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甘肃省天水市甘谷县2020年中考化学二模试卷
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这是一份甘肃省天水市甘谷县2020年中考化学二模试卷，共26页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列诗词中包含了化学变化的是（ ）
A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
B．千里冰封，万里雪飘
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．只要功夫深，铁杵磨成针
2．（2分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．用小苏打焙制糕点
B．油锅着火用锅盖盖灭
C．用灼烧法鉴别棉线与羊毛
D．胃酸过多的病人应多食用食醋
3．（2分）食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的是（ ）
A．除去水壶壁上的水垢
B．减弱皮蛋的涩性
C．除去菜刀上的铁锈
D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
4．（2分）雄伟壮丽的国家大剧院主体建筑表面安装了2万多块钛（Ti）合金板，已知钛原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ ）
A．TiO2中含有氧分子B．Ti可以表示一个钛原子
C．Ti4+核外有26个电子D．CaTiO3属于金属氧化物
5．（2分）往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（ ）
A．B．
C．D．
6．（2分）下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H2O═2H2↑+O2↑
B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．2Cu+O2≜2CuO
D．NH4Cl+AgNO3═AgCl+NH4NO3
7．（2分）如图各物质均为初中化学常见的物质（反应条件省略），下列说法正确的是（ ）
A．常温下，化合物乙一定是无色气体
B．化合物甲可能含有3种元素
C．反应②一定是置换反应
D．单质B一定是金属铜
8．（2分）根据化学反应方程式4NH3+5O2═4X+6H2O，推断X的化学式为（ ）
A．NOB．N2C．N2O5D．NO2
9．（2分）下列基本实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性B．加热液体
C．放置胶头滴管D．蒸发食盐水
10．（2分）下列对有关主题知识的归纳错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（2分）下列说法错误的是（ ）
A．用小卵石、石英砂、活性炭等制作家用净水器
B．探究空气成分实验中，所用铜粉或红磷必须过量
C．由一种元素组成的物质必定是单质
D．在化合物中，各元素正负化合价的代数和一定为零
12．（2分）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
13．（2分）欲除去氯化钙溶液中含有少量的盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）
A．石灰水B．生石灰C．纯碱D．石灰石粉末
14．（2分）下列离子能在pH＝13的溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+ Cl﹣ Cu2+ NO3﹣
B．H+ CO32﹣ K+ SO42﹣
C．Ba2+ Cl﹣ NO3﹣ Na+
D．NH4+ HCO3﹣ Al3+ SO42﹣
15．（2分）除去下列物质中含有的杂质，所选用的试剂和方法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共18分）
16．（4分）用化学符号表示：
（1）镁元素 ； （2）2个铝离子 ；
（3）硫酸亚铁 ； （4）人体缺少 元素会得佝偻病．
17．（4分）水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答下列问题：
（1）火箭使用的燃料液氢在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为 。
（2）日常生活中通常向水中滴加 来检验硬水和软水。
（3）水是常用的溶剂，某酒精（C2H5OH）的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，则该溶液中溶质的质量分数为 （精确到1%）。
18．（4分）如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：
（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是 （填序号），C粒子的符号为 。
（2）由A元素和B元素形成的化合物的化学式为 。
（3）该硒原子的中子数是 。
19．（6分）如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂；D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红棕色粉末。请回答下列问题：
（1）反应①中B物质的作用是 ，E的化学式是 。
（2）写出图中反应⑤的化学方程式 。
（3）写出图中反应⑥的化学方程式 。
三、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共16分）
20．（8分）根据以下装置图，回答有关问题：
（1）写出图中标号为a的仪器名称 ．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 ，停止加热时应先将导管移出水面，其理由是 ．
（3）用C装置收集氧气，验满的方法是 ．
（4）实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是 （填字母序号）．
（5）用A装置制取气体时，长颈漏斗的下端管口要 ，以防止生成的气体逸出．
21．（8分）有一瓶标签受损、没盖瓶盖且装有无色液体的试剂瓶，如图所示。
老师告诉大家，瓶内原有的液体只能是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蒸馏水中的一种。为了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，化学小组的同学进行了如下探究活动。
【实验探究】
（1）从受损的标签信息看，大家一致认为该液体不可能是 。
（2）甲同学设计了如下方案进行探究。
（3）乙同学认为甲同学的结论不准确，又设计了如下方案进行探究。
（4）丙同学认为乙同学的实验方案有不足之处，于是丙同学只改用了一种与乙同学所加物质类别不同的溶液，重新按照乙的方法进行实验，得到的实验现象和结论与乙同学的完全一致，且结论完全正确。则丙同学改用的试剂为 。
【实验结论】实验结束后，最终得到的结论是：原试剂瓶标签 。
【反思与交流】
（1）为了不使标签破损，应如何正确操作 。
（2）药品取完之后应及时密封保存。
四、计算题（共6分）
22．（6分）在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取23.7g样品放入锥形瓶中，加入适量的水，充分振荡，再向锥形瓶滴加盐酸充分反应。测得数据如表。回答下列问题：
（1）加入120g盐酸后，溶液中溶质的化学式为 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（3）在如图画出产生气体的质量与加入盐酸的关系图。
（4）所加盐酸溶液溶质的质量分数是多少？
2020年甘肃省天水市甘谷县中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每小题2分，共30分）
1．（2分）下列诗词中包含了化学变化的是（ ）
A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
B．千里冰封，万里雪飘
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．只要功夫深，铁杵磨成针
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、忽如一夜春风来，千树万树梨花开过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、千里冰封，万里雪飘过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间过程中有新物质碳酸钙等生成，属于化学变化。
D、铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（2分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．用小苏打焙制糕点
B．油锅着火用锅盖盖灭
C．用灼烧法鉴别棉线与羊毛
D．胃酸过多的病人应多食用食醋
【分析】A、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体．
B、灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．根据灭火原理进行分析即可．
C、根据它们燃烧时所发出的不同气味进行鉴别．
D、根据小苏打能与盐酸反应分析．
【解答】解：A、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用小苏打焙制糕点，故选项说法正确。
B、用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭，故选项说法正确。
