高中化学人教版 (新课标)必修2第三节 化学键第1课时课后作业题

第一章　第三节  第1课时

一、选择题

1．(2015·山西省浮山中学高一下学期期中)下列化合物中含有离子键的是(　　)

A．CO2  B．NaCl

C．CH4 D．H3PO4

【解析】　A．CO2只含有共价键，故A错误；B.NaCl是离子化合物，含有离子键，故B正确；C.CH4是共价化合物只含有共价键，故C错误；D.H3PO4是共价化合物，只含有共价键，故D错误，此题选B。

【答案】　B

2．(2015·浙江省严州中学高一4月阶段性测试)下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是(　　)

A．可溶于水  B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

【解析】　A．离子晶体与分子晶体都可能溶于水，不一定含有离子键，错误；B.原子晶体和离子晶体都具有较高的熔点，不一定含有离子键，错误；C.离子晶体和分子晶体的水溶液都有可能导电，不一定含有离子键，错误；D.熔融状态能导电的化合物一定是离子晶体，一定含离子键，正确。

【答案】　D

3．下列物质的电子式正确的是(　　)

【解析】　A项应为Na＋[∶H]－B项应为Na＋[∶]－C项应为[]＋[∶∶]－。

【答案】　D

4．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是(　　)

【解析】　A中KBr的电子式为K＋[∶]－，B中箭头标反了，应为→Na＋[]2－Na＋，C中CaCl2电子式写错，应为[∶∶]－Ca2＋[∶]－。

【答案】　D

5．(2015·河南省南阳方城一中高一下学期月考)A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是(　　)

A．MgF2  B．CaCl2

C．K2S D．Na2O

【解析】　B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，设B的最高正价为x，则最低负价的绝对值为8－x，则x－8＋x＝6，x＝7，可知最高正价为＋7价，最低负价为－1价，则为ⅦA族元素，因A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，可知B为Cl元素，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，可知A最外层由2个电子，化合价为＋2价，核外各层电子数目分别为2、8、8、2，应为Ca元素，应是CaCl2，选B。

【答案】　B

6．(双选)下列关于离子键的说法错误的是(　　)

A．离子键是阴、阳离子之间的静电作用力

B．离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力

C．H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键

D．F－与K两种微粒之间可以形成离子键

【解析】　离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用”并不单纯是正、负电荷之间的吸引力。因为离子都有带正电荷的原子核，一般都有带负电荷的电子，所以，阴阳离子之间既有异性电荷之间的吸引作用，又有同性电荷之间的排斥作用，这些作用的总和达到一定的强烈程度就形成了离子键。

H－与Ca2＋是两种带异性电荷的离子，可以形成离子键。F－是带负电荷的阴离子，K是电中性的原子，不能形成离子键。

【答案】　BD

7．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　)

A.a和c  B．a和f

C．d和g D．b和g

【解析】　本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。

【答案】　BD

8．下列说法正确的是(　　)

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1∶1

【解析】　离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，B正确；有些金属与非金属之间不能形成离子键，如AlCl3，C错误；在化合物Na2O2中阴、阳离子分别是O、Na＋，个数比是1∶2，D错误。

【答案】　B

9．下列叙述中正确的是(　　)

A．原子的半径一定比对应离子的半径大

B．阴离子一般具有氧化性

C．金属阳离子可能既有氧化性，又有还原性

D．离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同

【解析】　离子有阴离子和阳离子之分。原子的半径一定比对应阳离子的半径大；但原子的半径比对应阴离子的半径小，选项A错误。阴离子是原子得到电子形成的，它不能再得到电子，但在一定条件下可以失去电子，所以，阴离子一般具有还原性，选项B错误。有的金属阳离子如Fe2＋，其化合价可以降低变为Fe，也可以升高成为Fe3＋，所以，既有氧化性，又有还原性，选项C正确。主族元素的阳离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同(少1层)；阴离子的电子层数与对应原子的电子层数相同，选项D错误。

【答案】　C

10．(2015·高考山东卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　)

