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初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱当堂达标检测题
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这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱当堂达标检测题，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
测试时间:30 分钟
一、选择题
1.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( )
A.溶液中滴入石蕊仍为紫色B.溶液中滴入酚酞显红色
C.溶液中滴入石蕊显红色D.溶液中滴入酚酞不显色
2.下列物质中能除去铁锈的是()
A.氯化钠溶液 B.稀盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.水
3.浓盐酸和浓硫酸对比,下列叙述正确的是()
A.两者均具有挥发性B.两者均具有刺激性气味C.两者均具有腐蚀性D.两者均是黏稠状液体
4.李明同学在做家庭小实验时观察到,将紫甘蓝汁液加入到不同物质中会呈现不同颜色,并记录如下:
已知苹果汁显酸性,则在苹果汁中加入紫甘蓝汁液最有可能显示的颜色是()
A.蓝紫色B.红色C.绿色D.蓝色
5.(2019 辽宁沈阳苏家屯一模)把烧碱、氯化氢、食盐分别溶于水,滴入少量紫色石蕊试液,溶液呈现的颜色依次为 ()
A.红色、蓝色、无色 B.红色、蓝色、紫色
C.蓝色、红色、无色 D.蓝色、红色、紫色
6.(2019 云南德宏一模)遇稀盐酸不产生气体的是()
A.铁片B.铝片C.石灰石D.铜片
7.化学变化有时也是五彩斑斓的,下列哪个反应不涉及颜色的变化()
A.盐酸中滴加酚酞 B.硫在氧气中燃烧
C.石蕊溶液中加入白醋D.铜丝伸入硝酸银溶液
8.酸溶液中都含有大量的 H+,因此酸能表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是()
A.能使紫色石蕊溶液变为红色 B.能与氢氧化钠溶液反应
C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与某些金属氧化物反应
9.(2019 江苏宿迁沭阳模拟)下列关于盐酸的用途中,不能用稀硫酸代替的是()
A.与大理石反应制取二氧化碳B.与锌反应制取氢气
C.与碱反应D.除去铁制品表面的锈斑
10.食醋中含有醋酸,下列使用食醋肯定不能达到目的的是( )
A.除去水壶壁上的水垢
B.加入紫色石蕊溶液,溶液变红C.除去菜刀上的铁锈
D.鉴别黄金饰品中是否含有铜
11.(2019 上海杨浦二模)生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图。说法错误的是()
A.AB 段发生的化学反应是 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O B.CD 段使压强变化的主要因素是温度
C.C 点反应结束
D.E 点温度大于 A 点
二、填空题
1.实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁,现象记录如下:
(1)紫薯汁 (填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。
(2)草木灰溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性 ”)。(3)向蒸馏水中滴加紫薯汁的目的是 。
2.将一定质量的某液体盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全之处。
(1)如果该液体是浓盐酸,则浓盐酸的质量和放置天数的关系曲线(见图)正确的是 (选填“甲” 或“乙”),它的质量发生变化的原因是 。
(2)如果该液体是浓硫酸,则浓硫酸的质量和放置天数的关系曲线(见图)正确的是 (选填“甲”或“乙”)。
3.某同学在做稀释浓硫酸的实验时,将剩余的浓硫酸直接倒入了水池中。当发现失误后,又立即用大量的水冲洗,而排水系统是使用多年的铁管道。最后该同学在室外的出水口处发现:
(1)先是流出浅黄色的液体,该反应的化学方程式为 ;
