河南省南阳市油田2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版含答案）

这是一份河南省南阳市油田2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．冰川融化B．轮胎爆炸C．玻璃破碎D．食物腐烂
2．下列由原子构成的物质是
A．金刚石B．氯化钠C．氢气D．水
3．主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是( )
A．门捷列夫B．道尔顿C．张青莲D．拉瓦锡
4．我国科学家屠呦呦因研究青蒿素（C15H22O5）取得巨大成就而获得诺贝尔奖。青蒿素属于（ ）
A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物
5．用微粒的性质解释生活中的现象，下列说法错误的是（ ）
A．酒香不怕巷子深﹣﹣微粒在不断运动
B．吹胀气球﹣﹣微粒之间的间隔变大
C．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快﹣温度高，微粒运动速率大
D．物质热胀冷缩﹣微粒之间的间隔随温度的变化而改变
6．图示中的化学实验操作正确的是
A． 点燃酒精灯B． 检查装置的气密性
C． 读出液体的体积D． 液体的取用
7．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰D．镁粉在空气中燃烧产生大量白雾
8．推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的物质一定是单质
C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D．碳完全燃烧生成二氧化碳，那么C60完全燃烧也一定生成二氧化碳
9．如图是高温下某反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应中元素的化合价没有变化
B．该反应可能属于吸热反应
C．该反应生成的单质是最清洁的能源
D．该反应中反应物的质量比是2：3
10．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A．B．C．D．
11．下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是( )
A．锰、钛B．氩、金C．铅、铂D．氦、汞
12．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ）
A．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
B．爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染
C．水的电解实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的
D．活性炭具有吸附性，能除净水中的杂质
13．在K2Cr2O7中，Cr元素的化合价是
A．＋1价B．＋3价C．＋4价D．＋6价
14．某不纯的铁5.6g与足量稀硫酸反应，生成0.23g氢气，则铁中混的物质可能是（ ）
A．铝B．锌C．碳D．铜
二、填空题
15．请用化学用语表示。
（1）2个钾原子_____；
（2）硫酸根离子_____；
（3）氧化镁中镁元素的化合价_____。
16．地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成的化合物的化学式为_____，该化合物中金属元素的化合价为_____。
17．（1）金刚石和石墨都是碳的单质，但物理性质差异很大。其原因是_____。
（2）H2O2和H2O的组成元素相同，性质却不同，其原因是_____。
18．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为_____℃；将a1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为甲_____乙（填“大于”“小于”或“等于”）； a2℃时，65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水_____g。
19．木炭在空气中燃烧需要满足的条件是______；乙醇完全燃烧的化学方程式为______扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,其灭火原理是_______。
20．如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答：
（1）C的化学式是 ___________。
（2）B的一种用途___________。
（3）A→D反应的化学方程式是___________。
21．写出下列反应的化学方程式。
（1）向澄清的石灰水中通入二氧化碳_____。
（2）高温下一氧化碳还原氧化铁_____。
（3）工业上用石灰石制生石灰_____。
22．用质量守恒定律解释下列问题。
(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小____________。
(2)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大_____________。
23．向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示：
（1）写出ab段发生反应的化学方程式_________。
（2）C点对应的溶液中含有的金属离子是什么_________？
24．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
（1）_____（填①或②）是块状碳酸钙与稀盐酸反应的曲线，理由是_____。
（2）写出碳酸钙与盐酸发生反应的化学方程式_____。
三、实验题
25．实验探究题。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出仪器I的名称：_____。
（2）用A装置，制取O2的化学方程式为_____，若用另外一种物质来制取氧气，则需要在试管口放置一团棉花，其作用是_____；B装置也可以用于制取O2，其化学方程式为_____。
（3）利用E来收集气体，要等到_____时，才能开始收集，待收集满时，应用玻璃片的_____盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。
（4）若用F装置收集CO2时，发生装置应连接在_____（填“a”或“b”）端。
四、计算题
26．今有铜、锌混合物 20g，该混合物恰好与 200g 稀盐酸中完全反应，生成 0.4g 氢气。试回答：
（1）铜、锌混合物中金属锌的质量为多少？
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（精确到 0.1%）
参考答案
1．D
【详解】
A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。冰川融化无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B. 轮胎爆炸无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
