2021学年第三节 化学键随堂练习题

第三节　化学键

课后篇巩固提升

基础巩固

1.下列不是离子化合物的是(　　)

解析非金属氧化物不是离子化合物,B选项错误。

答案B

2.下列电子式书写正确的是(　　)

A.NH3　HH B.CCl4　ClCl

C.N2N︙︙ D.CO2

解析A、B两项均漏写未参与成键的电子,选项D中C、O共用电子对数目标错,也不满足8电子稳定结构,正确写法为。

答案C

3.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是(　　)

A.是一种较弱的化学键

B.分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少

C.分子间作用力对物质的熔、沸点有影响

D.稀有气体原子间存在分子间作用力

解析分子间作用力不是化学键,化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用,而分子间作用力是分子间微弱的相互作用,破坏它所需能量较少。一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也越高。稀有气体是单原子分子,其原子就是气体分子,在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。

答案A

4.关于氢键的说法中正确的是(　　)

A.每个水分子内含有两个氢键

B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高

D.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键

解析水在固态和液态时,分子间存在着氢键,而气态时氢键被破坏,所以A、B选项错误。氢键不影响物质的稳定性,D选项错误。因此答案为C。

答案C

5.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是(　　)

A.NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4

B.MgO　Na2SO4　HNO3

C.Na2O2　KOH　Na3PO4

D.HCl　Al2O3　MgCl2

解析A项,H2SO4中只含共价键;B项,MgO中只含离子键,HNO3中只含共价键;D项中各物质只含一种化学键。

答案C

6.下列有关物质结构的说法中正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NA

B.1.8 g N中含有的电子数为NA

C.离子化合物中一定不含有共价键

D.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用

解析78 g Na2O2晶体的物质的量为1 mol,1 mol Na2O2中含有2 mol Na+和1 mol ,阴、阳离子个数共为3NA,A项错误;1.8 g N的物质的量为0.1 mol,1 mol N中含有10 mol电子,故1.8 g N中含有的电子数为NA,B项正确;离子化合物中可能存在共价键,如NaOH中的O—H键为共价键,C项错误;离子化合物中阴、阳离子间不仅存在静电引力,还存在静电斥力,D项错误。

答案B

7.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是(　　)

A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX

解析由Y2-与Z+核外电子层的结构相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y为氧元素、Z为钠元素,则X为氢元素。A项Na2O中只含有离子键;B项H2O2分子中既含有非极性共价键,又含有极性共价键;C项Na2O2中含有离子键和非极性共价键,不含有极性共价键;D项NaOH中含有离子键和极性共价键。

答案B

8.导学号66474041某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是              (　　)

A.离O点越远的元素原子半径越大

B.虚线相连的元素处于同一族

C.N点代表的是图中金属性最强的元素

D.M、N点代表的元素组成的化合物中可能含有共价键

解析按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定,可知B、C项均正确;钠原子的半径大于氯原子,但氯原子离O点的距离大于钠原子离O点的距离,A项错误;M点对应的为氧元素、N点对应的为钠元素,二者形成的离子化合物Na2O2中存在非极性共价键,D项正确。

答案A

9.已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示:

按要求回答下列问题:

(1)若Y的-2价阴离子的结构示意图为 +n,则:

①Y元素在元素周期表中位于第　　　　周期　　　　族; 

②Y与X形成的含18e-的化合物中含有的化学键是　　　　　(填“离子键”或“共价键”),其属于　　　　　(填“离子”或“共价”)化合物。 

(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则Y元素不可能形成的化合物是　　　　。 

A.H2YO3 B.YO3

C.YCl4 D.ZY

解析X、Y、Z为短周期元素,则X为氢元素。Y的-2价阴离子核外有10个电子,Y原子核外有8个电子,是氧元素,所以Z为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则Y只有2个电子层,是碳元素,最高正价为+4价。

答案(1)①二　ⅥA　②共价键　共价　(2)B

10.在下列变化①I2升华,②烧碱熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水中,未发生化学键破坏的是　　　　　;仅发生离子键破坏的是　　　　　;仅发生共价键破坏的是　　　　　;既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是　　　　　。 

