高中化学人教版 (新课标)必修2第三节 生活中两种常见的有机物第2课时测试题

第三章　第三节  第2课时

一、选择题

1．下列关于醋酸性质的叙述错误的是(　　)

A．醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体

B．冰醋酸是无水乙酸，不是乙酸的水溶液

C．醋酸能跟碳酸钠溶液发生反应产生CO2

D．在发生酯化反应时，醋酸分子中羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水

【解析】　酯化反应中羧基“脱羟基”，醇中羟基“脱氢”，故选D。

【答案】　D

2．下列说法中不正确的是(　　)

A．羧基是乙酸的官能团，羟基是乙醇的官能团

B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸

C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应

D．乙酸乙酯是密度比水小的、无色透明的、不溶于水的、有果香味的油状液体

【解析】　乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应。

【答案】　C

3．(2015·广东省中山市杨仙逸中学高二月考)酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是(　　)

A．闻气味

B．分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解

C．分别滴加NaOH溶液

D．分别滴加石蕊试液

【解析】　酒精和乙醇气味不同，可用闻气味的方法鉴别，A不选；水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2，溶于醋酸但不与酒精反应，可鉴别，B不选；酒精和NaOH溶液不反应，醋酸和NaOH溶液反应，但均无明显现象，不能鉴别，选C；醋酸使紫色石蕊试液变红，但酒精不能，可鉴别，D不选。

【答案】　C

4．(2015·陕西省宝鸡市卧龙寺中学高一期末)山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH===CH—CH===CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是(　　)

A．山梨酸易溶于乙醇

B．山梨酸能与氢气发生加成反应

C．山梨酸能和乙醇反应生成酯

D．1 mol山梨酸能和金属钠反应生成1 mol氢气

【解析】　山梨酸是常见的防腐剂，结构中有碳碳双键和羧基，即具有烯烃和羧酸的双重性质，与有机物可互溶；由于结构中有碳碳双键，可与H2发生加成反应；由于羧基的存在，可以与乙醇发生酯化反应；1 mol山梨酸能和金属钠反应生成0.5 mol氢气。

【答案】　D

【点拨】　本题要将所学的有机化学的知识进行迁移，灵活运用，融会贯通。

5．(2015·新疆兵团华山中学高二考试)CH3COOH分别跟H－18O－C2H5和H－16O－C2H5酯化反应后，两者生成的水分子的相对分子质量(　　)

A．前者大  B．前者小

C．相等  D．不能确定

【解析】　羧酸跟醇的反应，羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水。

CH3COOH＋H－18O－C2H5―→CH3CO18O－C2H5＋H2O，

CH3COOH＋H－16O－C2H5―→CH3CO16O－C2H5＋H2O，

故两者生成的水分子的相对分子质量相等。

【答案】　C

【点拨】　本题考查酯化反应，难度较小，注意酯化反应原理是酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水。

6．(2015·浙江省绍兴市一中高一期中)某酸的结构简式为CnH2n＋1COOH,0.568 g该酸恰好与20 mL 0.1 mol/L氢氧化钠溶液完全反应，则n值等于(　　)

A．2  B．14

C．17  D．18

【解析】　结构简式为CnH2n＋1COOH的酸是一元羧酸，恰好与20 mL 0.1 mol/L氢氧化钠溶液完全反应，则该酸的物质的量为0.1 mol×0.02 mol＝0.002 mol，该酸的摩尔质量＝0.568 g/0.002 mol＝284，则284＝46＋14n，解得n＝17，故C正确。

【答案】　C

7．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。对于此过程，以下分析不正确的是(　　)

A．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13

B．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解

C．C6H13OH分子中含有羟基

D．C6H13OH可以和金属钠反应

【解析】　酯的水解需要催化剂，且是可逆反应，水解时生成羧酸和含有羟基的物质(一般为醇)，故B错误。

【答案】　B

8．下列说法错误的是(　　)