C、棉纤维为C、H、O元素组成的，燃烧时没有气味气体产生，灰烬为粉末；羊毛纤维是蛋白质，燃烧时闻到烧焦的羽毛味，灰烬为粉末，故选项说法错误。
D、由于小苏打能与盐酸反应，所以，胃酸过多的病人应服用小苏打，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题知识点较多，但难度不大，依据物质特性与对应的应用加以分析即可，属基础题．
3．（2分）食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的是（ ）
A．除去水壶壁上的水垢
B．减弱皮蛋的涩性
C．除去菜刀上的铁锈
D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答．
【解答】解：A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到目的，故选项错误。
B、皮蛋的涩性是因为制作过程中产生了氢氧化钠，氢氧化钠能与醋酸发生中和反应，能减弱皮蛋的涩性，使用食醋能达到目的，故选项错误。
C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，使用食醋能达到目的，故选项错误。
D、铜的金属活动性比氢弱，不能与醋酸反应，使用食醋不能达到目的，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
4．（2分）雄伟壮丽的国家大剧院主体建筑表面安装了2万多块钛（Ti）合金板，已知钛原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ ）
A．TiO2中含有氧分子B．Ti可以表示一个钛原子
C．Ti4+核外有26个电子D．CaTiO3属于金属氧化物
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据元素符号的意义来分析；
C．根据离子中的电子数来分析；
D．根据氧化物的概念来分析．
【解答】解：A．TiO2中含有氧元素不含有氧分子，故错误；
B．Ti可以表示一个钛原子，故正确；
C．Ti4+带4个单位的正电荷，说明该原子失掉了4个电子，所以其核外有18个电子，故错误；
D．CaTiO3属于盐，不是氧化物，氧化物只含有两种元素，故错误。
故选：B。
【点评】从组成上识别氧化物，了解原子的定义与构成；掌握分子与原子的区别和联系；理解原子和离子的相互转化．
5．（2分）往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】根据碱溶液加水稀释溶液的碱性减弱以及pH减小的知识进行分析解答即可。
【解答】解：氢氧化钾溶液加水稀释溶液的碱性减弱，因此pH减小，但是不会小于等于7，故选C。
【点评】掌握溶液的酸碱性以及溶液稀释前后酸碱性的变化与pH的变化的关系是正确解答本题的关键。
6．（2分）下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H2O═2H2↑+O2↑
B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．2Cu+O2≜2CuO
D．NH4Cl+AgNO3═AgCl+NH4NO3
【分析】化学方程式书写必须符合客观事实，条件必须准确，必须符合质量守恒定律，气体或沉淀符号必须标注．可根据以上化学方程式的书写要求进行逐一判断．
【解答】解：A．水在通电的条件下分解为氢气和氧气，正确的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故错误；
B．单质铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为2Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故错误；
C．铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，正确的化学方程式为2Cu+O22CuO，故正确；
D．氯化铵与硝酸银溶液发生置换反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，正确的化学方程式为NH4Cl+AgNO3═AgCl↓+NH4NO3，故错误。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断．
7．（2分）如图各物质均为初中化学常见的物质（反应条件省略），下列说法正确的是（ ）
A．常温下，化合物乙一定是无色气体
B．化合物甲可能含有3种元素
C．反应②一定是置换反应
D．单质B一定是金属铜
【分析】根据A和甲反应产生乙和B，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化学物的反应，属于置换反应，结合常见的反应可知是金属氧化物被氢气或碳还原产生铜和水或二氧化碳的反应，然后结合选项逐项分析即可．
【解答】解：A和甲反应产生乙和B，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化学物的反应，属于置换反应，结合常见的反应可知是金属氧化物被氢气或碳还原产生铜和水或二氧化碳的反应，因此：
A、根据分析可知化合物乙可能是水或二氧化碳，故选项错误；
B、化合物甲应该是金属氧化物，含有两种元素，故选项错误；
C、反应②是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应，故选项正确；
D、单质B可能是铜或铁等金属，故选项错误；
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可，注意本题有一定的开放性．
8．（2分）根据化学反应方程式4NH3+5O2═4X+6H2O，推断X的化学式为（ ）
A．NOB．N2C．N2O5D．NO2
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物x的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式可知，反应物中氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。
故选：A。
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．
9．（2分）下列基本实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性B．加热液体
C．放置胶头滴管D．蒸发食盐水
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据胶头滴管的使用方法，进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。
C、放置胶头滴管，一般放在烧杯中，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10．（2分）下列对有关主题知识的归纳错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效、熟石灰能与酸反应的性质进行分析；
B、根据铁元素与人体健康之间的关系、牛奶和鸡蛋清的主要成分均为蛋白质进行分析；
C、根据一氧化碳的可燃性、灭火的原理进行分析；
D、根据减少“白色污染”的措施、新能源的特点进行分析。
【解答】解：A、铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，因为混合施用时因为反应生成氨气跑掉而会降低肥效，正确；
熟石灰显碱性，能与土壤中的酸反应，常用于改良酸性土壤，正确；故A归纳正确；
B、铁是血红蛋白的成分，人体缺铁元素会导致缺铁性贫血，正确；牛奶或豆浆的主要成分均为蛋白质，遇重金属盐变性而消耗重金属盐，故能用于重金属中毒的解毒，正确；故B归纳正确；
C、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳与空气的混合气体点燃时易发生爆炸，排气扇打开时会产生电火花，可能导致爆炸的发生，错误；炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，不能用水浇灭，因油不溶于水且密度小，浮于水面上，不能达到灭火的目的，可以能发生危险，错误；故C归纳错误；
D、使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染，正确；开发新能源都能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，能减少空气污染，所以能减少雾霾和酸雨的产生，正确；故D归纳正确。
故选：C。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一。
11．（2分）下列说法错误的是（ ）
A．用小卵石、石英砂、活性炭等制作家用净水器
B．探究空气成分实验中，所用铜粉或红磷必须过量
C．由一种元素组成的物质必定是单质
D．在化合物中，各元素正负化合价的代数和一定为零
【分析】A、从过滤难溶性杂质、吸附可溶性杂质等净水的措施来分析；
B、根据探究空气成分实验的原理解答；
C、根据单质的含义进行解答；
D、根据在化合物中，各元素化合价的原则解答。
【解答】解：
A、小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，而活性炭能吸附可溶性的杂质、异味及色素，而膨松棉可以阻挡活性炭进入水中，可以达到净水的目的，故正确；
B、探究空气成分实验中，所用铜粉或红磷必须过量，目的是将空气中的氧气耗尽，故正确；
C、单质是指由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的物质就是混合物，故错误；
D、在化合物中，各元素正负化合价的代数和一定为零，故正确。
故选：C。
