2014年（海南省）高考真题化学试题及答案

这是一份2014年（海南省）高考真题化学试题及答案，共7页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南）化学卷第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（    ）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液      B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品      D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2、下列有关物质性质的说法错误的是（    ）A、热稳定性：HCl＞HI            B、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4                 D、结合质子能力：S2—＞Cl—3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色            B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色            D、溶液的PH变小4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ·mol-1，463KJ·mol-1，495KJ·mol-1，下列热化学方程式正确的是（    ）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)       △H =—485KJ·mol-1B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)       △H = + 485KJ·mol-1C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)      △H = +485KJ·mol-1D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)      △H =—485KJ·mol-1 5、下列除杂操作可行的是（    ）A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O       B、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2        D、通过水除去CO中的CO26、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（    ）A、酚酞        B、圆底烧瓶       C、锥形瓶       D、碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。7、下列有关物质水解的说法正确的是（    ）A、蛋白质水解的最终产物是多肽        B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖C、纤维素不能水解成葡萄糖            D、油脂水解产物之一是甘油8、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是A、反应过程a有催化剂参与          B、该反应为放热反应，热效应等于△HC、改变催化剂，可改变该反应的活化能D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E29、下列有关物质应用的说法错误的是（    ）A、玻璃容器可长期盛放各种酸          B、纯碱可用于清洗油污B、浓氨水可检验氯气管道漏气          D、Na2S可除去污水中的Cu2+10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（    ）A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3               B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水         D、Si和SiO2都用于制造光导纤维11、室温下，用0.100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）A、Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH) =20ml时，两份溶液中C(Cl—)== C(CH3COO—) D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞ C(CH3COO—)＞ C(H+ )＞ C(OH—) 12、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（    ）A、平衡常数减小          B、BaO量不变           C、氧气压强不变      D、BaO2量增加第Ⅱ卷本题包括必考题和选考题两部分，第13题—第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18—20题为选考题，考生根据要求作答。13、（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：   （1）元素x在周期表中的位置是第___________周期，第___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________（填化学式）。（3）气体分子(mn）2  的电子式为___________，(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH — 存在下发生水解反应： 两种反应物的初始浓度均为0.050mol·L-1 ，15°C时测得的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：   （1）列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率__________，__________；比较两者大小可得出的结论是______________________________。（2）列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________。（3）为提高 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有______________________________（要求写出两条）。15、（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为政四面体的是__________，工业上分离这些多氯代物的方法是____________________。（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________（不考虑立体异构）。（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：  反应①的化学方程式为________________________________________，反应类型为__________，反应②的反应类型为__________。16、（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：      （1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母）（2）电池正极反应式为________________________________________。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。（4）MnO2可与KOH和KclO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为______________________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。17、（9分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3 Na2S2O3 + CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：      （1）b中反应的离子方程式为_______________________________________，c中试剂为__________。（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。（3）d中的试剂为__________________。（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条）（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是________________________。【选考题】【有机化学基础】18—Ⅰ（6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（    ）A、分子中含有三种含氧官能团B、1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D、既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO218—Ⅱ（14分）1,6— 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。      回答了了问题：（1）化合物A中含碳87.8％，其余为氢，A的化学名称为________________。（2）B到C的反应类型为________________。（3）F的结构简式为________________。（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是___________，最少的是____________（填化合物代号）。（5）由G合成尼龙的化学方程式为________________________________。（6）由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为________________________________。 19．【选修3-物质结构与性质】（20分）  19-I（6分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是    A．SiX4难水解                      B．SiX4是共价化合物    C．NaX易水解                     D．NaX的熔点一般高于SiX4  19-II（14分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图： 回答下列问题：    （1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。    （2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为____、____。    （3）C60属于____晶体，石墨属于____晶体。    （4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的____共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键，还有____键。    （5）金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____（不要求计算结果）。20．【选修2化学与技术】（20分）20-I（6分）下列有关叙述正确的是   A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂             B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag   C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大      D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应20-II（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____。（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作.（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是__________________。（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是____。（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为___________________。（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）    参考答案1.C  2.C  3.D  4.D  5.A  6.B  7.BD  8.BC  9.A  10.BC  11.B  12.CD  13.(1) 三   IIA     MgCl2   （2）HNO3   Al(OH)3  14. (1) ； .随着反应的的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢  (2)  或；  (3)增加OH-的浓度，移去产物。  15. （1）四氯化碳  分馏（2）；；（3）H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl  加成反应  消去反应 16. (1)  b  a       (2)  MnO2+e-+Li+=LiMnO2;      (3)  否 电极Li是活泼金属，能与水反应；（4）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O;  2:1. 17.     (1)SO32-+2H+= H2O +SO2↑;或HSO3－+H+=SO2↑+H2O；硫化钠和碳酸钠的混合溶液（2）硫（3）NaOH溶液  （4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度等）（5）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解 18.18-I  B、D ；18--II（1）环己烯（2）加成反应（3）（4）D 、E；  F (5) ;(6)  19.19-I   B、D ;  19-II  (1)同素异形体（2）sp3  sp2  (3)分子  混合 （4）σ键  σ键  π键 （或大π键或p-pπ键）  (5) 8      20.20-I   BD 20-II  (1)ZnO   (2)浸出   （3）锌粉  置换出Fe等 （4）O2 (5) 2ZnS+4H++ O2=2Zn2++2S↓+2H2O.   (6)  ZnCO3+2CZn+3CO↑