高考化学临考冲刺卷6

这是一份高考化学临考冲刺卷6，共8页。试卷主要包含了密闭容器中反应，可逆反应aA；ΔH同时符，用来表示可逆反应，对于可逆反应等内容，欢迎下载使用。
1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 ( )
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158ml/(L·s）
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79ml/L
C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g)
2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是 ( )
A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．( t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3ml·L—1 A 0.1 ml·L—1 B和0.4 ml·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 ml·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
3．密闭容器中反应:A2＋B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃
时的情况，c为300℃从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是 ( )
A． A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B． AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
C． AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
D． AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
4．可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH同时符
合下列两图中各曲线的规律的是 ( )
A． a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0
B． a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0
C． a＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0
D． a＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0
5．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：
A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的
反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示
温度，P表示压强，C%表示C的体积分数） ( )
A．P3＞P4，y轴表示A的物质的量 B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量
6．用来表示可逆反应：A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的( )

A B C D
7．对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)4AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是( )

A B C D
8．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(气)＋2Y(气)2Z(气)， 并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示 ( )
A．X的浓度减少 B．Y的物质的量减少
C．Z的浓度增加 D．X的物质的量减少
9．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6kJ·ml－1
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，则下列分析正确的是 ( )
I II III
A． 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B． 图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C． 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D． 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
10．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＜0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据
作出下列关系图。下列判断一定错误的是 ( )
A． 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
B． 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C． 图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
D． 图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
11．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量） ( )

根据以上规律判断，上列结论正确的是 ( )
A． 反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B． 反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2
C． 反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1(或△H＜0，T2＜T1） D． 反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
12．在A（g）＋B（gC（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为 ( )
A． B C D
13．(12分) （1）在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应：
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)△H＜0如图某反应过程中各物质物质的量n（ml）随时间t的变化曲线图。
①该反应的平衡常数表达式为（各物质浓度的指数用数值表示）：
。
②若充入A，K值 （填一定增大、一定减小、或可能增大也可
能减小、不变）；正反应速率____（填增大、减小、不变）。
③若体积为10升的密闭容器中，500℃、有催化剂存在的条件下，
根据图示回答下列问题：在0～15min内的平均反应速率：
v（B）= 。
（2）对于某可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)△H＜0。若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件不变的情况下，请填空：
①写出t2时改变的条件可能是（用文字表达）： 。
②t4时改交的条件可能是 （用编号表示，多选扣分）
A．增大压强 B．减小压强 C．使用催化剂
D．升高温度 E．增大A的浓度
14．(12分) 已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 ml A和0.025ml B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040 ml·L-1，放出热量Q1kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）。
a.v(C)=2v(B) b.容器内压强保持不变
c.v逆(A)=2v正(B) d.容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050 ml C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为 （用含Q1、Q2的代数式表示）；
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K= 。
（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是 （填“放”或“吸”）
热反应；若反应温度升高，A的转化率
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，
平衡状态由a 变到b时，化学平衡常数K（A） K（B）
（填“＞”、“＜”或“=”）。
15．(14分) 向一体积不变的密闭容器中加入2 ml A、0.6 ml C和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
已知t3－t4阶段为使用催化剂；图1中t0－t1阶段c (B)未画出。
若t1＝15 min，则t0－t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________。
(2)t4－t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
则K1＝________(保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________(用“>”“