【点评】本题联系生活，考查了化学在实际生活中的应用，体现了生活中处处有化学，要求同学们在日常生活中注意运用所学化学知识来处理一些问题。
12．（2分）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。
【解答】解：A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；
B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；
C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32﹣4）：（24﹣4）＝7：5，该选项说法正确；
D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16﹣8）：（32﹣4）＝2：7，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
13．（2分）欲除去氯化钙溶液中含有少量的盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）
A．石灰水B．生石灰C．纯碱D．石灰石粉末
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、石灰水能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误。
B、生石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，但氧化钙过量，能与水反应生成氢氧化钙，引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误。
C、氯化钙溶液和盐酸均能与纯碱反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、盐酸能与过量的石灰石粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
14．（2分）下列离子能在pH＝13的溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+ Cl﹣ Cu2+ NO3﹣
B．H+ CO32﹣ K+ SO42﹣
C．Ba2+ Cl﹣ NO3﹣ Na+
D．NH4+ HCO3﹣ Al3+ SO42﹣
【分析】pH＝13说明溶液显碱性，含有氢氧根离子，与氢氧根结合产生沉淀、气体、水的微粒不能共存，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，则离子能大量共存，以此来解答．
【解答】解：A、氢氧化镁、氢氧化铜都属于沉淀，所以Mg2+、Cu2+不能在pH＝13的溶液中大量共存，故A错；
B、H+ 与 CO32﹣ 结合产生水和二氧化碳，所以不能共存，故B错；
C、Ba2+ Cl﹣ NO3﹣ Na+相互结合不能产生沉淀、气体和水，能够共存，故C正确；
D、氢氧根离子与铵根离子结合产生氨气和水，所以NH4+ 不能在pH＝13的溶液中大量共存，故D错。
故选：C。
【点评】本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应即可解答，题目难度不大．
15．（2分）除去下列物质中含有的杂质，所选用的试剂和方法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、明矾能对杂质进行吸附，使杂质沉降，故选项所采取的方法正确。
B、NaCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，Ag不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共18分）
16．（4分）用化学符号表示：
（1）镁元素 Mg ； （2）2个铝离子 2Al3+ ；
（3）硫酸亚铁 FeSO4 ； （4）人体缺少 Ca 元素会得佝偻病．
【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
（3）硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫酸根显﹣2价，写出其化学式即可．
（4）人体缺少钙元素会得佝偻病．
【解答】解：（1）镁元素的元素符号为：Mg．
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铝离子可表示为：2Al3+．
（3）硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：FeSO4．
（4）人体缺少钙元素会得佝偻病，其元素符号为：Ca．
故答案为：（1）Mg；（2）2Al3+；（3）FeSO4；（4）Ca．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．
17．（4分）水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答下列问题：
（1）火箭使用的燃料液氢在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为 2H2+O22H2O 。
（2）日常生活中通常向水中滴加 肥皂水 来检验硬水和软水。
（3）水是常用的溶剂，某酒精（C2H5OH）的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，则该溶液中溶质的质量分数为 30% （精确到1%）。
【分析】（1）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（2）肥皂水可以用来检验软水和硬水；
（3）每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2”可推算溶液中乙醇与水的质量关系并进一步计算出溶质的质量分数．
【解答】解：（1）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应方程式为2H2+O22H2O；
故填：2H2+O22H2O；
（2）硬水加入肥皂水会产生较少的泡沫，软水加入肥皂水会产生较多的泡沫，所以可以用肥皂水鉴别；
故填：肥皂水；
（3）因为溶液中溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，所以每一个乙醇分子就对应有6个水分子，则溶液中溶质的质量分数为：≈30%。
故填：30%．
【点评】本题考查了化学方程式的书写，硬水和软水的鉴别，以及溶质质量分数的相关计算，计算溶液中质量分数时，学生应注意某酒精溶液中溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2是解答的关键，而利用分子的个数来计算其质量是思维转换中的难点．
18．（4分）如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：
（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是 AD （填序号），C粒子的符号为 O2﹣ 。
（2）由A元素和B元素形成的化合物的化学式为 Al2S3 。
（3）该硒原子的中子数是 45 。
【分析】（1）根据质子数相同的粒子属于同一种元素，根据粒子的结构写出粒子的符号；
（2）根据质子数判断元素，写出形成的化合物的化学式；
（3）根据元素周期表中的信息解答。
【解答】解：（1）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知，A、D两种粒子的质子数相同，属于同一种元素；C粒子的质子数是X，最外层电子数也是X，则该粒子是核内有8个质子，核外电子排布为2、8结构的氧离子，符号可表示为：O2﹣；
（2）由粒子的结构示意图可知，A的质子数是16，属于硫元素，化合价为﹣2价，B的质子数是13，属于铝元素，化合价为+3价，形成的化合物为硫化铝，化学式为：Al2S3；
（3）从图中可以得知硒的原子核外电子数＝质子数＝原子序数＝34，硒元素的相对原子质量是 79，相对原子质量＝质子数+中子数，该硒原子的中子数是79﹣34＝45。
故答案为：（1）AD；O2﹣；
（2）Al2S3；
（3）45。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
19．（6分）如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂；D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红棕色粉末。请回答下列问题：
（1）反应①中B物质的作用是 催化作用 ，E的化学式是 Cu 。
（2）写出图中反应⑤的化学方程式 CO2+C2CO 。
（3）写出图中反应⑥的化学方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
【分析】根据常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂，D、I、J均为无色气体，A和B反应会生成C和D，所以A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，C是水，D是氧气，其中I能使澄清的石灰水变浑浊，所以I是二氧化碳，K为红棕色粉末，所以K是氧化铁，F和硫酸反应会生成蓝色溶液，所以G是硫酸铜，F是氧化铜，氧气和E反应生成氧化铜，所以E是铜，J和氧化铁反应生成的L会与硫酸铜反应，所以L是铁，J是一氧化碳，氧气和H反应生成I，I和H会生成一氧化碳，所以H是碳，I是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂，D、I、J均为无色气体，A和B反应会生成C和D，所以A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，C是水，D是氧气，其中I能使澄清的石灰水变浑浊，所以I是二氧化碳，K为红棕色粉末，所以K是氧化铁，F和硫酸反应会生成蓝色溶液，所以G是硫酸铜，F是氧化铜，氧气和E反应生成氧化铜，所以E是铜，J和氧化铁反应生成的L会与硫酸铜反应，所以L是铁，J是一氧化碳，氧气和H反应生成I，I和H会生成一氧化碳，所以H是碳，I是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以反应①中B物质的作用是催化作用，E的化学式是Cu；
