2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷理科综合化学（五）解析版

这是一份2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷理科综合化学（五）解析版，共15页。试卷主要包含了答题前，先将自己的姓名，选择题的作答，非选择题的作答，选考题的作答等内容，欢迎下载使用。

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2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷
理科综合能力测试（五）
本试卷共30页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　V 51　Sn 119
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
7．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。已知锌的熔点420 ℃、沸点906 ℃。则下列说法不正确的是
A．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应
B．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
C．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
D．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧

【解析】“升炼倭铅”的反应：ZnCO3CO2↑＋ZnO、CO2＋C2CO、ZnO＋COZn(气)＋CO2，A项正确；反应区温度达到1 100～1 300 ℃，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出(冷凝区温度高于Zn的熔点)，B项错误；“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧。
【答案】B
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol过氧化钠中阴离子所带负电荷数为NA
B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数目为NA
C．28 g C16O与 28 g C18O中含有的质子数均为14NA
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
【解析】A项，1 mol Na2O2中O所带负电荷数为2NA；B项，乙烯、丙烯的最简式均为CH2，所以14 g乙烯、丙烯的混合物中含有碳原子数为NA；C项，28 g C16O中含有质子数为14NA，28 g C18O中含有质子数小于14NA；D项，Cl2和NaOH反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，转移电子数应为NA。
【答案】B
9．台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下图所示。下列说法正确的是

A．X难溶于乙醇
B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种
D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2
【解析】C项，C4H8O2属于酯的同分异构体有、
共4种；D项，X的分子式为C6H12O2，完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量比为1∶1。
【答案】B
10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是


【解析】气密性检查是依据装置中的气体压强变化和液面变化，向里推注射器，推动注射器之后导管中出现一段液柱，且液面差不改变，则说明气密性好，A正确；向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，Mg(OH)2在溶液中形成沉淀解平衡，溶液电离产生OH－与溶液中的杂质Fe3＋结合形成Fe(OH)3或Fe(OH)3沉淀，搅拌一段时间后过滤，除去MgCl2溶液中少量FeCl3，B正确；只要溶液中钡离子浓度和碳酸根离子浓度大于碳酸钡的溶度积常数，就会产生碳酸钡沉淀，碳酸钡的溶度积常数大于硫酸钡的，C错误；C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，发生反应产生乙烯，而乙醇有挥发性，所以在制得的气体中含有乙烯和乙醇，通入酸性KMnO4溶液，二者都可以使溶液褪色，不能证明所得气体是否为乙烯，D正确，答案选C。
【答案】C
11．一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如图所示)的碳电极。该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是

A．充电时阴极发生氧化反应
B．充电时将镍电极与电源的负极相连
C．放电时碳电极反应为H2－2e－===2H＋
D．放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
【解析】A项，充电时阴极应发生还原反应，错误；B项，根据放电时电子移向，镍电极为正极，所以充电时应与电源的正极相连；C项，由于电解质溶液为KOH溶液，所以放电时，碳电极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O。
【答案】D
12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。下列说法不正确的是
A．W的一种单质的沸点比X的高
B．氧化物的水化物的酸性：Z＞W
C．W与Y可形成一种硬度很大的化合物
D．W、X、Y三种元素均可以与Z元素形成共价化合物
【解析】依据元素信息可以推断，Z为Cl、X为Al，W与Y的最外层电子数均为(18－3－7)×，所以W为C，Y为Si。A项，金刚石、石墨的沸点均比Al高；C项，SiC的硬度很大；D项，C、Al、Si与Cl形成的CCl4、AlCl3、SiCl4均为共价化合物。
【答案】B
13．常温下，现有0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(NH)＞c(HCO)＞c(NH3·H2O)＞c(CO)
B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(H2CO3)
C．往NH4HCO3溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时NH和HCO浓度逐渐减小
D．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)
【解析】根据示意图可知，当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(CO)，A错误；根据物料守恒可得NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CO)＋c(H2CO3)＋c(HCO)，因为NH发生水解反应，所以c(HCO)≠c(CO)＋c(OH－)－c(H＋)，则B项中关系式错误，B错误；根据图像可知pH＜7.8时，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，HCO浓度逐渐增大，C错误；因为0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液pH＝7.8，说明HCO的水解程度大于NH的水解程度，根据越弱越水解的规律可得：Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)，D正确。答案选D。
【答案】D
26．
亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。

