高考化学临考冲刺卷13

这是一份高考化学临考冲刺卷13，共5页。
一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。
1．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混和物中一定含有的金属是
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
2．FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含有Fe2+
C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含铜
3．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，则所得溶液中的金属离子
A．是Fe3+和Cu2+ B．是Fe2+和Cu2+ C．是Fe2+和Fe3+ D．是Fe2+
4．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
你判断其中不能形成合金的是
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na
5．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是
A．CaOCl2 B．（NH4）2Fe(SO4)2 C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6]
6．向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2ml · L-1H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448mL（标准状况下）的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为
A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．22.4g
7．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应是
①4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ②2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e= 2Fe(OH)2
③2H2O + O2 +4e= 4OH― ④Fe﹣3 e= Fe3+
A．① ② B．③ ④ C．① ③ D．① ② ③ ④
8．某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比是
A. 1:1B. 2:1C. 3:2D. 4:1
9．某铁的氧化物，在一定条件下用100ml 7ml/L 的盐酸恰好完全溶解，当向所得溶液中通入0.56L（标准状况）的氯气时，刚好使溶液中Fe2+ 完全转化成Fe3+。则该氧化物的化学式表示为
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
10．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。现向ZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液，溶液的pH与某些离子的浓度关系如图（横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或ZnO22―的物质的量浓度；假设Zn2+的浓度为105ml/L时，Zn2+已沉淀完全）。则下列说法正确的是
7 8 9 10 11 12 13 14 pH
Zn2+
ZnO22―
Zn(OH)2
c/ml·L1
10－2
10－3
10－4
10－5
A．pH≥12时，发生反应的离子方程式为Zn2+＋4OH―＝ZnO22―＋2H2O
B．若要使ZnCl2溶液中Zn2+沉淀完全，加入的NaOH溶液越多越好
C．向1L0.1ml/LZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液至pH＝7，需NaOH 0.2ml
D．若溶液的温度保持不变，则该温度下Zn(OH)2的溶度积Ksp＝1017
二．非选择题 ：（共50分）
11．（12分）已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，
在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分
产物已省略）。已知：
①A常温下为黄绿色的气体单质。
②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。
③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同
的元素。
请回答下列问题：
(1) A的化学式为 ，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式
为 ，C的名称为 。
(2)A与水反应的化学方程式为 。
(3)A与E反应生成D的离子方程式为 。
(4)在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为
。
水
NaOH溶液
稀硫酸
加热
NaOH溶液
过量稀氨水
A
沉淀F
溶液G
沉淀C
沉淀E
固体B
溶液D
12．（12分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化：
请回答下列问题：
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________ 。
(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________ 。
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为___________________________________。
13．（13分）Ⅰ．右图为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置
将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀。请回答下列问题：
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是___________ 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 ___________ 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开
止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
___________ 。
（4）为何能在较长时间内观察到Fe(OH)2白色沉淀：
。
综上所述，关于Fe(OH)2制备的改进方法很多，核心问题有两点：一是溶液中的溶解
___________ ；二是反应过程必须 。
Ⅱ．右图所示是用铁作电极，Na2SO4溶液作电解液，制备Fe(OH)2
的改进装置。由于阴极产生的H2是还原性气体并且阻止了空气
中的氧气进入溶液，所以，可以较长时间地保留Fe(OH)2白色
絮状沉淀不变。请写出有关电极反应式：
阳极 ；阴极 。
14．（13分）Ⅰ．在含有1 ml Fe3+和1 ml Al3+的混合溶液中，现按横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸，再通CO2气体。纵坐标为混合沉淀物的物质的量。
（1）请在下图中画出沉淀量随反应变化的曲线：
（2）写出通入CO2后的有关的离子方程式：____ ；
。
Ⅱ．某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加
入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白
色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与
析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如
图所示。可知溶液中含有的离子是 ，
所含离子的物质的量浓度之比为 ，所加的淡黄色固体是 。
单元复习测试卷 （十三）答 案
1． C 2． C 3． D 4． C 5． A 6． B 7． C 8． C 9． D 10． D
11．（12分）(1) Cl2，Cl2O7， 氯化氢 (2) Cl2 + H2O = HCl + HClO
(3)2Fe2++ Cl2 =2Fe3++ 2 Cl-
(4)有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀
12．（12分）(1)过滤 (2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3
(3)Al2O3＋2OH＝2AlO＋H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋ 3H2O
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
13．（13分；除注明外，其余每空2分）Ⅰ．（1）稀H2SO4、铁屑；（2）NaOH溶液（1分）（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹（4）试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。 氧必须除去（1分） 与O2隔绝（1分）
Ⅱ．Fe－2e― === Fe2+ 2H2O + 2e―=== H2↑ + 2OH―（或2H ++ 2e―=== H2↑）
14．（13分）Ⅰ．（1）
（2）CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
Ⅱ．Mg2+、Al3+、NH4+；1∶1∶3；Na2O2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
Na
Cu
Al
Fe
熔点（0C）
97.5
1083
660
1535
沸点（0C）
883
2595
2200
3000