2014年（福建省）高考真题理科综合（化学部分）试题及答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）

理科综合能力测试化学部分

第I卷

6．下列有关物质应用的说法正确的是

A．生石灰用作食品抗氧剂     B.盐类都可作调味品

C．铝罐可久盛食醋           D.小苏打是面包发酵粉的主要成分

7．下列关于乙醇的说法不正确的是

A．可用纤维素的水解产物制取    B.可由乙烯通过加成反应制取

C．与乙醛互为同分异构体        D.通过取代反应可制取乙酸乙酯

8．下列实验能达到目的的是

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

A．①③        B．①④          C．②④         D．②③

10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－      )＋c(CO32 －)

D．温度升高，c(HCO3－      )增大

11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

12．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)

第II卷

23．(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为                   。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是         (填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点         b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性   d． HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体

①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□      。

②II中转化的基本反应类型是                    ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是                               。

（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是                  (填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为                      (用离子符号表示)。

24．(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为                   。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是          (填字母)。

（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为                     。

②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为                         。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是                     (任写一项)。

（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝              。

②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝                    。

25．(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一   焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为                  。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是                    。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为               (填序号)。

实验二     焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－      的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是        (填序号)。

a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)2溶液   c．加入盐酸  

d．加入品红溶液  e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是                          。

实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为                g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果      (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

31．化学－物质结构与性质(13分)

氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。

⑴基态硼原子的电子排布式为                               。

⑵ 关于这两种晶体的说法，正确的是                  (填序号)。

a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大  b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c.两种晶体中的B－N键均为共价键          d.两种晶体均为分子晶体

⑶六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为         ，其结构与石墨相似却不导电，原因是                               。

⑷立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为                    。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是                             。

⑸NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有              mol配位键。

32．化学－有机化学基础(13分)

叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲中显酸性的官能团是                (填名称)。

（2）下列关于乙的说法正确的是                   (填序号)。

a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5      b．属于芳香族化合物

c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应         d．属于苯酚的同系物

（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为                 。

a．含有       b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

①步骤I的反应类型是                       。

②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是                     。

③步骤IV反应的化学方程式为                                    。

答案

6． D    7． C   8． D   9． B   10．B    11． D   12． A

23．（1）    （2）b、c

（3）①1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑

②复分解反应    室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体

（4）①ClO4－     

②3ClO－(aq)＝ClO3－      (aq)＋2Cl－(aq)，ΔH＝－117KJ·mol－1

24． （1）①吸氧腐蚀  ②B

（2）①4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

②4Fe＋10HNO3＝4 Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

③氮氧化物排放少（或其他合理答案）

（3）①4：1   ②0．05

25． （1）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4＝2NaHSO4+SO2↑+H2O

（2）过滤     （3）d          （4）a、e

（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成

（6）①0．16   ②偏低

31． （1）1s22s22p1                

（2）b、c

（3）平面三角形     层状结构中没有自由移动的电子

（4）sp3        高温、高压     

（5）2

32． （1）羧基

（2）a、c

（3）

（4）①取代反应        ②保护氨基

③