高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律第3节 元素周期表的应用图片ppt课件

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律第3节 元素周期表的应用图片ppt课件，共41页。PPT课件主要包含了［知识梳理］，无色气泡冒出，无现象，不反应，注意对比实验现象，不溶解，NaOH，NaMgAl，SiH4，PH3等内容，欢迎下载使用。

知识点一　第3周期元素原子得失电子能力的比较
如图是第三周期元素的原子核外电子排布，请根据所学预测各元素的得失电子能力，并在本节所学中进行验证。
1．钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的比较
Mg(OH)2＋H2↑
Mg(OH)2>Al(OH)3
所有实验均为对照实验，对照实验的原则是什么？
2.硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较
由课本所给信息填写该表，提高大家提取信息的能力
知识点二　同周期主族元素原子得失电子能力的变化规律1．规律
同周期主族从左到右，元素原子失电子能力________，得电子能力________。
在同一周期的主族元素中，各元素原子的核外电子层数____________，从左至右核电荷数依次____________，原子半径逐渐____________，原子核对外层电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐____________，得电子能力逐渐____________。
(1)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强(　　)(2)同周期元素的离子半径以ⅦA族的为最小(　　)(3)C、P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强(　　)(4)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强(　　)
1．下列关于原子序数为11～17的元素的说法错误的是(　　)
解析　原子序数为11～17的元素，它们的原子最外层电子数逐渐增多，导致原子核与核外电子之间的吸引力增大，所以原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，最高正化合价也逐渐升高。
A．其原子最外层电子数逐渐增多B．其原子半径逐渐增大C．元素的最高正化合价逐渐升高D．失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强
2．下列说法正确的是(　　)
A．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强B．同周期元素的离子半径以ⅠA族的为最小C．C、P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
3．在第3周期元素中，除稀有气体元素外：
原子半径最小的元素是________(填元素符号，下同)；金属性最强的元素是________；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(用化学式回答，下同)；最不稳定的气态氢化物是________；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是________；氧化物中具有两性的是________。
答案　Cl　Na　HClO4　SiH4　NaOH　Al2O3
1．难失电子的原子，得电子一定容易吗？
提示　不一定，如稀有气体原子难失电子，也难得电子。
2．同周期元素的离子半径从左到右依次减小吗？以第3周期元素的离子半径说明。
提示　不是。如第3周期部分元素的离子半径由大到小的顺序为r(P3－)>r(S2－) >r(Cl－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。
学习任务1　同周期元素原子结构与性质的递变规律
请结合上表中给出的核外电子排布与主要化合价回答下列问题：1．元素原子得(失)电子数目越多，得(失)电子能力越强吗？
提示　不一定，元素原子得(失)电子能力与得失电子的难易有关，而与得失电子的多少无关。
2．所有的非金属元素(除稀有气体外)都有最高价含氧酸吗？
提示　不一定，氧元素和氟元素没有。
3．“同一周期非金属元素对应氧化物水化物的酸性从左到右依次增强”的说法正确吗？
提示　不正确。同一周期，随着原子序数的递增，非金属元素最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)酸性逐渐增强，但低价含氧酸(如HClO)不符合此规律。
【易错提醒】　(1)相对原子质量随原子序数的递增，不呈周期性变化。(2)根据含氧酸的酸性强弱比较元素非金属性的强弱时，必须是最高价含氧酸。(3)在元素周期表中，无氧酸的酸性变化规律与元素非金属性的变化规律不一致。其规律是：左弱右强，上弱下强。如非金属性：S＜Cl，酸性：氢硫酸<盐酸；非金属性：F>Cl，而酸性：氢氟酸(HF)<盐酸。(4) 氟无正价，氧没有最高正价。如：①根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价；②元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价。①②两种说法均不正确。(5)同周期从左到右，金属单质的还原性、非金属阴离子的还原性逐渐减弱；非金属单质的氧化性、金属阳离子的氧化性逐渐增强。