(2)接着流出的是浅绿色的液体,该反应的化学方程式为 。
4.醋是中国传统的调味品,市场上售卖的某一品牌白醋的标签说明:除了 3%~5%醋酸(CH3COOH)和水之外,不含或极少含其他成分。请回答相应问题。
(1)白醋是 (填“纯净物”或“混合物”),醋酸分子中氢、氧原子的个数比为 。
（2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(CH3CH2OH)与氧气反应,除生成醋酸外,还有另一产物,请写出该反应的化学方程式: 。
5.某同学对白醋性质进行如下探究。
答案
一、选择题
1.答案 B 酸性和中性溶液都不能使无色酚酞变色,碱性溶液能使无色酚酞变红,所以溶液中滴入酚酞显红色,可判断该溶液一定呈碱性。
2.答案 B 铁锈的主要成分是氧化铁,四种物质中只有盐酸能与氧化铁反应。
3.答案 C 浓盐酸具有挥发性,浓硫酸没有挥发性;浓盐酸具有强烈的刺激性气味,而浓硫酸没有刺激性气味;浓盐酸和浓硫酸均具有腐蚀性;浓硫酸是一种黏稠状的液体,而浓盐酸不是。
4.答案 B 由表格中的信息可知,白醋显酸性,能使紫甘蓝汁液变红色,已知苹果汁显酸性,则在苹果汁中加入紫甘蓝汁液最有可能显示红色。
5.答案 D 烧碱溶于水,溶液显碱性,使紫色石蕊试液变蓝;氯化氢溶于水,溶液显酸性,可使紫色石蕊试液变红;食盐溶于水,溶液显中性,不能使紫色石蕊试液变色。所以向三种物质的溶液中分别滴入紫色石蕊试液后颜色依次为蓝色、红色、紫色。
6.答案 D 铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气;铝片能与稀盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气;石灰石的主要成分是碳酸钙,其能与稀盐酸反应,产生二氧化碳气体;铜的金属活动性比氢弱,不能与稀盐酸反应。
7.答案 A 酚酞溶液在盐酸中不变色;硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰;白醋呈酸性,能使石蕊溶液变红;铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,溶液会变成蓝色。
8.答案 C 盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀,是因为氯离子与银离子结合生成了氯化银沉淀, 其不属于酸的共同性质。
9.答案 A 稀硫酸与块状大理石反应生成微溶于水的硫酸钙,其会覆盖在大理石表面,阻止反应的进行,不能用于制取二氧化碳,故 A 项不能用稀硫酸代替;其他选项中反应都可用稀硫酸代替盐酸。
10.答案 D 水垢的主要成分是碳酸钙,能与醋酸反应;食醋显酸性,能使紫色石蕊溶液变红;铁锈的主要成分是氧化铁,能与醋酸反应;铜的金属活动性比氢弱,不能与醋酸反应。
11.答案 D AB 段压强无明显变化,是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,A 说法正确;CD 段使压强变化的主要因素是完全反应后不再放热,温度降低,压强减小,B 说法正确;C 点压强最大,说明C 点完全反应,C 说法正确;E 点温度等于A 点温度,都是室温,D 说法不正确。
二、填空题
1.答案 (1)能 (2)碱性(3)做空白对照实验
解析 (1)稀盐酸显酸性,能使紫薯汁由紫色变成红色;氢氧化钠溶液显碱性,能使紫薯汁由紫色变成绿色,所以紫薯汁可以做酸碱指示剂;(2)草木灰溶液能使紫薯汁变成绿色,所以草木灰溶液显碱性; (3)向蒸馏水中滴加紫薯汁是做空白对照实验。
2.答案 (1)乙 浓盐酸具有挥发性 (2)甲
解析 (1)浓盐酸具有挥发性,能挥发出溶质氯化氢,溶液质量变小,观察图像,乙符合。(2)浓硫酸具有吸水性,敞口放置一段时间,会吸收空气中的水蒸气而造成溶液的质量增大。
3.答案 (1)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O (2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
解析 (1)长时间在空气中露置的铁管道,表面有铁锈,其主要成分为 Fe2O3,当遇到硫酸时发生反应生
成黄色的硫酸铁溶液和水。(2)当铁锈反应完以后,由于铁比较活泼,继续和硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气。
