备战2021中考化学重点知识强化训练——专题三十五：盐和化肥

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备战2021中考化学重点知识强化训练——专题三十五：盐和化肥【专题一：物质的鉴别、提纯与共存】【例1】为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：下列说法错误的是A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质【强化训练】1.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是(　　)A． Ag＋、Cl－、NOB． Na＋、OH－、COC． Ba2＋、H＋、SOD． NH、OH－、Cl－2．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:下列说法错误的是A．流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B．流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C．流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁D．上述流程涉及到三种基本反应类型【专题二：常见的盐】【例2】某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)计算当恰好完全反应时：(1)产生的二氧化碳的质量是________克。(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数________(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。【强化训练】1.下列说法正确的是A．纯碱不是碱  B．食盐不是盐C．火碱不是碱  D．盐酸不是酸2.牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：(1)生成CO2的质量为________g；(2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数为_______。【专题三：化学肥料】【例3】 随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量增大，化肥对农作物的增产已成为最有力的措施。现有一包化肥，可能是碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾中的一种，取少量样品，观察到外观为白色固体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出，这包化肥是(　　)A.碳酸氢铵B.氯化钾C.硫酸铵D.磷矿粉【强化训练】1．下列化肥中属于磷肥的是(   )A．硫酸铵[(NH4)2SO4] B．氯化钾(KCl)C．尿素[CO(NH2)2] D．重过磷酸钙[Ca(H2PO4)]2.合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的是(　　)A． 要大量施用化肥才能够获得高产B． 氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤C． 硝酸钾属于盐，是复合肥料D． 所有化肥都能全部溶于水【达标测练】1．某固体可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠中的一种或几种。取该固体粉末加足量水溶解，过滤，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生。下列关于该固体组成的说法正确的是A．一定含碳酸钠 B．一定含氢氧化钙C．一定含氧化钙 D．可能含碳酸钠2．合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是A．Ca(PO4)2    B．CO(NH2)2    C．K2CO3    D．NH4HPO43．下列实验方案不能达到实验目的是选项实验目的所选试剂内A鉴别硝酸铵和氢氯化钠水B鉴别碳粉，氧化铜和铁粉稀硫酸C除去NaCl溶液中少量Na2SO4过量BaCl2D混有除去N2中的O2灼热的铜网A．A B．B C．C D．D4．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及所属基本反应类型均正确的是（     ）A．钟乳石的形成：      Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑         分解反应B．用小苏打治疗胃酸过多：  NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 复分解反应C．红磷测定空气中氧气含量：4P + 5O2 = 2P2O5                置换反应D．酸雨的成因：            CO2+H2O =H2CO3                化合反应5．下图甲、乙、丙、丁是初中化学常见的分属不同类别的物质。图中“—”相连的两种物质可以在溶液中发生化学反应，“→”相连的两种物质可以通过一步反应实现它们之间的转换（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。根据所提供的溶解性表推断，下列说法不正确的是A．甲可能是氧化物 B．丙可能是碱 C．甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐D．乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质6．下图各物质均为初中化学常见的物质（反应条件省略），下列说法正确的是A．常温下，化合物乙一定是无色气体 B．化合物甲可能含有3种元素C．反应②一定是置换反应 D．单质B一定是金属铜7．常温下，有反应：M＋N→盐＋水，其中M、N的类别不可能是A．酸、碱      B．单质、氧化物     C．氧化物、酸      D．氧化物、碱8．下列化学肥料中属于复合肥料的是A．硫酸钾[K2SO4]    B．尿素[ CO(NH2)2]C．硝酸铵( NH4NO3]    D．磷酸二氢钾[KH2PO4]9．下列物质的用途与其物理性质有关的是（    ）A．浓硫酸用做气体干燥剂    B．石蕊试液用来检验溶液的酸碱性C．熟石灰用于改良酸性土壤    D．