已知：室温下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；
②3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O；
③酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2＋。
请按要求回答下列问题：
(1)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体Ar，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。上述操作的作用是___________________
__________________________________________________________________。
(2)B中观察到的主要现象是_______________________________________________________。
(3)A装置中反应的化学方程式为____________________________________。
(4)D装置中反应的离子方程式为____________________________________。
(5)预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为________。
(6)利用改进后的装置，将3.12 g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭_______g。
【解析】装置A中是浓HNO3和碳加热发生的反应，反应生成NO2和CO2和H2O，装置B中是A装置生成的NO2和H2O反应生成HNO3和NO，HNO3和Cu反应生成Cu(NO3)2，NO和H2O；通过装置C中的Na2O2吸收NO、CO2，最后通过酸性KMnO4溶液除去剩余NO防止污染空气。(1)为避免生成的NO被空气中O2氧化，需要把装置中的空气通入Ar气排净后再进行反应，然后加热制备NaNO2；(2)装置B中NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3与Cu反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O，则B中现象为红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出；(3)装置A中是浓HNO3和碳加热发生的反应，反应生成NO2和CO2和H2O，反应的化学方程式为：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)D装置中反应是除去未反应的NO，防止污染空气，反应的离子方程式为：5NO＋3MnO＋4H＋===3Mn2＋＋5NO＋2H2O；(5)因为NO中混有CO2和H2O，CO2和Na2O2发生的反应生成Na2CO3和O2，H2O与Na2O2反应生成NaOH，故C产物中除NaNO2外还含有副产物Na2CO3和NaOH，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应为碱石灰，用来吸收CO2和H2O；
(6)根据①C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；
③3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
④2NO＋Na2O2===2NaNO2，
则有C～4NO2～NO
4NO2～HNO3～NO
C～(＋)NO～2NO～Na2O～2NaNO2，
所以3.12 g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭的质量为×12 g·mol－1＝0.48 g。
【答案】(1)排尽空气，防止生成的NO被空气中O2氧化
(2)红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出
(3)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(4)5NO＋3MnO＋4H＋===3Mn2＋＋5NO＋2H2O
(5)NaOH　碱石灰
(6)0.48

27．
汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，请回答下列问题：
(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
则2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝____________kJ·mol－1。
(2)一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)＝0.1 mol，n(NO)＝0.2 mol，n(N2)＝a mol，且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8。
①则该反应的平衡常数K＝____________。若保持温度及容器容积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2a mol 的N2、0.2 mol的NO，平衡将____________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡状态的是____________(填字母)。
A．v(CO2)生成＝v(CO)消耗
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n mol N≡N
③在t2时刻，改变某一外界条件，正反应速率的变化曲线如图1所示：可能改变的条件是____________。

