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    人教版(新课标)高中化学必修一第四章 第一节 第一课时 二氧化硅和硅酸 (2)课件

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    高中化学人教版 (新课标)必修1第一节 物质的分类课文配套课件ppt

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    这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第一节 物质的分类课文配套课件ppt,共22页。PPT课件主要包含了当堂作业等内容,欢迎下载使用。
    【学习目标】1、掌握SiO2的化学性质;2、了解H2SiO3的性质和制备 。
    4-4-1 二氧化硅和硅酸
    一、二氧化硅和硅酸
    3、为什么自然界中存在C的单质,却不存在Si的单质? Si在自然界中最重要的化合物是什么? 因为Si有特殊的亲氧性,容易和O2反应生成SiO2, 所以Si在自然界中最重要的化合物是SiO2。
    3-3 用途广泛的金属材料
    (一) 二氧化硅(SiO2)
    4、完成下表,比较学习SiO2与CO2性质的异同
    5、为什么SiO2与CO2物理性质相差很大?(1) 手机屏幕不惧利刃的却怕砂砾的摩擦,为什么? 手机玻璃硬度比金属大,所以不怕金属划擦; 但砂砾中含有SiO2,硬度很大,能划伤手机屏幕。(2) SiO2立体网状结构决定它具有哪些性质与用途? SiO2的网状结构决定它的硬度非常高, 可用作建筑材料,坩埚,光导纤维等。
    6、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡皮塞 常见的玻璃仪器表层都会釉化,有抗腐蚀能力, 如果用玻璃塞,会把表面釉层破坏,如果盛装 NaOH溶液就会和玻璃中的SiO2反应。 玻璃试剂瓶能不能用来盛装氢氟酸? SiO2耐酸不耐碱, 只有氢氟酸对具有很强的腐蚀性, 所以不能用来盛装氢氟酸。
    (二) 硅酸(H2SO3)
    7、SiO2不溶于水,应当怎么制备硅酸? 可以利用“强酸制弱酸”的规律, 用强酸和可溶性硅酸盐反应制备硅酸。Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl【实验4-1】硅酸的制备
    8、阅读课本76页, 从“结构决定性质,性质决定用途”的角度 分析硅酸的结构、性质、及用途。 脱水的硅酸素称“硅胶”,多孔,吸水能力强, 所以可以用作干燥剂或催化剂载体。
    9、利用“强酸制弱酸”的规律,尝试设计一个实验, 证实酸性:盐酸>碳酸>硅酸。 绘出实验装置图:
    A装盐酸、B装碳酸钠、C装硅酸钠溶液(滴有酚酞)。
    B中反应:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2OC中反应: Na2SiO3+CO2↑+H2O = H2SiO3↓+Na2CO3
    10、根据“强酸制弱酸”的规则: ① 将Na2CO3 通入CaCl2溶液 ② 将CO2 通入Ca(OH)2溶液 ③ 将CO2 通入CaCl2溶液 以上三步操作,哪一步不会有沉淀产生? 操作③如果生成沉淀 则反应为CaCl2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HCl 违反了“强酸制弱酸”的规则 所以③不可能发生反应生成沉淀
    15、①氢氟酸; ②浓H2SO4; ③烧碱溶液; ④Na2CO3固体; ⑤氧化钙; ⑥浓HNO3, 其中在一定条件下能与SiO2反应的有 A.①②⑥ B.全部 C.②③⑥ D.①③④⑤16.生石灰CaO中往往含有杂质 CaCO3和 SiO2, 要检验是否存在这两种杂质,最好选用 A.水 B.盐酸 C.硫酸 D.烧碱溶液
    3-1-2 金属与酸和水的反应
    17、CO2通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是 A、水玻璃 B、饱和Na2CO3溶液 C、石灰水 D、CaCl2
    课本70%  教辅20%  高考10%《物质的分离与提纯》包含课本四种和洗气。《物质的量》不涉及电子、质子等得计算,不涉及质量分数与物质的量浓度的换算,阿伏加德罗定律定律不涉及推论。《分散系》不涉及胶体的电泳与聚沉等。《离子反应》涉及电离反应和离子反应,只考三酸四碱和相应的盐。 不涉及离子反应过程中浓度的计算, 不涉及过量不足量问题。《氧化还原反应》不涉及氧化性还原性强弱判 不涉及化学方程式配平。
    课本必会习题P10:1、2、3、7P17:1、2、3、4、6、7、8、9、10P20:全部P29:1、2、5、6、7P33:全部P38:全部P42:全部

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