C. 玻璃破碎无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D. 食物腐烂有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。
故选D。
【点睛】
物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。
2．A
【详解】
A.金刚石是由碳原子构成的，故A选项正确
B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B选项错误
C.氢气是由氢气分子构成的，故C选项错误
D. 水是由水分子构成的，故D选项错误
故选A
3．C
【详解】
主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是张青莲。故选C。
4．C
【分析】
【f分析】
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
【详解】
青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选：C。
5．B
【详解】
A、酒香不怕巷子深，是因为酒香中含有的酒精分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒的香味，故解释正确；
B、吹胀气球，是因为向气球中吹入了大量气体，不能说明微粒间隔变大，故解释错误；
C、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故解释正确。
D、热胀冷缩，是因为分子的间隔（而不是大小）随温度的改变而改变，故解释正确。
故选B。
6．B
【详解】
点燃酒精灯时应该用火柴点燃，燃着的酒精灯引燃，会导致灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸；检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上。故选B
7．A
【详解】
A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项正确；
B. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论，不是实验现象，选项错误；
C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，选项错误；
D. 镁粉在空气中燃烧产生大量白烟，烟是指固体弥漫，雾是液体弥漫，选项错误。
故选A。
8．D
【详解】
A、含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不是氧化物，故选项A不正确；
B、单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合气体，故选项B不正确；
C、带电荷的微粒不一定是离子，例如质子带正电荷，不是离子，故选项C不正确；
D、碳完全燃烧生成二氧化碳，C60属于碳单质，C60完全燃烧也一定生成二氧化碳，故选项D正确。
故选D。
9．A
【分析】
根据微观过程可知：该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、由方程式可知，碳元素由0价变成了+2价；氢元素由+1价变成了0价；因此该反应中元素的化合价发生了变化，说法不正确；故符合题意；
B、由方程式可知，需要高温的条件，说明该反应可能属于吸热反应，说法正确；故不符合题意；
C、由方程式可知，该反应生成的单质是氢气，氢气是最清洁的能源，说法正确；故不符合题意；
D、由方程式可知，该反应中反应物C：H2O的质量比是：12:18=2：3；说法正确；故不符合题意；
故选A
10．C
【分析】
质子数=核外电子数，为原子；质子数>核外电子数，为阳离子；质子数<核外电子数，为阴离子。
【详解】
A.质子数=12，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，故不符合题意；
B..质子数=6，核外电子数=6，质子数=核外电子数，为原子，故不符合题意；
C..质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为阴离子，故符合题意；
D.质子数=10，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为原子，故不符合题意。
故选C。
11．A
【详解】
A、锰Mn、钛Ti，第一个字母不相同，正确；B、氩Ar、金Au，第一个字母相同，错误；C、铅Pb、铂Pt，第一个字母相同，错误；D、氦He、汞Hg，第一个字母相同，错误。故选A。
12．D
【详解】
A、生活中常用加热煮沸的方法将硬水转化为软水，选项说法正确，不符合题意；
B、保护水资源可以从节约用水和防治水体污染两个方面入手，选项说法正确，不符合题意；
C、水通电生成了氢气和氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢、氧两种元素组成的，选项说法正确，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，只能除去水中的色素和异味，但不能除去全部杂质，选项说法错误，符合题意。
故选D。
【点睛】
掌握硬水软化的方法；保护水资源的措施；电解水的实验结论；净化水的原理来分析，是解题的关键。
13．D
【详解】
在K2Cr2O7中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化学式中正负化合价的代数和为零计算，设：铬元素的化合价为x，（+1）×1+2x+（-2） ×7=0；解得x=+6价。故选D。
14．A
【详解】
铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
，
，
由反应方程式可知：5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，5.6g锌和稀硫酸完全反应生成氢气质量小于0.2g，5.6g铝和稀硫酸完全反应生成氢气质量大于0.2g，碳和铜不与稀硫酸反应不能生成氢气；由于反应生成0.23g氢气，因此含有的物质可能是铝；
故选A。
15．2K
【详解】
（1）用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个钾原子表示为：2K，故填：2K；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故填：；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氧化镁中镁元素的化合价为+2价。故为。
16．Al2O3 +3
【详解】