（2）反应⑤是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；
（3）反应⑥是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
故答案为：（1）Cu；
（2）CO2+C2CO；
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共16分）
20．（8分）根据以下装置图，回答有关问题：
（1）写出图中标号为a的仪器名称 锥形瓶 ．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ，该反应的基本反应类型是 分解反应 ，停止加热时应先将导管移出水面，其理由是 防止水倒流而炸裂试管 ．
（3）用C装置收集氧气，验满的方法是 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了 ．
（4）实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是 AC （填字母序号）．
（5）用A装置制取气体时，长颈漏斗的下端管口要 浸没在液面以下 ，以防止生成的气体逸出．
【分析】锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．用A装置制取气体时，长颈漏斗的下端管口要浸没在液面以下，以防止生成的气体逸出．
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可，属于分解反应；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；分解反应；防止水倒流而炸裂试管；
（3）氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：AC；
（5）用A装置制取气体时，长颈漏斗的下端管口要浸没在液面以下，以防止生成的气体逸出；故答案为：浸没在液面以下；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
21．（8分）有一瓶标签受损、没盖瓶盖且装有无色液体的试剂瓶，如图所示。
老师告诉大家，瓶内原有的液体只能是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蒸馏水中的一种。为了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，化学小组的同学进行了如下探究活动。
【实验探究】
（1）从受损的标签信息看，大家一致认为该液体不可能是 蒸馏水 。
（2）甲同学设计了如下方案进行探究。
（3）乙同学认为甲同学的结论不准确，又设计了如下方案进行探究。
（4）丙同学认为乙同学的实验方案有不足之处，于是丙同学只改用了一种与乙同学所加物质类别不同的溶液，重新按照乙的方法进行实验，得到的实验现象和结论与乙同学的完全一致，且结论完全正确。则丙同学改用的试剂为 CaCl2溶液 或BaCl2溶液 。
【实验结论】实验结束后，最终得到的结论是：原试剂瓶标签 10% NaOH溶液 。
【反思与交流】
（1）为了不使标签破损，应如何正确操作 标签向着手心，防止标签损毁 。
（2）药品取完之后应及时密封保存。
【分析】（1）根据溶液是混合物进行分析，
（2）根据常见碳酸根离子和氢氧根离子以及二者共存条件下的检验方法进行分析，
（3）根据倾倒液体药品时实验操作要点进行分析。
【解答】解：
（1）试剂瓶上贴有10%浓度说明是溶液，而蒸馏水是纯净物。故答案：蒸馏水
（2）根据实验结论是碳酸钠碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生。故答案：有气泡产生
（3）根据实验结论是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以溶液仍呈碱性，酚酞溶液变红，故答案：有白色沉淀生成，且溶液变红色 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以酚酞溶液变红，并不能说明原溶液中一定含有氢氧化钠，所以需要使用不引干扰离子的鉴别方法。故答案：CaCl2溶液 或BaCl2溶液等
【实验与结论】根据检验结果还有氢氧化钠，所以判断上述溶液已部分变质的氢氧化钠，故原溶液10% NaOH溶液。故答案：10% NaOH溶液
【反思交流】（1）因标签受到腐蚀缺损，所以导致腐蚀的原因是倾倒液体时，标签没有向着手心。故答案：标签向着手心，防止标签损毁
答：
（1）蒸馏水；
（2）有气泡产生；
（3）有白色沉淀生成，且溶液变红色； Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（4）CaCl2溶液 或BaCl2溶液； 10% NaOH溶液； 标签贴向手心，防止标签损毁。
【点评】要求学生掌握氢氧根离子、碳酸根离子以及二者共存情况下的离子检验方法，属易错常考问题。
四、计算题（共6分）
22．（6分）在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取23.7g样品放入锥形瓶中，加入适量的水，充分振荡，再向锥形瓶滴加盐酸充分反应。测得数据如表。回答下列问题：
（1）加入120g盐酸后，溶液中溶质的化学式为 CaCl2、HCl 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（3）在如图画出产生气体的质量与加入盐酸的关系图。
（4）所加盐酸溶液溶质的质量分数是多少？
【分析】（1）根据表中数据分析加入120g盐酸后溶液中溶质；
（2）根据表中的数据副恩熙生成的二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量和反应的方程式可计算出碳酸钙的质量，再计算出品中碳酸钙的质量分数；
（3）根据上述数据作出产生气体的质量与加入盐酸的关系图；
（4）根据每20g的稀盐酸完全生成二氧化碳的质量可计算出20g的稀盐中溶质的质量，即可计算出盐酸溶液溶质的质量分数。
【解答】解：（1）由表中的数据可知，加入20g的稀盐酸时没有气体放出，是因为稀盐酸与氢氧化钙发生了反应，然后再加入稀盐酸时，每20g的稀盐酸完全能反应放出二氧化碳的质量是2.2g，在加入到100g时若完全反应，产生二氧化碳的质量应是8.8g，到加入到120g时生成二氧化碳的质量还是8.8g，说明了碳酸钙已完全反应，加入的稀盐酸是过量的。所以加入120g盐酸后，溶液中溶质的化学式为：CaCl2、HCl。
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
解得：x＝20g
样品中碳酸钙的质量分数是：
答：样品中碳酸钙的质量分数是84.4%
（3）由上述分析可知，产生气体的质量与加入盐酸的关系图如下：。
（4）设20g稀盐酸中溶质的质量为z
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
z 2.2g
解得：z＝3.65g
所加盐酸溶液溶质的质量分数是：＝18.25%.
答：所加盐酸溶液溶质的质量分数是18.25%.
故答案为：（1）CaCl2、HCl；
（2）84.4%；
（3）见上图；
（4）18.25%。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式和溶质质量分数的综合计算，根据表中的数据对比分析反应进行的情况是解答本题的前提。
A．化学与农业生产
铵态氮肥不能与碱性物质混用
利用熟石灰对酸性土壤进行中和处理
B．化学与健康
人体缺铁易引起缺铁性贫血病
重金属盐中毒，可用牛奶、豆浆缓解
C．安全常识
室内煤气泄漏，立即打开排风扇
油锅着火，立即用水浇灭
D．化学与环境保护
使用可降解塑料，可减少“白色污染”
用新能源逐步替代化石燃料，能减少雾霾和酸雨的产生
物质
杂质
所加试剂
主要方法
A
H2O
悬浮物
明矾
吸附
B
NaNO3溶液
NaCl
过量AgNO3溶液
过滤
C
CO
CO2
NaOH
干燥
D
Ag
Fe
稀盐酸
过滤
实验操作
实验现象
实验结论
取适量瓶内液体加入试管中，滴加足量的稀盐酸
该液体是碳酸钠溶液
实验操作
实验现象
实验结论
取适量瓶内液体加入试管中，滴加过量Ca（OH）2溶液。静置后，取上层清液，滴加酚酞溶液
该液体中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。反应的化学方程式：
加入盐酸的总质量/g
20
40
60
80
100
120
产生气体的总质量/g
0
2.2
4.4
6.6
m
8.8
A．化学与农业生产
铵态氮肥不能与碱性物质混用
利用熟石灰对酸性土壤进行中和处理
B．化学与健康
人体缺铁易引起缺铁性贫血病
重金属盐中毒，可用牛奶、豆浆缓解
C．安全常识
室内煤气泄漏，立即打开排风扇
油锅着火，立即用水浇灭
D．化学与环境保护
使用可降解塑料，可减少“白色污染”
用新能源逐步替代化石燃料，能减少雾霾和酸雨的产生
物质
杂质
所加试剂
主要方法
A
H2O
悬浮物
明矾
吸附
B
NaNO3溶液
NaCl
过量AgNO3溶液
过滤
C
CO
CO2
NaOH
干燥
D
Ag
Fe
稀盐酸
过滤
实验操作
实验现象
实验结论
取适量瓶内液体加入试管中，滴加足量的稀盐酸
有气泡产生
该液体是碳酸钠溶液
实验操作
实验现象
实验结论
取适量瓶内液体加入试管中，滴加过量Ca（OH）2溶液。静置后，取上层清液，滴加酚酞溶液
有白色沉淀生成，且溶液变红色
该液体中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。反应的化学方程式： Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