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为可逆反应

【解析】　乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A正确。乙醇和乙酸的分子间都存在氢键，致使它们的沸点和熔点都比C2H6和C2H4的沸点和熔点高，B正确。乙醇和乙酸都能发生氧化反应，如燃烧等，C正确。酯化反应是指醇羟基与羧基之间的脱水反应，而皂化反应是高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，二者发生的条件也不同，不是互为可逆反应，D错误。

【答案】　D

9．下列除去杂质的方法正确的是(　　)

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

A．①②  B．②④

C．③④  D．②③

【解析】　①不行，又混进Cl2，而且乙烷也可能与Cl2反应。③CO2也可能溶于饱和Na2CO3溶液。

【答案】　B

10．(2015·黑龙江大庆质检)苹果酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应

C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 mol H2

D．HOOCCH2—CH(COOH)—OH与苹果酸是不同种物质

【解析】　羧基和羟基都能发生酯化反应，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，A正确；1 mol苹果酸中含有2 mol羧基，可与2 mol NaOH发生中和反应，B正确；羧基和羟基都能和Na按1∶1的物质的量之比发生反应，所以1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 mol H2，C正确；HOOCCH2—CH(COOH)—OH与苹果酸是同种物质，只是写法不同，D错误。

【答案】　D

二、非选择题

11．(2015·陕西省宝鸡市卧龙寺中学高一期末)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式______________。

(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：________。

(3)浓硫酸的作用是：①________；②________。

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。

(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止________。

(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________。

(7)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是________。

(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。

①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水

②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸

③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

【解析】　在大试管里配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；浓硫酸在本反应中的作用有两个，既作催化剂，又作吸水剂；饱和碳酸钠的作用有三个，一是吸收蒸出的乙醇，二是吸收蒸出的乙酸，三是降低乙酸乙酯的溶解度；装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸；若要把制得的乙酸乙酯分离出来，由于乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶，因而直接分液即可；做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸；达到平衡状态的标志是v(正)＝v(逆)。

【答案】　(1) ＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

(2)先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸

(3)催化作用　吸水作用

(4)中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度

(5)倒吸

(6)分液

(7)防止大试管中液体暴沸而冲出导管

(8)②④⑤

12．巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH。试回答：

(1)巴豆酸的分子中含有________和________两种官能团(写名称)。

(2)巴豆酸与金属钠反应的化学方程式为__________________________

________________________________________________________________________。

(3)巴豆酸________(选填“能”或“不能”)使溴水褪色。

(4)巴豆酸跟乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应的化学方程式为_____________。

【解析】　由巴豆酸的结构简式可知，巴豆酸分子中含有碳碳双键和羧基两种官能团，能使溴水褪色，能与金属钠反应产生氢气，和乙醇发生酯化反应。

【答案】　(1)碳碳双键　羧基

(2)2CH3—CH===CH—COOH＋2Na―→

2CH3—CH===CH—COONa＋H2↑

(3)能

(4)CH3—CH===CH—COOH＋CH3CH2OHCH3—CH===CH—COOCH2CH3＋H2O

13．观察下图中物质分子的比例模型及其变化，回答下列问题。

(1)A是乙醇，则B的名称是________，C的结构简式是________________。

(2)上图所示化学方程式中的“反应条件”是____________。

(3)反应物中只有乙醇分子中的氧原子是18O，生成物中含这种氧原子的物质是(写物质名称)____________。

(4)在B的分子中，最外层电子数为8的原子共有________个。

【解析】　(1)已知A是乙醇分子的比例模型，比较观察得出B是乙酸，D是水。然后就应想到C是乙酸乙酯。

(2)酯化反应的反应条件为浓硫酸和加热。

(3)在这样的酯化反应中，醇分子里断裂的化学键是O—H键，则18O应在乙酸乙酯分子中。

(4)乙酸分子里的2个碳原子和2个氧原子，都是最外层电子数为8的原子。

【答案】　(1)乙酸(或醋酸或冰醋酸)　CH3COOCH2CH3

(2)加热(或△)　(3)乙酸乙酯　(4)4