4.答案 (1)混合物 2∶1 (2)CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O(3)①紫色石蕊 ②有气泡产生
③CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
解析 (1)混合物由两种或两种以上的物质组成,白醋中除了 3%~5%醋酸(CH3COOH)和水之外,不含或极少含其他成分,所以白醋属于混合物;醋酸分子中氢、氧原子个数比为 4∶2=2∶1。(2)乙醇和氧气在醋酸菌的作用下生成乙酸和水。(3)酸溶液能使紫色石蕊变红色,醋酸和镁反应生成醋酸镁和氢气,碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳。
第 2 课时常见的碱
测试时间:25 分钟
一、选择题
1.下列不是 NaOH 俗称的是()
A.烧碱B.火碱C.纯碱D.苛性钠
2.农业生产中常用于改良酸性土壤的物质是() A.烧碱B.熟石灰 C.氯化钾 D.硝酸铵
3.下列四幅图,能说明烧碱用途的是()
4.如图所示,将密闭的相互连通的装置放在天平上,调节天平使之平衡,经过一段时间后,下列有关叙述正确的是()
A.指针偏左,食盐溶液一定变稀,烧碱潮解
B.指针偏右,食盐溶液一定饱和,烧碱潮解
C.指针偏左,食盐溶液一定变浓,烧碱潮解
D.指针偏右,食盐溶液一定变浓,烧碱潮解
5.下列关于酸、碱的性质和用途的说法不正确的是( )
A.用适量的稀盐酸除去水壶中的水垢
B.用氢氧化钠溶液除去炉具上的油污C.火碱可用作二氧化碳的干燥剂
D.用稀盐酸除铁锈
6.(2019 四川自贡一模)如图,在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住,过一会儿,可能发生的现象是()
A.蜡烛继续燃烧,杯子内液面不变
B.火焰逐渐熄灭,杯子内液面下降
C.蜡烛燃烧更旺,杯子内液面上升
D.火焰逐渐熄灭,杯子内液面上升
7.NaOH 和 Ca(OH)2 都是常见的碱。下列关于它们的说法中正确的是( )
A.NaOH 有腐蚀性,Ca(OH)2 没有腐蚀性
B.都易溶于水,且溶于水后都放出热量C.它们的溶液都能用于检验 CO2 气体
D.它们的溶液都能和 CO2 发生反应
8.(2019 广西河池凤山一模)下列验证“CO2 与NaOH 溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)()
二、填空题
1.(2019 吉林长春绿园模拟)如图是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否反应的实验装置,将针筒内的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中并振荡。
(1)叙述实验现象并解释出现该现象的原因: 。(2)写出锥形瓶内发生反应的化学方程式: 。
2.根据图中信息回答下列问题:
(1)如图 1,给树木刷白的目的是保护树木, 。
(2)如图 2,炉具清洁剂中含有的碱的俗名是 (写一个),生活中能用于去除油污,其原理是 。
(3)如图 3,炒菜时常常加些食醋,食醋中含有的酸是 (填化学式)。(4)如图 4,在土壤中加入熟石灰的作用是 。
3.研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。
A 中盛有稀硫酸,B 中盛有碳酸钠固体,C 中盛有氢氧化钠溶液。(提示:NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O)
【实验 1】打开 K1,关闭 K2,将 A 中溶液滴入 B 中,气球明显鼓起,打开 K2,关闭 K1,一段时间后,气球没
有明显变瘪。
实验 1 没出现预期的实验现象,改进实验后重新加入药品进行实验 2。
【实验 2】打开K2,关闭 K1,将A 中液体滴入B 中,用燃着的木条放在 K2 上方的导管口处,木条熄灭。上述实验操作的目的是 。然后进行后续实验,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,后续实验的操作及现象是 。写出二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式: 。
答案
一、选择题