加入盐酸的总质量/g
20
40
60
80
100
120
产生气体的总质量/g
0
2.2
4.4
6.6
m
8.8
1．（2分）下列诗词中包含了化学变化的是（ ）
A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
B．千里冰封，万里雪飘
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．只要功夫深，铁杵磨成针
2．（2分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．用小苏打焙制糕点
B．油锅着火用锅盖盖灭
C．用灼烧法鉴别棉线与羊毛
D．胃酸过多的病人应多食用食醋
3．（2分）食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的是（ ）
A．除去水壶壁上的水垢
B．减弱皮蛋的涩性
C．除去菜刀上的铁锈
D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
4．（2分）雄伟壮丽的国家大剧院主体建筑表面安装了2万多块钛（Ti）合金板，已知钛原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ ）
A．TiO2中含有氧分子B．Ti可以表示一个钛原子
C．Ti4+核外有26个电子D．CaTiO3属于金属氧化物
5．（2分）往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（ ）
A．B．
C．D．
6．（2分）下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H2O═2H2↑+O2↑
B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．2Cu+O2≜2CuO
D．NH4Cl+AgNO3═AgCl+NH4NO3
7．（2分）如图各物质均为初中化学常见的物质（反应条件省略），下列说法正确的是（ ）
A．常温下，化合物乙一定是无色气体
B．化合物甲可能含有3种元素
C．反应②一定是置换反应
D．单质B一定是金属铜
8．（2分）根据化学反应方程式4NH3+5O2═4X+6H2O，推断X的化学式为（ ）
A．NOB．N2C．N2O5D．NO2
9．（2分）下列基本实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性B．加热液体
C．放置胶头滴管D．蒸发食盐水
10．（2分）下列对有关主题知识的归纳错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（2分）下列说法错误的是（ ）
A．用小卵石、石英砂、活性炭等制作家用净水器
B．探究空气成分实验中，所用铜粉或红磷必须过量
C．由一种元素组成的物质必定是单质
D．在化合物中，各元素正负化合价的代数和一定为零
12．（2分）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
13．（2分）欲除去氯化钙溶液中含有少量的盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）
A．石灰水B．生石灰C．纯碱D．石灰石粉末
14．（2分）下列离子能在pH＝13的溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+ Cl﹣ Cu2+ NO3﹣
B．H+ CO32﹣ K+ SO42﹣
C．Ba2+ Cl﹣ NO3﹣ Na+
D．NH4+ HCO3﹣ Al3+ SO42﹣
15．（2分）除去下列物质中含有的杂质，所选用的试剂和方法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共18分）
16．（4分）用化学符号表示：
（1）镁元素 ； （2）2个铝离子 ；
（3）硫酸亚铁 ； （4）人体缺少 元素会得佝偻病．
17．（4分）水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答下列问题：
（1）火箭使用的燃料液氢在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为 。
（2）日常生活中通常向水中滴加 来检验硬水和软水。
（3）水是常用的溶剂，某酒精（C2H5OH）的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，则该溶液中溶质的质量分数为 （精确到1%）。
18．（4分）如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：
（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是 （填序号），C粒子的符号为 。
（2）由A元素和B元素形成的化合物的化学式为 。
（3）该硒原子的中子数是 。
19．（6分）如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂；D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红棕色粉末。请回答下列问题：
（1）反应①中B物质的作用是 ，E的化学式是 。
（2）写出图中反应⑤的化学方程式 。
（3）写出图中反应⑥的化学方程式 。
三、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共16分）
20．（8分）根据以下装置图，回答有关问题：
（1）写出图中标号为a的仪器名称 ．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 ，停止加热时应先将导管移出水面，其理由是 ．
（3）用C装置收集氧气，验满的方法是 ．
（4）实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是 （填字母序号）．
（5）用A装置制取气体时，长颈漏斗的下端管口要 ，以防止生成的气体逸出．
21．（8分）有一瓶标签受损、没盖瓶盖且装有无色液体的试剂瓶，如图所示。
老师告诉大家，瓶内原有的液体只能是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蒸馏水中的一种。为了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，化学小组的同学进行了如下探究活动。
【实验探究】
（1）从受损的标签信息看，大家一致认为该液体不可能是 。
（2）甲同学设计了如下方案进行探究。
（3）乙同学认为甲同学的结论不准确，又设计了如下方案进行探究。
（4）丙同学认为乙同学的实验方案有不足之处，于是丙同学只改用了一种与乙同学所加物质类别不同的溶液，重新按照乙的方法进行实验，得到的实验现象和结论与乙同学的完全一致，且结论完全正确。则丙同学改用的试剂为 。
【实验结论】实验结束后，最终得到的结论是：原试剂瓶标签 。
【反思与交流】
（1）为了不使标签破损，应如何正确操作 。
（2）药品取完之后应及时密封保存。
四、计算题（共6分）
22．（6分）在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取23.7g样品放入锥形瓶中，加入适量的水，充分振荡，再向锥形瓶滴加盐酸充分反应。测得数据如表。回答下列问题：
（1）加入120g盐酸后，溶液中溶质的化学式为 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（3）在如图画出产生气体的质量与加入盐酸的关系图。
（4）所加盐酸溶液溶质的质量分数是多少？
2020年甘肃省天水市甘谷县中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每小题2分，共30分）
1．（2分）下列诗词中包含了化学变化的是（ ）
A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
B．千里冰封，万里雪飘
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．只要功夫深，铁杵磨成针
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、忽如一夜春风来，千树万树梨花开过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、千里冰封，万里雪飘过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间过程中有新物质碳酸钙等生成，属于化学变化。
D、铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（2分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．用小苏打焙制糕点
B．油锅着火用锅盖盖灭
C．用灼烧法鉴别棉线与羊毛
D．胃酸过多的病人应多食用食醋
【分析】A、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体．
B、灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．根据灭火原理进行分析即可．
C、根据它们燃烧时所发出的不同气味进行鉴别．
D、根据小苏打能与盐酸反应分析．
【解答】解：A、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用小苏打焙制糕点，故选项说法正确。
B、用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭，故选项说法正确。
C、棉纤维为C、H、O元素组成的，燃烧时没有气味气体产生，灰烬为粉末；羊毛纤维是蛋白质，燃烧时闻到烧焦的羽毛味，灰烬为粉末，故选项说法错误。