(3)有人提出可以用如图2所示的电解原理的方法消除汽车尾气，写出阳极发生的电极反应式：________________________________________。
(4)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采用的措施是__________。
A．降低温度
B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
【解析】(1)已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；③2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
用盖斯定律知：②×2－①－③得：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.5 kJ·mol－1。
(2)列出“三段式”：
　　　　　　2NO(g)＋2CO(g)===N2 (g)＋2CO2(g)
起始(mol)： 2a＋0.2　2a＋0.1　0　　 0
转化(mol)：　2a　　　 2a　　　a　　 2a
平衡(mol)：　0.2　　　0.1　　　a　　 2a
依题意得：0.2＋0.1＋a＋2a＝0.8(2a＋0.2＋2a＋0.1)解得：a＝0.3
①该反应的平衡常数K＝＝＝270。
平衡后在此基础上再向容器中充入2a mol的N2、0.2 mol的NO时，使容器内的压强增大，平衡向气体化学计量数减小的方向移动，即向右移动。
②A项，v(CO2)消耗是向正反应方向，v(CO)生成也是向正反应方向，不能说明达到平衡状态；B项，由ρ(混合气体)＝m(混合气体)/V知，密闭容器中m(混合气体)和V都不变，比值不变，即ρ(混合气体)不变，故密度不再改变不能说明达到平衡状态；C项，由M(混合气体)＝m(混合气体)/n(混合气体)知，密闭容器中m(混合气体)不变，n(混合气体)向正反应方向移动时减小，向逆反应方向移动时增大，故平均相对分子质量不再改变，平衡不移动，能说明达到平衡状态；D项，NO、CO、N2、CO2的浓度不再变化是各物质的浓度保持不变，能说明达到平衡状态；E项，单位时间内生成2n mol碳氧双键即生成n mol的CO2，反应向正反应方向，同时消耗n mol N≡N即消耗n mol N2，反应向逆反应方向，但不与物质计量数成正比，故不能说明达到平衡状态。
③根据图像知，改变某一外界条件，平衡向正反应方向移动，可增大反应物的浓度，也可增大压强。
(3)阳极是失电子的一极为CO，CO失电子后成为CO2，在KOH电解质溶液中最终生成CO，电极反应式：CO－2e－＋4OH－===CO＋2H2O。
【答案】(1)－746.5
(2)①270　向右　②CD　③增大反应物浓度或增大压强
(3)CO－2e－＋4OH－===CO＋2H2O
(4)B
28．
某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn的熔点231℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常温下易分解，SnCl4常温下为无色液体，熔点－33℃，沸点114.1℃，请回答下列问题：
(1)该小组用以下流程制备SnSO4晶体：

①操作Ⅱ所需的实验仪器为______________________________________________。
②过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为__________________________________________。
③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净：____________________________
________________________________________________________________________。
(2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，提供的装置如下：

①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从________进入。
②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器________________________________。
③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为______________________。
(3)测定锡粉质量分数的步骤：取锡粉1.226 g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2＋，消耗K2Cr2O7溶液32.00 mL，发生的反应：6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)____________。
【解析】(1)③操作Ⅰ前的过滤，得到的滤液中含有氯离子，判断沉淀是否洗涤干净，只需判断沉淀上是否还吸附有氯离子即可。方法是取洗涤液少许于试管中，滴入用HNO3酸化的AgNO3容液。若无明显现象，则证明洗涤干净；否则洗涤不干净。
(2)②用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，首先要制备干燥的氯气，应该选择装置Ⅱ和Ⅵ，且先除氯化氢，再干燥；然后将干燥的氯气通入Ⅰ中反应生成SnCl4，根据SnCl4的物理性质可知，SnCl4的沸点较低，可以用Ⅲ使之冷凝，用Ⅴ收集生成的SnCl4，为了防止外界水蒸气等进入装置，最后连接一个干燥装置Ⅳ，从左到右组装仪器的顺序为BJIKACDGHE(F)。
③反应中的氯气可能不完全反应，会造成空气污染。
(3)由Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑①，SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2②，6FeCl2＋K2Cr2O7 ＋14HCl===6FeCl3＋2KCl ＋2CrCl3＋7H2O③，由方程式①②③得知：K2Cr2O7～6FeCl2～3SnCl2～3Sn，n(Sn)＝3n(K2Cr2O7)＝3×0.100 0 mol·L－1×0.032 L＝0.009 6 mol，m(Sn)＝n(Sn) ×M(Sn)＝0.009 6 mol×119 g·mol－1＝1.142 4 g，锡粉样品中锡的质量分数＝×100%＝×100%≈93.18%。
【答案】(1)①蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架(或带铁圈的铁架台)、火柴　②玻璃棒有一定倾斜角，引流时烧杯尖嘴紧靠在玻璃棒上，玻璃棒末端轻靠在三层滤纸上　③取洗涤液少许于试管中，滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无明显现象，则证明洗涤干净；否则洗涤不干净
(2)①Q　②BJIKACDGHE(F)　③缺少尾气处理装置
(3)93.18%
35．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
钒(23V)广泛用于催化及钢铁工业，我国四川的攀枝花和河北的承德有丰富的矾矿资源。回答下列问题：
(1)钒原子的核外电子排布式为______________，所以在元素周期表中它应位于第________族。
(2)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。当SO2气态为单分子时，分子中S原子价层电子对有________对，S原子的杂化轨道类型为________，分子的立体构型为________；SO3的三聚体环状结构如图1所示，此氧化物的分子式应为________，该结构中S—O键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的原因为__________________________________________________________________。

