必修1第二节 富集在海水中的元素--氯课前预习ppt课件

这是一份必修1第二节 富集在海水中的元素--氯课前预习ppt课件，共13页。PPT课件主要包含了Cl-的检验，氧化性比较，白色沉淀，无明显现象，沉淀不溶，沉淀溶解，沉淀不溶解等内容，欢迎下载使用。
【学习目标】1、掌握氯离子的检验方法；2、能比较卤素单质的氧化性强弱。
4-2-2 Cl-的检验 卤素氧化性强弱比较
3、应用什么离子来检验Cl-？写出离子方程式： Cl-只和Ag+生成沉淀而不共存， 所以一般用Ag+检验Cl-：Cl- + Ag+ = AgCl↓。
二、氯离子(Cl-)的检验
4、【实验4-6】 Cl-的检验
Cl- + Ag+ = AgCl↓
①CO3-+2Ag+=Ag2CO3↓②Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
6、从原子结构上看，卤素的单质主要表现什么性质？
三、卤素 氧化性强弱比较
7、试着写出Cl2、Br2、I2分别和H2、H2O反应的方程式 H2 + Cl2 点燃 2HCl Cl2 + H2O = HCl + HClO H2 + Br2 △ 2HBr Br2 + H2O = HBr + HBrO H2 + I2 △ 2HI I2 + H2O = HI + HIO
卤族元素原子最外层都有7个电子， 都容易得到1个电子达到饱和的稳定结构； 所以卤族单质F2、Cl2、Br2、I2都具有氧化性。
8、已知F2、Cl2、Br2、I2分别和H2反应的条件依次为： ① F2与H2接触即反应 ② Cl2与H2反应需光照或点燃 ③ Br2与H2反应需持续加热 ④ I2与H2难以反应据此推断：(1) 卤素单质的非金属活泼性强弱为_____________(2) 卤素单质的氧化性强弱依次为_______________
F2 > Cl2 > Br2 > I2
9、已知存在反应：①Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl ②Br2＋2NaI＝I2＋2NaBr (1) 请用双线桥法分析上述两个反应：
(2) 并比较Cl2、Br2、I2氧化性强弱：____________。 氧化剂氧化性大于氧化产物， 还原剂还原性大于还原产物；
Cl2 > Br2 > I2
10、已知存在反应： ①3Cl2 ＋ 2Fe 点燃 2FeCl3 ②S ＋ Fe 点燃 FeS 分析这Fe的化合价变化，比较Cl2、S氧化性强弱 FeCl3中的Fe被氧化成+3价， FeS中的Fe被氧化成+2价。 所以氧化性Cl2 > S。
11、【思考与交流】 请总结归纳比较物质氧化性、还原性强弱的方法： (1) 越活泼的非金属单质氧化性越强， 越活泼的金属单质还原性越强； (2) 氧化剂氧化性大于氧化产物， 还原剂还原性大于还原产物； (3) 能将金属单质氧化成更高价态的 非金属单质氧化性更强。
15．根据反应式：① 2Fe3++2I－=2Fe2++I2 ； ② 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－， 可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是 A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．Fe3+＞I－＞Cl216．①向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，现象是____， 所发生反应的离子方程式是_____________， 继续滴加稀HNO3，现象是______________。 ②向Na2CO3溶液中加AgNO3溶液，现象是____， 反应的离子方程式是___________________， 继续滴加稀HNO3，现象是______________。 反应离子方程式_______________________。
C
白↓
Cl-+Ag+=AgCl↓
CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓
沉淀溶解并冒气泡
Ag2CO3+2H+ = 2Ag+ + CO2↑ + H2O
18．用自来水配制下列物质溶液会变质的是 ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2 ⑥AlCl3 A．只有②④ B．只有④⑤ C．只有①②⑤ D．除⑥外全部19．C、CO、H2的还原性强弱顺序 ① C + CO2 = 2CO ② C + H2O = CO + H2 ③ CO + H2O = CO2 + H2 A．CO＞C＞H2 B．C＞CO＞H2 C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C20．在氯水中能大量存在的离子是 A．Fe3+ B．Fe2+ C．I－ D．Br－
D
B
A
Na
NaOH
H2
Cl2
HCl
Al
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Fe
FeCl2
FeCl3