D、由于小苏打能与盐酸反应，所以，胃酸过多的病人应服用小苏打，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题知识点较多，但难度不大，依据物质特性与对应的应用加以分析即可，属基础题．
3．（2分）食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的是（ ）
A．除去水壶壁上的水垢
B．减弱皮蛋的涩性
C．除去菜刀上的铁锈
D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答．
【解答】解：A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到目的，故选项错误。
B、皮蛋的涩性是因为制作过程中产生了氢氧化钠，氢氧化钠能与醋酸发生中和反应，能减弱皮蛋的涩性，使用食醋能达到目的，故选项错误。
C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，使用食醋能达到目的，故选项错误。
D、铜的金属活动性比氢弱，不能与醋酸反应，使用食醋不能达到目的，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
4．（2分）雄伟壮丽的国家大剧院主体建筑表面安装了2万多块钛（Ti）合金板，已知钛原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ ）
A．TiO2中含有氧分子B．Ti可以表示一个钛原子
C．Ti4+核外有26个电子D．CaTiO3属于金属氧化物
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据元素符号的意义来分析；
C．根据离子中的电子数来分析；
D．根据氧化物的概念来分析．
【解答】解：A．TiO2中含有氧元素不含有氧分子，故错误；
B．Ti可以表示一个钛原子，故正确；
C．Ti4+带4个单位的正电荷，说明该原子失掉了4个电子，所以其核外有18个电子，故错误；
D．CaTiO3属于盐，不是氧化物，氧化物只含有两种元素，故错误。
故选：B。
【点评】从组成上识别氧化物，了解原子的定义与构成；掌握分子与原子的区别和联系；理解原子和离子的相互转化．
5．（2分）往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】根据碱溶液加水稀释溶液的碱性减弱以及pH减小的知识进行分析解答即可。
【解答】解：氢氧化钾溶液加水稀释溶液的碱性减弱，因此pH减小，但是不会小于等于7，故选C。
【点评】掌握溶液的酸碱性以及溶液稀释前后酸碱性的变化与pH的变化的关系是正确解答本题的关键。
6．（2分）下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H2O═2H2↑+O2↑
B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．2Cu+O2≜2CuO
D．NH4Cl+AgNO3═AgCl+NH4NO3
【分析】化学方程式书写必须符合客观事实，条件必须准确，必须符合质量守恒定律，气体或沉淀符号必须标注．可根据以上化学方程式的书写要求进行逐一判断．
【解答】解：A．水在通电的条件下分解为氢气和氧气，正确的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故错误；
B．单质铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为2Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故错误；
C．铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，正确的化学方程式为2Cu+O22CuO，故正确；
D．氯化铵与硝酸银溶液发生置换反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，正确的化学方程式为NH4Cl+AgNO3═AgCl↓+NH4NO3，故错误。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断．
7．（2分）如图各物质均为初中化学常见的物质（反应条件省略），下列说法正确的是（ ）
A．常温下，化合物乙一定是无色气体
B．化合物甲可能含有3种元素
C．反应②一定是置换反应
D．单质B一定是金属铜
【分析】根据A和甲反应产生乙和B，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化学物的反应，属于置换反应，结合常见的反应可知是金属氧化物被氢气或碳还原产生铜和水或二氧化碳的反应，然后结合选项逐项分析即可．
【解答】解：A和甲反应产生乙和B，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化学物的反应，属于置换反应，结合常见的反应可知是金属氧化物被氢气或碳还原产生铜和水或二氧化碳的反应，因此：
A、根据分析可知化合物乙可能是水或二氧化碳，故选项错误；
B、化合物甲应该是金属氧化物，含有两种元素，故选项错误；
C、反应②是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应，故选项正确；
D、单质B可能是铜或铁等金属，故选项错误；
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可，注意本题有一定的开放性．
8．（2分）根据化学反应方程式4NH3+5O2═4X+6H2O，推断X的化学式为（ ）
A．NOB．N2C．N2O5D．NO2
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物x的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式可知，反应物中氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。
故选：A。
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．
9．（2分）下列基本实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性B．加热液体
C．放置胶头滴管D．蒸发食盐水
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据胶头滴管的使用方法，进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。
C、放置胶头滴管，一般放在烧杯中，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10．（2分）下列对有关主题知识的归纳错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效、熟石灰能与酸反应的性质进行分析；
B、根据铁元素与人体健康之间的关系、牛奶和鸡蛋清的主要成分均为蛋白质进行分析；
C、根据一氧化碳的可燃性、灭火的原理进行分析；
D、根据减少“白色污染”的措施、新能源的特点进行分析。
【解答】解：A、铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，因为混合施用时因为反应生成氨气跑掉而会降低肥效，正确；
熟石灰显碱性，能与土壤中的酸反应，常用于改良酸性土壤，正确；故A归纳正确；
B、铁是血红蛋白的成分，人体缺铁元素会导致缺铁性贫血，正确；牛奶或豆浆的主要成分均为蛋白质，遇重金属盐变性而消耗重金属盐，故能用于重金属中毒的解毒，正确；故B归纳正确；
C、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳与空气的混合气体点燃时易发生爆炸，排气扇打开时会产生电火花，可能导致爆炸的发生，错误；炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，不能用水浇灭，因油不溶于水且密度小，浮于水面上，不能达到灭火的目的，可以能发生危险，错误；故C归纳错误；
D、使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染，正确；开发新能源都能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，能减少空气污染，所以能减少雾霾和酸雨的产生，正确；故D归纳正确。
故选：C。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一。
11．（2分）下列说法错误的是（ ）
A．用小卵石、石英砂、活性炭等制作家用净水器
B．探究空气成分实验中，所用铜粉或红磷必须过量
C．由一种元素组成的物质必定是单质
D．在化合物中，各元素正负化合价的代数和一定为零
【分析】A、从过滤难溶性杂质、吸附可溶性杂质等净水的措施来分析；
B、根据探究空气成分实验的原理解答；
C、根据单质的含义进行解答；
D、根据在化合物中，各元素化合价的原则解答。
【解答】解：
A、小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，而活性炭能吸附可溶性的杂质、异味及色素，而膨松棉可以阻挡活性炭进入水中，可以达到净水的目的，故正确；
B、探究空气成分实验中，所用铜粉或红磷必须过量，目的是将空气中的氧气耗尽，故正确；
C、单质是指由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的物质就是混合物，故错误；
D、在化合物中，各元素正负化合价的代数和一定为零，故正确。
故选：C。
【点评】本题联系生活，考查了化学在实际生活中的应用，体现了生活中处处有化学，要求同学们在日常生活中注意运用所学化学知识来处理一些问题。
12．（2分）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。
【解答】解：A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；