(3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子中V的杂化轨道类型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________________________________________。
(4)钒的某种氧化物晶胞结构如图3所示。该氧化物的化学式为________，若它的晶胞参数为x nm，则晶胞的密度为________ g·cm－3。
【解析】(1)由题意知，钒的核电荷数为23，则可以推知钒在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2。(2)SO2分子中S原子形成2个σ键，孤电子对数为：＝1，SO2分子中S原子价层电子对数是3，为V形结构，SO3的三聚体属于分子晶体，一个分子中含有3个S原子和9个O原子，故分子式为S3O9，形成b键的氧原子与两个S原子结合，作用力较小，键能较小，键能越小键长越大。(3)VO中，V形成4个σ键，孤电子对数为：＝0，杂化方式为sp3，空间构型为正四面体结构，由链状结构可知每个V与3个O形成阴离子，且V的化合价为＋5价，则形成的化合物化学式为NaVO3。(4)由晶胞可知，V位于顶点和体心，阳离子个数为：1＋8×＝2，O有4个位于面心，2个位于体心，则阴离子个数为：4×＋2＝4，阴阳离子数目之比为4∶2＝2∶1，该氧化物的化学式为VO2；晶胞边长为x nm＝x×10－7 cm，晶胞体积V＝10－21 x3cm3，一个晶胞的质量m＝ g，则密度ρ＝＝＝ g·cm－3。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2　ⅤB
(2)3　sp2　V形　S3O9　形成b键的氧原子与两个S原子结合，作用力较小
(3)sp3　NaVO3
(4)VO2　
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
在有碱存在下卤代烃与醇反应生成醚(R—O—R′)：R—X＋R′—OHR—O—R′＋HX，化合物A经下列四步反应可得到常见溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

请回答下列问题：
(1)1 mol A和1 mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则A的分子式为________。
(2)第①、②步反应类型分别为①________、②________。
(3)化合物B具有的化学性质是________(填写字母代号)。
A．可发生氧化反应
B．强酸或强碱条件下均可发生消去反应
C．可发生酯化反应
D．催化条件下可发生加聚反应
(4)写出C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：__________________________________。
(5)四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体有________种。
(6)已知，根据提示的信息，模仿以下提示的流程图设计以苯酚为主要原料合成的路线，标明每一步的反应物及反应条件(有机物写结构简式，其他原料自选)。

【解析】Y为饱和一元醇，设其分子式为CnH2n＋2O，其中碳元素的质量分数为×100%＝65%，解得n＝4，即Y的分子式为C4H10O，1 mol A和1 mol H2恰好反应生成C4H10O，则A的分子式为C4H8O，且A能和Br2/CCl4反应，说明A分子中含有，由信息卤代烃与醇反应生成醚知，A中还含有—OH，结合四氢呋喃的结构简式，可知A为CH2===CHCH2CH2OH，则B为CH2BrCHBrCH2CH2OH，C为。(1)由上述分析可知，A的分子式为C4H8O。(2)反应①是加成反应，反应②是取代反应。(3)化合物B为CH2BrCHBrCH2CH2OH，含有—OH可以发生氧化反应、可以在强酸条件下发生消去反应、可以发生酯化反应，含有—Br可以在强碱条件下发生消去反应，A、B、C项正确；化合物B不能发生加聚反应，D项错误。(5)四氢呋喃链状醚类的同分异构体有：CH2===CHOCH2CH3、CH2===CHCH2OCH3、CH3CH===CHOCH3、CH2===C(CH3)OCH3，共4种。(6)以苯酚为主要原料合成的流程为：苯酚与氢气发生加成反应，生成环己醇，环己醇氧化生成环己酮，环己酮发生信息中反应生成，发生酯化反应得到。
【答案】(1)C4H8O　(2)加成反应　取代反应　(3)ABC
(4)
(5)4
6)