸出液中的最大值为 ml·L-1.(已知常温下，BaCO3的溶度积Ksp=2.58x10-9)
（2)常温下，TiCl4为液体且极易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是 .
（3)加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为 .
（4)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。设计实验
方案验证草酸氧化钛钡晶体是否洗涤干净？ .
（5)高温煅烧草酸氧化钛钡晶体［BaTiO(C2O4)2·4H2O]得到BaTiO3的同时，生成高温气体产物有CO、 .和 .
（6)工业上还可利用固相合成法来制备BaTiO3,原理是将等物质的量的BaCO3和TiO2在
1500℃下反应24h制备 BaTiO3,该反应的化学方程式为 .
27.(14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O,M=248g·ml-1)是重要的化工原料，已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在40~45℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。
I.制备Na2S2O3·5H2O
方法一：亚硫酸钠法。
反应原理：S+Na2SO3Na2S2O3
实验步骤：称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分
搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结
晶后析出Na2S2O3·5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
（1)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 .
（2)低温干燥的目的是 .
（3)下列说法正确的是 .（填标号）。
A.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热
B.快速冷却，可析出较大晶体颗粒
C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D.可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂
方法二：硫化碱法，装置如图。
（4)仪器C的名称是 .
（5)装置C中，将Na2S和Na2CO3以2:1的物质的量之比配成溶液再通人SO2,便可制得
Na2S2O3和CO2.反应的化学方程式为 .
（6)装置B中盛放浓硫酸，除干燥气体外，装置B还起到的作用有 .
（7)当pH计读数接近7.0时，应立即停止通SO2的原因是 .（用离子方程式表示）。
II.Na2S2O3的应用
（8)用Na2S2O3溶液测定废水中Ba+浓度，步骤如下：取废水25.00mL,控制适当的酸度加入
足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42-全部
转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液，充分反应，加入淀粉溶液作指示剂，用0.020 0 ml·
L-的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3标准溶液体积为15.00
mL.已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,则该废水中Ba2+的含量为 g/L.
28.(15分）汽车尾气中氮氧化物的排放与雾霾天气的产生密切相关，对其进行无害化处理是化
学工作者研究的重要课题。
（1)利用反应2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH