人教版九年级（上）期末化学试卷 (5)

九年级（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每道题只有一项符合题意．选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分）

1．（2分）下列变化属于化学变化的是（　　）

A．铁生锈 B．石蜡熔化 C．石墨导电 D．酒精挥发

2．（2分）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质。下列物质用途体现了物质的化学性质的是（　　）

A．氧气用于医疗急救 

B．干冰用于人工降雨 

C．活性炭用于去除冰箱异味 

D．水用于清洗衣物

3．（2分）规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（　　）

A． B． 

C． D．

4．（2分）下列关于空气的说法正确的是（　　）

A．空气中的氮气约占空气总体积的21% 

B．空气中的氧气含量越高，空气的质量就越高 

C．200多年前拉瓦锡通过实验发现空气由氢气、氧气和氮、氖等稀有气体组成 

D．近几十年来，大气中二氧化碳的含量不断上升导致温室效应增强

5．（2分）如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该粒子有11个质子 

B．该粒子第一层的2个电子能量最高 

C．该粒子已达到相对稳定结构 

D．该粒子是金属阳离子

6．（2分）不同种元素最本质的区别是（　　）

A．质子数 B．中子数 

C．相对原子质量 D．元素符号

7．（2分）下列说法正确的是（　　）

A．硬水和软水的物质组成完全不同 

B．在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒 

C．从如图可知，铟元素的质子数为49，相对原子质量为114.8 

D．硫粉、铁丝、乙醇等物质都能与氧气发生剧烈的化合反应

8．（2分）为使净水成本更低、效果更好，①蒸馏②过滤③沉淀这三种方法的正确序是（　　）

A．①②③ B．③②① C．②①③ D．②③①

9．（2分）以“〇”和“●”表示不同种元素的原子，则下列图示能表示氧化物的是（　　）

A． B． 

C． D．

10．（2分）下列事实的微观解释正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

11．（2分）下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．加热分解氧化汞2HgO2Hg+O2 

B．生石灰遇水放热 CaO+H2O＝Ca（OH） 2 

C．硫在氧气中燃烧 S+O2＝SO2 

D．白磷自燃P+O2＝P2O5

12．（2分）甲、乙、丙、丁四种物质在反应后的质量关系如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