A.原子半径：X＜Y＜Z

B．气态氢化物的稳定性：X＞Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

【解析】　设元素Y的原子序数为y，则y＋y＋10＝3×(y＋1)，解得y＝7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A.原子半径：Z＜Y＜X，错误；B.气态氢化物的稳定性：X＜Z，错误；C、O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，正确；D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，错误。

【答案】　C

二、非选择题

11．(2015·河北省成安县一中高一下学期月考)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________。碱性最强的化合物的电子式是________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式________________。

(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

(5)表示①与⑦的化合物的电子式________。

【解析】　在元素周期表中，同一周期的元素从左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；最后以惰性气体元素结束。同一主族的元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是⑧号元素Ar；(2)在上述元素中非金属性最强的元素是⑦号元素Cl。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；在上述元素中非金属性最强的元素是⑨号元素K。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。所以碱性最强的化合物是KOH，其电子式是K＋[H]－；(3)处于金属与非金属交界区的⑤号元素Al具有金属性和非金属性，其最高价氧化物是两性氧化物；它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O；(4)④号元素Na与⑥号元素S形成的是离子化合物Na2S，用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程是；(5)①号元素是C元素，⑦号元素是Cl元素，C原子与四个Cl原子形成四对共用电子，每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，该化合物的电子式是。

【答案】　(1)Ar　(2)HClO4　K＋[H]－　(3)Al　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

(4)　离子

(5)

12．(2015·河南省内黄县一中分校高一下学期月考)在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。

(1)画出B元素的原子结构示意图________。

(2)C、B两元素形成化合物的化学式是________，其形成过程用电子式表示为________。

(3)写出B的两种氧化物的电子式：________、________。

(4)比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性：________(填化学式及“＜、＞或＝”)原因为：____________________________。

【解析】　在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，则A是Cl元素。C元素与A元素同主族，所以C是F元素。B元素与A元素位于同一周期，即位于第三周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子，所以B是Na元素。

(1)钠的原子序数是11，则钠元素的原子结构示意图为。

(2)F、Na两元素形成化合物的化学式是NaF，含有离子键的离子化合物，其形成过程用电子式表示为。

(3)Na的两种氧化物分别是氧化钠和过氧化钠，均是离子化合物，其电子式分别为Na＋[]2－Na＋、Na＋[]2－Na＋。

(4)由于氟元素的非金属性强于氯元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此氢化物的稳定性是HCl＜HF。

【答案】　(1)

(2)NaF　

(3)Na＋[]2－Na＋　Na＋[]2－Na＋

(4)HCl＜HF　氟的非金属性强于氯元素

13．AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同， 每摩尔AB2中含有54  mol电子，根据下列反应：

①H2＋B2C

②B2＋X―→Y＋AB2＋H2O

③Y＋C―→AB2＋Z，Z有漂白作用

(1)写出下列物质的化学式：

AB2________，X________，Y________，

Z________。

(2)写出反应②的离子方程式

________________________________________________________________________。

【答案】　(1)CaCl2　Ca(OH)2　Ca(ClO)2　HClO

(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

14．A、B、C、D是元素周期表短周期的元素，A与D能组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数为30，D－的核外电子排布与Al3＋相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC的水溶液是一种强酸。

(1)请推出上述四种元素：A__________，B________，C__________，D__________；

(2)写出单质C与水反应的离子方程式、单质D与水反应的化学方程式：

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(3)用电子式表示化合物AD2的形成过程：

________________________________________________________________________。

【答案】　(1)Mg　H　Cl　F

(2)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

2F2＋2H2O===4HF＋O2

15．有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原子序数按E、B、D、C、A的顺序依次增大。D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35∶1，且该原子核内质子和中子相等，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2个电子。

(1)计算D的摩尔质量________；写出D的原子符号________。

(2)用电子式表示A与D形成化合物的过程：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)写出A的单质与CuSO4溶液反应的总离子方程式

________________________________________________________________________；

E的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

(4)C、D、E三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________；

(5)B的最高价氧化物对应水化物和A、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为：B与A_____________________________________；

B与C________________________________________________________________。

【答案】　(1)32 g/mol　S

(2)―→K＋[]2－K＋

(3)2K＋2H2O＋Cu2＋===2K＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑

C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(4)HClO4＞H2SO4＞H2CO3

(5)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O