1.答案 C 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,而纯碱是碳酸钠的俗称。
2.答案 B 氢氧化钙具有碱性,农业生产中可用于改良酸性土壤。烧碱的腐蚀性太强,价格较高,不能用于改良酸性土壤。氯化钾与硝酸铵都属于盐,不能用于改良酸性土壤。
3.答案 C 金属切割及焊接利用的是氧气的助燃性;烧碱不能用于建筑材料;烧碱可以用于制肥皂; 用于人工降雨的一般是固体二氧化碳。
4.答案 D 由于烧碱具有吸水性,导致天平右边质量增加;左边不饱和食盐水溶剂水减少,溶液变浓, 质量减少;所以天平指针一段时间后偏右。
5.答案 C 酸能和碳酸钙反应,可以用适量的稀盐酸除去水壶中的水垢;氢氧化钠能与油污发生化学反应,可以用氢氧化钠稀溶液除去炉具上的油污;氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,火碱不可用作二氧化碳的干燥剂;因为氧化铁和盐酸反应能生成氯化铁和水,故可以用其除去铁锈。
6.答案 D 随着反应的进行,氧气逐渐被消耗,且蜡烛燃烧生成二氧化碳,二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧,会观察到火焰逐渐熄灭;二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,气体体积逐渐减少, 压强减小,杯子内液面上升。
7.答案 D 氢氧化钠与氢氧化钙都具有腐蚀性;氢氧化钠易溶于水,氢氧化钙微溶于水;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,反应无明显变化,不能用于检验二氧化碳气体;二氧化碳与氢氧化钙及氢氧化钠溶液都能发生反应。
8.答案 A A 项,通入二氧化碳时,虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,但是无明显现象;B 项,实验过程中,由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,导致试管中气压减小,则试管中液体液面上升;C 项,实验过程中,由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,使得锥形瓶内的压强减小,导致气球膨胀;D 项,实验过程中,由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,导致烧杯中的水流入锥形瓶中。
二、填空题
1.答案 (1)瘪气球膨胀,是因为注入的氢氧化钠溶液吸收锥形瓶内的二氧化碳,使瓶内压强变小,在外界大气压的作用下气球变大 (2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
解析 (1)瘪气球膨胀,是因为注入的氢氧化钠溶液吸收锥形瓶内的二氧化碳,使瓶内压强变小,在外界大气压的作用下气球变大。(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。
2.答案 (1)防止冻伤,防止害虫生卵 (2)火碱(或烧碱或苛性钠) 氢氧化钠能和油污发生化学反
应,去除油污 (3)CH3COOH (4)改良酸性土壤
解析 (1)给树木刷白的目的是保护树木,防止冻伤,防止害虫生卵。(2)炉具清洁剂的成分有氢氧化钠, 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,能与油污反应,可用于去除油污。(3)食醋中含有的酸是醋酸,其化学式为 CH3COOH。(4)熟石灰是一种碱,能与土壤中的酸性物质反应,用于改良酸性土壤。
3.答案 排出装置中的空气,检验生成的气体 关闭 K2,打开K1,气球膨胀,后打开 K2,关闭 K1,气球缩小 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
解析 用燃着的木条放在 K2 上方的导管口处,木条熄灭,说明生成的气体不支持燃烧,该实验操作的目
的是排出装置中的空气,检验生成的气体;后续实验的操作及现象是关闭 K2,打开 K1,气球膨胀,后打开 K2,关闭 K1,气球缩小,说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
物质
白醋
蒸馏水
食盐溶液
肥皂水
碳酸钠溶液
加入紫甘蓝汁液后显示的颜色
红色
蓝紫色
蓝紫色
蓝色
绿色
稀盐酸
氢氧化钠溶液
蒸馏水
白醋
草木灰溶液