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，最多的非金属元素是氧元素，两者形成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3，化合物中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，故铝元素的化合价为+3价，故填：Al2O3；+3。
17．碳原子的排列方式不同 分子的构成不同
【详解】
（1）金刚石和石墨都是碳的单质，由于它们的碳原子排列方式不同，物理性质存在较大差异，故填：碳原子排列方式不同；
（2）H2O2和H2O的组成元素相同，由于它们的分子的构成不同，因而性质不同，故填：分子的构成不同。
18．a1 等于 10
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
通过分析溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为a1℃，将a1℃时，等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质的质量为甲等于乙，a2℃时，甲物质的溶解度是30g，所以65g甲饱和溶液中含有的溶质的质量为，稀释后溶液的质量为，故需要加水的质量为
。
【点睛】
溶液稀释前后，溶质的质量不变。
19．温度达到可燃物的着火点 清除可燃物
【详解】
木炭在空气中燃烧时。木炭是可燃物，空气提供氧气，还需要温度达到木炭的着火点。三个条件同时满足，则物质会燃烧。乙醇完全燃烧是乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是清除可燃物。
故答案为：温度达到木炭的着火点、、清除可燃物。
20．CO2 作燃料或冶炼金属 C+2CuO2Cu+CO2↑
【详解】
A为黑色单质，D为红色单质，A能够转化为B，因此A是碳，碳和氧化铜产生铜，则D为铜；B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且B能够转化为铜，因此B是一氧化碳，C为二氧化碳，代入检验，符合题意，因此：
（1）C为二氧化碳，故填：CO2；
（2）B是一氧化碳，具有可燃性、还原性，因此可以作为燃料或冶炼金属；故填：作燃料或冶炼金属；
（3）碳和氧化铜高温得到铜和二氧化碳，故反应的方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
21．Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 3CO+Fe2O33CO2+2Fe CaCO3CaO+CO2↑
【详解】
（1）二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO +Fe2O32Fe+3CO2，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）工业上高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，故填：CaCO3CaO+CO2↑。
22．氯酸钾受热分解生成物为氯化钾和氧气，由于氧气逸散到空气中，因此，反应后剩余固体的质量比原反应物的质量小 细铁丝在氧气中燃烧生成物是四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应前细铁丝的质量加上氧气的质量等于反应后的四氧化三铁质量，因此，反应后生成物的质量比细铁丝的质量大
【详解】
(1)化学反应都遵守质量守恒定律，氯酸钾能发生分解反应生成氯化钾和氧气，参加反应的氯酸钾的质量等于生成的氯化钾与氧气的质量总和，由于氧气逸散到空气中，因此，反应后剩余固体的质量比原反应物的质量小。(2)根据质量守恒定律，参加反应的铁丝与氧气的质量总和等于生成四氧化三铁的质量，所以细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
23．Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag； 锌离子、亚铁离子（或Zn2+、Fe2+）
【详解】
锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。
（1）ab段发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；
（2）C点时，硝酸银反应完、硝酸铜和锌恰好完全反应，对应的溶液中含有的金属离子：锌离子和没有反应的亚铁离子，故填：锌离子、亚铁离子（或Zn2+、Fe2+）；
【点睛】
在金属与盐溶液的混合物发生置换反应时，首先和活动性最弱的金属的盐反应，待该完全反应后再和余下盐溶液中金属活动性最弱的盐继续反应，最后置换出的金属则是相对较强的金属。
24．② 因为②单位时间内气压小，说明单位时间内产生的气体少，反应速率慢 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【详解】
（1）接触面积越大反应速率越快，接触面积越小反应速率越慢；故②是块状碳酸钙与稀盐酸反应的曲线，理由是因为②单位时间内气压小，说明单位时间内产生的气体少，反应速率慢。
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，。
25．长颈漏斗 防止高锰酸钾的小颗粒随气流进入导管 气泡连续均匀冒出 磨砂面 a
【分析】
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，高锰酸钾是粉末状的，为防止高锰酸钾粉末进入导管，则需要在试管口放置一团棉花，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化碳密度比空气大。
【详解】
（1）仪器I的名称：长颈漏斗。
（2）用A装置，反应为氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，则制取O2的化学方程式为，若用另外一种物质来制取氧气，为高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是粉末状的，为防止高锰酸钾进入导管，则需要在试管口放置一团棉花，故作用是防止高锰酸钾的小颗粒随气流进入导管；B装置也可以用于制取O2，反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则其化学方程式为。
（3）利用E来收集气体，要排尽导管里面的空气，则要等到气泡连续均匀冒出时，才能开始收集，待收集满时，应用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶。
（4）若用F装置收集CO2时，二氧化碳密度比空气大，气体从长管进入，则发生装置应连接在a端。
26．（1）13g（2）7.3%
解：设铜、锌混合物中金属锌的质量为。
答：铜、锌混合物中金属锌的质量为13g。
（2）因为盐酸和混合物恰好反应。所以
设：盐酸的质量为。
所以稀盐酸溶液中溶质的质量分数=
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【分析】
根据金属活动性顺序得知铜不和稀硫酸发生反应。锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。因为由题意得知混合物和稀硫酸完全反应。
【详解】
见答案。