B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；
C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32﹣4）：（24﹣4）＝7：5，该选项说法正确；
D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16﹣8）：（32﹣4）＝2：7，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
13．（2分）欲除去氯化钙溶液中含有少量的盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）
A．石灰水B．生石灰C．纯碱D．石灰石粉末
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、石灰水能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误。
B、生石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，但氧化钙过量，能与水反应生成氢氧化钙，引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误。
C、氯化钙溶液和盐酸均能与纯碱反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、盐酸能与过量的石灰石粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
14．（2分）下列离子能在pH＝13的溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+ Cl﹣ Cu2+ NO3﹣
B．H+ CO32﹣ K+ SO42﹣
C．Ba2+ Cl﹣ NO3﹣ Na+
D．NH4+ HCO3﹣ Al3+ SO42﹣
【分析】pH＝13说明溶液显碱性，含有氢氧根离子，与氢氧根结合产生沉淀、气体、水的微粒不能共存，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，则离子能大量共存，以此来解答．
【解答】解：A、氢氧化镁、氢氧化铜都属于沉淀，所以Mg2+、Cu2+不能在pH＝13的溶液中大量共存，故A错；
B、H+ 与 CO32﹣ 结合产生水和二氧化碳，所以不能共存，故B错；
C、Ba2+ Cl﹣ NO3﹣ Na+相互结合不能产生沉淀、气体和水，能够共存，故C正确；
D、氢氧根离子与铵根离子结合产生氨气和水，所以NH4+ 不能在pH＝13的溶液中大量共存，故D错。
故选：C。
【点评】本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应即可解答，题目难度不大．
15．（2分）除去下列物质中含有的杂质，所选用的试剂和方法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、明矾能对杂质进行吸附，使杂质沉降，故选项所采取的方法正确。
B、NaCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，Ag不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共18分）
16．（4分）用化学符号表示：
（1）镁元素 Mg ； （2）2个铝离子 2Al3+ ；
（3）硫酸亚铁 FeSO4 ； （4）人体缺少 Ca 元素会得佝偻病．
【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
（3）硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫酸根显﹣2价，写出其化学式即可．
（4）人体缺少钙元素会得佝偻病．
【解答】解：（1）镁元素的元素符号为：Mg．
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铝离子可表示为：2Al3+．
（3）硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：FeSO4．
（4）人体缺少钙元素会得佝偻病，其元素符号为：Ca．
故答案为：（1）Mg；（2）2Al3+；（3）FeSO4；（4）Ca．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．
17．（4分）水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答下列问题：
（1）火箭使用的燃料液氢在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为 2H2+O22H2O 。
（2）日常生活中通常向水中滴加 肥皂水 来检验硬水和软水。
（3）水是常用的溶剂，某酒精（C2H5OH）的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，则该溶液中溶质的质量分数为 30% （精确到1%）。
【分析】（1）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（2）肥皂水可以用来检验软水和硬水；
（3）每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2”可推算溶液中乙醇与水的质量关系并进一步计算出溶质的质量分数．
【解答】解：（1）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应方程式为2H2+O22H2O；
故填：2H2+O22H2O；
（2）硬水加入肥皂水会产生较少的泡沫，软水加入肥皂水会产生较多的泡沫，所以可以用肥皂水鉴别；
故填：肥皂水；
（3）因为溶液中溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，所以每一个乙醇分子就对应有6个水分子，则溶液中溶质的质量分数为：≈30%。
故填：30%．
【点评】本题考查了化学方程式的书写，硬水和软水的鉴别，以及溶质质量分数的相关计算，计算溶液中质量分数时，学生应注意某酒精溶液中溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2是解答的关键，而利用分子的个数来计算其质量是思维转换中的难点．
18．（4分）如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：
（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是 AD （填序号），C粒子的符号为 O2﹣ 。
（2）由A元素和B元素形成的化合物的化学式为 Al2S3 。
（3）该硒原子的中子数是 45 。
【分析】（1）根据质子数相同的粒子属于同一种元素，根据粒子的结构写出粒子的符号；
（2）根据质子数判断元素，写出形成的化合物的化学式；
（3）根据元素周期表中的信息解答。
【解答】解：（1）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知，A、D两种粒子的质子数相同，属于同一种元素；C粒子的质子数是X，最外层电子数也是X，则该粒子是核内有8个质子，核外电子排布为2、8结构的氧离子，符号可表示为：O2﹣；
（2）由粒子的结构示意图可知，A的质子数是16，属于硫元素，化合价为﹣2价，B的质子数是13，属于铝元素，化合价为+3价，形成的化合物为硫化铝，化学式为：Al2S3；
（3）从图中可以得知硒的原子核外电子数＝质子数＝原子序数＝34，硒元素的相对原子质量是 79，相对原子质量＝质子数+中子数，该硒原子的中子数是79﹣34＝45。
故答案为：（1）AD；O2﹣；
（2）Al2S3；
（3）45。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
19．（6分）如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂；D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红棕色粉末。请回答下列问题：
（1）反应①中B物质的作用是 催化作用 ，E的化学式是 Cu 。
（2）写出图中反应⑤的化学方程式 CO2+C2CO 。
（3）写出图中反应⑥的化学方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
【分析】根据常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂，D、I、J均为无色气体，A和B反应会生成C和D，所以A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，C是水，D是氧气，其中I能使澄清的石灰水变浑浊，所以I是二氧化碳，K为红棕色粉末，所以K是氧化铁，F和硫酸反应会生成蓝色溶液，所以G是硫酸铜，F是氧化铜，氧气和E反应生成氧化铜，所以E是铜，J和氧化铁反应生成的L会与硫酸铜反应，所以L是铁，J是一氧化碳，氧气和H反应生成I，I和H会生成一氧化碳，所以H是碳，I是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂，D、I、J均为无色气体，A和B反应会生成C和D，所以A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，C是水，D是氧气，其中I能使澄清的石灰水变浑浊，所以I是二氧化碳，K为红棕色粉末，所以K是氧化铁，F和硫酸反应会生成蓝色溶液，所以G是硫酸铜，F是氧化铜，氧气和E反应生成氧化铜，所以E是铜，J和氧化铁反应生成的L会与硫酸铜反应，所以L是铁，J是一氧化碳，氧气和H反应生成I，I和H会生成一氧化碳，所以H是碳，I是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以反应①中B物质的作用是催化作用，E的化学式是Cu；