滴加 2 滴紫薯汁
红色
绿色
紫色
红色
绿色
实验操作
实验现象
实验结论与解释
①向白醋中滴入
观察到溶液变红
白醋显酸性
②向镁粉中滴加白醋直至过量
白醋能与活泼金属反应
③将白醋滴加到碳酸钙表面
有少量气泡产生
反应的化学方程式是
测试时间:30 分钟
一、选择题
1.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( )
A.溶液中滴入石蕊仍为紫色B.溶液中滴入酚酞显红色
C.溶液中滴入石蕊显红色D.溶液中滴入酚酞不显色
2.下列物质中能除去铁锈的是()
A.氯化钠溶液 B.稀盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.水
3.浓盐酸和浓硫酸对比,下列叙述正确的是()
A.两者均具有挥发性B.两者均具有刺激性气味C.两者均具有腐蚀性D.两者均是黏稠状液体
4.李明同学在做家庭小实验时观察到,将紫甘蓝汁液加入到不同物质中会呈现不同颜色,并记录如下:
已知苹果汁显酸性,则在苹果汁中加入紫甘蓝汁液最有可能显示的颜色是()
A.蓝紫色B.红色C.绿色D.蓝色
5.(2019 辽宁沈阳苏家屯一模)把烧碱、氯化氢、食盐分别溶于水,滴入少量紫色石蕊试液,溶液呈现的颜色依次为 ()
A.红色、蓝色、无色 B.红色、蓝色、紫色
C.蓝色、红色、无色 D.蓝色、红色、紫色
6.(2019 云南德宏一模)遇稀盐酸不产生气体的是()
A.铁片B.铝片C.石灰石D.铜片
7.化学变化有时也是五彩斑斓的,下列哪个反应不涉及颜色的变化()
A.盐酸中滴加酚酞 B.硫在氧气中燃烧
C.石蕊溶液中加入白醋D.铜丝伸入硝酸银溶液
8.酸溶液中都含有大量的 H+,因此酸能表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是()
A.能使紫色石蕊溶液变为红色 B.能与氢氧化钠溶液反应
C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与某些金属氧化物反应
9.(2019 江苏宿迁沭阳模拟)下列关于盐酸的用途中,不能用稀硫酸代替的是()
A.与大理石反应制取二氧化碳B.与锌反应制取氢气
C.与碱反应D.除去铁制品表面的锈斑
10.食醋中含有醋酸,下列使用食醋肯定不能达到目的的是( )
A.除去水壶壁上的水垢
B.加入紫色石蕊溶液,溶液变红C.除去菜刀上的铁锈
D.鉴别黄金饰品中是否含有铜
11.(2019 上海杨浦二模)生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图。说法错误的是()
A.AB 段发生的化学反应是 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O B.CD 段使压强变化的主要因素是温度
C.C 点反应结束
D.E 点温度大于 A 点
二、填空题
1.实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁,现象记录如下:
(1)紫薯汁 (填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。
(2)草木灰溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性 ”)。(3)向蒸馏水中滴加紫薯汁的目的是 。
2.将一定质量的某液体盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全之处。
(1)如果该液体是浓盐酸,则浓盐酸的质量和放置天数的关系曲线(见图)正确的是 (选填“甲” 或“乙”),它的质量发生变化的原因是 。
(2)如果该液体是浓硫酸,则浓硫酸的质量和放置天数的关系曲线(见图)正确的是 (选填“甲”或“乙”)。
3.某同学在做稀释浓硫酸的实验时,将剩余的浓硫酸直接倒入了水池中。当发现失误后,又立即用大量的水冲洗,而排水系统是使用多年的铁管道。最后该同学在室外的出水口处发现:
(1)先是流出浅黄色的液体,该反应的化学方程式为 ;
(2)接着流出的是浅绿色的液体,该反应的化学方程式为 。
4.醋是中国传统的调味品,市场上售卖的某一品牌白醋的标签说明:除了 3%~5%醋酸(CH3COOH)和水之外,不含或极少含其他成分。请回答相应问题。
(1)白醋是 (填“纯净物”或“混合物”),醋酸分子中氢、氧原子的个数比为 。