解析I2和O2是单质,在存在形式变化过程中未破坏化学键,NaCl是离子化合物,HCl是共价化合物,NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键,但NaOH熔化时只破坏离子键,而Na2O2溶于水发生了化学反应既破坏了离子键又破坏了共价键。

答案①⑤　②③　④　⑥

能力提升

1.在下列变化过程中,属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是(　　)

A.冰→水→水蒸气→H2和O2

B.2Na+Cl22NaCl

C.2H2+O22H2O

D.2H2O22H2O+O2↑

解析A项只形成非极性键;B项只形成离子键,C项只破坏非极性键。

答案D

2.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是(　　)

A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电

B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1

C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键

D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键

解析虽然NaHSO4是离子化合物,但其固体中不存在自由移动的阴阳离子,因而不能导电;NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HS)的个数比是1∶1;NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键;NaHSO4固体溶于水时电离成Na+、H+和S,破坏的是离子键和共价键。

答案D

3.已知A、B是短周期(除第一周期)元素,它们的简单离子可构成离子化合物AmBn,若A的原子序数为a,则B的原子序数不可能是(　　)

A.a+8-m-n B.a+16-m-n

C.a-m-n D.a-18+m+n

解析由题意知,A元素形成阳离子aAn+,B元素形成阴离子bBm-(其中b为B的原子序数)。①若A、B均在第二周期,有a-n=2,b+m=10,则b=a+8-m-n,对应A项成立;②若A、B均在第三周期,有a-n=10,b+m=18,则b=a+8-m-n,对应A项成立;③若A元素在第二周期,B元素在第三周期,有a-n=2,b+m=18,则b=a+16-m-n,对应B项成立;④若A元素在第三周期,B元素在第二周期,有a-n=10,b+m=10,则b=a-m-n,对应C项成立。综上所述,B的原子序数不可能是D。

答案D

4.导学号66474042下列各组物质中,化学键类型完全相同的是(　　)

A.HI和NaI B.H2S和CO2

C.Cl2和CCl4 D.F2和NaBr

解析A项,在HI中,由于H原子和I原子通过共用电子对形成共价键,且I原子吸引电子的能力比H原子强,共用电子对偏向I原子一方,因此H—I为极性共价键。在NaI中,活泼金属Na与活泼非金属I2化合时,Na原子失去最外层电子变成Na+,I原子得到电子变成I-,Na+和I-通过静电作用形成离子键,即HI和NaI的化学键类型不相同。

B项,H2S和CO2可用下列电子式表示:

H∶∶H,∶∶,即它们的化学键类型相同,都为极性共价键。

C项,由于Cl—Cl键是非极性共价键,C—Cl键是极性共价键,所以它们的化学键类型不完全相同。

D项,由于F—F键是非极性共价键,Na+与Br-之间形成离子键,所以它们的化学键类型也不相同。

答案B

5.有X、Y、Z、W四种元素,它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是(　　)

A.X和W能形成共价化合物

B.Z和W能形成离子化合物

C.Y和Z不能形成化合物

D.Y分子中存在共价键

解析X、Y、Z、W四种元素分别为C、Ne、Na、Cl。C和Cl形成共价化合物CCl4,Na和Cl形成离子化合物NaCl,Ne是稀有气体元素,不与其他三种元素原子化合,且Ne是单原子分子,分子内无化学键。

答案D

6.导学号66474043已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零,下列说法正确的是(　　)

A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

C.X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

D.X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

解析由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置,可知X处于第二周期,Y、Z、W处于第三周期,X与Y最外层电子数相差4,设Y的最外层电子数为a,则X最外层电子数为a+4,则Y最高正化合价为+a价,X的最低负化合价为(a+4)-8,又X的最低负价与Y的最高正价代数和为零,故a+(a+4)-8=0,解得a=2,故Y为Mg,则Z为Si、W为P、X为O。