（2）反应⑤是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；
（3）反应⑥是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
故答案为：（1）Cu；
（2）CO2+C2CO；
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共16分）
20．（8分）根据以下装置图，回答有关问题：
（1）写出图中标号为a的仪器名称 锥形瓶 ．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ，该反应的基本反应类型是 分解反应 ，停止加热时应先将导管移出水面，其理由是 防止水倒流而炸裂试管 ．
（3）用C装置收集氧气，验满的方法是 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了 ．
（4）实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是 AC （填字母序号）．
（5）用A装置制取气体时，长颈漏斗的下端管口要 浸没在液面以下 ，以防止生成的气体逸出．
【分析】锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．用A装置制取气体时，长颈漏斗的下端管口要浸没在液面以下，以防止生成的气体逸出．
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可，属于分解反应；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；分解反应；防止水倒流而炸裂试管；
（3）氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：AC；
（5）用A装置制取气体时，长颈漏斗的下端管口要浸没在液面以下，以防止生成的气体逸出；故答案为：浸没在液面以下；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
21．（8分）有一瓶标签受损、没盖瓶盖且装有无色液体的试剂瓶，如图所示。
老师告诉大家，瓶内原有的液体只能是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蒸馏水中的一种。为了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，化学小组的同学进行了如下探究活动。
【实验探究】
（1）从受损的标签信息看，大家一致认为该液体不可能是 蒸馏水 。
（2）甲同学设计了如下方案进行探究。
（3）乙同学认为甲同学的结论不准确，又设计了如下方案进行探究。
（4）丙同学认为乙同学的实验方案有不足之处，于是丙同学只改用了一种与乙同学所加物质类别不同的溶液，重新按照乙的方法进行实验，得到的实验现象和结论与乙同学的完全一致，且结论完全正确。则丙同学改用的试剂为 CaCl2溶液 或BaCl2溶液 。
【实验结论】实验结束后，最终得到的结论是：原试剂瓶标签 10% NaOH溶液 。
【反思与交流】
（1）为了不使标签破损，应如何正确操作 标签向着手心，防止标签损毁 。
（2）药品取完之后应及时密封保存。
【分析】（1）根据溶液是混合物进行分析，
（2）根据常见碳酸根离子和氢氧根离子以及二者共存条件下的检验方法进行分析，
（3）根据倾倒液体药品时实验操作要点进行分析。
【解答】解：
（1）试剂瓶上贴有10%浓度说明是溶液，而蒸馏水是纯净物。故答案：蒸馏水
（2）根据实验结论是碳酸钠碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生。故答案：有气泡产生
（3）根据实验结论是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以溶液仍呈碱性，酚酞溶液变红，故答案：有白色沉淀生成，且溶液变红色 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以酚酞溶液变红，并不能说明原溶液中一定含有氢氧化钠，所以需要使用不引干扰离子的鉴别方法。故答案：CaCl2溶液 或BaCl2溶液等
【实验与结论】根据检验结果还有氢氧化钠，所以判断上述溶液已部分变质的氢氧化钠，故原溶液10% NaOH溶液。故答案：10% NaOH溶液
【反思交流】（1）因标签受到腐蚀缺损，所以导致腐蚀的原因是倾倒液体时，标签没有向着手心。故答案：标签向着手心，防止标签损毁
答：
（1）蒸馏水；
（2）有气泡产生；
（3）有白色沉淀生成，且溶液变红色； Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（4）CaCl2溶液 或BaCl2溶液； 10% NaOH溶液； 标签贴向手心，防止标签损毁。
【点评】要求学生掌握氢氧根离子、碳酸根离子以及二者共存情况下的离子检验方法，属易错常考问题。
四、计算题（共6分）
22．（6分）在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取23.7g样品放入锥形瓶中，加入适量的水，充分振荡，再向锥形瓶滴加盐酸充分反应。测得数据如表。回答下列问题：
（1）加入120g盐酸后，溶液中溶质的化学式为 CaCl2、HCl 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（3）在如图画出产生气体的质量与加入盐酸的关系图。
（4）所加盐酸溶液溶质的质量分数是多少？
【分析】（1）根据表中数据分析加入120g盐酸后溶液中溶质；
（2）根据表中的数据副恩熙生成的二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量和反应的方程式可计算出碳酸钙的质量，再计算出品中碳酸钙的质量分数；
（3）根据上述数据作出产生气体的质量与加入盐酸的关系图；
（4）根据每20g的稀盐酸完全生成二氧化碳的质量可计算出20g的稀盐中溶质的质量，即可计算出盐酸溶液溶质的质量分数。
【解答】解：（1）由表中的数据可知，加入20g的稀盐酸时没有气体放出，是因为稀盐酸与氢氧化钙发生了反应，然后再加入稀盐酸时，每20g的稀盐酸完全能反应放出二氧化碳的质量是2.2g，在加入到100g时若完全反应，产生二氧化碳的质量应是8.8g，到加入到120g时生成二氧化碳的质量还是8.8g，说明了碳酸钙已完全反应，加入的稀盐酸是过量的。所以加入120g盐酸后，溶液中溶质的化学式为：CaCl2、HCl。
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
解得：x＝20g
样品中碳酸钙的质量分数是：
答：样品中碳酸钙的质量分数是84.4%
（3）由上述分析可知，产生气体的质量与加入盐酸的关系图如下：。
（4）设20g稀盐酸中溶质的质量为z
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
z 2.2g
解得：z＝3.65g
所加盐酸溶液溶质的质量分数是：＝18.25%.
答：所加盐酸溶液溶质的质量分数是18.25%.
故答案为：（1）CaCl2、HCl；
（2）84.4%；
（3）见上图；
（4）18.25%。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式和溶质质量分数的综合计算，根据表中的数据对比分析反应进行的情况是解答本题的前提。
A．化学与农业生产
铵态氮肥不能与碱性物质混用
利用熟石灰对酸性土壤进行中和处理
B．化学与健康
人体缺铁易引起缺铁性贫血病
重金属盐中毒，可用牛奶、豆浆缓解
C．安全常识
室内煤气泄漏，立即打开排风扇
油锅着火，立即用水浇灭
D．化学与环境保护
使用可降解塑料，可减少“白色污染”
用新能源逐步替代化石燃料，能减少雾霾和酸雨的产生
物质
杂质
所加试剂
主要方法
A
H2O
悬浮物
明矾
吸附
B
NaNO3溶液
NaCl
过量AgNO3溶液
过滤
C
CO
CO2
NaOH
干燥
D
Ag
Fe
稀盐酸
过滤
实验操作
实验现象
实验结论
取适量瓶内液体加入试管中，滴加足量的稀盐酸
该液体是碳酸钠溶液
实验操作
实验现象
实验结论
取适量瓶内液体加入试管中，滴加过量Ca（OH）2溶液。静置后，取上层清液，滴加酚酞溶液
该液体中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。反应的化学方程式：
加入盐酸的总质量/g
20
40
60
80
100
120
产生气体的总质量/g
0
2.2
4.4
6.6
m
8.8
A．化学与农业生产
铵态氮肥不能与碱性物质混用
利用熟石灰对酸性土壤进行中和处理
B．化学与健康
人体缺铁易引起缺铁性贫血病
重金属盐中毒，可用牛奶、豆浆缓解
C．安全常识
室内煤气泄漏，立即打开排风扇
油锅着火，立即用水浇灭
D．化学与环境保护
使用可降解塑料，可减少“白色污染”
用新能源逐步替代化石燃料，能减少雾霾和酸雨的产生
物质
杂质
所加试剂
主要方法
A
H2O
悬浮物
明矾
吸附
B
NaNO3溶液
NaCl
过量AgNO3溶液
过滤
C
CO
CO2
NaOH
干燥
D
Ag
Fe
稀盐酸
过滤
实验操作
实验现象
实验结论
取适量瓶内液体加入试管中，滴加足量的稀盐酸
有气泡产生
该液体是碳酸钠溶液
实验操作
实验现象
实验结论
取适量瓶内液体加入试管中，滴加过量Ca（OH）2溶液。静置后，取上层清液，滴加酚酞溶液
有白色沉淀生成，且溶液变红色
该液体中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。反应的化学方程式： Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
加入盐酸的总质量/g
20
40
60
80
100
120
产生气体的总质量/g
0
2.2
4.4
6.6
m
8.8
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