（2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(CH3CH2OH)与氧气反应,除生成醋酸外,还有另一产物,请写出该反应的化学方程式: 。
5.某同学对白醋性质进行如下探究。
答案
一、选择题
1.答案 B 酸性和中性溶液都不能使无色酚酞变色,碱性溶液能使无色酚酞变红,所以溶液中滴入酚酞显红色,可判断该溶液一定呈碱性。
2.答案 B 铁锈的主要成分是氧化铁,四种物质中只有盐酸能与氧化铁反应。
3.答案 C 浓盐酸具有挥发性,浓硫酸没有挥发性;浓盐酸具有强烈的刺激性气味,而浓硫酸没有刺激性气味;浓盐酸和浓硫酸均具有腐蚀性;浓硫酸是一种黏稠状的液体,而浓盐酸不是。
4.答案 B 由表格中的信息可知,白醋显酸性,能使紫甘蓝汁液变红色,已知苹果汁显酸性,则在苹果汁中加入紫甘蓝汁液最有可能显示红色。
5.答案 D 烧碱溶于水,溶液显碱性,使紫色石蕊试液变蓝;氯化氢溶于水,溶液显酸性,可使紫色石蕊试液变红;食盐溶于水,溶液显中性,不能使紫色石蕊试液变色。所以向三种物质的溶液中分别滴入紫色石蕊试液后颜色依次为蓝色、红色、紫色。
6.答案 D 铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气;铝片能与稀盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气;石灰石的主要成分是碳酸钙,其能与稀盐酸反应,产生二氧化碳气体;铜的金属活动性比氢弱,不能与稀盐酸反应。
7.答案 A 酚酞溶液在盐酸中不变色;硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰;白醋呈酸性,能使石蕊溶液变红;铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,溶液会变成蓝色。
8.答案 C 盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀,是因为氯离子与银离子结合生成了氯化银沉淀, 其不属于酸的共同性质。
9.答案 A 稀硫酸与块状大理石反应生成微溶于水的硫酸钙,其会覆盖在大理石表面,阻止反应的进行,不能用于制取二氧化碳,故 A 项不能用稀硫酸代替;其他选项中反应都可用稀硫酸代替盐酸。
10.答案 D 水垢的主要成分是碳酸钙,能与醋酸反应;食醋显酸性,能使紫色石蕊溶液变红;铁锈的主要成分是氧化铁,能与醋酸反应;铜的金属活动性比氢弱,不能与醋酸反应。
11.答案 D AB 段压强无明显变化,是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,A 说法正确;CD 段使压强变化的主要因素是完全反应后不再放热,温度降低,压强减小,B 说法正确;C 点压强最大,说明C 点完全反应,C 说法正确;E 点温度等于A 点温度,都是室温,D 说法不正确。
二、填空题
1.答案 (1)能 (2)碱性(3)做空白对照实验
解析 (1)稀盐酸显酸性,能使紫薯汁由紫色变成红色;氢氧化钠溶液显碱性,能使紫薯汁由紫色变成绿色,所以紫薯汁可以做酸碱指示剂;(2)草木灰溶液能使紫薯汁变成绿色,所以草木灰溶液显碱性; (3)向蒸馏水中滴加紫薯汁是做空白对照实验。
2.答案 (1)乙 浓盐酸具有挥发性 (2)甲
解析 (1)浓盐酸具有挥发性,能挥发出溶质氯化氢,溶液质量变小,观察图像,乙符合。(2)浓硫酸具有吸水性,敞口放置一段时间,会吸收空气中的水蒸气而造成溶液的质量增大。
3.答案 (1)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O (2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
解析 (1)长时间在空气中露置的铁管道,表面有铁锈,其主要成分为 Fe2O3,当遇到硫酸时发生反应生
成黄色的硫酸铁溶液和水。(2)当铁锈反应完以后,由于铁比较活泼,继续和硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气。
4.答案 (1)混合物 2∶1 (2)CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O(3)①紫色石蕊 ②有气泡产生
③CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