小苏打用于焙制糕点10．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （   　）A．钟乳石的形成    CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 2NaOH+SO2=Na2SO4+H2OC．用氢氧化镁制氢氧化铜 Mg(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+MgSO4D．用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑11．某河道两旁，建有甲、乙两座工厂，它们各自排放的废水澄清透明，经测定它们的废水共有、、、、、六种离子。(1)甲工厂的废水明显呈碱性，那么甲工厂废水中所含的三种离子是______；(2)若将两工厂的废水按适当比例混合可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀，请写出其中的一个化学反应方程式：______。12．智能手机屏幕解锁图形如图所示．若A、B、C、D、E、F、G分别是二氧化碳、铜粉、炭粉、氧气、盐酸、石灰水、硝酸银溶液中的一种，其中B和另一个字母为气体物质，F为红色固体物质．（“-”相连两物质能发生反应）则字母E代表的物质的化学式是_______；字母G代表的物质的一种用途为_________；写出字母D和E代表的物质发生反应得化学反应方程式________。13．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．在工业上，制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下：环节Ⅰ：利用海水提取粗盐的过程（如图）．（1）图中①是_____（填“蒸发”或“冷却”）池．（2）母液为氯化钠的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．环节Ⅱ：利用工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）精制氯化钠（工艺流程如图）．（1）X中含有的阳离子是_____；（2）写出生成沉淀D的一个化学方程式_____．（3）溶液E中加过量稀盐酸的作用是_____．（4）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是_____．环节Ⅲ：电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度．（1）请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式_____．（2）工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质．为了测定烧碱的含量，小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图：请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）_____．（3）小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．②探究方案中因缺少_____（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．环节Ⅳ：应用举例氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳[Ca（OH）2]反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是_____．14．某兴趣小组的同学为了探究某CaCl2和HCl的混合溶液中CaCl2的含量，取148.4g的该混合溶液，向其中依次加入质量分数相同的等质量Na2CO3溶液充分反应，实验过程测得数据如表所示。（假设反应均匀进行）每次加入Na2CO3溶液的质量（g）252525252525反应生成沉淀质量（g）005101010反应生成气体质量（g）2.2x4.44.44.44.4请回答下列问题：（1）x的值是_____g，当混合溶液中的HCl完全反应时，生成的NaCl质量为_____g。（2）148.4g的该混合溶液中CaCl2的质量_____。（3）根据以上数据在如图中画出合理曲线并注明相关数值_____。（4）当加入的Na2CO3溶液与原混合溶液恰好完全反应时，所得的溶液的溶质质量分数为多少_____？（写出计算过程）                备战2021中考化学重点知识强化训练——专题三十五：盐和化肥参考答案【专题一：物质的鉴别、提纯与共存】【例1】为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：下列说法错误的是A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质【答案】C【解析】A，碳酸钠的作用是除掉氯化钙和过量的氯化钡，所以碳酸钠必须加在氯化钡之后；盐酸的作用是除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以盐酸在过滤后，蒸发前加入，符合这两点的操作顺序都是合理的；B加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，以防在氯化钠中引入杂质；C氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，否则引入氯化钡杂质；D．操作⑤得到的沉淀中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡四种物质。选C。【强化训练】1.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是(　　)A． Ag＋、Cl－、NOB． Na＋、OH－、COC． Ba2＋、H＋、SOD． NH、OH－、Cl－【答案】B【解析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。2．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:下列说法错误的是A．流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B．流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C．