【例题】　同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述正确的是 (　　)
解析　同一短周期的元素原子，从左至右最外层电子数依次增大，B项正确；若Z为0族元素，则Z的单质最不活泼且氧化能力最低，A、C项错误：若Z为F，F无正价，D项错误。
A．单质的化学活泼性：W【方法思路】　解此类题的技巧方法
变式训练　根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)
解析　比较元素性质时没有指明同周期，A不正确；同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，B项正确； 第2周期元素中，O元素无＋6价、F元素没有正价，则第2周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋5，C不正确；没有指明最高价含氧酸的酸性，D不正确。
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．第2周期元素从左到右，最高正化合价从＋1递增到＋7D．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
学习任务2　(核心素养)元素非金属性和金属性强弱比较
1．元素非金属性强弱的比较方法
2.元素金属性强弱的比较方法
【素养解题】[典例示范]　研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是______________。
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
三、对点训练1．可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是(　　)
①HCl的溶解度比H2S的大　②HClO的氧化性比H2SO4的强　③HClO4的酸性比H2SO4的强　④HCl比H2S稳定　⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子　⑥Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS　⑦Cl2可以从H2S溶液中置换出S⑧HCl水溶液酸性比H2S强　⑨HCl或Cl－还原性比H2S或S2－弱A．③④⑤⑥⑦⑨B．③④⑥⑦⑧C．①②⑤⑥⑦⑨D．③④⑥⑦⑨
解析　①溶解度与元素的非金属性强弱没有直接关系；②应该用最高价氧化物对应水化物的酸性来比较元素非金属性的强弱；⑤元素原子得电子能力的强弱不仅与原子最外层电子数有关，还与电子层数等有关，电子层数少的原子不一定得电子能力强，元素的非金属性就不一定强；⑧不能根据无氧酸的酸性强弱比较元素非金属性的强弱。最高价氧化物水化物的酸性强弱、气态氢化物的稳定性、非金属单质的氧化性及单质间的置换反应均能说明元素非金属性的强弱，③④⑦能说明氯的非金属性强于硫。不同非金属单质与同一种变价金属反应后金属价态越高，非金属元素原子得电子能力越强，元素的非金属性越强，⑥能证明氯元素的非金属性强于硫。非金属元素阴离子或氢化物的还原性越强，说明越易失电子，则对应的非金属元素原子得电子能力越弱，⑨能证明氯原子得电子能力强于硫，则氯的非金属性强。
(1)下列叙述中能证明A金属比B金属失电子能力强的是________(填序号)。①A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少②A原子的电子层数比B原子的电子层数多③1 ml A从酸中置换出的H2比1 ml B从酸中置换出的H2 多④常温时，A能从水中置换出H2，而B不能⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，A失去的电子数比B失去的电子数多⑥A、B两短周期元素原子的电子层数相同，且A的原子序数小于B的原子序数(2)下列元素的单质中，最易与氢气反应生成氢化物的是________。(填字母)A．BB．N C．F D．C
答案　(1)④⑥　(2)C
解析　(1)根据元素原子失电子的难易，而不是失电子的多少比较元素原子失电子的能力强弱，①不能证明。电子层数多的原子不一定比电子层数少的原子失电子能力强，②不能证明。与酸反应生成H2多的金属活动性不一定强，如1 ml Al比1 ml Na与足量稀HCl反应时生成的H2多，③不能证明。只有很活泼的金属在常温下与冷水反应，④能证明。得失电子个数的多少不能说明得失电子的难易，⑤不能证明。同周期元素A位于B的左边，说明A的金属性强于B，⑥能证明。(2)同周期从左到右元素的非金属性增强，所以F元素的非金属性最强，F2最容易与H2化合，选C。
解析　HXO4、H2YO4、H3ZO4，X、Y、Z的最高正价分别为＋7、＋6、＋5，所以X、Y、Z的原子序数依次减小，同周期元素自右向左，①酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，A不正确；阴离子的还原性：X－＜Y2－＜Z3－，B不正确；气态氢化物的稳定性： ZH3＜H2Y＜HX，C正确；原子半径：X＜Y＜Z。D不正确。
3．同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是(　　)
A．含氧酸的酸性HXO4＜H2YO4＜H3ZO4B．阴离子还原性按X、Y、Z顺序减弱C．气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序减弱D．原子半径按X、Y、Z顺序减小