高考化学临考冲刺卷9

这是一份高考化学临考冲刺卷9，共5页。试卷主要包含了下列溶液，一定呈中性的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列溶液，一定呈中性的是 ( )
A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B．c(H＋)＝1.0×10－7ml·L－1的溶液
C．pH＝14－pOH的溶液
D．pH＝pOH的溶液
2．t ℃时，水的离子积常数为KW，该温度下将a ml/L一元酸HA与b ml/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 ( )
A．混合液的pH＝7 B．混合液中，c(H＋)＝eq \r(KW)
C．a＝b D．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)
3．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确是 ( )
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10ml/L
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
4．1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )
A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0
5．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01 ml·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－22，该探究小组将pH＝x的H2SO4溶液与pH＝y的NaOH溶液按体积比1∶10混合，混合后所得溶液恰好呈中性。若x＝eq \f(1,3)y，则x为 ( )
A．2 B．3 C．4 D．5
6．在t ℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－aml/L，c(OH－)＝10－bml/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 ( )
A．3 B．4 C．5 D．6
7．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lgeq \f([H＋],[OH－])。下列表述正确的是( )
A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH0
D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
8．室温下，将1.000 ml·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 ml·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 ml·L－1
B．b点：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
9．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 ( )
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
10．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．图中五点KW间的关系：B＝C＝A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加
入少量的酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加
入适量的NH4Cl固体
D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的
KOH溶液等体积混合，溶液显酸性
11．下列叙述正确的是 ( )
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SOeq \\al(2－,4))>c(NHeq \\al(＋,4))
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1 ml/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中eq \f(cOH－,cNH3·H2O)增大
12．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 ( )
A．0.01 ml/L B．0.07 ml/L C．0.05 ml/L D．0.50 ml/L
13．(12分) 现有浓度均为0.1 ml/L的下列溶液：
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵
请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____________________。
(3)已知T ℃，KW＝1×10－13，则T ℃________(填“>”、“14，则a/b＝________(填表达式)；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。
14．(12分) 某温度(t ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－x ml/L，c(OH－)＝10－y ml/L，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：
(1)此温度时，水的离子积KW为________，则该温度t ℃________25 ℃
(填“>”、“7，则c(Na＋)________c(A－)，理由是___________
__________________________________________。
③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是________(填选项代号)。
A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 ml·L－1
B．若V1＝V2，反应后溶液的pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
16．(14分) 醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。
现有25 ℃时，pH＝3的醋酸。请回答以下问题：
(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中eq \f(cH＋,cCH3COOH)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“>”“”、“c(OH－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(H＋)
(3)> 101∶9 (4)①1 ②0.1 ③10x＋y－14 ④x＋y＝14＋lg(a/b)
14、(12分) (1)10－13 > (2)①10∶1 c(Na＋)>c(SOeq \\al(2－,4))>c(H＋)＝c(OH－) ②9∶2
c(H＋)>c(SOeq \\al(2－,4))>c(Na＋)>c(OH－)
15、(14分) (1)1∶1 (2)①≥ ②> 根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(A－) ③AD
16、(14分) (1)减小 (2)> CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
(3)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) (4)＝ (5)(10－6－10－8)
序号
氢氧化钡溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6