流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁D．上述流程涉及到三种基本反应类型【答案】D 【专题二：常见的盐】【例2】某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)计算当恰好完全反应时：(1)产生的二氧化碳的质量是________克。(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数________(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。【答案】(1)8.8(2)解：设参加反应的的质量为x，反应生成的NaCl的质量为yx＝21.2 g，y＝23.4 g反应后所得NaCl溶液中溶质的质量分数为：答：恰好完全反应时所得NaCl溶液中溶质的质量分数为8.4%。【解析】根据化学方程式计算。【强化训练】1.下列说法正确的是A．纯碱不是碱  B．食盐不是盐C．火碱不是碱  D．盐酸不是酸【答案】A【解析】根据酸碱盐的概念进行分析判断：A、纯碱不是碱，是碳酸钠（Na2CO3），属于盐，故A正确；B、食盐是氯化钠（NaCl），属于盐，故B错误；C、火碱是氢氧化钠（NaOH），属于碱，故C错误；D、盐酸是氯化氢的水溶液（HCl），属于酸，故D错误。故选A试题总结评价：要想解答好这类题目，就要理解和熟记酸、碱和盐的概念，以及与之相关的知识，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验，按照题目要求进行认真地解答即可。2.牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：(1)生成CO2的质量为________g；(2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数为_______。【答案】  2.2  50%【解析】（1）据质量守恒定律，可知反应前后物质的总质量不变，生成CO2质量为10g+36.5g-44.3g=2.2g；（2）设摩擦剂中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O100                  44X                   2.2g100/x=44/2.2g    x=5g【专题三：化学肥料】【例3】 随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量增大，化肥对农作物的增产已成为最有力的措施。现有一包化肥，可能是碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾中的一种，取少量样品，观察到外观为白色固体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出，这包化肥是(　　)A.碳酸氢铵B.氯化钾C.硫酸铵D.磷矿粉【答案】B【解析】根据题意，现有一包化肥，可能是碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾中的一种，取少量样品，观察到外观为白色固体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出；据此结合磷矿粉是灰白色的，硫酸钾、氯化铵和氯化钾都是白色的晶体；铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的氨气；进行分析判断。【强化训练】1．下列化肥中属于磷肥的是(   )A．硫酸铵[(NH4)2SO4] B．氯化钾(KCl)C．尿素[CO(NH2)2] D．重过磷酸钙[Ca(H2PO4)]【答案】D 2.合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的是(　　)A． 要大量施用化肥才能够获得高产B． 氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤C． 硝酸钾属于盐，是复合肥料D． 所有化肥都能全部溶于水【答案】C【解析】化肥中的铵态氮肥是特殊的一类肥料，它们不能和熟石灰混合施用，因为它们混合后会发生化学反应，降低肥效。【达标测练】1．某固体可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠中的一种或几种。取该固体粉末加足量水溶解，过滤，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生。下列关于该固体组成的说法正确的是A．一定含碳酸钠 B．一定含氢氧化钙C．一定含氧化钙 D．可能含碳酸钠【答案】A  2．合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是A．Ca(PO4)2    B．CO(NH2)2    C．K2CO3    D．NH4HPO4【答案】D  3．下列实验方案不能达到实验目的是选项实验目的所选试剂内A鉴别硝酸铵和氢氯化钠水B鉴别碳粉，氧化铜和铁粉稀硫酸C除去NaCl溶液中少量Na2SO4过量BaCl2D混有除去N2中的O2灼热的铜网A．A B．B C．C D．D【答案】C  4．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及所属基本反应类型均正确的是（     ）A．钟乳石的形成：      Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑         分解反应B．用小苏打治疗胃酸过多：  NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 复分解反应C．红磷测定空气中氧气含量：4P + 5O2 = 2P2O5                置换反应D．酸雨的成因：            CO2+H2O =H2CO3                化合反应【答案】A  5．下图甲、乙、丙、丁是初中化学常见的分属不同类别的物质。图中“—”相连的两种物质可以在溶液中发生化学反应，“→”相连的两种物质可以通过一步反应实现它们之间的转换（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。根据所提供的溶解性表推断，下列说法不正确的是 A．甲可能是氧化物 B．丙可能是碱 C．甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐D．乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质【答案】B  6．下图各物质均为初中化学常见的物质（反应条件省略），下列说法正确的是A．常温下，化合物乙一定是无色气体 B．化合物甲可能含有3种元素C．反应②一定是置换反应 D．单质B一定是金属铜【答案】C  7．常温下，有反应：M＋N→盐＋水，其中M、N的类别不可能是A．酸、碱      B．单质、氧化物     C．氧化物、酸      D．氧化物、碱【答案】B  8．下列化学肥料中属于复合肥料的是A．硫酸钾[K2SO4]    B．尿素[ CO(NH2)2]C．硝酸铵( NH4NO3]    D．磷酸二氢钾[KH2PO4]【答案】D  9．下列物质的用途与其物理性质有关的是（    ）A．浓硫酸用做气体干燥剂    B．石蕊试液用来检验溶液的酸碱性C．熟石灰用于改良酸性土壤    D．小苏打用于焙制糕点【答案】A  10．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （   　）A．钟乳石的形成    CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 2NaOH+SO2=Na2SO4+H2OC．用氢氧化镁制氢氧化铜 Mg(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+MgSO4D．用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【答案】D  11．某河道两旁，建有甲、乙两座工厂，它们各自排放的废水澄清透明，经测定它们的废水共有、、、、、六种离子。(1)甲工厂的废水明显呈碱性，那么甲工厂废水中所含的三种离子是______；(2)若将两工厂的废水按适当比例混合可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀，请写出其中的一个化学反应方程式：______。【答案】K+、OH-、Cl-    Ag+、Cu2+、Cl-、OH-    (或)    12．智能手机屏幕解锁图形如图所示．若A、B、C、D、E、F、G分别是二氧化碳、铜粉、炭粉、氧气、盐酸、石灰水、硝酸银溶液中的一种，其中B和另一个字母为气体物质，F为红色固体物质．（“-”相连两物质能发生反应）则字母E代表的物质的化学式是_______；字母G代表的物质的一种用途为_________；写出字母D和E代表的物质发生反应得化学反应方程式________。【答案】AgNO3    医疗急救    AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3    13．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．在工业上，制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下：环节Ⅰ：利用海水提取粗盐的过程（如图）．（1）图中①是_____（填“蒸发”或“冷却”）池．（2）母液为氯化钠的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．环节Ⅱ：利用工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）精制氯化钠（工艺流程如图）．（1）X中含有的阳离子是_____；（2）写出生成沉淀D的一个化学方程式_____．（3）溶液E中加过量稀盐酸的作用是_____．（4）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是_____．环节Ⅲ：电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度．（1）请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式_____．（2）工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质．为了测定烧碱的含量，小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图：请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）_____．（3）小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．②探究方案中因缺少_____（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．环节Ⅳ：应用举例氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳[Ca（OH）2]反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是_____．【答案】环节Ⅰ：（1）蒸发（2）饱和环节Ⅱ：（1）Ba2+；（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl) 。（3）除尽过量的氢氧化钠和碳酸钠 ；（4）除杂过程中会生成一些氯化钠 。环节Ⅲ：（1）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。（2）算出Na2CO3质量：5.3g（1分）算出NaCl质量：1.17g，NaOH%=67.65%（3）②洗涤环节Ⅳ：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O 。14．某兴趣小组的同学为了探究某CaCl2和HCl的混合溶液中CaCl2的含量，取148.4g的该混合溶液，向其中依次加入质量分数相同的等质量Na2CO3溶液充分反应，实验过程测得数据如表所示。（假设反应均匀进行）每次加入Na2CO3溶液的质量（g）252525252525反应生成沉淀质量（g）005101010反应生成气体质量（g）2.2x4.44.44.44.4 请回答下列问题：（1）x的值是_____g，当混合溶液中的HCl完全反应时，生成的NaCl质量为_____g。（2）148.4g的该混合溶液中CaCl2的质量_____。（3）根据以上数据在如图中画出合理曲线并注明相关数值_____。（4）当加入的Na2CO3溶液与原混合溶液恰好完全反应时，所得的溶液的溶质质量分数为多少_____？（写出计算过程）【答案】4.4    11.7    11.1        10%。