2020-2021学年第三节 化学键学案

科目 高一化学  课题   第三节化学键 (第一课时)   班      姓名  

学习目标：（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写

〔新课学习〕

一、书本实验：

[来源:www.shulihua.net]

二、用原子结构知识解释NaCl的形成过程

三.离子键                                                     

注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。

(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。

 四、离子化合物  

  由            构成的化合物叫离子化合物。

  注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 

 五、电子式   

(1)在         周围用“        ”或“       ”来表示原子的     电子(价电子)，这种式子叫做电子式。

注意：

⑴电子式中最外层电子要尽可能均匀对称的分布在上、下、左、右四方

⑵阳离子：简单阳离子一般直接用离子符号表示

⑶阴离子：写出最外层电子数，并且用“[ ]”括起来，在右上角标出所带电荷

如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为：                              。 

［课堂练习］1.写出下列微粒的电子式

Ca         Al3+      Br-             CaCl2

NａI2            K2S              Na 2 O2

(2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：

                                                                   。[来源:www.shulihua.net]

［课堂练习］2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

   (1)CaO     

[来源:www.shulihua.net]

(2)Na2O     

（3）CaCl2

(4) K2S

［课堂练习］Na3N是一种重要的化合物，它与水作用可生成NH3。请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式是___________________该化合物是由_____________键形成的。

(2)Na3N与水反应的方程式是_____________________________________

该反应的基本反应类型是_______________________，

生成物的电子式分别是______________    __________________

(3)Na3N与盐酸反应的方程式为________________________________________，[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net][来源:www.shulihua.net]

生成物的电子式分别是______________   ____________

(4)比较Na3N中两种微粒的半径大小___________________