同周期从左到右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A项正确;非金属性:W>Z,故Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱,故B项错误;非金属性X>W,故X的简单气态氢化物的稳定性比W的强,故C项错误;X分别与Y、Z形成的化合物为MgO、SiO2,MgO属于离子化合物,含有离子键,而SiO2属于共价化合物,含有共价键,故D项错误。

答案A

7.(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”或“非极性键”):

①NaCl溶于水时破坏　　　　　　; 

②HCl溶于水时破坏　　　　　　; 

③SO2溶于水时破坏　　　　　　; 

④NaOH与HCl反应时形成　　　和　　　; 

⑤反应2H2+O22H2O中,被破坏的是　　　,形成的是　　　; 

⑥CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的是　　　,形成的是　　　; 

⑦Na2O熔化时被破坏的是　　　。 

(2)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是　　　(填序号)。 

A.NH4ClNH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3

C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

解析(1)NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键,溶于水时相应的化学键被破坏;而④⑤⑥是考查化学变化中化学键的变化情况,根据各物质中的化学键类型判断即可;⑦中Na2O是离子化合物,熔化时破坏离子键。

(2)解决此小题时注意题干要求;在同一个反应中,既要有三种化学键的断裂,还要有三种化学键的形成,只有D项符合题意。

答案(1)①离子键　②极性键　③极性键　④离子键　极性键　⑤非极性键　极性键　⑥离子键　离子键

⑦离子键

(2)D

8.导学号66474044元素周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1。

(1)这样的两种元素的组合有　　　　种。 

(2)这样的两种元素形成化合物时有些化合物中各元素的原子数之比为1∶2。

①写出这些化合物的化学式:　　　　　　　　　　　　　　; 

②在这些化合物中存在的化学键是　　　　　(填“离子键”或“共价键”)。 

(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的各元素原子数之比为1∶1。

①写出这两种化合物的名称和化学式:　　　　　　　　　　　; 

②在这两种化合物中存在的化学键是　　　　(填“离子键”或“共价键”); 

③这两种化合物属于　　　　(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 

解析(1)设这两种元素分别是M和N,且原子序数:M<N,两种元素在元素周期表中的位置关系如图所示:

即这两种元素的组合有7种:①H和Be;②He和B;③O和Na;④F和Mg;⑤Ne和Al;⑥S和K;⑦Cl和Ca。

(2)符合要求的两种元素的组合只能是③④⑥⑦,组合中两种元素形成的化合物中存在的化学键是离子键。

(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1,首先可确定其中一种是中学化学中常见的物质Na2O2,再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知,另一种化合物是K2S2,它们都是离子化合物。

答案(1)7

(2)①Na2O、K2S、MgF2、CaCl2　②离子键

(3)①过氧化钠Na2O2、过硫化钾K2S2　②离子键、共价键　③离子化合物

9.过氧化氢(H2O2)又叫双氧水,其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。

(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式:　　　　　　　　　　、　　　　　　　　。 

(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是　　　　　　　　　　。 

②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是　　　　　　　　　　　　。 

③H2O2的化合物类型是　　　　　　　(填“共价化合物”或“离子化合物”)。 

(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式:

H2O2:　。 

Na2O2:　。 

(4)H2O2与Na2O2相比,化学键更稳定的是　　　　　(写物质的名称),主要根据是　 　。 

解析H2O2与Na2O2中都含有过氧基(“—O—O—”)。题中告知“—O—O—”由2个O共用1对电子形成,又知H的化合价为+1价,则H与O之间共用1对电子,这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2,Na的化合价也是+1价,但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键,则Na2O2是由“”与“Na+”构成的。

回想H2O、Na2O的电子式,比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式,可顺利完成有关问题。

写过了H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式,能联想到相关的化学反应现象。这样的现象是H2O2、Na2O2中化学键的稳定性的反映,比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。

答案(1)H　Na+]2-Na+

(2)①H2O中没有非极性键,H2O2中有非极性键

②Na2O中没有共价键,Na2O2中有共价键(或非极性键)

③共价化合物

(3)2H2O22H2O+O2↑　2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

(4)过氧化氢　Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2,H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2