解析 (1)混合物由两种或两种以上的物质组成,白醋中除了 3%~5%醋酸(CH3COOH)和水之外,不含或极少含其他成分,所以白醋属于混合物;醋酸分子中氢、氧原子个数比为 4∶2=2∶1。(2)乙醇和氧气在醋酸菌的作用下生成乙酸和水。(3)酸溶液能使紫色石蕊变红色,醋酸和镁反应生成醋酸镁和氢气,碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳。
第 2 课时常见的碱
测试时间:25 分钟
一、选择题
1.下列不是 NaOH 俗称的是()
A.烧碱B.火碱C.纯碱D.苛性钠
2.农业生产中常用于改良酸性土壤的物质是() A.烧碱B.熟石灰 C.氯化钾 D.硝酸铵
3.下列四幅图,能说明烧碱用途的是()
4.如图所示,将密闭的相互连通的装置放在天平上,调节天平使之平衡,经过一段时间后,下列有关叙述正确的是()
A.指针偏左,食盐溶液一定变稀,烧碱潮解
B.指针偏右,食盐溶液一定饱和,烧碱潮解
C.指针偏左,食盐溶液一定变浓,烧碱潮解
D.指针偏右,食盐溶液一定变浓,烧碱潮解
5.下列关于酸、碱的性质和用途的说法不正确的是( )
A.用适量的稀盐酸除去水壶中的水垢
B.用氢氧化钠溶液除去炉具上的油污C.火碱可用作二氧化碳的干燥剂
D.用稀盐酸除铁锈
6.(2019 四川自贡一模)如图,在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住,过一会儿,可能发生的现象是()
A.蜡烛继续燃烧,杯子内液面不变
B.火焰逐渐熄灭,杯子内液面下降
C.蜡烛燃烧更旺,杯子内液面上升
D.火焰逐渐熄灭,杯子内液面上升
7.NaOH 和 Ca(OH)2 都是常见的碱。下列关于它们的说法中正确的是( )
A.NaOH 有腐蚀性,Ca(OH)2 没有腐蚀性
B.都易溶于水,且溶于水后都放出热量C.它们的溶液都能用于检验 CO2 气体
D.它们的溶液都能和 CO2 发生反应
8.(2019 广西河池凤山一模)下列验证“CO2 与NaOH 溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)()
二、填空题
1.(2019 吉林长春绿园模拟)如图是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否反应的实验装置,将针筒内的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中并振荡。
(1)叙述实验现象并解释出现该现象的原因: 。(2)写出锥形瓶内发生反应的化学方程式: 。
2.根据图中信息回答下列问题:
(1)如图 1,给树木刷白的目的是保护树木, 。
(2)如图 2,炉具清洁剂中含有的碱的俗名是 (写一个),生活中能用于去除油污,其原理是 。
(3)如图 3,炒菜时常常加些食醋,食醋中含有的酸是 (填化学式)。(4)如图 4,在土壤中加入熟石灰的作用是 。
3.研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。
A 中盛有稀硫酸,B 中盛有碳酸钠固体,C 中盛有氢氧化钠溶液。(提示:NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O)
【实验 1】打开 K1,关闭 K2,将 A 中溶液滴入 B 中,气球明显鼓起,打开 K2,关闭 K1,一段时间后,气球没
有明显变瘪。
实验 1 没出现预期的实验现象,改进实验后重新加入药品进行实验 2。
【实验 2】打开K2,关闭 K1,将A 中液体滴入B 中,用燃着的木条放在 K2 上方的导管口处,木条熄灭。上述实验操作的目的是 。然后进行后续实验,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,后续实验的操作及现象是 。写出二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式: 。
答案
一、选择题
1.答案 C 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,而纯碱是碳酸钠的俗称。
2.答案 B 氢氧化钙具有碱性,农业生产中可用于改良酸性土壤。烧碱的腐蚀性太强,价格较高,不能用于改良酸性土壤。氯化钾与硝酸铵都属于盐,不能用于改良酸性土壤。
3.答案 C 金属切割及焊接利用的是氧气的助燃性;烧碱不能用于建筑材料;烧碱可以用于制肥皂; 用于人工降雨的一般是固体二氧化碳。