A．x的值是7 

B．甲一定是化合物 

C．丁可能是该反应的催化剂 

D．参加反应的乙和丙的质量比为13：7

13．（2分）下列物质鉴别方法，错误的是（　　）

A．用肥皂水显别硬水和软水 

B．用MnO2鉴别蒸馏水和过氧化氢溶液 

C．用带火星的木条鉴别空气和氧气 

D．用紫色石蕊溶液鉴别醋酸和CO2水溶液

14．（2分）下有关CO和CO2的说法，正确的是（　　）

A．都用作农作物的气体肥料 

B．都能使氧化铜还原成铜 

C．都能使澄清石灰水变浑浊 

D．都能由木炭与氧气反应生成

15．（2分）下列说法正确的是（　　）

A．加油站一定要严禁烟火 

B．“釜底抽薪”本意是为了增加氧气的浓度 

C．燃气泄漏要先打开排气扇通风 

D．玉米粉、面粉等遇到明火就会爆炸

16．（2分）下列说法正确的是（　　）

A．煤在煤炉里燃烧时火焰呈蓝色，证明有二氧化硫生成 

B．木炭、硫粉等在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，证明氧气的含量决定了燃烧的剧烈程度 

C．加热氧化铜和木粉混合物时看到粉末变红，证明有二氧化碳生成 

D．用点燃的方法验纯氢气时听到尖锐爆鸣声，证明收集到的氢气已经比较纯净

17．（2分）下列说正确的是（　　）

A．石油是碳、氢元素组成的化合物 

B．天然气就是甲烷 

C．SO2和NO2是造成酸雨的主要物质 

D．化学反应都伴有放热现象

18．（2分）氯酸钾（KClO3）为无色片状结晶成白色颗粒粉末，常温下稳定，在400℃以上分解出氯气，氯酸钾中氯元的化合价是（　　）

A．﹣1 B．+1 C．+2 D．+5

19．（2分）据报道，体内缺乏色氨酸（C33H3N7O8）会影响人的睡眠质量，可通过食用黄豆、黑芝麻等进行补充，下列有关叙述正确的是（　　）

A．每个色氨酸分子由51个原子构成 

B．色氨酸的相对分子质量计算式为12×11+1×12+14+16×2 

C．色氨酸中C、H、N、O元素的质量比为33：3：7：8 

D．色氨酸中碳元素的质量分数的计算式为：×100%

20．（2分）和用下列装置进行实验，不能达到相应目的是（　　）

A．比较人体呼出的气体与空气中的CO2含量 

B．软化硬水 

C．比较滤纸片和乒乓球片的着火点 

D．探究生石灰与水反应的热量变化

二、非选择题（共60分）本题包括5小题，共30分．

21．（4分）元素符号、化学式能简洁地表示物质的组成。请用化学用语填写下列空白。

（1）3个钾原子　   　；

（2）6个氯离子　   　；

（3）8个五氧化二氮分子　   　；

（4）+2价铁的氧化物　   　。

22．（4分）很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

（1）虽然金属铝的化学性质活泼，但铝制品却很耐用，原因是铝会与氧气反应，在其表面生成一层致密的薄膜，此反应的化学方程式是　   　。铝与硝酸银溶液能发生置换反应，反应的化学方程式是　   　。

（2）在金属活动性顺序中，排在Fe和Pb之间的金属是　   　（填名称或化学式均可）。

（3）某银白色金属放入稀硫酸中后，其表面会有大量气泡生成，若将此金属放入硫酸铜溶液中，可以观察到其表面会有　   　。

23．（6分）没有空气就没有生机勃勃的地球。

（1）洁净的空气属于　   　（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）氧气的相对分子质量为　   　，其化学性质活泼，一定条件下能　   　（“氧化”或“还原”）碳、硫、铁、糖类、油脂等等物质，在生产生活中用途广泛。

（3）如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2） 2]的流程。请结合流程回答：

①单质X的化学式为　   　。

②“燃烧”时，反应的化学方程式为　   　。

③“合成”时，NH3和CO2的分子个数比为　   　。

24．（8分）水是生命之源。

（1）1滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1023个水　   　（用“分子”“原子或“离子”填空）。水中氢、氧元素的质量比为　   　。

（2）如图为电解水的实验装置图。通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体为　   　（填化学式），其体积是玻璃管b中气体的　   　倍，电解水的化学方程式为　   　。

（3）如图是科学家研究出来的一种以太阳能为热源的碘硫循环分解水制氢的反应流程图，请结合图示回答：

①HI读作　   　。

②“反应Ⅰ”的化学方程式为　   　。

③经过上述流程，每分解ag水能得到氢气　   　g。

25．（8分）碳元素的变化与人的生活关系密切。

（1）①在木炭、焦炭、活性炭中，碳原子以如图　   　（填编号）的方式排列。

②向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有　   　能力，这是因为木炭具有　   　的结构。

（2）CaCO3、H2CO3、CO、CO2和C60这五种物质在“价类关系图”中的位置如图所示，其中物质E的相对分子质量为100。

①物质D的名称是　   　。

②请任写一条正确的化学方程式，表示物质B变成物质C的反应：　   　。

③请任写一条正确的化学方程式，表示物质C变成物质E的反应　   　。

（3）海洋中的碳循环如图3所示。

①图中的　   　作用（填“氧化”或“光合”）决定了CO2可用作气体肥料。

②“钙化作用”属于分解反应，此反应的化学方程式为　   　。

三、本题包括4小题，共30分

26．（5分）请结合如图回答下列各题。

（1）仪器名称：X　   　；Y　   　。

（2）A是空气中氧气含量测定装置。实验前装置气密性的检查操作是：打开止水夹，导管末端伸入液面下，双手紧握集气瓶，观察　   　。

（3）B是过滤装置。以下操作主要是为了加速过滤的是　   　（填编号）。

①用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

②漏斗内液面低于滤纸边缘

③用玻璃棒引流

④玻璃棒下端靠在三层滤纸处

⑤漏斗下端管口紧容器内壁

27．（11分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。

（1）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置可选择　   　（填编号），收集装置可选择　   　（填编号）。

（2）若用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式是　   　；发生装置应选　   　（填编号），若用装置F收集气体，应等到导管口　   　时，才将导管移入集气瓶开始收集气体

（3）若用100g含杂质5%的石灰石和盐酸制取CO2（杂质不与盐酸反应），反应的化学方程式是　   　，最多能生成CO2　   　g（只列算式）。

实验时，发生装置最好选　   　（填编号）；若用装置D来收集CO2，验满的操作是：将燃着的木条伸到　   　，观察。

（4）常温常压下，氨（NH3）是形无色有刺激性的气体，密度比空气小，极易溶于水，广泛应用于化工、轻工等领域。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，发生装置应选择　   　 （填编号）；若用如图装置来收集NH3，则气体应　   　（填“a”或“b”）端进入。

28．（8分）文献显示，严西平等研究人员利用图1装置进行以下实验，探究二氧化锰的用量对过氧化氢溶液分解的影响（压强传感器用于测量瓶内压强变化，各数据均于同温下测得，3%过氧化氢溶液的密度约为1g/mL）。

第一组实验记录的瓶内压强变化如图2所示，第二阻实验记录的瓶内压强变化如图3所示

已知3%过氧化氢溶液中，过氧化氢占溶液总质量的3%．请根据以上实验回答下列问题：

（1）实验时，测定装置内反应的化学方程式为　   　。

（2）观察图2可知：该条件下30s内要完全分解8mL3%过氧化氢溶液，至少要　   　gMnO2．观察图3可知：该条件下0.1gmLMnO2至少能快速催化分少解要　   　mL 3%的过氧化氢溶液。

（3）综合第一组实验可以得出的结论是：其它条件不变时，MnO2的用量越大，过氧化氢完全分解耗时　   　，O2的产量　   　。

综合第二组实验可以得出的结论是：其它条件不变时，MnO2的用量越大，O2的产量　   　，过氧化氢完全分解耗时　   　。

（4）综合两组实验可以推知：在这样的实验条件下要30s内完成反应，“二氧化锰与过氧化氢的质量比”最合适的取值约为　   　。

29．（6分）现有试管、镁条、铁片、铜片、盐酸、硫酸镁溶液和硝酸银溶液等仪器药品，请设计实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱，并用简洁规范的语言填写如表：

九年级（上）期末化学试卷

参考答案

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每道题只有一项符合题意．选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分）

1．A； 2．A； 3．C； 4．D； 5．A； 6．A； 7．C； 8．B； 9．A； 10．B； 11．B； 12．D； 13．D； 14．D； 15．A； 16．B； 17．C； 18．D； 19．A； 20．B；

二、非选择题（共60分）本题包括5小题，共30分．

21．3K；6Cl﹣；8N2O5；FeO； 22．4Al+3O2═2Al2O3；Al+3AgNO3＝Al（NO3）3+3Ag；锡（或Sn）；红色固体析出； 23．混合物；32；氧化；N2；CH4+2O2CO2+2H2O；2：1； 24．分子；1：8；H2；2；2H2O2H2↑+O2↑；碘化氢；I2+2H2O+SO2＝2HI+H2SO4；； 25．D；吸附；疏松多孔；碳酸；2CO+O22CO2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；光合；Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；

三、本题包括4小题，共30分

26．烧杯；铁架台；导管口有气泡冒出；①； 27．A或B；E或F；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C；气泡连续均匀冒出；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；41.8；B；集气瓶口；C；b； 28．2H2O22H2O+O2↑；0.08；2；短；高；高；短；； 29．向试管中放入铁片、铜片，分别加入等量的稀盐酸；一支试管中产生气泡，另一支试管中无明显变化，产生气泡的是铁片，无明显变化的是铜片，说明铁的金属活动性比铜强；向试管中放入铜片，加入2mL硝酸银溶液；铜片的表面覆盖一层银白色物质，说明铜的金属活动性比银强；