4.答案 D 由于烧碱具有吸水性,导致天平右边质量增加;左边不饱和食盐水溶剂水减少,溶液变浓, 质量减少;所以天平指针一段时间后偏右。
5.答案 C 酸能和碳酸钙反应,可以用适量的稀盐酸除去水壶中的水垢;氢氧化钠能与油污发生化学反应,可以用氢氧化钠稀溶液除去炉具上的油污;氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,火碱不可用作二氧化碳的干燥剂;因为氧化铁和盐酸反应能生成氯化铁和水,故可以用其除去铁锈。
6.答案 D 随着反应的进行,氧气逐渐被消耗,且蜡烛燃烧生成二氧化碳,二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧,会观察到火焰逐渐熄灭;二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,气体体积逐渐减少, 压强减小,杯子内液面上升。
7.答案 D 氢氧化钠与氢氧化钙都具有腐蚀性;氢氧化钠易溶于水,氢氧化钙微溶于水;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,反应无明显变化,不能用于检验二氧化碳气体;二氧化碳与氢氧化钙及氢氧化钠溶液都能发生反应。
8.答案 A A 项,通入二氧化碳时,虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,但是无明显现象;B 项,实验过程中,由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,导致试管中气压减小,则试管中液体液面上升;C 项,实验过程中,由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,使得锥形瓶内的压强减小,导致气球膨胀;D 项,实验过程中,由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,导致烧杯中的水流入锥形瓶中。
二、填空题
1.答案 (1)瘪气球膨胀,是因为注入的氢氧化钠溶液吸收锥形瓶内的二氧化碳,使瓶内压强变小,在外界大气压的作用下气球变大 (2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
解析 (1)瘪气球膨胀,是因为注入的氢氧化钠溶液吸收锥形瓶内的二氧化碳,使瓶内压强变小,在外界大气压的作用下气球变大。(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。
2.答案 (1)防止冻伤,防止害虫生卵 (2)火碱(或烧碱或苛性钠) 氢氧化钠能和油污发生化学反
应,去除油污 (3)CH3COOH (4)改良酸性土壤
解析 (1)给树木刷白的目的是保护树木,防止冻伤,防止害虫生卵。(2)炉具清洁剂的成分有氢氧化钠, 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,能与油污反应,可用于去除油污。(3)食醋中含有的酸是醋酸,其化学式为 CH3COOH。(4)熟石灰是一种碱,能与土壤中的酸性物质反应,用于改良酸性土壤。
3.答案 排出装置中的空气,检验生成的气体 关闭 K2,打开K1,气球膨胀,后打开 K2,关闭 K1,气球缩小 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
解析 用燃着的木条放在 K2 上方的导管口处,木条熄灭,说明生成的气体不支持燃烧,该实验操作的目
的是排出装置中的空气,检验生成的气体;后续实验的操作及现象是关闭 K2,打开 K1,气球膨胀,后打开 K2,关闭 K1,气球缩小,说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
物质
白醋
蒸馏水
食盐溶液
肥皂水
碳酸钠溶液
加入紫甘蓝汁液后显示的颜色
红色
蓝紫色
蓝紫色
蓝色
绿色
稀盐酸
氢氧化钠溶液
蒸馏水
白醋
草木灰溶液
滴加 2 滴紫薯汁
红色
绿色
紫色
红色
绿色
实验操作
实验现象
实验结论与解释
①向白醋中滴入
观察到溶液变红
白醋显酸性
②向镁粉中滴加白醋直至过量
白醋能与活泼金属反应
③将白醋滴加到碳酸钙表面
有少量气泡产生
反应的化学方程式是
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